Молекула химическая

Строение вещества. В этом разделе изучается строение атомов и молекул, а также агрегатные состояния веществ. В экспериментальных исследованиях строения молекул наибольщее применение получил метод молекулярной спектроскопии. При изучении агрегатных состояний рассматриваются взаимодействия молекул в газах, жидкостях и кристаллах. Этот раздел имеет важное значение для фармации. Подавляющее большинство лекарственных веществ представляет собой сложные органические соединения с несколькими функциональными группами в молекуле. Химическая структура соединений определяет их биологическую активность. Установление химической структуры соединений методами молекулярной спектроскопии и выяснение связи с биологической активностью представляют собой важные проблемы фармации. [c.9]

Число сигналов в спектре ЯМР показывает, сколько типов протонов содержится в молекуле вещества, а химический сдвиг (положение сигналов) определяет сорт протонов (алифатические, ароматические и т. д.). Интегральная интенсивность сигналов (площадь резонансных линий) прямо пропорциональна числу протонов в атомной группировке, входящей в состав молекулы. Химические сдвиги протонов большинства органических соединений находятся в области 6 = 0 — 10 м. д. (см. Приложение, табл. 2). [c.147]

В зависимости от характера атакующего реагента и природы связей в реагирующей молекуле химические реакции органических соединений могут протекать по двум. основным механизмам [c.53]

Связь между законами распределения Нернста и Шилова можно проследить, исходя из следующих представлений. Предположим, что в одной из фаз распределяемое вещество частично находится в виде димеров, трпмеров или в общем случае в виде ассоциатов п молекул. Химическое равновесие в системе описывается выражениемг [c.84]

Д еа л к и л и ро в ание — процесс, обратный алкилированию. При деалкилировании от молекулы химического соединения отщепляются углеводородные радикалы. [c.48]

С первых же шагов своей научной деятельности Бутлеров проявил себя блестящим экспериментатором и осуществил ряд замечательных синтезов. Экспериментаторский талант Бутлерова сочетался с широкими теоретическими обобщениями и научным предвидением. Бутлеров был убежден в возможности выразить формулами строение молекул химических соединений и притом сделать это путем изучения их химических превраш,ений [c.116]

Объясните ск дующую реакцию, используя рисунок молекул, химическое уравнение н словесное описание. [c.395]

Разница между (2.82) и (2.83) состоит в том, что в первом случае се три молекулы взаимодействуют химически (т. е. меняют свое химическое строение в результате процесса), а во втором — одна из молекул химически неактивна, и ее основная функция, как акцептора энергии, — отводить избыток энергии от вновь образовавшейся молекулы Аз Аз и тем самым стабилизировать ее. [c.84]

Мультиграфом называется такой граф, в котором одна и та же пара вершин может соединяться более чем одним ребром. Так, например, структуру молекул химических соединений можно нред- [c.143]

В отдельных молекулах химическая связь между атомами близкими по своей природе (с близкой электроотрицательностью) носит, в основном, двухэлектронный и двухцентровый характер. Структура и свойства молекул с такой ковалентной связью в большинстве одинаково успешно объясняются и методом ВС, и методом МО. Свойства молекул и кристаллов с делокализованными химическими связями проще и правильнее объяснить с помощью метода МО. Для упрощения подхода к объяснению свойств молекул обычно пользуются приближением двухцентровой (локализованной) химической связи, если это не ведет к принципиальной ошибке в оценке свойств. [c.117]

Настоящий курс физической химии написан с учетом возрастания требований к теоретической подготовке студентов. Перед коллективом авторов стояла задача написать книгу, отвечающую программе для химико-технологических институтов и в то же время такую, которая не устарела бы сразу по выходе из печати, учитывая неуклонное развитие науки о веществе и его превращениях. Этим определены особенности данного курса, в нем рассмотрены основные разделы физической химии — учение о строении вещества и химической связи, теория спектральных методов исследования молекул, химическая термодинамика (феноменологическая и статистическая), учение о фазовых равновесиях и растворах, электрохимия, химическая кинетика и катализ. Исключение материала, традиционно включаемого в учебники, но не имеющего прямого отношения к программе (учение о газах, жидкостях и т. п.), позволило уделить больше места основному содержанию физической химии. Материал пособия несколько выходит за рамки действующей программы, но тем самым предоставляются возможности использовать его при неизбежных ее изменениях и, что не менее важно, это делает его полезным для аспирантов и научных сотрудников, специализирующихся в области физической химии. Материал, который может быть опущен студентом при первом прочтении, выделен петитом. [c.3]

В формуле изобретения вещество может характеризоваться входящими в его состав ингредиентами, их количественным соотношением (для растворов, сплавов, катализаторов, смесей и т. д.) новой структурой одного из ингредиентов, без изменения качественного и количественного состава или с одновременным их изменением качественным (атомы определенных элементов) и количественным (число атомов каждого элемента) составами, химической связью между атомами и взаимным расположением атомов в молекуле, выраженным посредством структурной формулы молекулы химического соединения. [c.565]

В отличие от дефлаграции, скорость детонационного горения не зависит от кинетики реакции в пламени. Особенности кинетики существенны только для самой возможности возникновения детонации. Скорость детонации зависит только от калорийности горючей среды в расчете на единицу массы и от отношения теплоемкостей у для продуктов реакции. Влияние исходного состава на скорость детонации определяется его влиянием на указанные величины. Хотя ширина зоны, в которой происходит изменение давления, имеет порядок длины свободного пробега молекул, химическая реакция в детонационной волне требует многих столкновений это определяет сравнительно большую ширину зоны реакции при детонации. Расчет и опыт показывают, что она много больше, чем при дефлаграции, порядок ее величины — 1 см. [c.36]

По существующему воззрению из общего числа молекул химически реагировать могут только те молекулы, которые приобрели избыточное количество энергии против среднего ее значения и сделались таким образом активными . Под энергией активации понимается обычно разность между энергией активированной молекулы и средней энергией всех молекул. [c.17]

Квантово-механический метод основан на корпускулярно-вол-новом представлении о строении материи, дискретности энергии и щироко используется при изучении строения атомов, молекул, химической связи, реакционной способности веществ. Сведения о строении и свойствах атомов и молекул получают с помощью специальных методов. [c.6]

В основе этого метода лежит утверждение, что энергия образования одного моля данного вещества в газообразном состоянии из изолированных атомов равна сумме энергий всех образовавшихся в молекуле химических связей. Уравнение в общем виде выглядит так [c.32]

Очевидно, что в указанных приближениях даже в условиях пространственной неоднородности системы каждой ее физически малой части можно привести в соответствие локальные значения термодинамических параметров, например давление, температуру и т.п. Это означает также, что молекулы химических веществ в каждой физически малой части находятся в термическом равновесии с этой частью системы и их свойства можно описать химическим потенциалом данного вещества, соответствующим температуре и локальной концентрации вещества (веществ) в данной точке системы. [c.295]

Между количеством лучистой энергии, поглощенной молекулами данного вещества, и количеством фотохимически прореагировавших атомов или молекул химического соединения существует [c.174]

Распадаться на ионы могут только те молекулы, химическая связь в которых имеет достаточно высокую степень ионности. Полярность связи способствует проявлению большой электростатической составляющей межмолекулярного взаимодействия молекул растворителя и электролита. Чтобы ионы, входящие в состав молекулы электролита, меньше притягивались друг к другу, растворитель должен обладать высоким значением относительной диэлектрической [c.233]

СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ — изображение строения молекул химических соединений с учетом геометрического размещения атомов, порядка связи атомов в молекуле, валентности каждого атома, входящего в состав молекулы. Например, [c.240]

Лазерная техника расширила возможность изучения колебательной и вращательной релаксации в молекулах и открыла путь к проведению реакций под воздействием лазерного излучения. Как правило, колебательно-возбужденные молекулы химически более активны, чем невозбужденные. Лазерное излучение отличается от обычного сочетанием монохроматичности с высокой мощностью спектральная плотность лазеров в 10 — 10 раз превосходит спектральную плотность излучения солнца. Это позволяет избирательно возбуждать в молекулах определенные колебательные состояния и в принципе селективно осуществлять определенные химические реакции. Повышение селективности достигается тем, что лазерным излучением создается высокая заселенность некоторых возбужденных состояний при отсутствии термического разогрева, когда превращение молекул по обычным тепловым каналам практически не происходит. С этой целью успешно используется возбуждение колебаний резонансным лазерным излучением. При возбуждении колебательных уровней существенную роль играет вращательная релаксация. Это можно показать, рассмотрев пример газа, в котором лазерное излучение возбуждает светом, соответствующим колебательно-вращательному переходу (у = О, /о) (и = 1, /,). [c.110]

Допустим, что все молекулы химически идентичны, но могут обладать различными энергиями. В простейшем случае это будет энергия поступательного движения 1/2 тс , где с—скорость движения молекулы т — ее масса. [c.194]

Как видно из рис. 5.5, а, все сигналы располагаются в сильном поле (8с < < 60 м. д.), т. е. в исследуемом соединении нет кратных связей (двойных или тройных). Из значения температуры кипения углеводорода следует, что в молекуле содержится от 7 до 9 атомов углерода. В то же время в спектре имеется 5 сигналов, что указывает на присутствие в молекуле химически эквивалентных углеродны х атомов. Большое значение химического сдвига крайнего сигнала (8с 53,4 м. д.) указывает на наличие разветвления углеродного скелета по соседству с данным С-атомом. Сопоставление интенсивностей сигналов с возможным числом углеродных атомов в молекуле в наилуч шей степени согласуется со следующим рядом по возрастанию химического сдвига 1 2 3 1 1. [c.149]

Если принять, что дальнейшее хлорирование уже прохлорированного углеводорода не испытывает ни затруднения, ни облегчения (это с достаточной точностью выполняется лишь при замещении высших парафинов), то при определенной степени превращения можно рассчитать количества продуктов моно-, ди- и полизамещения. Для высших парафиновых углеводородов можно приблизительно принять, что значение той части молекулы, химическое поведение которой изменено в результате влияния заместителя, становится несущественным по сравнению с целой молекулой. [c.593]

Когда происходит химическая реакция, это распределение нарушается реакцией, и в общем можно ожидать, что стационарная концентрация возбужденных молекул будет ниже, чем при равновесии. Лиидеман [13] первым предложил схему, которая позволяет оценить влияние реакции на это распределение. Его схема включает конкуренцию двух путей исчезновения возбужденных молекул — химической реакции и дезактивации при столкновении [c.202]

При общей обработке данных нельзя воспользоваться теми упрощениями, которые возможны благодаря симметрии молекулы. Химическая интуиция говорит о том, что большинство силовых постоянных фактически должны равняться нулю, так как в молекуле существет ны только те межатомные силы, которые сохраняют постоянными расстояния между двумя атомами, соединенными химической связью, и углы меноду связями одного атома. Поэтому почти во всех случаях используется простое выражение, называемое потенциальной функцией валентных сил, для которого внутренними координатами являются изменение длины связи и угла между связями. [c.298]

Рассматривая максимумы кривых, отвечающие другим составам, можно отметить 1) при кристаллизации других соединений т80з-пНа0 все они находятся в расплаве в частично диссоциированном состоянии, 2) двум из максимумов температур кристаллизации, лежащих при 8,5 и 36 °С. отвечают, правда не совсем точно, максимумы тоже несингулярного типа на кривых вязкости и удельного сопротивления. Это указывает на присутствие в жидкой фазе некоторого количества диссоциированных молекул химических соединений с отношениями 80з НгО=1 2 и 2 1. Максимум на кривой начала кристаллизации при —25 °С на других кривых не отражается. Это можно объяснить большой разностью между температурами, при которых получены сопоставляемые кривые. Соединения в результате нагревания диссоциируют полностью. [c.392]

Неообходимо отметить, что образование чисто ионных связей осуществляется в сравнительно ограниченном числе случаен. Подавляющее большинство молекул химических соединений содержит связи, имеющие промежуточный характер и называемые ковалентно-полярными или просто полярными. [c.48]

Подвижность по 1имерных молекул может быть усилена введением в их состав фрагментов, выступающих в качестве молекулярной смазки. Это пластификаторы. Г1оли1 инилхлорид без такой смазки — жесткий материал и используется для изготовления труб и облицовки домов. Если же добавить пластификатор, то из такого поливинилхлорида можно делать плащи и обувь. Жсстк0с1ь может быть повышена путем дополнительного связывания полимерных молекул химическими связями, которые ограничивают подвижность молекул относительно друг друга. Сравните, например, жесткость резинового жгута и автомобильной покрышки. [c.221]

Условно структуру системы можно разбить на два суперблока. Основной суперблок реализует собственно структуру задачи дискретного оптимального управления. Он состоит из блока пО строения математической модели исследуемого химического объекта — пространственной трехмерной модели молекулярной системы. Причем под молекулярной системой понимается не только отдельная молекула, но и любая пространственная совокупность молекул, химическая реакция, поверхность раздела фаз или поверхность катализатора или даже само реакционное пространство и т. п. Этот блок соответствует системе DENDRAL в американских системах. Блок управления движением объекта в фазовом пространстве и блок оптимизации также включаются в первый суперблок. > [c.54]

Согласно теории химического строения А. М. Бутлерова каждая органическая молекула имеет строго определенную структуру. Эта теория указала химические методы, с помощью которых можно установить строение молекул. Химические методы применяются и сейчас, но они все более уступают место физическим методам установления структуры, кото[)ые дают возможность изучить, особенности строения молекул, не определяемые химическими способами (точные значения расстояний между атомами и угло1 между связями, распределение электроиной плотпости в молекуле и др.). [c.62]

Входящие в выражения для к и сечения можно во многих случаях определить из пучковых экспериментов, функции распределения и заселенности уровней — тоже из эксперимента, а для медленных реакций принять их максвелловскими и больцманоаскими. Тогда, зная пороговую энергию реакции, можно рассчитать к, а затем сравнить полученное значение с величиной к, найденной из химического кинетического эксперимента. Заметим, что в обычной полуэмпирической химической кинетике теоретическое и экспериментальное значения к практически никогда не сопоставляются. Возможные для молекулы химические реакции и их скорости определяются ее строением (а для немономолекулярных реакций — также и строением других участников реакции) и потенциалами взаимодействия. Понятие строения молекулы может быть сформулировано различным образом. По-видимому, его лучше всего выразить так строение молекулы, состоящей из некоторых атомов, - это система ее квантовых уровней и пространственного распределения составляющих ее частиц. [c.12]

В молекулах химических соединений водород всегда одновалентен и может находиться как в гетерополяр-ной, так и в ковалентной связи. В некоторых соединениях водород склонен образовывать с легкими электроот-)ицательными элементами (Р, О, Ы, С и даже В, С1, 8, [c.21]

Велико значение адсорбционно-сольватных слоев в НДС в нефтяной промышленности. Прежде всего толщина адсорбционно-сольватных слоев влияет на устойчивость НДС против расслоения, что важно при добыче, транспорте и переработке нефти. В зависимости от структуры и физико-химических сво ктв слоя продолжительность жизни ССЕ может колебаться от Т1.1-сячных долей секунды до бесконечности. Несомненно, продолж -тельность жизни ССЕ оказывает важное влияние на действие смазочных масел, пластичных смазок, профила тическнх средств, котельных топлив и др. Коэффициент охвата пласта реагентами также во многом зависит от размеров ССЕ и влияет на конечные результаты процесса. Между адсорбционно-сольватным слоем и дисперсионной средой идет непрерывный обмен соединениями. В период пребывания соединений в слое на них действует силовое (адсорбционное) поле ядра. Если силы адсорбционного слоя поля превышают прочность нефтяных соединений, то в слое протекают процессы, связанные с деструкцией молекул —химические превращения (межфазный катализ). После разрыва молекулы ее активные осколки не могут оставаться в слое и покидают его, уступая место новым молекулам, и процесс повторяется. [c.82]

Противоизносные и шротивозадирные присадки (полярные группы их молекул) химически взаимодействуют с металлом с образованием на трущихся поверхностях граничных слоев. Наряду с этим на поверхности металла возможно и адсорбционное понижение твердости металла, вызванное пластифицирующим действием присадки. При тяжелых режимах трения (высоких температурах и контактных нагрузках) молекулы присадки разлагаются с образование(М соединений, химически реагирующих с металлом. [c.305]

Состояние электрической асимметрии в молекуле, т. е. появление электрического момента диполя, может быть вызвано несколькими причинами. Во-первых, различие в электрвотрицательностях атомов , образующих связь в молекуле, приводит к смещению электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома. В результате такая связь становится полярной, а молекула, содержащая эту-связь, приобретает электрический момент диполя. Вторая причина — неодинаковые размеры атомных орбиталей, образующих связь. Так, если в молекуле химическая связь образована за счет перекрывания орбиталей различной формы, то в этом случае -центр плотности отрицательных зарядов также смещен в сторону от центра положительных зарядов,. [c.166]

Где же тот предел, до которого можно разрушить молекулу химическим способом Это те частицы, которые остаются неи 1мен-ными при химических превращениях и из которых построены молекулы, Важным свойством этих частиц, которое мы неоднокраггно будем использовать в дальнейшем, является их электронейтральность. Мы пришли к определению атома. [c.17]

Вместо концентрации (в моль/л) мы можем взять АМ прореагировавших молекул химического соединения в объеме сосуда V (гомогенный процесс) за время А/ (концентрация в моль/л и AN — величины пропорциональные). Истинная скорость реакции тогда будет [ редставлять предел, к которому стремится отношение АЛ//Д/, когда промежуток времени А( берется все меньшим и меньшим (в пределе, стремящимся к нулю) тогда производную от изменяющейся величины N по времени / можно записать [c.168]