Электролиз бериллия

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Важнейшим способом получения металлов ПА-подгруппы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галогенидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз-М СОз ферросилицием или кремнием, восстановлением оксида магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.294]

В цветной металлургии электролиз используется для извлечения металлов из руд и их очистки. Электролизом расплавленных сред получают алюминий, магний, титан, цирконий, уран, бериллий и др. [c.181]

Электролизом (электрометаллургия) получают щелочные металлы, алюминий,, бериллий. Электролит не должен содержать ионов водорода, потому что во время электролиза водных растворов их солей на катоде выделяется не металл, а водород (почему ). В электролите не должно быть ионов металлов, выделяющихся при электролизе на катоде, так как они загрязняют получаемый металл. Чтобы выполнить эти условия в электролизные ванны загружают очищенные вещества, получение которых есть стадия технологического процесса. [c.144]

Если бериллий в стали определяют в виде гидроокиси, даже в присутствии комплексона, лучше предварительно отделить железо. Отделение очень удобно осуществить электролитическим методом с ртутным катодом. При этом вместе с железом отделяются Си, Ni, Со и другие металлы [704]. В растворе после электролиза бериллий может быть осажден в присутствии комплексона 1П аммиаком [680]. В равной степени можно рекомендовать и осаждение бериллия в виде двойного фосфата с аммонием. [c.182]

Заметим, что раствор димера (6) обладает электропроводностью, и при электролизе иа катоде должно выделяться половинное от содержащегося в димере количество магния. Димер (5) с мостиковым радикалом R может образоваться с меньшей вероятностью, чем димеры (4) и (6), однако полностью отрицать возможность его образования нет оснований, поскольку на радикале R в реактиве Гриньяра также имеется избыточная электронная плотность, хотя и меньшая, чем на атоме галогена, которая обеспечивает взаимодействие его с атомом магния соседней молекулы. О принципиальной возможности образования в качестве одной из возможных структур димера (5) свидетельствует также и то, что для бериллий- и алюминийорганических соединений доказаны аналогичные структуры с мостиковыми связями радикалов R. [c.261]

Электролиз расплавов. Получение ряда металлов осуществляется при электролизе расплавов. Такие методы разработаны не только для натрия, магния и алюминия, но и для редких металлов —бериллия, ниобия, тантала, урана, тория и т. д. [c.586]

В настоящее время электролизом расплавов получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий и кальций. Электролизом расплавленных сред получают некоторые тугоплавкие металлы. [c.677]

Гидроксиды Са, Зг, Ва, Ка — сильные основания Mg(0H)2— слабое основание, но несколько лучше диссоциирующее, чем многие другие слабые основания Ве(0Н)2 — амфотерное соединение. Кроме кислорода, щелочноземельные металлы легко реагируют с галогенами, серой, азотом и многими другими элементарными окислителями. образующиеся при этом соединения носят преимущественно ионный характер. Соединения же бериллия преимущественно ковалентны. Получают металлы ПА группы, за исключением бария, электролизом расплавов солей, восстанавливая ионы Ме на катоде до свободных металлов Ме ++2е=Ме. [c.194]

При определении в бронзах алюминия, железа, никеля и цинка медь обычно удаляют электролизом или тиосульфатом. В бронзах, содержащих одновременно бериллий, алюминий и желе-3 о, требуется много предварительных операций для их разделения. В сплавах медь — железо, содержащих до 50% железа, медь количественно выделить невозможно. В указанных случаях анализ может быть выполнен при помощи хроматографического ионообменного разделения. [c.147]

Электролизом расплавленных соединений, как уже указывалось, могут быть получены многие металлы и сплавы. Однако про- мышленное значение электролиз расплавов имеет пока для получения алюминия, магния, натрия, лития, бериллия и кальция. [c.318]

Электрохимия открыла принципиально новые и чрезвычайно перспективные методы получения многих веществ. Электролиз — единственно возможный способ получения фтора. Электролизом расплавов получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, бериллий, магний и многие другие. Важнейший этап их производства — тщательная очистка исходных продуктов. Отсутствие воды как растворителя и высокая температура создают специфические условия для электролиза соответствующих веществ. [c.213]

Попытки получать тугоплавкие металлы в чистом виде электролизом расплавленных солей известны давно. Особенностью подобного процесса является то, что на катоде выделяется металл в твердом виде, а не в расплавленном, как это имеет место для А1, Mg, Na и других легкоплавких металлов. Но при высоких температурах получать при катодном осаждении твердый металл в компактном виде не удается. В этом случае катодный осадок получается в виде раздробленного более или менее крупного порошка, иногда прилипающего к катоду в виде друзы кристаллов. Извлечение порошкообразного металла из электролита требует отмывки католита (электролита) от металла чаще всего растворением в воде или слабой кислоте. Таким образом, появляется добавочная технологическая операция, связанная с некоторыми потерями металла. Поэтому ранее из тугоплавких металлов в чистом виде электролизом расплавленных солей получали лишь бериллий. Однако за последнее время стали получать электролизом и другие чистые тугоплавкие металлы — титан, цирконий, тантал, ниобий и др. [c.324]

Электрохимический способ получения металлов широко применяется в промышленности. Посредством электролиза получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, магний, бериллий. [c.168]

Однако возможность получения тугоплавких металлов электролизом расплавленных солей не исчерпана и исследования в этом направлении продолжаются. Как пример ниже рассмотрены электрохимические способы получения бериллия и титана. [c.325]

По другому способу, берилл плавят в электрической печи, застывший плав разлагают серной кислотой и обрабатывают аммиаком для осаждения гидроокиси бериллия, которую сушат и нагревают в струе хлора в присутствии углерода. Полученный хлорид бериллия подвергают электролизу. [c.325]

Бериллий, полученный электролизом хлорида или восстановлением фторида, переплавляют в вакууме (20 мм рт. ст.) и в атмосфере аргона. [c.326]

А/дм 2. Электролиз продолжают, пока содержание ВеСЬ в ванне не снизится до 45%. На это требуется около суток. Затем катод вынимают и заменяют новым. Перед сменой катода температуру ванны повышают до 380° для увеличения текучести электролита. Состав ванны корректируют, добавляя ВеСЬ до исходной концентрации его 54 мольн. %. Выход по току 50%. Осажденный в виде дендритов бериллий промывают водой, затем раствором NaOH, разбавленной HNO3 и спиртом. Вместо многостадийной отмывки применяют возгонку нагревают катод с металлом в вакуумной печи при 700°, возогнанный Be l2, а также и расплавленный, вытекший с катода электролит возвращают на электролиз . В крупных кристаллах содержание бериллия 99,966%, в мелких — 99,937%. Полученный электролизом бериллий можно подвергнуть вакуумной переплавке или направить непосредственно на металлокерамический передел. [c.212]

Металличеекий бсрил тий получают электролизом расплавов eio соединений, главным образом хлорида бериллия. Электролитом служит расплав, содержащий 50% (масс.) ВеСЬ и 50% (масс.) Na l использование расплава такого состава позволяет понизить температуру, при которой проводят электролиз, до 300°С (чистый хлорид бериллия плавится прн 440 С). [c.609]

Получение. Первой стадией получения бериллия является вскрытие берилла. Концентрат, содержащий берилл, спекают с известью, последующей обработкой сплава серной кислотой извлекают Ве80д и из него готовят Ве(ОН)г. Затем получают оксид БеО, хлорируют его в смеси с углем до ВеСЬ, Смесь ВеСЬ с Na l (Na l необходим для снижения температуры плавления и увеличения электропроводности) в расплавленном состоянии (350°С) подвергают электролизу. Металл, получаемый в виде, чешуек, отмывают от электролита и сплавляют в атмосфере аргона. [c.310]

Так как перенапряжение существенно влияет на величину потенциала разряда, то оно может кардинально изменить и последовательность разряда ионов при электролизе. Так, например, большое катодное перенапряжение водорода на таких металлах как железо, цинк, медь, никель препятствует разряду ионов Н3О+ и позволяет получать эти металлы электролизом водных растворов их солей. Наоборот, малое катодное перенапряжение водорода на бериллии, алюминии, тантале или при электролизе растворов солей лития, натрия, калия не может компенсиро- [c.333]

Ве, Mg и элементы подгруппы кальция можно получать электролизом их расплавленных солей. Для получения бериллия используют главным образом смесь Be lj с Na l (для снижения температуры плавления), а также может быть применено магнийтерми-ческое восстановление BeF. [c.260]

Малая плотность, высокие прочность и температура плавления, стойкость против окисления позволяют использовать бериллий как один из лучших замедлителей и отражателей в высокотемпературных ядерных реакторах. Бериллиевые соли получают путем ряда сложных химических операций. По одному из способов размолотый берилл спекают с кремнефторидом натрия Na2SiFe с последующим выщелачиванием водой фторобериллата натрия. Из раствора последнего осаждают едкой щелочью гидроокись бериллия. Гидроокись бериллия затем обрабатывают плавиковой кислотой и переводят во фторокись, которая идет на электролиз. [c.325]

На катоде в первую очередь выделяется металл, имеющий наиболее положительный потенциал. Так как потенциалы меди, серебра, свинца и олова положительнее, чем потенциалы других металлов (примесей), то каждый из этих металлов в первую очередь выделяется на катоде, а примеси остаются в растворе. При малой концентрации примзсей их потенциалы в соответствии с уравнением Нернста сдвигаются в сторону отрицательных значений, что способствует преимущественному выделению на катоде основного металла. Электролизом расплавов соединений получают алюминий, магний, натрий, литий, бериллий и кальций, а также сплавы некоторых металлов. [c.206]

Так как Ве и Mg сплава не образуют, присутствие в реакционной смеси избытка Мо вреда не представляет. Когда в 20-е годы в Советском Союзе только организовывалось производство бериллия (активным участником его был академик В. И. Спицын), металлического магния в стране не было и приходилось Ве получать электролизом Вар2-Вер2->Ва [Вер4]. Металлический бериллий выделялся на аноде при меньшем напряжении, чем это требовалось для разрядки катионов Ва + на катоде. Производство это было небезопасным, поскольку электролиз вели при высокой температуре, необходимой для расплав- [c.29]

Пироэлектрометаллургия развилась сравнительно не очень давно Химические реакции восстановления осуществляются самым сильным вое становителем — электрическим током на катоде при очень высоких темпе ратурах. В таком техническом электролизе электролитами являются рас плавленные соли и гидраты окислов или растворы металлических окислов в расплавленных солях. Из расплавленных солей и гидроокисей получают щелочные, щелочноземельные и редкоземельные металлы. Из растворов окисей в расплавленных фторидах металлов получают бериллий, магний и алюминий. [c.229]

Способы получения. Бериллий получают (по Фихтеру) электролизом расплавленной смеси солей BeFj и NaF в молекулярном отношении 2 1. Катодом служит никелевый тигель, а анодом — угольный стержень, вставленный в расплавленную смесь. Здесь не следует допускать слишком сильного нагревания, в противном случае возможно образование сплава никеля с бериллием. [c.253]

Наиболее чистый бериллий получается из его хлорида при электролизе смеси ВеСЬ с Na l по 50 вес. % каждой соли и при 300—350° С. Электролизер со сменным никелевым катодом позволяет проводить электролиз в две стадии. В первой стадии при [c.325]

Рассчитайте а) выход по току бериллия б) удельный расход электроэнергии в) массу ВеС1. ,, необходимого ежесуточно вводить в каждую ванну серии для восполнения его расхода (потери Be lj принять равными 5 % от его расхода на собственно электролиз), [c.302]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология