Определение магния алюмосиликатах

Крекинг-процесс предъявляет строгие требования к свойствам катализатора. Катализатор должен обеспечить не только требуемые выходы продуктов, но также и удовлетворительное качество их. Он должен противостоять действию высокой температуры при регенерации, а также обладать достаточной устойчивостью к истиранию как в процессе крекинга, так и при регенерации. Катализатор, кроме того, должен обладать определенным сочетанием химических и физических свойств. Эти требования ограничивают выбор материала, который может быть использован в качестве катализатора крекинга. Из большого числа исследованных катализаторов лишь немногие имеют требуемые свойства и, кроме того, недороги в производстве. С точки зрения сырья, используемого для приготовления катализаторов, последние делятся на два класса естественные и синтетические. В качестве естественных катализаторов могут быть использованы природные бентонитовые глины [11, 12] типа монтмориллонита и другие природные алюмосиликаты, такие как каолин и галлуазит. Синтетические катализаторы могут быть приготовлены из окиси кремния в комбинации с окисями алюминия, циркония или магния. Химия производства катализаторов обоих типов очень сложна и здесь обсуждаться не будет. Большинство катализаторов каталитического крекинга различаются по их активности и стабильности и при сравнимой активности обеспечивают лишь незначительные различия в распределении и качестве продуктов крекинга. В табл. И приводится сравнение действия катализаторов синтетического алюмосиликатного шарикового, двух типов природных глинистых и синтетического катализатора из окисей магния и кремния. [c.154]

Шмуляковский Я. Э., Определение магния в алюмосиликатах на стилоскопе, Нефт. х-во, № 3, 78 (1955). [c.273]

Важнейшие соединения этого класса — алюмосиликаты (например, нефелин Na [AlSi04]). От алюмосиликатов следует отличать силикаты алюминия, в которых алюминий не входит в каркас и имеет обычно октаэдрическую координацию, например гранат АЬСаз [3104]з. Структура силикатов определяет их свойства. Слоистые силикаты — слюды легко раскалываются на тонкие пластины, т. е. обладают спайностью. Каркасные алюмосиликаты с широкими каналами в структуре называются цеолитами и служат в качестве молекулярного сита, пропускающего молекулы только определенного размера. Кроме того, они играют роль ионообменников — легко обменивают содержаш ийся в них ион натрия на кальций и магний. В этом качестве они прекрасное средство уменьшения жесткости воды. При истощении обменной способности цеолита он может быть регенерирован обработкой 5—10%-ным раствором поваренной соли. [c.139]

Пермутиты бывают естественные и искусственные. К первым относится глауконит — водный алюмосиликат калия, магния и железа. Искусственные пермутиты изготовляют сплавлением и последующим измельчением каолина, кварца и соды, взятых в определенных соотношениях, и другими способами. Эти пермутиты отличаются высокой обменной способностью и обычно превосходят естественные пермутиты — глауконитовые пески. [c.451]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАТРИЯ И МАГНИЯ В АЛЮМОСИЛИКАТАХ [c.195]

Определение натрия и магния в алюмосиликатах [c.195]

Я. Э. П1муляковски11 [388] разработал методику определения магния в алюмосиликатах нри содержании от 0,2 до 10% посредством стилоскопа СЛ-10. Проба помещалась в канал (глубиной около 3 мм и диаметром [c.195]

Глауконит и вермикулит представляют собой железо-алюмосиликаты, содержащие магний и калий. В природе глауконит встречается обычно в виде глауконитового песка, окрашенного в зеленые тона, причем интенсивность окрашивания определяется содержанием коллоиднодисперсного минерала глауконита, сцементированного крем-некислотой. В реакцию обмена вступают лишь ионы калия. Глауконитовый песок обладает ничтожной пористостью и ионный обмен происходит преимущественно на внешней поверхности, поэтому его обменная емкость невелика (см. табл. 1). Обменными катионами у вермикулита являются магний и калий. Вермикулит проявляет поразительную селективность по отношению к определенным катионам. Так, было обнаружено, что из раствора 0,1 н. Na I -f +0,001 H. s l образец вермикулита поглотил 96,2% цезия и 3,8% натрия. Такую же высокую избирательность поглощения вермикулит проявляет и в отношении к микроколичествам ионов стронция в присутствии высоких концентраций солей натрия. Это свойство позволило применить вермикулит в качестве сорбента для поглощения радиоактивных примесей при дезактивации сточных вод. [c.40]

Потенциал стеклянного электрода (27% Ка О, 8% А1. 0а, 65% ЗЮз) линейно зависит от логарифма концентрации ионов серебра до 10 молъ/л [901] и не изменяется в присутствии катионов двухвалентных металлов ионы натрия действуют в 80 раз слабее, а калия — в 220 раз слабее, чем катионы серебра. Хорошие результаты получены при титровании серебра раствором хлорида магния. Ионы меди(П), свинца(П) и кадмия не мешают определению при соотношении 50 1. Потенциал электрода, одпако, зависит от pH. Стеклянный электрод использован также в качестве индикаторного на серебро при титровании ортованадатом натрия при pH 8—9 [1427]. Электрод из стекла ВН68 [1196] при выдерживании в течение нескольких суток в 0,1 М растворе нитрата серебра приобретает свойства серебряного электрода. По чувствительности и скорости установления равновесия при изменении концентрации серебра он превосходит реакцию на ионы натрия. При pH 6,0 с этим электродом можно определить до 10 г-ион/л ионов серебра. Электроды, изготовленные из алюмосиликата лития и алюмосиликата натрия, также реагируют на изменение концентрации ионов серебра в растворе [667]. Потенциал первого электрода зависит линейно от концентрации ионов серебра в растворе и не зависит от концентрации ионов натрия и калия при 1000-крат-ном избытке последних. [c.99]

Цеолит представляет собой алюмосиликат, формула которого Ка2А12814012. Он имеет прочную пространственную решетку, образованную атомами алюминия, кремния и кислорода внутри решетки есть свободные места, в которые и проникают ионы натрия. Эти ионы обладают определенной свободой перемещения, и когда жесткая вода омывает поверхность цеолита, некоторые иопы натрия переходят в раствор, замещая ионы кальция, железа и магния. Таким образом жесткость воды устраняется. После того как большая часть ионов натрия используется, цеолит подвергают регенерации выдерживанием его в течение некоторого времени в насыщенном растворе хлористого натрия при этом реакция протекает в обратном направлении и ионы Ка" замещают ионы Са " , Ре и в свободных [c.259]

Химический состав рассматриваемых вод весьма разнообразен. В основном преобладают воды, относящиеся к химическим группам кальция и магния. Данные табл. 11 показьгаают, что их формирование протекает в результате активного взаимодействия с водовмещающими породами. Определения состава обменных катионов пород свидетельствуют о развитии обменно сорбцИонных процессов с участием кальция и натрия. Кислый гидролиз силикатов и алюмосиликатов контролирует содержание в водах кремнекислоты (см. главу IV). При концентрации сульфатов более 400 мг/л наблюдается осаждение техногенного гипса, что способствует накоплению в жидкой фазе сульфатов натрия и магния. [c.69]

Тальковый кирпич состоит из силикатов магния, сравнительно более клинкероустойчивых при высоких температурах, чем шамотный кирпич, состоящий из алюмосиликатов, активно вступающих в реакцию с клинкером. Однако по достижении определенной температуры (1400°) реакция взаимодействия между тальком и клинкером также начинает протекать весьма активно. [c.245]

Цеолит представляет собой алюмосиликат, формулу которого можно -записать в виде Na2Al2Si40 2 (гл. 18). Он имеет жесткую пространственную решетку, образованную атомами алюминия, кремния и кислорода решетка пронизана полостями, в которых размещаются ионы натрия. -Эти ионы обладают определенной свободой перемещения, и когда жесткая вода омывает зерна цеолита, некоторые ионы натрия переходят в раствор, а их место занимают ионы кальция, железа и магния из воды. Таким образом, жесткость воды устраняется. После замещения большей части ионов натрия цеолит регенерируют выдерживанием его в течение некоторого времени в контакте с насыщенным раствором хлорида натрия при этом реакция протекает в обратном направлении и ионы Ка" замещают ионы Са " и другие катионы в полостях цеолита. [c.375]

Технология обезвреживания отходов, содержащих тяжелые металлы, с получением безвредных материалов основана на смешивании жидких и твердых отходов с последующим добавлением оксидов кальция, магния или железа до pH = 7—10 [40]. После этого в состав вводят алюмосиликаты в виде частиц размером 200 меш и 5удЛ 1500—6000 см /г, 30—100 ч. портландцемента на 100 ч. смеси и отверждают массу при температуре 100 °С и давлении 2 МПа в присутствии битума. Технология включает несколько последовательно проводимых процессов, осуществление ее на практике связа-но с определенными трудностями. [c.46]

Полученный вывод особенно уместен в случае гидратов ионных кристаллов, подобных ЖКС, гидратам хлоридов, бромидов и иодидов магния, гидратам иодидов кальция, стронция и бария и многих других, в которых по данным ЯМР наблюдается диффузия (Yano, 1958). Дело в том, что в отличие от алюмосиликатов у гидратированных солей нет относительно жесткого полимерного каркаса, а электростатическая энергия притяжения положительно заряженных катионов и отрицательно заряженных анионов приводит к предельно плотным структурам. В кристаллохимии неизвестны силы (помимо сил отталкивания, вытекающих из принципа Паули), которые удерживают катионы и анионы на определенном расстоянии друг от друга (в нашем случае больше, чем суммы их ионных радиусов, или больше сумм ионных и молекулярных радиусов типа А+МВ-, где А+ и В- — катионы и анионы, М — молекула). [c.72]

Процесс проводят при 450—500 °С под давлением не выше 1,5 ат, т. е. в паровой фазе. В качестве катализаторов применяют природные, синтетические и смешанные алюмосиликаты, в составе которых в среднем 10—25% АЬОз, 80—75% Si02 и некоторое количество воды. Катализаторы с повышенным содержанием АЬОз более активны. Кроме того, в катализаторе всегда присутствуют примеси окисей железа, магния, кальция и натрия. Сравнительно недавно стали внедрять цеолитные катализаторы — алюмосиликаты с порами малого и строго определенного диаметра. Преимущества цеолитсодержащих катализаторов в большей активности и селектавности. Применение цеолитных катализаторов "позволяет повысить выход бензина и улучшить его антидетонационные свойства, а также расширить сырьевую базу каталитического крекинга. [c.235]

Известно, что почвенные частицы малых размеров (физическая глина, состояш,ая в основном из частиц разнообразных алюмосиликатов и глинистых минералов) значительно богаче макро- и микроэлементами, чем частицы больших размеров (физический песок, основную массу которого составляет ЗЮз). Это доказано и экспериментальным путем. В вегетационных опытах, проведенных Г. Я. Ринь-кисом и X. К. Рамане с гречихой, люпином и бобами, было установлено, что увеличение в питательной среде (почве) количества мелкодисперсных частиц, (глинистых и Ог) сильно снижает поступление в растения кобальта, меди, цинка и фосфора, в меньшей степени — бора, молибдена, железа, калия, кальция и магния. Эти данные в известной мере подтверждают результаты наших опытов об изменении содержания бора в растениях в зависимости от механического состава почв. При определении доз удобрений (в том числе и бора) необходимо учитывать влияние механического состава почвы на поступление питательных элементов в растения и влияние этих элементов на урожай. [c.138]

Это открытие определило огромный размах исследований в области ионообменных свойств почв, интенсивно развивающихся до настоящего времени (определение емкости поглощения как важной характеристики почв, учение К. Гедройца [3] о почвенном поглощающем колшлексе и проч.). В частности, было показано, что способность почв к катионному обмену обусловлена изоморфным замещением в алюмосиликатах кремния на алюминий и алюминия на магний. Детальное изучение структуры ионообменных алюмосиликатов объяснило их многообразие и облегчило выделение типичных минералов (каолинит, монтмориллонит, гидрослюды, вермикулит и др.). Многие из таких обнаруженных в почвах минералов оказались типичными и для осадочных пород (глауконит, высококремнистые клиноптилолиты, морденит, эриопит и др.), что позволило получить эти ионообменные сорбенты в зернистой форме и в больших количествах [4]. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология