Буферные растворы, значения таблиц

Таблица 26. Значения pH буферных растворов и объем раствора едкого натра, добавляемый к 5 мл смеси кислот (равные объемы в 0,12 н. фосфорной, уксусной и борной) для получения указанных значений pH

Таблица 39. Значения р Н буферных растворов при температуре 25 °С, вычисленных из э. д. с. цепи без переноса

Таблица 4. Значения аммонийного буферного раствора прн различных его концентрациях

Таблица 9 Значения pH стандартных буферных растворов

Буферные растворы играют жизненно важную роль, поддерживая приблизительно постоянное значение pH во многих химических реакциях, которые протекают в биологических и других системах. В приведенной выше таблице указаны нормальные значения pH длй некоторых из таких систем, [c.275]

Таблица 3-4. ЗНАЧЕНИЯ рар ДЛЯ ЭТАЛОННЫХ БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ

Таблица 11-1. Значения pH стандартных буферных растворов

Для разбавленного буферного раствора концентрация ионов водорода будет именно такой. Однако, поскольку активности ионов зависят от присутствия других ионов, заметное отклонение от расчетных значений наблюдается в растворах солей, концентрация которых уже приближается к 0,1 М. Именно этим фактом и объясняются небольшие расхождения между значениями pH, рассчитанными по константам равновесия, и значениями, приводимыми в таблицах буферных растворов. [c.347]

Стандартная шкала pH, рассмотренная в главе IV, является условной шкалой, выраженной в активностях, и составлена из определенных разбавленных растворов четырех буферных систем. Пять первичных стандартных растворов, значение pHs которых лежит в диапазоне 3,56— 9,18 при 25° С, представлены в табл. IV.5. В этой же таблице можно найти значения рН при других температурах. Эти растворы были выбраны вследствие их вполне удовлетворительной стабильности при/ 0,1 в отношении изменения концентрации и вторичного загрязнения. Пять растворов вполне достаточно покрывают промежуточную область шкалы pH, где остаточным жидкостным потенциалом можно пренебречь из-за его малой величины. Вследствие тенденции борной кислоты к полимеризации, по-видимому, изменяюш,ей сложным [c.118]

Для приготовления буферного раствора требуемого pH смешивают указанные растворы в определенном соотношении (табл. 5). Объем измеряют с по мощью бюретки вместимостью 100,0 мл. Все значения pH буферных растворов в таблице приведены к температуре 20 °С. [c.231]

Следует заметить, что приведенные в таблице значения потенциалов полуволн несколько изменяются в зависимости от концентрации и природы буферного раствора. Такие двухвалентные катионы, как кальций и магний, сдвигают потенциал восстановления к более отрицательным величинам, например в 0,1 н. СаСЬ е>/, = —1,66 в для фумарата натрия и —1,76 в для малеината натрия [18]. [c.228]

Буферные растворы помещают в пробирки одинакового диаметра и добавляют к ним две-три капли раствора индикатора. Растворы окрашиваются в различные цвета различной интенсивности. На каждой пробирке делается пометка pH буферного раствора. Значения pH берут из таблиц, если буферный раствор приготовлен по данным таблицы, или вычисляют по уравнению (755). [c.339]

При увеличении концентрации спирта высоты предволн, особенно 2-й, уменьшаются, причем Еу 1-й становится несколько отрицательнее, а Еу 2-й — положительнее. Резко уменьшается по высоте и одновременно сдвигается к более отрицательным потенциалам с ростом концентрации спирта 1-я основная (кинетическая) волна, тогда как 2-я волна (анионов) возрастает и несколько сдвигается к положительным потенциалам (рис. 3, а и 3, б). На рис. 4 приведена зависимость предельного тока кинетической волны и ее Еу, от содержания спирта в растворе. Уменьшение высоты кинетической поверхностной волны обусловлено снижением адсорбируемости аниона ВПК на поверхности электрода с ростом концентрации спирта, а также уменьшением концентрации донора протонов — воды — в щелочной среде и уменьшением протонодонорной активности кислот буферного раствора. Значения з, р и А ов Для 55%-ного (объемн.) раствора этанола приведены в таблице. [c.108]

На практике обычно пользуются готовыми таблицами, в которых указано, в каких отношениях должны быть взяты компоненты буферных смесей для получения буферных растворов с желаемым значением pH. [c.214]

Возможность сохранения постоянства pH раствора и измерения его величины играет существенную роль для науки и жизни. Поэтому вопросу правильного Приготовления буферных растворов придается очень большое значение. Как уже упоминалось, наибольшую буферную емкость имеют такие буферы, pH которых соответствует кислоты, входящей в состав буфера. Поэтому первым этапом приготовления буферных растворов является такой выбор компонентов, чтобы было возможно ближе к требуемому pH и во всяком случае не отличалось бы от него больще, чем на единицу. Этот предел является границей буферного действия когда pH - рК > 1, буферный эффект сравнительно незначителен. При выборе возможных компонентов буферных растворов лучше всего пользоваться таблицей констант диссоциации кислот с расположением констант в порядке уменьшения Обычно имеется много возможностей выбора, поэтому его критерием, кроме разности pH должна служить доступность компонентов в состоянии соответствующей чистоты, К тому же следует рассмотреть, не реагируют ли компоненты буфера с другими компонентами раствора. Такое положение встречается часто например, компоненты пиридинового буфера могут взаимодействовать с ионами многих металлов, [c.113]

Состав буферного раствора, имеющего значение pH. промежуточное между двумя ближайшими приведенными в таблице величинами, рекомендуется находить нз графика состав раствора—pH, который можно построить по данным таблицы экстраполяция, как правило, ие рекомендуется. [c.169]

Для выполнения работы приготовляют ряд из шести микропробирок, содержащих буферные растворы с различными значением pH. Для этого в пробирки вносят растворы фосфата калия и лимонной кислоты — по столько капель, сколько указано в таблице [c.113]

Для того чтобы избавить исследователей от достаточно кропотливого вычисления состава буфера, во многих публикациях приводятся таблицы состава типовых буферных растворов. В качестве примера в табл. 3-3 указано несколько таких составов. Г тем смешения двух компонентов в соответствующих пропорциях мы получаем буферные растворы с рИ, приведенными в последней графе. Конечно, такие растворы нельзя применять в областях, достаточно далеких от значения pH = если требуется большая буферная емкость. Значения pH, приведенные в этой таблице, рассчитывались с учетом ионной силы,. поэтому они соответствуют активностям ионов водорода. [c.117]

ТАБЛИЦА 11. Значения pH образцовых буферных растворов в зависимости от температуры [c.357]

Как следует из данных этой таблицы, значение pH буферного раствора при больших разбавлениях несколько повышается. Но так как измерения концентрации водородных ионов редко производят с точностью, большей второго десятичного знака, поэтому при работе с буферными растворами можно пользоваться формулами (7) и (8), пренебрегая степенью диссоциации соли, особенно при сравнительно небольших разбавлениях. [c.164]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Все буферные растворы, характеристика которых дается в двух нижеследующих таблицах, григотовляют нз исходных растворов А и Б, смешиваемых в различных отношениях. В первой таблице указан состав исходных растворов А и Б и способ составления буферного раствора. Во второй таблице (.Состав буферных растворов с различным значением pH ) помещены числа, показывающие, сколько миллилитров раствора Б нужно прибавить к раствору А для получения буферного раствора с нужной величиной pH. [c.169]

Все значения pH во второй таблице приводятся по шкале Зереисена (р Н), Переход от р Н к pH осуществляется с помощью уравнения рНяр Н+0.04. Приведенные в этой таблице величины относятся к температуре 18 или 25° С. Однако буферные растворы указанного в таблице состава мало чувствительны к изменению температуры, что позволяет считать приводимые данные действительными в интервале температур 15—30° С, Исключение составляют буферные растворы, содержащие соли борной кислоты и заметно изменяющие pH с изменением температуры (см. стр. 174) это, по-видимому, объясняется сдвигом равновесия между боратами и их полимплекуляриыми соединениями в растворе. [c.169]

Буферные растворы приготовляют ю исходных растворов, смешиваемьк в различных соотношениях. Объемы исходных растворов (мп) приведены в таблицах 1.2.15-1.2.23. Значение pH задано с точностью до сотых долей целые и десятые доли — в левом столбце, сотые — в верхней строке. [c.167]

Для получения буферного раствора с требуемым значением pH указанное в таблице количество 0,2 М раствора На2НР04-2Н20 (35,616 г/я) и 0,1 М раствора лимонной кислоты (21,01 г/л) разбавля"ют водой до 200 мл [c.313]

Ход работы. Для приготовления буферных растворов с определенным значением pH наливают последовательнв в 6 сухих пробирок peaIiтивы в количествах, указанных в таблице. [c.32]

Обширные таблицы значений р(анусО для буферных растворов были собраны Бейтсом и Джери [28], которые описали применение этой функции кислотности. Значения р(анУс1) Для некоторых общеупотребительных растворов даны в Приложении (табл. 7). [c.33]

Это реакция строго первого порядка по нитроамиду ее скорость в широком интервале pH не зависит от концентрации водородных ионов, а это означает, что н+ в уравнении (78) равно О, что позволяет определить значение о—констан ты некатализируемой реакции. Измерение скоростей [40] этой реакции было проведено в буферных растворах, и в табл. 11 приведены некоторые данные, полученные при использовании ацетатного буфера, в котором отсутствуют протоны, а концентрация ионов гидроксила пренебрежимо мала. Скорость реакции, как видно из таблицы, не зависит от концентрации водородных и гидроксильных ионов или уксусной кислоты, но является функцией концентрации ацетат-ионов. [c.270]

На основе полученных данных была разработана методика исследования, которая заключалась в следующем. Смешивают 5 мл буферного раствора Бриттона-Робинзона с определенным pH, 1 мл 2 н. спи рто/вого раствора анилина (200-кратный избыток) и 3 жл этилового спирта. Измеряют pH полученного раствора, доводят исходной смесью кислот буфера или 0,2н. раствором МаОН до определенного pH (изменение объема не более 0,2 мл) и переносят в ячейку. Раствор в ячейке продувают азотом в течение 10 минут, затем туда же вносят 1 мл спиртового раствора салицилальанилина (1.10 м л), продувают азотом еще 5 минут и снимают по-лярограм.му. Раствор выливают из ячейки и проверяют pH раствора. Обычно оно сдвигалось а 0,1—0,15 единицы pH в щелочную область (в таблице и графиках приведено конечное значение pH). [c.320]

Выполнение работы. Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,04—0,09 мг AljOs в 100 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл вводят из бюретки 5,0 10,0 15,0 17,5 20,0 25,0 мл стандартного раствора Б, добавляют 5 мл НС1, 0,5 мл раствора Н3РО4 (10 мг/мл), 2 мл 0,1 % раствора аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду примерно до 50 мл, затем приливают при постоянном перемешивании (как можно более точно) 10 мл 0,1% раствора хромазурола S, 10—20 мл буферного раствора, доводят до метки дистиллированной водой и сразу измеряют оптическую плотность окрашенных растворов относительно раствора сравнения (Со = 0,018 мг Al Os в 100 мл раствора). Оптическую плотность каждого раствора измеряют трижды, результаты заносят в таблицу, составленную по форме табл. 11.1, и рассчитывают значение F. [c.373]

Если содержание фтора в пробах находится между значениями, указанными в двух последних столбцах таблицы, количество фторида в буферном растворе уменьшают так, чтобы в конечном объеме флуориметрируемого раствора оно составляло 0,25—0,40 мг. [c.217]

Если для измерений вместо стеклянного брать водородный, хингидронный или сурьмяный электрод, то зависимость (1) сохраняется, только величина Ео для разных типов электродов как индикаторных, так и сравнения будет иметь различные числовые значения. В случае сурьмяного и стеклянного электрода Ео зависит также от способа изготовления электрода. В связи с этим все электроды для измерения pH калибруют по буферным растворам, величина pH которых принята за стандарт и приводигся в справочных таблицах. Смысл калибровки заключается в том, чтобы определив Еязк в растворе с заранее известным pH, по уравнению (1) найти Ео. Потом, определяя изм в растворах с неизвестным pH и вычитая из изм найденное значение Eq, с помощью того же авнения (1) находят pH исследуемого раствора. Из уравнения (1) легко видеть, что изменение pH на одну единицу соответствует изменению потенциала на 59 мв (при 25°С). Поэтому шкалу прибора для потенциометрии можно проградуировать как в милливольтах, так и в единицах pH. [c.11]

Вначале определяют приближенное 31начение pH посредством универсального индикатора. Затем готовят необходимый ряд буферных растворов по прописям, указанным ниже в таблицах. После этого ставят ряд фарфоровых тиглей на лист бумаги и против каждого из них надписывают значение pH буферного раствора в возрастающем порядке через 0,2 единицы pH. Наливают в тигли по 1 мл соответствующих буферных растворов. В такой же тигель наливают 1 мл испытуемого раствора и во все тигли вводят по одной капле выбранного индикатора. Окраску испытуемого раствора сравнивают с окраской буферных растворов. Этим методом можно определить pH с точностью до 0,1 pH. Ниже приводятся прописи приготовления различных буферных смесей. [c.387]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология