Золото хлоридный комплекс

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот — "царская водка". Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной, а тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена снижением редокс-потенциала растворяющихся металлов, т.е. усилением их восстановительных свойств за счет образования прочных хлоридных комплексов (см. реакцию растворения золота в царской водке на с. 314). [c.408]

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, иодидных комплексов сурьмы, висмута и кадмия. Большое значение имеет экстрагирование роданидных комплексов железа, кобальта, молибдена и др. [c.121]

Ранняя работа Шатта и сотрудников [109] по пассивации золота в кислых растворах хлорида показала, что первый процесс— это образование растворимых хлоридных комплексов, сопровождающееся падением а. В конце концов это при- [c.314]

Таблица 4 Стандартные потенциалы хлоридных комплексов золота

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, йодидных комплексов сурьмы, висмута и [c.115]

В связи со ступенчатым восстановлением золота (III) и связыванием промежуточной формы — золота (I) в хлоридный комплекс. Поэтому лучше восстанавливать золото (III) избытком соли Мора и титровать не вошедшие в реакцию раствором бихромата калия по току окисления Ре2+-ионов на платиновом электроде при + 1,2 в (МИЭ). Метод позволяет определять десятые доли миллиграмма золота в титруемом объеме. [c.209]

Наиболее прочные комплексы с С1 -, Вг -, I - и 5СК"-ионами образует золото (I и И1), ртуть (И) и металлы платиновой группы. Однако эти комплексы бесцветны или слабо окрашены, поэтому они не имеют прямого значения в фотометрическом анализе. Наибольшее значение в фотометрии имеют малопрочные, но интенсивно окрашенные роданидные комплексы железа (П1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), висмута, уранила и ниобия. Для фотометрического анализа применяют также образование иодидных комплексов висмута и теллура, хлоридных комплексов меди (И) и железа (И1), а также роданидных комплексов рения и рутения. [c.240]

Другой пример исключения — отделение большого избытка обычных металлов от небольшого количества платиновых металлов и золота. Последние превращают в устойчивые отрицательно заряженные хлоридные комплексы, которые проходят через колонку с катионитом, не удерживаясь в ней [231]. Пробу сплава (35 г) разлагают смесью соляной и азотной кислот. Избыток азотной кислоты удаляют выпариванием, остаток растворяют в 8 мл 12М соляной кислоты и постепенно доводят [c.285]

Проведено сравнение экстрагируемости соединений хлоридных комплексов сурьмы, таллия, золота и ртути с кристаллическим фиолетовым и метиловым фиолетовым бензолом и толуолом [57], фтор-боратов метилового фиолетового и бриллиантового зеленого — теми же растворителями [58] и т. д. [c.62]

Следы золота отделяют от большинства металлов (в частности, от больших количеств меди) на сильно основных анионитах в виде анионного хлоридного комплекса [13—15]. Через колонку пропускают раствор в разбавленной соляной кислоте. Золото не вымывается, поэтому его определяют в золе после озоления анионита. [c.176]

При экстрагировании хлорантимонитов метилового фиолетового и кристаллического фиолетового из 0,ЬН НС1 [190] извлекаются хлоридные комплексы таллия (III), золота (III) и в незначительной мере ртути, из 0,9Н НС1 [192] — первых двух элементов. [c.140]

Хлоридные комплексы. Известно применение диэтилового эфира для экстрагирования хлоридных комплексов железа, таллия, мышьяка, галлия, золота. Этот реактив экстрагирует названные хлоридные комплексы довольно слабо, и обычно требуется многократное извлечение. [c.83]

Подбором концентрации хлорид-иона в системе удается экстрагировать железо из основы, образующей экстрагируемые хлоридные комплексы, например из солей кобальта, кадмия, титана, ниобия и др. Осложнения вызывают только основы, образующие плохо растворимые хлориды — свинец, серебро, таллий и некоторые другие элементы, например золото. [c.100]

Некоторые элементы образуют чрезвычайно прочные хлоридные комплексы, Хлорокомплекс золота, AU I4, настолько устойчив, что не взаимодействует с катионитами даже при малых концентрациях хлор-ионов. Следовательно, золото легко может быть отделено от большинства других металлов простым пропусканием хлоридного раствора через катионообменную колонку [120], Комплексы ртути (II) также очень устойчивы. Убалдини и Кассата [130 ] предложили метод отделения железа, меди, цинка, кадмия, никеля и титана от ртути, основанный на том, что ртуть не поглощается катионитами из 0,1М раствора соляной кислоты. [c.363]

Определению сурьмы родаминовым методом мешают металлы, хлоридные комплексы которых дают такую же реакцию с родамином В, как и сурьма. К этим металлам относятся трехвалентные золото, таллий, галлий и железо. Золото отделяют после восстановления сульфитом до металла. Галлий и железо отделяют экстракцией в виде хлоридных комплексов еще до окисления сурьмы(П1) в сурьму(У). Следовые количества железа(1П) маскируют фосфорной кислотой. [c.376]

Целесообразно оценить экстракцию галогенидов и нсевдога-логенидов с точки зрения относительной распространенности и важности отдельных экстракционных систем. Наибольшее значение в настоящее время имеет экстракция хлоридов и роданидов. Фторидные растворы агрессивны кроме того, из них экстрагируется мало элементов (правда, для тантала и ниобия это главная экстракционная система). Экстракция бромидных и иодидных комплексов применяется почти исключительно в лабораторных условиях, но для аналитической химии служит весьма полезную службу. Так, индий и золото часто извлекают в виде бромидов, мышьяк, сурьму, таллий, индий, олово — в виде иодидов. Цианиды слишком ядовиты, чтобы привлекать внимание химика-практика, к тому же некоторые цианидные комплексы, которые очень прочны и имеют другие достоинства, являются, к сожалению, многозарядными, а поэтому плохо экстрагируются. Широкое использование хлоридных комплексов связано прежде всего с доступностью соляной кислоты, ибо по чисто экстракционным характеристикам хлориды отнюдь не выделяются среди других галогенидов. Роданидные комплексы весьма интересны и использование их должно расширяться нужно только глубже исследовать механизм экстракции этих соединений. [c.12]

Хлоридные и бромидные комплексы Au(III) образуют осадки с производными пиразолона, практически полностью экстрагируемые дихлорэтаном [71]. Для экстракционно-фотометрического определения золота рекомендовано применять диантипирилпропилметан (ДАПМ) [71, 72]. Хлоридный комплекс золота с ДАПМ в дихлорэтане не имеет максимума светопоглощения, бромидные комплексы максимально поглощают йри 395 wjit, е = 1,15-10 . Реагент рекомендован для определения 3,2-10 —0,13% Ац в черновой меди, медном и медно-хлорном кеке [72], 0,0055% Аи в концентрате углистого сланца и продуктах его переработки 0,0080% Аи в огарке, 0,0080—0,0110% Аи в сульфиде и 0,0052% Аи в хвостах [35]. [c.158]

Намного большая устойчивость комплекса AU I4 по сравнению с устойчивостью хлоридных комплексов большинства других элементов [82] обусловливает избирательность извлечения золота(И1), особенно при низких концентрациях НС1, а большие размеры и малый заряд этого комплекса — полноту извлечения [310]. Влияние концентрации золота на коэффициенты его распределения связано с межионными взаимодействиями в органической фазе [27, 133]. [c.148]

Для белков и биологически активных веществ потенциал-опреде-ляющим ионом, как правило, является Н+, так как степень диссоциа-цпп их кислотных и основных групп зависит от pH раствора. Если руководствоваться определением, данным в разд. 1У-3, то ясно, что ионы Н+ и Ag+ сами по себе не являются частью щтерновского слоя. Более того, не обязательно, чтобы потенциал-определяющий ион входил в состав коллоидной частицы. Так, С1 является потенциал-определяю-щим ионом для золей золота, по-видимому, потому, что он образует прочные хлоридные комплексы с атомами, аходящим ися па поверхности частиц золя. Представляется вполне разумным считать, что такие потенциал-определяющие ионы полностью покидают раствор и, десоль-ватируясь, вступают в тесную химическую связь с твердым телом. [c.170]

Примером двухстадийных методов может служить метод обнаружения золота, описанный в работе [864]. Золото (III) экстрагируют бутанолом из раствора K I, содержащего немного соляной кислоты (pH 2—6), затем в экстракт вводят бутанольный раствор 1-нафтиламина. ] азвивается фиолетовая окраска, свидетельствующая о присутствии золота открываемый минимум равен 1 мкг. Золото также можно определять в экстрактах, содержащих AuGl4, переводя хлоридный комплекс в бромидный [860]. Первый не имеет максимумов поглощения в интервале 300—460 нм, максимум поглощения второго лежит при 395 нм (молярный коэффициент поглощения в 1,2-дихлорэтане равен 1,15-10 ). Бусев и др. [859 860] экстрагировали Au(III) 1,2-дихлорэтаном в присутствии диантипирилпропилметана или других подобных соединений, затем в экстракт вводили насыщенный раствор КВг и измеряли оптическую плотность образующегося тетрабромаурата. [c.319]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Ионный обмен. По аналогии с отрицательно заряженными хло-рокомплексами железа, золота, галлия и других переходных элементов [7, 54, 146] хлоридный комплекс астатина сильно сорбируется на катионитах типа дауэкс-50 и КУ-2 из насыщенных хлором растворов НС1 и хлоридов щелочЯых металлов (рис. 107) [4, 23]. Максимальное поглощение астатина наблюдается в интервале концентраций хлорид-иона 5—8Л1. При понижении концентрации ионов СГ наблюдается резкое уменьшение коэффициента распределения, что, по-видимому, обусловлено распадом хлорокомплекса астатина. [c.248]

Горюшина и Гайлис , применяя экстракционное титрование дитизоном для определения малых количеств золота, нашли, что введение хлорида натрия в 0,5 М кислотный раствор понижает экстракцию дитизо-ната золота хлороформом. Это связано, по-видимому, с маскирующим влиянием хлоридного комплекса золота. [c.29]

Реакции хлоридного комплекса золота (III) с родамином С [1] и метиловым фиолетовым [4] в водной фазе были описаны одновременно с аналогичными реакциями сурьмы (V). В некоторых работах, посвященных количественному экстракционно-фотометрическому определению сурьмы с основными красителями, отмечается завышающее влияние золота. Детальное исследование реакции золота с родамином С было проведено в 1955 г. Мак-Нальтии Волардом [11] Нормируя [Н+] и [С " ] различными реагентами (НС1 и NH4GI), они нашли, что максимальное извлечение золота достигается из растворов 0,2Н по соляной кислоте и 0,5—1,5/Г по хлористому аммонию. В качестве экстрагентов рекомендованы изопропиловый эфир [И] или бензол с обязательным центрифугированием экстракта [256]. [c.152]

Из уравнения Борна следует, что энергия гидратации крупных ионов невелика, поэтому объемистые катионы или катионные комплексы осаждаются в присутствии объемистых анионов. Это явление иллюстрируется, например, осаждением Th + в виде его тетра-ж-нитробензоата. Катион бензидина применяют для осаждения сульфатов, фосфатов и вольфраматов. Тетрафениларсо-ний образует нерастворимые ионные пары с перхлорат-, перйодат-, перманганат- и перренат-ионами, а также с анионными хлоридными комплексами цинка, кадмия и ртути. Соответствующее соединение иона тетраметиламмония с анионным хлоридным комплексом золота было использовано для гравиметрического определения последнего [22]. [c.206]

Главный экстракционный метод отделения золота(1П) основан на экстракции его бромидного комплекса из среды 0,5—4 н. НВг нри помощи диэтилового эфира, изопропилового эфира, этилацетата, гексона и других растворителей [1, 2]. Золото можно также экстрагировать этими же растворителями в виде хлоридного комплекса из среды 3—6 н. НС1. Таким способом можно отделить золото от металлов платиновой группы. Перед экстракцией золота железо(1П) маскируют фосфорной кислотой. Из фазы органического растворителя золото мончно реэкстрагировать водой. [c.176]

В присутствии полиэтиленгликоля бромидный [3] или хлоридный [4] комплексы золота(1П) экстрагируют метиленхлоридом. Бусев и Бабенко [5] отделяли золото от теллура экстракцией дихлорэтаном хлоридного комплекса золота, ассоциированного с диантипирилпропилметаном. [c.176]

Выделение золота пробирно-купеляционными методами из руд и концентратов вместе с металлами платиновой группы описано в разделе 1У1етоды выделения и разделения платиновых металлов . Фей и Инман [17] предложили пробирный метод выделения золота с использованием олова в качестве коллектора. После растворения плава золото отделяют экстракцией эфиром его хлоридного комплекса. [c.176]

Бусев и сотр. [9, 101 отделяли теллур от селена экстракцией дихлорэтаном из 5—7 п. соляной кислоты в виде ионной пары хлоридного комплекса теллура с диантипирилпропилметаном. Селен остается количественно в водной фазе 19]. Этим методом отделяли также те.ллур от больших количеств РЬ, В1, Си и Zn 110]. Вместе с теллуром экстрагируется золото(1И). При встряхивании с водой реэкстрагируется только теллур, а золото остается в органической фазе 110]. [c.388]

Ионную хроматографию использовали [56] для определения золота, палладия и платины в виде анионных хлоридных комплексов. Метод включает разделение анионов на колонке Dionex AS-5 (4X250 мм) с элюентом 0,3 М Na 104/0,05 М H I и спектрофотометрическое детектирование при 215 нм. Хроматограмма хлоридных комплексов металлов приведена на рис. 10.13. Пределы обнаружения металлов без предварительного концентрирования составляют 0,03 мкг/мл для Pt 0,05 мкг/мл для Pd и 0,1 мкг/мл для Ап. Кроме благородных металлов возможно определение железа (111) и свинца (11). [c.170]

Экстракция кислот широко применяется в аналитической химии, радиохимии, в химической и ядерной технологии. Наибольший интерес представляет извлечение комплексных кислот, анионами которых являются ацидо-комплексы экстрагируемых элементов. Такие соединения образуются, например, при экстракции кислородсодержащими растворителями тантала из фторидных растворов, золота и индия из бромидиых, железа, галлия, таллия, сурьмы или протактиния из хлоридных. За последнее время больше внимания стали уделять также экстракции обычных минеральных кислот — соляной, фосфорной и др. [c.238]

Фторид-ион, обладая достроенной электронной оболочкой (тип неона) и малым радиусом, обычно образует комплексы только с электростатическим характером химической связи. Поэтому комплексообразующие свойства иона фтора часто существенно отличаются от свойств ионов С1 , Вг и I". Последние также имеют электронную оболочку типа инертных газов, однако значительный радиус этих ионов облегчает их поляризуемость, поэтому они значительно чаще образуют с катионами комплексы за счет обобщения электронов. В результате ионы С1 , Вг и 1 (а также их аналог— роданид-ион) образуют комплексы преимущественно с ионами переходных элементов с недостроенным -подуровнем. Наиболее прочные хлоридные и роданидные комплексы образуют золото и ртуть, наименее прочные — цирконий, торий, алюминий, редкоземельные металлы и аналогичные элементы. Наоборот, для фтора характерно прежде всего комплексообразование именно с последними элементам1и наиболее прочный фторидный комплекс — это соединение с цирконием. Другие элементы IV и V групп периодической системы дают несколько менее прочные фториды. Однако это обусловлено конкуренцией между фторид- и гидр- [c.246]

Золотов [4] высказал предположение о существовании явления, обратного соэкстракции, т. е. подавления экстракции извлекающихся микроэлементов хорошо экстрагирующимся макроэлементом, если экстракцию проводить экстрагентами с относительно высокой диэлектрической проницаемостью и (или) высокой допорной способностью (макро-и микроэлементы извлекаются в виде комплексных металлгалогенидных кислот). Это предположение экспериментально подтверждено на примере экстракции из хлоридных растворов [5]. Было интересно провести аналогичное исследование бромидных комплексов, используя индий в качестве макроэлемента. Известно, что экстракция индия из бромидных растворов широко применяется в аналитической практике. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология