Хлориды, определение по Мору

Таблица 21. Ионы, мешающие определению хлорида методом Мора

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Содержание хлорида. Определение содержания хлорида проводится по методу Мора. [c.98]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

В каких условиях применяют метод Мора Какие ионы мешают определению хлорида этим методом [c.102]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Предварительные указания. При определении хлоридов методом Мора мешает резко кислая и щелочная реакции среды, а также цветность воды. [c.125]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Аргентометрические методы онределения хлорида по Мору и Фольгарду можно и следует заменить меркурометрией, так как это, с одной стороны, сбережет государственные средства, а с другой стороны, даст возможность проводить определения точнее, удобнее и быстрее (последнее в сравнении с методом Фольгарда). [c.311]

Метод Мора. Этот метод дает возможность проводить прямое определение хлоридов, бромидов и иодидов в их солях. Реакции идут по уравнениям [c.424]

Растворы нитрата серебра можно готовить также из чистого металлического серебра. Для этого 10,787 г серебра растворяют в 100 жл разбавленной 1 1 азотной кислоты, не содержащей соляной кислоты. После растворения серебра раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, переводят в мерную колбу емк. 1 л и разбавляют водой до метки. Раствор по концентрации — точно 0,1 и не нуждается в установке титра. Для определения хлоридов по Мору он не годится, так как его кислотность по азотной кислоте — около 0,5 N. [c.196]

В тех случаях, когда ионы водорода мешают анализу вытекающего раствора, их можно заменить другими, желательно однозарядными, ионами. При аргентометрическом определении хлоридов по Мору в растворе, содержащем соли тяжелых металлов, ионы водорода могут быть заменены, например, ионами натрия, а хлор-ион в дальнейшем определяется в растворе хлорида натрия. Впрочем, при таких анализах можно также использовать ионит в Н-форме и в дальнейшем нейтрализовать вытекающий раствор щелочью. [c.146]

Определение хлоридов. Метод Мора. Подробности выполнения этого определения были рассмотрены на стр. 300—303. Если анализируемый раствор содержит большое количество электролитов, то хромат серебра, образующийся вследствие местного избытка реактива, может легко собираться в хлопья. В хлопьях хромат серебра реагирует очень медленно с хлорид-ионами, еще присутствующими в растворе, и в результате этого конец титрования наблюдается слишком рано, fe таких условиях вблизи точки эквивалентности надо очень сильно взбалтывать раствор и титровать до тех пор, пока красно-коричневое окрашивание не будет больше исчезать после взбалтывания смеси, если оставить ее в покое на короткое время. [c.318]

Определение хлоридов по Мору [c.375]

Работа №1 Определение содержания хлорид-ионов в растворе методом Мора (полумикрометод). [c.50]

Примечания. 1. Титрование хлоридов по Мору не может быть проведено, если в исследуемой воде содержится свободный или связанный сероводород, так как при этом будет получаться сернистое серебро. Свободный сероводород может быть удален простым кипячением определенного количества воды. Сульфиды (связанный сероводород) могут быть разрушены перманганатом фи этом поступают так же, как указано ниже — при удалении окраски воды. [c.300]

Определение хлоридов. Определение хлоридов по методу Мора можно производить только в том случае, если титруемый раствор имеет нейтральную реакцию. Анализ проводят в следующем порядке. [c.298]

Молибденомышьяковая кислота всегда образуется в а-форме, которая при рн 1 медленно переходит в р-форму. Все молибденовые ГПК могут быть получены в р-форме в водно-органических средах [8], чем обусловлено проведение реакции образования гетерополикислот фосфора, кремния в смешанных средах [9]. Этот метод [9], не уступая по простоте выполнения обычному методу фотометрического определения фосфора в водных растворах, несколько превосходит его по чувствительности. В последнее время для получения синих форм ГПК в качестве восстановителей используют преимущественно более мягкие восстановители [ 11] аскорбиновую кислоту, аскорбиновую кислоту 4-Н- антимонилтартрат и аскорбиновую кислоту с солью висмута, что предотвращает восстановление молибдена из молибдата аммония, который берут в избытке [10] применяют также соль Мора, хлорид олова [c.139]

На практике, однако, чащ.е бывает удобнее знать относительный титр раствора при применении данного аналитического метода с данным индикатором, так как нередко титрованный раствор применяют всегда в одинаковых условиях, и в этих же условиях молено устанавливать его титр. При установке, например, титра 0,1 н. соляной кислоты с л1етилоранжевым в качестве индикатора неизбежна небольшая ошибка титрования. Полученным относительным метилоранже-вым титром можно пользоваться при всех дальнейших титрованиях, если они также производятся с метилоранжевым. Поскольку ошибка будет примерно одинаковой и при установке титра и при выполнении анализа, она мало отразится на конечном результате. То же можно сказать и об установке титра щелочи, содержащей немного карбоната. Если ее производить по фенолфталеину, то получается некоторая ошибка, но фенолфталеиновым титром раствора можно пользоваться при всех титрованиях, производя их с тем же индикатором. Растворы соли серебра, установленные по Мору, можно применять для определения хлоридов по Мору и т. д. Но надо помнить, что ошибка при выполнении анализа будет точно компенсирована ошибкой при установке титра только тогда, когда объемы и концентрации титруемых растворов будут в обоих случаях одинаковыми. [c.21]

Качество воды. Определение хлорида. Титрование нитратом серебра с хроматным индикатором (метод Мора) [c.529]

Применявшаяся методика определения коэффициентов распределения отличалась от принятой в литературе [2, 3] лишь в деталях. Иониты тщательно отмывали от ионов железа перегнанной соляной кислотой. Опыты проводили в термостатируемых запаянных ампулах в течение времени, установленного при помощи предварительно поставленных кинетических опытов, с катионитами в водородной форме и анионитами в соответствующих солевых формах. По окончании опытов ампулы вскрывали и равновесные растворы количественно переносили в мерные колбы. Ионы ОН определяли ацидиметрическим титрованием. Концентрации С1 -, Вг - и J -HOHOB определяли аргентометрическим титрованием по Мору. Концентрации Р -иона определяли колориметрически [4]. Магний определяли трилонометрически, а остальные катионы —путем определения связанного с ними хлорида по Мору. [c.324]

Действие индикатора может состоять I) в изменении цвета раствора в точке эквивалентности или вблизи ее 2) в образовании осадка, если раствор был прозрачным, или, наоборот, в исчезновении мути 3) в образовании или исчезновении окрашенного осадка ( раствор при этом может быть мутным от присутствия в нем белого осадка , например осадка Ag2 r04 при определении хлоридов по Мору) 4) в изменении цвета осадка, выпавшего при титрованин (при применении адсорбционных индикаторов). Проще говоря, в точке эквивалентности или вблизи ее индикатор производит в титруемой системе изменение, легко обнаруживаемое невооруженным глазом. [c.114]

Ниже следуют отдельные указания по аргентометрическому определению хлорида методами Мора, Фольгарда и Фаянса. С не-больщими видоизменениями их можно использовать для определения и других анионов (см. табл. 8-2 т. 1). [c.348]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный анализ входил в круг научных методов значительно медленнее, чем весовой или газовый. Титрование железа перманганатом было введено лигиь в 1846 г. (Маргерит) первое небольшое систематическое руководство для работы этим методом составлено в 1853 г. (Ф. Мор). [c.12]

Рабочим раствором в методе Мора является 0,01 н. раствор нитряга серебра. Сначала готовят раствор AgNO,, приблизительно требуемой концентрации. Для точного определения концентрации рабочего раствора применяют стандартный раствор хлорида натрия, который готовят из точной иавески. Рабочий раствор AgNOg защищают от действия света во избежание разложения вещества. [c.124]

Недостатки метода Мора были в основном устранены в методе Фольгарда. Однако последний имеет свои недостатки. Определение хлорида по этому методу недостаточно точно, так как растворимость Ag l и AgS N различна [c.427]

Для повышения устойчивости и воспроизводимости окраски растворов и увеличения надежности результатов определения молибдена вместо ЗпСЬ были рекомендованы различные восстановители тиомочевина [133], иодид калия в присутствии сульфита [96, 829], аскорбиновая кислота [183, 219, 1543], ацетон [183], сульфат гидразина [758, 1037], хлорид трехвалентного титана [325], соль Мора в присутствии пирофосфата [90] и другие вещества. [c.22]

Мп(П) и У(1У) [20, 160] их окисляют в сернокислой среде с по-мощ ью (N114)28208 в присутствии Ag(I) и оттитровывают раствором соли Мора. Затем снова добавляют персульфат аммония избыток его разрушают кипячением. Мп(УП) восстанавливают до Мп (II) хлоридом натрия или NaN02 в присутствии мочевины и титруют Сг(У1) и У(У) раствором соли Мора. Ионы У(1 ) окисляют с помощью КМпО при температуре не выше 20° С избыток последнего восстанавливают как описано выше, и титруют ионы У( ) раствором соли Мора. Содержание Сг и Мп определяют по разности. Электродом сравнения служит вращающийся Р1-электрод в сернокислом растворе КМПО4 в качестве индикаторного электрода используют вращающийся Р1-электрод [160]. Определение Мп, Сг и V в силикатных породах проводят методом амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами [20], а для определения Сг и V в шлаках используют установку с вращающимся Р1-электродом [72]. Предел обнаружения хрома при анализе горных пород — 0,01 мг в 20 мл. Погрешность определения сотых долей процента хрома +15%. [c.37]

Палладий (II) (2—20 мг) в азотнокислом растворе, насыщенном хлоридом аммония, окисляют [77] при 70—80° С персульфатом аммония до гексахлоро-палладата аммония (NH4)2PdGlj, выделившийся осадок промывают и растворяют в стандартном растворе соли Мора (при этом Pd восстанавливается до Pd ). Избыток Fe оттитровывают раствором NH4VO3 в присутствии N-фенилантраниловой кислоты. Определению не мешают 3—4-кратные количества Pt . [c.144]