Тиосульфат бромом

Титрование о-оксихинолина броматом калия проводят, как обычно, т. е. в присутствии метилового оранжевого или метилового красного до обесцвечивания их. Вместо индикаторов можно прибавить сначала некоторый избыток раствора КВгОз (до пожелтения раствора от выделившегося брома), после чего в раствор ввести немного К1 и выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата в присутствии крахмала. [c.415]

Тиосульфат натрия — восстановитель. Хлор, бром и другие сильные окислители окисляют его до серной кислоты или до ее соли. Например [c.394]

Раствор бромид-бромата приготовляют растворением 49,6 г бромистого калия (бромид) и 13,92 бромноватокислого калия (бромат) в дистиллированной воде с доведением объема раствора до 1 л. Титр раствора бромид-бромата выражают в г брома. Для установки титра иод, выделившийся при взаимодействии К1 с бромид-броматом, оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.138]

Бромным или йодным числом называется количество граммов брома (иода), присоединившееся к 100 г исследуемого вещества. Определение бромного (йодного) числа в общем виде заключается в проведении реакции галогенирования с последующим титрованием тиосульфатом натрия не вошедшего в реакцию галогена. Параллельно в холостом опыте оттитровывается взятое в реакцию количество галогена. Таким образом, по разности между холостым и целевым опытами узнается количество вошедшего в реакцию галогена. [c.63]

Образующийся иод после удаления брома концентрированной муравьиной кислотой титруют 0,02 н. раствором тиосульфата натрия в буферном растворе (насыщенном водном растворе ацетата натрия, к которому прибавлены серная кислота и иодистый калий). [c.10]

При переливании больших количеств брома надевать резиновые перчатки, беречь глаза от паров брома. В случав ожога бромом обожженное место смочить концентрированным раствором тиосульфата натрия (гипосульфит) или спирта, для чего держать их в лабораторной аптечке. [c.17]

Бромное число (в г брома на 100 г вещества) вычисляют по формуле б. ч. = (Vi — Vj) /С-0,008-100/а, где Vi объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование контрольного опыта, мл Fa — объем 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование навески исследуемого продукта, мл 0,008— количество брома, соответствующее 1 мл точно 0,1 н. раствора тиосульфата натрия, г К — поправочный коэффициент к 0,1 н. раствору тиосульфата натрия а — навеска исследуемого вещества, г. [c.116]

Бром, раствор в хлороформе или четыреххлористом углероде. Б склянку с притертой пробкой вносят 5 мл брома (под тягой ) и осторожно добавляют 95 мл растворителя. Склянку хранят в эксикаторе. Работать с бромом нужно в резиновых перчатках и защитных очках. Случайно разлившийся бром засыпают сульфитом или тиосульфатом натрия. [c.189]

В две пробирки налейте по 0,5 мл бромной и йодной воды и в каждую добавьте раствор тиосульфата натрия до обесцвечивания содержимого пробирок. В чем проявляется внешнее различие указанных опытов Какие продукты образуются при взаимодействии тиосульфата натрия с бромом и иодом Докажите наличие сульфат-ионов в опыте при реакции взаимодействия тиосульфата с бромной водой. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.137]

Рабочий раствор броматометрии — бромат калия — обычно готовят по точной навеске его кристаллической соли. Препарат КВгОз получается достаточно чистым после перекристаллизации из воды и высушивания при 150...180 °С. Титр раствора бромата иногда проверяют иодометрическим методом, добавляя К1 к отмеренному объему бромата и титруя выделившийся иод тиосульфатом натрия. Водные растворы бромата калия устойчивы неопределенно долго. В практике используют также бромат-бро-мидные нейтральные растворы, содержащие бромат калия точно известной концентрации и примерно пятикратный избыток бромида калия. При подкислении такой раствор выделяет свободный бром в количестве, эквивалентном взятому количеству бромата. [c.287]

Опыт 4. К 4—5 каплям бромной воды добавьте по каплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения окраски брома. Напишите варианты реакции, соответствующие образованию прозрачного раствора и образованию мелкодисперсной серы в виде слабой мути. [c.171]

К раствору органического соединения (обычно в органическом растворителе) добавляют избыток реагента (Вгг, 1Вг, I I), а после завершения реакции — избыток KI. Иод, выделившийся при взаимодействии KI с непрореагировавшим бромом (или хлором), оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.216]

Не вступивший в реакцию бром окисляет иодид до иода, который оттитровывают раствором тиосульфата натрия [c.354]

Оборудование и реактивы. Колбы на 100 и 250 мл. Пипетки на 5 и 25 мл. Бромид калия. Иодид калия. Иодат калия. Тиосульфат натрия. Дистиллированная вода. Бром (0,1 н. раствор). [c.52]

Примечания. 1. Раствор брома готовят так. В мерную колбу на 1 л вливают раствор, содержащий 60 г бромида калия и 8 г брома, взвешенного с точностью до 0,01 г. Слегка встряхивают колбу до полного растворения брома. Раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Титр приготовленного раствора брома устанавливают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия индикатор — крахмал. [c.52]

Второй способ. По условию задачи к раствору стирола прибавили 60 мл 0,2 н. раствора брома, или 60 0,2 = 12 мл 1 н. раствора брома. На титрование вода, выделившегося при взаимодействии избытка брома с иодидом калия, израсходовано 20 мл 0,1 н., или 20 0,1 = 2 лл 1 н., раствора тиосульфата. Так как вещества реагируют в эквивалентных количествах, значит, 10 мл 1 н. раствора брома из 12 мл ( 2—2 = 10) прореагировали со стиролом, а 2 мл — с иодидом калия. Следовательно, в растворе было 10 мл 1 н. раствора, или 10 0,001 52 = 0,52 г стирола. В общем виде содержание стирола можно вычислить по формуле [c.100]

На титрование иода, выделившегося при взаимодействии избытка брома с иодидом калия, израсходовали 20 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Эквивалент тиосульфата в этой реакции равен его молекулярной массе. В 1 л 0,1 н. раствора содержится 0,1 158= 15,8 г тиосульфата [c.100]

Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), СЬ (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), 802 (возможно присутствие сульфитов, тиосульфатов), 80з (возможно присутствие сульфатов), ЫНз (возможно присутствие солей аммония), От (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). [c.504]

Тиосульфат натрия легко окисляется хлором и бромом (а также другими сильными окислителями) до серной кислоты (или сульфатов), например [c.386]

Взаимодействие тиосульфата натрия с хлором, бромом и иодом [c.243]

Написать ионные уравнения реакций взаимодействия тиосульфата натрия с хлором, бромом и иодом. [c.243]

Описаны методы определения компонентов такой смеси [1599, 1600], основанные на следующих реакциях в кислой среде иод окисляет только сульфиднуа>ееру и тиосульфаты, бром (бромид-броматная смесь) или гипобромиты окисляют, кроме этих двух ионов, также полисульфиды до сульфатов [c.73]

Иогансен (217) дает следующий рецепт раствора и описание-метода 13,2 г чистого иода и эквивалентное ему количество брома растворяются в одном литре четыреххлористого углерода. 5 г испытуемого масла растворяются в 50 см ССк и 10 см такого раствора вместе с 25 см реактива переносятся в коническую колбу на 250 см . Колба закрывается пробкой с маленькой капельной воронкой. Смесь на 1/2 часа нри 20° оставляют в темноте, затем помещают в ледяную воду и приливают 10 см 15%-ного раствора иодистога калия и 100 см холодной воды. Свободные галоиды титруются 1/ю-норм. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Совершающиеся до сих нор реакции состоят в присоединении галоидов по двойной связи и в замещении водорода. Последняя реакция сопровождается отщеплением галоидоводородных кислот, которые-определяются отдельно, во второй навеске, к которой перед титрованием тиосульфатом прибавлено 4 см 4%-го раствора KJOa. Если через А обозначить общее количество поглощенных галоидов,, а через В — расход галоидов только на реакции замещения, то> А — 2В дает количество галоидов, присоединенных по двойной связи. [c.290]

Эта вторая часть анализа совпадает почти с методом Паркера-Мак Иллинея. Масло растворяется в четыреххлористом углероде, к нему прибавляют раствор брома тоже в четыреххлористом углероде и затем через несколько минут водный раствор иодистого калия. Избыток брома, не вошедший в реакцию, вытесняет из иодистого калия иод, который титруется тиосульфатом. После обесцвечивания в растворе содержится еще бромистый водород, который образовался вследствие реакций замещения. После приба- [c.290]

Способ Коппешаара [338]. В склянке с притертой пробкой в течение 15 мин. встряхивают 25—35 мл продукта, (вмешанного с таким же объемом петролейного эфира, 50 мл 0,01 н раствора бромистого калия, 50 мл 0,002 н раствора бромноватистокислого калия и 5 мл концентрированной серной кислоты. Температура, при которой ведется реакция, не должна превышать 20° С. Затем приливают 10 мл раствора йодистого калия (125 г на 1 л) и через несколько минут титруют 0,1 н раствором тиосульфата. 1 мл 0,1 н раствора тиосульфата эквивалентен 0,008 г брома или 0,00156 г фенола. Подсчитано, что если па каждый миллилитр раствора тиосульфата, идущего на связывание выделившегося йода из 0,0469 г, вычесть 0,00156, то получается количество взятого фенола. [c.687]

Бромид-броматный раствор приливают к реакционной смеси в избытке. Часть брома присоединяется по двойной связи, избыток брома реагирует с иодистым калием, а выделившийся иод оттит-ровывается тиосульфатом натрия [c.206]

Слабые окислители, такие, как иод, Ре + и Си2+, окисляют ион Зг Оз - до тетратионата. Хлор, бром, МПО4- и СггОу - окисляют тиосульфат до сульфата. [c.524]

Опыты с бромом проводите только в вытяжном шкафу, не допуская вдыхания его паров. Остерегайтесь попадания на открытые участки тела капель брома, ибо они вызывают сильные, труднозаживающие ожоги. При наливании брома тщательно снимайте его капли с края стеклянной посуды, поскольку бром легко стекает по стеклу и может обжечь руки. В случае попадания брома на открытые участки тела промойте обожженное место концентрированным раствором тиосульфата натрия. [c.9]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Иод окисляет тиосульфат до тетра-тионата Na2S40e. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия Ответ мотивировать. [c.144]

Предвартельно приготавливают раствор бромистого иода. Для этого 13 г возогнанного иода растворяют в течение нескольких дней при перемешивании в 1 л сухого четыреххлористого углерода. Устанавливают титр этого раствора по тиосульфату иатрия. Затем прибавляют 8,2 г брома и снова устанавливают титр 110 тиосульфату натрия. Титр раствора бромистого иода должен быть несколько меньше удвоенного титра раствора иода, так как избыток брома может вызывать побочные реакции. Поэтому рекомендуется влить сначала несколько. меньшее количество брома, а затем добавлять его по каплям, контролируя титр раствора по тиосульфату натрия, [c.84]

Тиосульфат применяют в медицине как антитоксическое средство, как противоядие прн отравлениях хлором, бромом, иодом, солями тяжелых металлов и т. д., а,также в фотографии для фиксирования проявленных С1ШМК0В. [c.193]

К раствору, содержащему стирол СвН5СН=СН2, прибавили 60 тил 2 и. раствора брома. Через некоторое время к нему прибавили избыток иодида калия, а иод, выделившийся при реакции иодида калия с избытком брома, оттитровали раствором тиосульфата натрия. На титрование иода пошло 20 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Определить содержание стирола в растворе. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология