Гигроскопичность взрывчатых веществ

Твердые азотные удобрения. Аммиачная селитра (нитрат аммония, 33,5% N). До и во время второй мировой войны аммиачную селитру использовали, главным образом, для производства взрывчатых веществ. Существовавший способ получения позволял выпускать ее в виде мелких неоднородных по размерам гранул, мало пригодных для сельскохозяйственных целей. Кроме того, применению аммиачной селитры в качестве удобрения мешали неблагоприятные физико-химические свойства (повышенная гигроскопичность, способность слеживаться, огне- и взрывоопасность). [c.474]

Гигроскопичностью отличаются прежде всего взрывчатые вещества, содержащие натриевую селитру, аммиачную селитру или хлорат натрия. Пробы помещают, как при определении влажности, тонким слоем в чашках под стеклянным колпаком в атмосфере, насыщенной влагой (над чашкой с водой), или в таком месте, где воздух имеет постоянную влажность, и периодически определяют увеличение веса. При этом необходимо следить за температурой, так как от нее зависит влажность воздуха. Для сравнения рекомендуется одновременно выдерживать при точно таких же условиях пробу взрывчатого вещества, гигроскопичность которого известна. В некоторых случаях таким образом выдерживают целые патроны взрывчатого вещества без упаковки или в нормальной упаковке, чтобы иметь возможность судить о поведении взрывчатого вещества на практике (ср. также испытания на безопасность при перевозке, согласно приложению С к германским правилам перевозки по железным дорогам см. ниже, стр. 652). [c.651]

Глицерин находит широкое и разнообразное применение, например входит в состав антифризов, основ мазей, аппретирующих средств, тормозных жидкостей и пластификаторов. Благодаря своей гигроскопичности он используется также как добавка к мылу для бритья, табаку и типографским краскам. О получении из него взрывчатых веществ и полиэфиров уже говорилось выше. [c.326]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Кальциевая селитра выпускается в продажу заводами искусственных удобрений в виде зернистого водосодержащего продукта. В таком виде она вследствие своей гигроскопичности до настоящего времени не применялась в качестве составной части взрывчатых веществ. Однако насыщенный, приблизительно 50°/р-ый, раствор ее прибавляется в количестве нескольких процентов к некоторым взрывчатым веществам для повышения их пластичности. Плотность такого раствора, обладающего консистенцией жидкого сиропа, равняется приблизительно 1,48. [c.541]

Недостатком его является довольно значительная гигроскопичность, которая вызывает необходимость в более дорогой упаковке по сравнению с соответствующими взрывчатыми веществами с хлорноватокислым калием. Он очень легко растворим вводе. Требования в отношении чистоты и методы исследования те же, что и для хлорноватокислого калия. [c.546]

Гигроскопичность (притягивание влаги). Навеску пороха выдерживают в течение многих дней в прохладном помещении со средней влажностью и каждый день взвешивают. Иногда порох в открытой чашке ставят под колокол в атмосферу, насыщенную водяными парами температура при этом должна быть все время постоянной. Целесообразно помещать одновременно под колокол вещество или пробу пороха известной гигроскопичности, например, выбранное для сравнения взрывчатое вещество, указанное в правилах перевозки по железным дорогам (см. стр. 652). По желанию могут быть выбраны более жесткие условия испытания (большая влажность воздуха и более высокая температура). При испытании упаковочного материала определение гигроскопичности является удобным критерием пригодности данного материала. [c.591]

Аммиачная селитра в сравнении с другими азотными солями отличается высокой гигроскопичностью, которая при повышении температуры становится значительной. Твердая соль обладает способностью впитывать влагу воздуха, что ухудшает ее качество. Гигроскопичность — одно из основных отрицательных свойств этой соли, затрудняющих применение ее в производстве взрывчатых веществ и в сельском хозяйстве. [c.226]

Аммиачная селитра является единственным неорганическим нитратом, который уже са.м по себе обладает взрывчатыми свойствами, способен распадаться экзотермически с образованием лишь газообразных продуктов и с выделением больших количеств тепла. Значительная безопасность в обращении взрывчатых веществ, изготовленных из аммиачной селитры, давно уже сделала последнюю основным веществом важного класса бризантных взрывчатых веществ для горной промышленности. Очень низкая температура взрыва аммиачной селитры способствует ее применению для изготовления взрывчатых веществ, безопасных в отношении рудничного j-аза и угольной пыли (Wetfersprengsioffe). Эти взрывчатые вещества вполне безопасны в обращении и допускаются в Германии к железнодорожным перевозкам в обычных условиях в неограниченном количестве. Некоторые ограничения в применении обусловливаются ее большой гигроскопичностью, которая вызывает необходимость [c.542]

Жидкие алкилфосфаты не вызывают раздражения кожи, но они гигроскопичны [Л. 9-1541. Отвержденные системы стабильны ири соприкосновении с взрывчатыми веществами. [c.127]

Исключительно, гигроскопичная жидкость, не имеющая цвета н запаха, горьковатого вкуса. Т. пл. 18,5°С т. кип. 189°С (разл.) Р4 1,100, д 1,4783. Смешивается во всех соотношениях с водой, спиртом, эфиром, альдегидами, кетонами и сложными эфирами. Дает продукты присоединения с обладающими окислительным действием кислотами, перхлоратом натрия, галогенангидридами кислот (взрывчатые вещества), неустойчив к нагреванию. [c.404]

Экспериментальное изучение термохимии неорганических и органических соединений существенно различно. Если для органических соединений основной изучаемой в термохимии реакцией является сжигание веществ в кислороде, то для неорганических веществ такой преобладающей реакции или хотя бы группы реакций нет. Это вполне понятно, если учесть, что исследования по термохимии неорганических веществ охватывают вещества, очень резко различающиеся по своим химическим и физическим свойствам. Так, исследователям, работающим в этой области, приходится экспериментировать с веществами, которые имеют очень низкую температуру кипения ( постоянные газы) и очень высокую температуру плавления (например, окислы некоторых переходных металлов IV—VI групп), веществами, чрезвычайно агрессивными (фтор, щелочные металлы) и крайне инертными (благородные металлы и газы, кварц, четырехфтористый углерод), веществами, легко растворимыми во многих растворителях и практически не растворяющимися ни в одном из них, веществами неустойчивыми, легко разлагающимися, взрывчатыми, пирофорными, гигроскопичными и т. д. [c.131]

По схеме NH3 + NHj N = (NH2)2 NH из цианамида можно получить гуани-<3u . Структурно соединение это подобно мочевине, в которой атом кислорода замещен на имидную группу. Гуанидин представляет собой бесцветное, очень гигроскопичное кристаллическое вещество (т. пл. 50°С с разл.). По своей химической функции он является сильным однокйслотным основанием и с типичными кислотами образует устойчивые соли. Катион [ (NH2)a] имеет плоское строение с d( N) = 1,32А. Отвечающий ему нитрат (т. пл. 217 °С) находит применение в качестве взрывчатого вещества. В присутствии щелочей гуанидин гидролизуется до мочевины и аммиака. [c.525]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Способ был использован для определения влан ности оксалата аммония, а тайже сильно гигроскопичных веществ этиленгликоля, глицерина, целлюлозы, некоторых взрывчатых веществ в присутствии нитроглицерина и нитробензола и т. д. [c.20]

Трехатомный спирт, глицерин, представляет собой нетоксичную водорастворимую, вязкую гигроскопичную жидкость, которая широко используется в качестве увлажняюш его агента. Он является важной составной частью многих пищевых продуктов, а также косметических и фармацевтических препаратов. В свое время глицерин производился в промышленном масштабе только в качестве побочного продукта при получении мыла путем гидролиза жиров, которые представляют собой сложные эфиры глицерина и алкановых кислот с длинной углеводородной цепью (см. стр. 448, 454) однако в настоящее время основным источником глицерина служит синтез на основе пропилена, описанный на стр. 289. Сложный эфир глицерина и азотной кислоты — тринитрат, содержащий три сложноэфирные группировки (нитроглицерин), представляет собой важное взрывчатое вещество, обладающее, однако, высокой чувствительностью к удару. Пропитывая нитроглицерином пористый материал, например опилки или инфузорную землю, получают значительно более безопасное и в большей степени поддающееся контролю взрывчатое вещество — динамит. Бездымный порох представляет собой тринитрат глицерина, желатинизированный нитроцеллюлозой. [c.365]

Гуанидин — кристаллическое вещество, гигроскопичное, с ярко выраженными основными свойствами. Применяется для получения взрывчатого вещества — нитрогуанидина [c.296]

Из всех хлоратов и перхлоратов перхлорат натрия обладает наибольшим содержанием полезного кислорода и поэтому мог бы считаться а priori весьма пригодным для изготовления очень мощных взрывчатых веществ. Его чрезвычайно высокая гигроскопичность до сих пор препятствовала применению его для этой цели. Он кристаллизуется с 1 молекулой кристаллизационной воды, которую определяют нагреванием до 120°. Насыщенный на холоду раствор содержит примерно 65 /g Na lO . Исследование производится теми же способами, что и КСЮ . [c.548]

Хлористый натрий и хлористый калий находят широкое применение в качестве добавок при изготовлении взрывчатых веществ, безопасных в отношении рудничного газа (так называемых Wetterspreng -з1оНе) для ослабления взрывного действия и понижения температуры взрыва. Применяются по возможности чистые сорта каменной соли, иногда сорта самосадочной соли, обладающие малой гигроскопичностью, а также хлористый калий приблизительно 980/(,-ой чистоты. Кроме того, значение имеет величина зерна соли. Необходимо, чтобы соль была кристаллической, а не в виде муки, так как слишком большая степень измельчения производит при больших добавках соли слишком сильное флегма-тизирующее действие. С другой стороны, соль не должна содержать крупных составных частей она должна проходить без остатка сквозь сито с отверстиями в 1 мм, а на сите с 12 отверстиями на 1 см должна оставаться лишь незначительная часть. Впрочем, в отдельных случаях в отношении степени измельчения предъявляются различные требования. [c.582]

Азотнокислый аммоний NH4NO3 — бесцветные сильно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Применяют в качестве удобрения и в составе взрывчатых веществ, называемых аммоналами. [c.162]

Аммиачная селитра НН4НОз — безбалластное удобрение, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной формах. Аммиачная селитра может быть использована как удобрение для любых культур и любых почв. Однако это удобрение имеет плохие физические свойства кристаллы ЫН4ЫОз сильно гигроскопичны и потому, расплываясь на воздухе, слеживаются затем при хранении в крупные агломераты, которые очень трудно вносить в почву. Для уменьшения слеживаемости селитры ее гранулируют с некоторыми негигроскопичными добавками (нитраты кальция и магния, фосфаты кальция) полученные гранулы припудривают тонкомолотым гипсом, каолином, фосфоритной или костяной мукой, кроме того, нитрат аммония огне- и взрывоопасен, что также осложняет применение его в качестве удобрения. Нитрат аммония — одно из основных составляющих многих взрывчатых веществ. Как правило, нитрат аммония выпускают заводы, производящие аммиак и азотную кислоту. [c.275]

Свойства природных высокомолекулярных соединений можно также сравнительно широко изменять, превраш,ая эти соединения в их производные. Так, например, при замещении водорода в гидроксильных группах молекулы целлюлозы на кислотный остаток получаются эфиры целлюлозы с пониженной гигроскопичностью, способные, в отличие от целлюлозы, размягчаться при повышенных температурах (термопластичные полимеры) и значительно отличающиеся от целлюлозы по растворимости. Замещая одну из гидроксильных групп на карбоксильную, можно получить высокомолекулярные продукты, сильно набухающие в воде и растворимые в разбавленной щелочи. При замене водорода в гидроксильной группе на группу N63 медленно горящая целлюлоза образует быстро воспламеняющееся взрывчатое вещество—нитрат целлюлозы (нитроцеллюлоза). Вводя в элементарное звено молекулы целлюлозы остатки уксусной кислоты, можно получить малогорючий, сравнительно легко размягчающийся материал — ацетилцеллюлозу. [c.626]

АММОНИТЫ — взрывчатые смеси азотнокислого аммония с твердыми горючими и взрывчатыми веществами (ВВ). 1о составу А., называемые также ам-миачно-селитренными ВВ, делят на след, классы 1) собственно аммонит ы — смеси, содержащие в качестве одного из компонентов взрывчатые нитросоединения (напр., а м м а т о л ы — бинарные смеси азотнокислого аммония и тринитротолуола), 2) а м-м о н а л ы — смеси, содержащие металлич. А1 в виде порошка или пудры 3) д и н а м м о н ы — смеси аммониевой селитры с певзрывчаты.ми горючими в-вами (напр., торф, древесная мука, металлы и др.) 4) и о-рошкооб разные нитроглицериновые В В — смеси азотнокислого аммония с горючими и ВВ, содержащие до 8% жидкого или слабо-желатинированного нитроглицерина либо других жидких эфиров азотной к-ты. Все А. являются вторичны.ми (бризантными) взрывчатыми веществами. По сравнению с други.ми ВВ А. малочувствительны к механич. воздействиям (удар, трение), обладают высокой химич. стойкостью и поэтому относительно безопасны в произ-ве, хранении и обращении. Общими недостатками А. являются гигроскопичность, низкая водоустойчивость, способность к слеживанию. В результате увлажнения и слеживания А. утрачивают своя взрывчатые свойства. Введением в состав А, спец. добавок может быть увеличена их водоустойчивость и уменьшена слеживаемость. Взрывчатые свойства А. зависят от состава (см. табл.), а также степени измельчения компонентов и тщательности смешения. [c.103]

Нитрат аммония NH4NO3, получаемый из аммиака и азотной кислоты, представляет собой бесцветную гигроскопичную (стр. 334) соль, кристаллизующуюся в виде ромбических кристаллов с температурой плавления 170°. В воде это соединение растворяется с поглощением тепла (6,2 ккалЫоль). Оно имеет высокую растворимость при 0° 119 г, при 25° 214 г и при 100° 870 г в 100 г воды. Нитрат аммония применяется в производстве взрывчатых веществ и как сельскохозяйственное удобрение. Для этого его сплавляют с размолотым в порошок известняком и гранулируют, уменьшая тем самым его гигроскопичность. [c.406]

Под взрывчатым веществом, называемым тринитрото.яуолом , обыкновенно подразумевается а-соединение оно плавится, как установил с помощью чистейшего продукта Р и н т у л ь, при 80,8—80,85 , образуя прозрачную желтую жидкость, и при дальнейшем нагревании сначала немного возгоняется, а затем разлагается с образованием тяжелых, крайне неприятных паров. Быстрое нагревание до 240—250° может иногда вызвать взрыв, но чаще всего происходит сгорание с обильным дымообразованием. От пламени тринитротолуол воспламеняется трудно и при достаточном нагревании медленно горит с темнокрасным пламенем и выделением обильного количества копоти. Тринитротолуол растворим в воде очень трудно всего в количестве 0,02% при 15° и 0,16% при 100°. Соответственно мала также его гигроскопичность, которая составляет всего 0,05%. Тринитротолуол легко растворим в эфире, ацетоне, бензоле, толуоле и лигроине, труднее в спирте (1,6% при 22°) и еще труднее — в сероуглероде. Хорошим растворителем для а-тринитротолуола является также концентрированная серная кислота, из которой он может быть высажден добавлением воды. [c.395]

Большим недостатком всех аммиачноселитренных составов является их чувствительность к влаге. Устранение гигроскопичности и связанное с этим повышение постоянства при хранении и по настоящее время все еще остается проблемой, которая, как и получение пластичных аммиачноселитренных взрывчатых веществ, не содержащих нитроглицерина, ожидает своего разрешения. [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология