Треххлористый азот

Опасность взрывов хранилищ или испарителей жидкого хлора возникает при наличии в нем примесей треххлористого азота. [c.363]

Основной мерой предотвращения образования треххлористого азота является строгое соблюдение технологического режима. Для устранения возможности образования треххлористого азота должен быть установлен четкий контроль наличия аммиака и других азотных соединений (солей аммония) в рассоле и воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, а также контроль содержания треххлористого азота в жидком хлоре при его получении и использовании. Содержание треххлористого азота в жидком хлоре не должно превыщать 0,005% (масс.). [c.56]

Поскольку резервуары с жидким хлором были заполнены на 70—90%, а при взаимодействии хлора с, углеводородами резко повысилась температура (очевидно, до 300—400°С), резко повысилось и давление, что привело к разрыву резервуаров. Не исключена возможность также образования взрывчатого треххлористого азота, если в азотный трубопровод попали аммиачные примеси. [c.212]

Перед употреблением жидкий хлор испаряют. Испарение жидкого хлора из цистерн, танков и контейнеров запрещено, так как при этом может происходить концентрирование треххлористого азота в остатке жидкого хлора. Ранее упоминалось, что присутствие небольших количеств треххлористого азота в жидком хлоре при объемном его испарении может быть причиной крупных аварий. [c.351]

Последняя из перечисленных примесей — треххлористый азот — полностью переходит в растворенном виде в жидкий хлор. [c.126]

В присутствии примесей треххлористого азота содержание его в жидком хлоре может значительно возрастать (в остающемся объеме) и может достигнуть взрывоопасных пределов, особенно при испарении в испарителях объемного типа или испарении из контейнеров,, бочек, баллонов, [c.55]

Отмечены случаи взрывов в бочках, из которых хлор эвакуировали испарением в испарителях, в которых при длительной непрерывной работе происходило концентрирование треххлористого азота в трубопроводе и ресиверах. [c.56]

Отсутствие солей аммония в пасте III необходимо строго контролировать, чтобы избежать образования на следующей стадии треххлористого азота — взрывчатого вещества. [c.176]

При наличии в сточной воде аммиака аммонийных солей или органических веществ, содержащих аминогруппы, хлор, хлорноватистая кислота и гипохлориты вступают с ними в реакцию, образуя моно- и дихлорамины, а также треххлористый азот [c.217]

Чтобы предотвратить накапливание треххлористого азота в жидком хлоре и возможные в связи с этим взрывы, нельзя допускать присутствия аммония в воде, используемой для приготовления рассола и охлаждения хлора в холодильниках смешения. При наличии солей аммония в охлаждающей воде необходимо применять для охлаждения хлора поверхностные холодильники или холодильники смешения с замкнутым циклом охлаждающей воды. [c.230]

В качестве загрязнений в хлоре могут присутствовать водород, кислород, азот, двуокись углерода, треххлористый азот, различные продукты хлорирования углеводородов и влага. Кроме того, в Газообразном хлоре могут содержаться мелкие капли серной кислоты, увлекаемой из башен сернокислотной сушки, а также частицы твердых хлорида и сульфата натрия, образуемых в башнях сушки хлора [c.316]

Хлора, об.7о, не менее Влаги, %, не более Треххлористого азота, %, не более Нелетучего осадка, %, не более [c.33]

Опасность для персонала в производстве хлора, водорода и каустической соды определяется высокой токсичностью хлора и ртути, возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных газовых смесей хлора и водорода, водорода и воздуха, а также растворов треххлористого азота в жидком хлоре, применением в производстве электролизеров — аппаратов, находящихся под повышенным электрическим потенциалом относительно земли, свойствами едкой щелочи, вырабатываемой в этом производстве. [c.133]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Синтетический хлористый водород, охлажденный до 30—50°, поглощают раствором хлористого аммония, например в барботажном абсорбере, представляющем собой фаолитовую колонну с пятью колпачковыми тарелками. Во избежание образования взрывоопасного треххлористого азота хлористый водород не должен содержать хлора, а температура раствора хлористого аммония должна быть не ниже 70°. [c.506]

Для определения хлора берут также 25 мл рйствора, к нему прибавляют около 2 мл 6 и. азотной кислоты и точно окисляют избыток бисульфита 1-процентным раствором перманганата калия. Затем определяют хлор методом Фольгарда или любым другим известным способом. Для анализа монохлорамина можно использовать некоторые из методов, описанных для анализа треххлористого азота [7]. [c.64]

Чистое безводное соединение готовится пропусканием хлора в змеевик, содержащий раствор сульфата аммония. Получающийся треххлористый азот пропускают через промывную склянку с концентрированной серной кислотой и конденсируют в приемник, находящийся в охладительной смеси [4]. [c.67]

Навеску раствора (0,3—0,5 г) отвешивают в небольшой и-образной трубке емкостью 1 мл или меньше, с одной стороны оттянутой в тонкий капилляр. Раствор переносят в часть А двойной У-образной трубки, показанной на рис. 13. Часть А содержит 2 мл концентрированной соляной кислоты, а часть В — 0,5 мл воды. Кислота разлагает треххлористый азот количественно до хлористого аммония и хлора. Хлор медленным током воздуха увлекается [c.68]

В хлорных производствах отмечены случаи взрывов в холодильниках смешения, где для охлаждения хлора использовали воду, содержащую значительное количество солей аммония. Даже при малых концентрациях треххлористого азота в исходном хлоргазе в процессе сжижения хлора при низких температурах создаются благоприятные условия для конденсации треххлористого азота. По литературным данным, жидкий хлор, содержащий 0,2% N013, приобретает взрывоопасные свойства, если остаток первоначального объема жидкости после испарения хлора составляет 1,5—2,0%, а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Остаток такой жидкости может взорваться при нагревании выше 95 °С, контакте с органическими веществами, ударе и трении. [c.55]

При расследовании причин аварии провели анализы продуктов в отдельных узлах установки, д Из нескольких баллонов, находившихся на складе, были взяты пробы и проведен анализ жидкого хлора на содержание нелетучих, неконден-Г "1 сирующихся газов и треххлористого азота. Ни Рис. 30 Ловушки ОДНОМ из баллонов треххлористый азот, пред-предотвращения ставляющий серьезную опасность вследствии его оседания отложе- " нестабильности, не был обнаружен. В баллоне ний в хлораых ли- же, бывшем в работе, обнаружено значительное ниях. количество нелетучего агента и неконденсирую-щийся газ, оказавшийся водородом. [c.114]

Тормозящее действие примесей (ингибиторов) на цепные реакции часто сводится к обрыву цепей, обусловленному гибелью активных центров. Таково действие треххлористого азота NGI3, являющегося одним из наиболее активных ингибиторов реакции хлора с водородом, ( огласно данным работы [3021, ничтожные количества NGI3 приводят к уменьшению квантового выхода НС1 от величины, выражающейся десятками тысяч, до т) = 2, т. е. к превращению цепной реакции в нецепную. [c.214]

В нескольких случаях во время реакции происходили опасные взрывы. Возможно, что они вызывались образованием треххлористого азота, но для доказательства этого нредиоложения необходимы дальнейшие исследования.) Бром действует таким же образом, как и хлор. При гидролизе сульфохлоридов и сульфоброми-дов легко получаются сульфокислоты и их соли. Действием хлора на водную суспензию алкилроданида [35в,д,ж] и на различные другие соединения, содержащие алкил, связанный с серой [35 г,з], также получаются сульфохлориды [c.109]

Трихлорид азота (треххлористый азот), трийодид азота (трехйодистый азот). [c.75]

При введении соли аммония в водный раствор хлора образуются треххлористый азот и НС1. Треххлористый азот N I3 образуется при взаимодействии аммиака или солей аммония с хлором или хлорноватистой кислотой [c.28]

При взаимодействии хлористого аммония с хлорноватистой кислотой при pH = 9,5 образуется монохлорамин, при pH — 4,5 и температуре 32 С и выше — треххлористый азот," при температуре ниже О °С N013 не образуется. [c.28]

Треххлористый азот представляет собой ярко-желтую, маслообразную жидкость с сильным запахом, пары которой раздражают лизистую оболочку глаз. [c.28]

Плотность КС1з равна 1,653 г/см , мол. в. 120, 366, температура плавления —40 С, температура кипения 71 С. Треххлористый азот нерастворим в воде, но растворим в бензоле, сероуглероде хлороформе, двуххлористой сере, медленно разлагается на рассеянном свету. При хранении под холодной водой разлагается в течение [c.28]

Если в рассоле, поступающем на электролиз, или в воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, присутствует аммиак, соли аммония или амины, N I3 может появляться как примесь к хлору. При сжижении такого хлора треххлористый азот практически полностью переходит в состав жидкого хлора. [c.29]

Весьма нежелательна в хлоре примесь треххлористого азота N013, а также моно- и дихлораминов N11201 и НС12. Эти продукты могут образоваться в анодном пространстве электролизеров при условии, что в рассоле содержится аммиак или ионы аммония [c.229]

Образование треххлористого азота или хлораминов возможно также при охлаждении хлора в башнях смешения и наличии в воде ионов аммония. Взаимодействие между солями аммония, растворенньми [c.229]

Образующийся треххлористый азот практически полностью отдувается и уносится вместе с хлором. При сжижении хлора треххлористый азот растворяется в жидком хлоре и при испарении последнего может накапливаться в остатке неиспаренного хлора, создавая опасность взрыва. [c.230]

Коэффициент разделения N I3 и I2 при испарении жидкого хлора равен 6—10 [81]. Предложены различные методы очистки хлора от треххлористого азота [82], однако наиболее целесообразно проводить процесс получения хлора в условиях, исключающих возможность загрязнения его примесями треххлористого азота. Это обеспечивается при использовании рассола и воды, содержащих менее 10 мг/л ионов аммония. [c.230]

Треххлористый азот, образующийся в небольшом количестве в электролизерах или на стадии охлаждения хлора в холодильниках смешения при условии содержания в воде аммонийных солей или аминов, обычно конденсируется и практически полностью попадает в жидкий хлор. Как было указано ранее (см. главу 4), при испарении жидкого хлора, загрязненного N I3, содержание последнего в остатке неиспаренного хлора возрастает. В зависимости от условий исцарения коэффициент разделения может составлять от 6 Д0 10. [c.324]

В объемных испарителях испарение происходит над зеркалом жидкого хлора. Испарители могут работать периодически, если залитый первоначально в испаритель хлор полностью испаряется, и с непрерывным пополнением испаряемого жидкого хлора. И в том, и в другом случае в жидком хлоре, заполняющем испаритель, могут накапливаться вещества, имеющие более высокую температуру кипения, чем хлор, например треххлористый азот, что создает опасность взрывов. Позто1 у при применении объемных испарителей непрерывного действия периодически проводят их полное опорожнение, чтобы ограничить накопление примесей. [c.352]

С аммиаком, его солями и аминами хлор и хлорноватистая кислота образуют треххлористый азот N I3. Это соединение мало летуче, растворимо в воде и взрывается при соприкосновении с эфирами. В производстве хлора оно может получиться в тех случаях, когда вводимая в процесс вода загрязнена аммиаком или его солями. Из-за этого были случаи взрывов в испарителях жидкого хлора. [c.31]

Практически хлор из смесей с инертными газами сжижают уже в неравновесных условиях, но также в изотермически-изобариче-ском процессе, выбирая такую температуру охлаждающего агента и такое давление, которые близки к равновесным в конце процесса сжижения. Как уже говорилось, хлор, выходящий из электролизных цехов, несет с собой водород, кислород или оксид углерода (IV), воздух, пары воды и небольшое количество треххлористого азота. [c.126]

В объемные испарители типа герметичных аппаратов с рубашкой, обогреваемых водой, хлор подается обьгчно передавливанием и испаряется с зеркала жидкости. В этих аппаратах может накапливаться треххлористый азот. Когда его концентрация в остатке жидкого хлора, находящегося в испарителе, достигнет 5%, смесь становится взрывоопасной и может взорваться от случайных причин. Поэтому периодически производят полное опорожнение емкости объемных испарителей. [c.129]

Н-Галогенамуны реагируют с кетеном сложным образом. В трех случаях были получены индивидуальные продукты реакции с удовлетворительными выходами [52]. Из монохлорамина получен Ы-хлорацетамид с выходом 70—75%. Дибромамин дает с кетеном бромацетамид с выходом 18% при этом один из атомов брома, связанных с азотом, замещается атомом водорода под действием бромистого водорода, находящегося в реакционной смеси. Из треххлористого азота получен хлорацетамид с выходом 14%, причем в этом случае атомы хлора у азота также замещаются атомами водорода. [c.209]

Активный хлор окисляет находящиеся в сточных водах соединения аммония, аммиак и органические вещества, содержащие аминогруппы до моно- и дихлораминрй , а также до треххлористого азота по следующим реакциям [c.118]

Треххлористый азот был впервые приготовлен Дюлон-гом [1] в 1811 г. действием газообразного хлора на раствор соли аммония. Его можно также получить действием хлорноватистой кислоты на соль аммония [2]. Хеншель [3] приготовил его в бензольном растворе экстрагированием бензолом реакционной смеси, состоящей из водных растворов гипохлорита кальция и хлористого аммония. [c.67]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Реагенты для органического синтеза Т.6 (1975) -- [ c.263 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.515 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.263 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.515 ]

Жидкий хлор: свойства, производство и применение (1972) -- [ c.17 , c.18 , c.39 , c.41 , c.92 , c.103 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.70 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.160 , c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология