Азотно-аммиачные взрывчатые веществ

Твердые азотные удобрения. Аммиачная селитра (нитрат аммония, 33,5% N). До и во время второй мировой войны аммиачную селитру использовали, главным образом, для производства взрывчатых веществ. Существовавший способ получения позволял выпускать ее в виде мелких неоднородных по размерам гранул, мало пригодных для сельскохозяйственных целей. Кроме того, применению аммиачной селитры в качестве удобрения мешали неблагоприятные физико-химические свойства (повышенная гигроскопичность, способность слеживаться, огне- и взрывоопасность). [c.474]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства ам-миачно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны, помимо воз-действия детонаторов, термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NOg), по-видимому, служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся материалов и уменьшается при увеличении влажности соли. При содержании больше 3 % воды аммиачная селитра не взрывается даже при взрыве детонатора. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NOj или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.216]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак имеет огромное значение в современной химической промышленности и сельском хозяйстве. Он является исходным веществом для производства азотной кислоты и ее солей, солен аммония, разнообразных азотных удобрений (в частности, мочевины 0(NH2)2), взрывчатых веществ, красителей, для производства соды аммиачным способом (см. 73) и широко применяется в медицине. Жидкий аммиак применяется непосредственно как удобрение. Испарение жидкого аммиака сопровождается поглощением большого количества тепла из окружающей среды. Поэтому аммиак исполь- [c.194]

Производство аммиачной селитры основано на реакции нейтрализации азотной кислоты аммиаком. Половина азота в этом продукте содержится в виде иона аммония, а другая половина— в виде нитрат-иона. Прежде чем дать экономическую характеристику производству аммиачной селитры, рассмотрим технико-экономические особенности получения азотной кислоты. Основным потребителем азотной кислоты является промышленность минеральных удобрений. Кроме производства аммиачной селитры азотная кислота используется при получении сложных удобрений. Значительные количества НЫОз применяются также при изготовлении красителей, взрывчатых веществ, реактивного топлива и др. [c.86]

Нитрат аммония, или аммиачная селитра, является концентрированным азотным удобрением универсального действия, так как содержит 35% азота (в аммиачной и нитратной формах). Кроме того, аммиачная селитра используется в производстве аммиачно-селитренных взрывчатых веществ аммонитов (смесь аммиачной селитры с органическими материалами), аммоналов (содержат алюминиевый порошок) и др. [c.87]

Производство аммиачной селитры. Нитрат аммония, или аммиачная селитра — концентрированное азотное удобрение, содержащее около 35% азота. Это наиболее распространенное азотное удобрение в СССР, используемое практически на любых почвах и под любые культуры. Помимо сельского хозяйства, аммиачную селитру применяют для производства некоторых взрывчатых веществ. [c.142]

Немецкие химики, разработчики промышленного способа синтеза аммиака из водорода и азота Фриц Габер (1868—1934) и Карл Бош (1874—1940) оказали своему отечеству огромную услугу хорошо развитая в Германии химическая промышленность могла из аммиака получать азотную кислоту и другие соединения азота — от лекарств до взрывчатых веществ. Германия, блокированная войсками противников, без аммиачного производства не смогла бы столько времени продержаться в Первой мировой войне. Габер был истинным патриотом великой Германии, готовым ради нее забыть даже принципы гуманизма, которыми принято руководствоваться в мире науки. Ничем более нельзя объяснить его активные рекомендации применять в военных действиях боевые отравляющие вещества. Однако после прихода к власти нацистов Габер из-за своего неарийского происхождения подвергся гонениям и был вынужден оставить научную работу. Он умер на чужбине, а немецкие газеты не напечатали о его кончине ни одной строчки. [c.288]

Недостаточно была развита азотная промышленность, на которой базировалось производство химикатов для получения взрывчатых веществ — синтетического аммиака, азотной кислоты, аммиачной селитры и некоторых других продуктов. Кроме того, Германия превосходила США в выпуске синтетических красителей и искусственных волокон — химических продуктов, имеющих важное военное значение. [c.86]

Аммиачная селитра — очень распространенное концентрированное и эффективное азотное удобрение универсального действия. Она применяется на всех почвах и под все культуры как для основного внесения, так и для подкормки растений. Аммиачная селитра используется также для производства взрывчатых веществ, применяемых при горно-взрывных работах. [c.556]

Окислением аммиака и последующим взаимодействием двуокиси азота с водой получают азотную кислоту. Разбавленная (слабая) азотная кислота потребляется в громадных количествах в производстве азотных удобрений — солей азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая и натриевая селитры) и на изготовление азотно-фосфорно-калийных удобрений. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве красителей, взрывчатых веществ и других важных продуктов. [c.13]

Жидкие окислы азота получают из нитрозных газов, представляющих собой продукт контактного окисления аммиака воздухом. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, нитратов целлюлозы, нитроглицерина, ракетного топлива и других веществ. Аммиак используется для получения аммиачной селитры [c.5]

Все новые азотнотуковые заводы и комбинаты, -построенные после 1935 г., проектировались советскими специалистами. Сложнейшее оборудование для этих предприятий изготовлено отечественными заводами химического машиностроения. Крупнейшие предприятия азотной промышленности выпускают большое количество аммиака, аммиачной воды, азотной кислоты, аммиачной селитры, карбамида (мочевины), сложных удобрений, метилового спирта, капролактама и др. Связанный азот, в первую очередь аммиак и азотная кислота, необходимы при производстве множества химических продуктов анилиновых красителей, взрывчатых веществ, серной кислоты (по нитрозному способу), окислителей, химикатов для фотографии и для получения полиамидных синтетических волокон, пластмасс и других полимерных материалов. [c.7]

Аммиачная селитра в сравнении с другими азотными солями отличается высокой гигроскопичностью, которая при повышении температуры становится значительной. Твердая соль обладает способностью впитывать влагу воздуха, что ухудшает ее качество. Гигроскопичность — одно из основных отрицательных свойств этой соли, затрудняющих применение ее в производстве взрывчатых веществ и в сельском хозяйстве. [c.226]

Азотная кислота и ее соли имеют большое значение в народном хозяйстве. Основное количество производимой азотной кислоты используется для получения аммиачной селитры, потребляемой в качестве удобрения. В промышленности азотная кислота идет на изготовление взрывчатых веществ, синтетических красителей, лекарственных препаратов, пластических масс, искусственных волокон. Применяется она также в цветной металлургии. [c.65]

Нитрат аммония, содержащий 35% азота, — одно из наиболее эффективных азотных удобрений, так как содержит азот и в аммиачной и в нитратной форме. Нитрат аммония применяется также для изготовления взрывчатых веществ. [c.565]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак имеет огромное значение в современной химической промышленности и сельском хозяйстве. Он является исходным веществом для производства азотной кислоты и ее солей, солей аммония, разнообразных азотных удобрений (в частности, мочевины СО(ЙН2)2), взрывчатых веществ, красителей, для производства соды аммиачным способом (см. 75) ив медицине. Жидкий аммиак применяется непосредственно как удобрение. Испарение жидкого аммиака [c.175]

Концентрированная азотная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ — для иитрования толуола, уротропина, диметиланилина, пентаэритрита, ксилола, нафталина (при этом получаются соответственно тротил, гексоген, тетрил, тэн, ксилил, динитронафталин), а также используется в производстве нитратов целлюлозы, нитроглицерина, гремучей ртути. В качестве взрывчатых веществ находят значительное применение аммониты — смеси аммиачной селитры с нитропроизводными ароматических соединений. [c.10]

Основоположником производства синтетической азотной кислоты в России является инж. Иван Иванович Андреев, который в конце 1914 г. выдвинул задачу получения азотной кислоты из аммиачных вод коксовых печей. Проблема эта была чрезвычайно актуальной, так как селитру, требовавшуюся для производства азотной кислоты, приходилось ввозить в Россию из Чили через дальневосточные порты. Потребность же в азотной кислоте гигантски росла (если в начале войны государственные заводы изготовляли 80 т взрывчатых веществ в месяц, то к концу 1916 г. их требовалось уже 6400 т в месяц). [c.342]

С помощью аммиака и азотной кислоты или окислов азота в настоящее время вырабатывается более двадцати видов сельскохозяйственных удобрений. Многие из них имеют важнейшее значение для промышленности и обороны страны. Так, например, калиевая селитра является ценным удобрением и вместе с тем применяется для приготовления черного пороха, спичек, свечей, стекла, в пищевой промышленности (как консервирующее средство), в металлообрабатывающей промышленности — для закалки сталей, и т. д. Смеси аммиачной селитры, натриевой и калиевой с горючими веществами (углем, торфом) образуют взрывчатые вещества аммоналы и аммониты, широко применяемые в горном деле, в дорожном строительстве и т. д. Нитраты бария, стронция, свинца и других металлов применяются в пиротехнике. Нитраты железа, меди, алюминия и хрома широко применяются в текстильной промышленности как протрава для крашения тканей. Азотнокислые соли ртути, серебра, висмута и других металлов находят широкое применение в медицине. [c.452]

Благодаря малой чувствительности к ударам, трению и искрам нитрат аммония практически безопасен в обращении. Однако при производстве, хранении, транспортировании ам-лшачной селитры необходимо строго соблюдать установленные правила техники безопасности, так как при определенных условиях нитрат аммония обладает взрывчатыми свойствами. Поэтому аммиачная селитра, употребляемая главным образом в качестве йонцентрированного азотного удобрения, используется и как сырье в производстве так называемых аммиачно-селитренных взрывчатых веществ, имеющих широкое применение в горнодобывающей промышле1Шости. [c.399]

К безопасным веществам относятся ,ди,намитные смеси , состоящие 113 динамита, к которому прибавляли (в целях понижения температуры взрыва) кристаллическую соду и сернокислый магний или нитроглицери Г е добавкой 35% селитры применяли также азотно-аммиачные взрывчатые вещества, состоявшие из смеси аммиачной селитры со смолой (5%), калиевой селитрой (4%) и др. [c.58]

Условия образования нитрида серебра в комплексных ам-.миячных соединениях серебра недостаточно изучены. Полагают, что взрывчатые вещества образуются при концентрации серебра в растворе более 0,35 г-ион/л. Поэтому рекомендуется применять слабые растворы, предохраняя их от солнечного света. Хранение серебрящего раствора более суток недопустимо. Остатки неиспользованного серебрящего раствора следует сливать в специальный отстойник, в который добавлять в избытке соляную кислоту для разрушения аммиачного комплекса. Посуду, в которой приготовлялся раствор комплексной соли серебра, нужно сразу после опорожнения ополаскивать водой и промывать разбавленной азотной кислотой. Ни в коем случае нельзя оставлять остатки серебрящего раствора до высыхания в сосуде. [c.49]

С аммиачными растворами серебра нужно обращаться исключительно осторожно, так как при их высыхании могут образовываться (особенно на стенках сосудов) взрывчатые вещества — азиды и нитриды серебра. Предполагают, что они образуются при концентрации серебра более 0,35 — 0,40 моль/л преимущественно в растворах, содержащих гидроокись калия. Хранят серебрильные растворы в затемненном прохладном месте в стеклянной окрашенной посуде с притертой пробкой не более суток. Остатки неиспользованного раствора сливают в специальный отстойник, в котором имеется соляная или серная кислота в количестве, достаточном для разрушения аммиачного комплекса серебра. Посуду, в которой приготавливался аммиачный раствор серебра, и ванну, где паносилось покрытие, сразу же тщательрю моют. Осевшее на конструкциях ванны и подвеске серебро, а также дефектные покрытия па деталях удаляют разбавленной азотной кислотой или в растворе, содержащем смесь серной и азотной кислот в соотношении 19 1, при температуре 40 — 60 °С. [c.97]

Согласно приложению С к германским правилам перевозки по железным дорогам относительно предметов, условно допущенных к перевозкам, взрывчатые средства по степени их опасности разделяются на две группы. Эти группы должны удовлетворять нижеприводимым требованиям, причем испытание должно производиться на основе определенных официальных указаний. Вещества и предметы, обладающие взрывчатыми свойствами, разделяются на три группы взрывчатые вещества, боеприпасы и зажигательные или пиротехнические изделия. Взрывчатые вещества разделяются на четыре класса собственно взрывчатые вещества, пороха, воспламенительные составы и прочие вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Собственно взрывчатые вещества распадаются на однородные — нитросоединения, нитроклетчатка и другие эфиры азотной кислоты — и на смешанные — взрывчатые вещества на основе аммиачной селитры, хлоратные и перхлоратные взрывчатые вещества, минный порох различных сортов, динамиты и динамитоподобные взрывчатые вещества. По степени безопасности при перевозке взрывчатые вещества разделяются на две группы. К каждой из этих групп при перевозке предъявляются специальные требования. [c.652]

Для производства тротила имеется большая сырьевая база — ароматический углеводород толуол и синтетические азотная и серная кислоты. Благодаря высокой химической стойкости химические и взрывчатые свойства тротила сохраняются даже при длительном (десятки лет) хранении. Ограниченная же реакционная способность позволяет приготовлять на его основе ряд других взрывчатых веществ, например различные смеси и сплавы с гексогеном, смеси с аммиачной селитрой. Это улучшает баланс взрьшчатых веществ — обстоятельство исключительно важное в военное время. [c.153]

Целесообразность применения эфиров, в частности ди-и тринитроанизола и фенетола, диктуется возможностью использования их для приготовления аммиачно-селитренных взрывчатых веществ. Ди- и тринитрофеиолы для этой цели непригодны, так как они за счет группы ОН взаимодействуют с селитрой, выделяя при этом азотную кислоту. Эфиры ди- и тринитрофенолов являются менее чувствительными к механическим воздействиям, но и менее мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитрофенолы. Эфиры нитрофенолов способны гидролизоваться (даже при действии воды), образуя соответствующие нитрофенолы и спирт. Гидролиз происходит тем легче, чем больше нитрогрупп содержит нитроэфир. [c.358]

Аммиачная селитра (нитрат аммония) — один из самых многотоннагкных продуктов отечественной химической промышленности. В основном применяется в качестве азотного удобрения (содержит 34% азота) и в относительно небольших количествах для производства промышленных взрывчатых веществ, используемых в горнодобывающей промышленности, при строительстве гидросоорун ений и т. д. [c.105]

За рубежом синтетический аммиак первоначально перерабатывали в малоконцентрированные удобрения — сульфат аммония и известково-аммиачную селитру, содержащие 21% азота, однако аммиачную селитру не применяли в сельском хозяйстве из-за ее взрывоопасности (известен взрыв в Оннау в 1921 г., когда нри разрыхлении с помощью взрывчатых веществ слежавшейся двойной соли сульфата—нитрата аммония произошла детонация с катастрофическими последствиями). Еще в 1903 г. академик Д. Н. Прянишников, внесший большой вклад в изучение азотного питания растений, называл аммиачную селитру удобрением будущего . В конце 20-х годов, когда в СССР только закладывался фундамент азотной промышленности и необходимо было установить ассортимент азотных удобрений, особое внимание было обращено на перспективность использования в сельском хозяйстве аммиачной селитры, единица азота в которой оказывалась наиболее дешевой. В результате глубокого изучения свойств, в том числе взрывоопасности, аммиачной селитры и особенно благодаря полевым опытам в различных зонах в основу отечественной азотной промышленности с самого начала ее развития была положена переработка аммиака в аммиачную селитру. [c.105]

III. Бесцветный газ с характерным запахом. Молекула имеет строение незавершенного тетраэдра [ Ы(Н)з] (хр -гибридизация). Сжижается под избыточным давлением при комнатной температуре. В жидком состоянии ассоциирован за счет водородных связей, в малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу). Термически неустойчив. Хорошо растворим в воде, доля в насыщенном растворе равна 34% по массе и 99% по объему, pH = 11,8. Образует гидрат, проявляющий свойства слабого основания. Весьма реакционноспособный, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагирует с кислотами. Проявляет восстановительные (за счет N ") и окислительные (за счет Н ) свойства. Осушается только оксидом кальция. Качественные реакции — образование белого дыма при контакте с газообразным НС1, почернение бумажки, смоченной раствором Hg2(N03)2. Промежуточный продукт при синтезе HNO3 и солей аммония. Применяется в производстве соды, азотных удобрений, красителей, взрывчатых веществ, жидкий аммиак — хладагент. Промышленностью выпускается концентрированный раствор аммиака — аммиачная вода (массовая доля аммиака 25—28%). Ядовит. [c.168]

Аммиачная селитра NH4NO3 (нитрат аммония) представляет собой белое кристаллическое вещество. Это наиболее распространенное в Советском Союзе концентрированное и высокоэффективное азотное удобрение, применяемое как для внесения в почву, так и для подкормки растений. Выпускается в виде гранул и чешуек. Аммиачная селитра содержит 60% кислорода, 5% водорода и 34—34,5% азота. Половина содержащегося в селитре азота находится в нитратной форме, действующей более. медленно, и половина — в быстродействующей аммиачной форме. В результате более быстрого потребления растениями ионов NH4+ в почве накапливаются кислотные остатки (ионы N0 ), которые сообщают ей некоторую кислотность. Кроме того, аммиачная селитра применяется для производства взрывчатых веществ. [c.225]

Синтетический аммиак в больших количествах используется для получения азотной кислоты и ее солей, применяемых как азотные удобрения — аммиачной селитры NH4NO3, натриевой селитры ЫаЫОз, калиевой селитры KNO3, кальциевой селитры Са(ЫОз)г. Аммиачная селитра и азотная кислота употребляются также в производстве взрывчатых веществ. В последние годы аммиак используется для производства карбамида, или мочевины 0(NH2)2, применяемой в качестве добавки к корму для скота и как высококонцентрированное азотное удобрение. Мочевину используют также в производстве карбамидных смол, фармацевтических препаратов и др. В качестве жидких азотных удобрений в сельском хозяйстве используются ж-идкий аммиак, его водные растворы (ам мначая вода) и вод но-аммиачные растворы азотсодержащих вещеста, например аммиачной селитры, мочевины и т. д. [c.3]

Аммиачная селитра НН4НОз — безбалластное удобрение, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной формах. Аммиачная селитра может быть использована как удобрение для любых культур и любых почв. Однако это удобрение имеет плохие физические свойства кристаллы ЫН4ЫОз сильно гигроскопичны и потому, расплываясь на воздухе, слеживаются затем при хранении в крупные агломераты, которые очень трудно вносить в почву. Для уменьшения слеживаемости селитры ее гранулируют с некоторыми негигроскопичными добавками (нитраты кальция и магния, фосфаты кальция) полученные гранулы припудривают тонкомолотым гипсом, каолином, фосфоритной или костяной мукой, кроме того, нитрат аммония огне- и взрывоопасен, что также осложняет применение его в качестве удобрения. Нитрат аммония — одно из основных составляющих многих взрывчатых веществ. Как правило, нитрат аммония выпускают заводы, производящие аммиак и азотную кислоту. [c.275]

Аммиак и азотная кислота поступают в нижнюю часть нейтрализатора (рис. 27), имеющего высоту около 4,5 м и диаметр около 1,8 м. На высоте приблизительно двух метров расположена сливная труба, служащая для стабилизации уровня раствора. Нейтрализация азотной кислоты аммиаком является реакцией гетерогенного характера. Поэтому увеличение поверхности соприкосновения можно осуществить барботированием азотной кислоты аммиаком, или заполнением нейтрализатора насадкой. Перемешивание раствора усиливается выделяющимся водяным паром. Температура в аппарате поддерживается около 120Х. Из нейтрализатора раствор аммиачной селитры направляется на последующее упаривание (до 98%) в концентраторы— вакуум-аппараты. Тепло, необходимое для процесса, передается через стенки трубок, по которым движется упариваемый раствор. Обогрев концентраторов производится водяным паром, нагретым до 150—160°С. Охлаждение аммиачной селитры проводится так, чтобы из раствора выпадали крупные кристаллы, так как мелкие кристаллы наиболее склонны к увлажнению и слеживанию при хранении. Мелкокристаллическая аммиачная селитра используется для производства некоторых взрывчатых веществ. [c.132]

Одним нз наиболее эффективных замедлителей скорости разложения нитрата аммония считается карбамид [50]. При получении аммиачной селитры он вводится в азотную кислоту, нейтрализуемую затем аммиаком. Скорость разложения селитры, в частности, может определяться весовым методом. Исследования показали, что и1)и содержании в селитре не менее 0,2—0,3 о карбали1да происходит значительное торможение процесса ее распада. Интересно отметить, что действие карбамида проявляется достаточно ярко и в присутствии таких ускорителей разложения, как смазочные масла и хлориды металлов. Kapбa, иIД сохраняет свою эффективность в аммиачной селитре различных сортов, в то.м числе и в водоустойчивой селитре, идущей на изготовление взрывчатых веществ. [c.167]

Одноосновная азотная кислота образует только средние соли, называемые нитратами. Их получают при действии НКОз на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты натрия, калия, аммония и кальция называются селитрами КаМОз — натриевая селитра, ККОз — калийная селитра, МН4МОз — аммиачная селитра, Са(КОз)з — кальциевая селитра. Селитры используют главным образом как минеральные азотные удобрения. Кроме того, КНОз применяют для приготовления черного пороха (смесь 75% KNOз, 15% С и 10% 5). Из МН4КОз, порошка алюминия и угля изготовляют взрывчатое вещество — аммонал. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология