Определение воды во взрывчатых веществах

Количественному анализу обычно предшествует определение влажности. Определение воды производят в эксикаторе, так как при повышенной температуре происходит некоторое улетучивание нитроглицерина, а также и других составных частей, например, ароматических нитросоединений. Взрывчатое вещество помещают в стеклянную чашку, причем порошкообразные вещества распределяют тонким слоем, а желатинообразные разрезают на мелкие куски и оставляют стоять до постоянного веса в эксикаторе со свежим хлористым кальцием высушивание продолжается 24 часа, в некоторых случаях более продолжительное время. Эксикаторы с серной кислотой менее желательны вследствие возможной опасности при просыпании взрывчатого вещества (содержащего например хлорат) при пользовании ими надо соблюдать особую осторожность. [c.642]

Взрывчатые вещества с нормальным, т. е. с незначительным содержанием влаги можно непосредственно подвергать экстрагированию тогда определение воды производят в эксикаторе попутно с анализом. В противном случае следует взять навеску вещества после высушивания в эксикаторе. [c.642]

Гигроскопичностью отличаются прежде всего взрывчатые вещества, содержащие натриевую селитру, аммиачную селитру или хлорат натрия. Пробы помещают, как при определении влажности, тонким слоем в чашках под стеклянным колпаком в атмосфере, насыщенной влагой (над чашкой с водой), или в таком месте, где воздух имеет постоянную влажность, и периодически определяют увеличение веса. При этом необходимо следить за температурой, так как от нее зависит влажность воздуха. Для сравнения рекомендуется одновременно выдерживать при точно таких же условиях пробу взрывчатого вещества, гигроскопичность которого известна. В некоторых случаях таким образом выдерживают целые патроны взрывчатого вещества без упаковки или в нормальной упаковке, чтобы иметь возможность судить о поведении взрывчатого вещества на практике (ср. также испытания на безопасность при перевозке, согласно приложению С к германским правилам перевозки по железным дорогам см. ниже, стр. 652). [c.651]

Ртуть встречается изредка в шахтных водах и в сточных водах химических заводов, например заводов красителей, химикатов, инсектицидов и фунгицидов, фармацевтических препаратов и некоторых взрывчатых веществ. Ртуть присутствует в воде, чаще всего в растворимой форме в виде недиссоциированных молекул, ионов Hg + (иногда Hg2 ), а также в нерастворимой форме и в составе комплексных соединений. Определение ртути в водах очень важно вследствие большой токсичности всех ее соединений. [c.292]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДЫ ВО ВЗРЫВЧАТЫХ ВЕЩЕСТВАХ [c.220]

В одном из образцов инициирующего взрывчатого вещества при титровании реактивом Фишера после предварительного экстрагирования диоксаном было найдено 11,3 + 0,1% воды, а при высушивании над хлористым кальцием было найдено 11,0 + 0,1% воды. При экстрагировании воды из влажного тетразена применяли метанол относительная воспроизводимость результатов при трехкратных параллельных определениях была равна 0,2%. [c.223]

Хранить некоторые вещества, например перекись бензоила, взрывчатые вещества, необходимо в увлаженном виде. В воду добавляют определенное количество антифриза, предохраняющего воду от затвердевания. Увлажненные вещества помещают только в герметично закрытую тару с постоянным содержанием увлажнителя. [c.79]

Стальной камерой служит цилиндрический сосуд диаметром 20 см-, навинчиваемой крышкой он герметически закрывается. Крышка и камера имеют вентиль, посредством которого внутреннее пространство камеры связано с воздушным насосом и ртутным манометром. Свинцовые цилиндры имеют диаметр 140 мм, высоту 300 мм и глубину канала 200 мм в них помещают 10 г взрывчатого вещества в форме шашки диаметром 21 мм. Свинцовые цилиндры прочно закрепляются в стальной камере железными болтами. После введения заряда с капсюлем и воспламенителем канал возможно плотнее забивается сухим песком и свинцовой шайбой. Затем прибор эвакуируется, и посредством электрического запала производится взрыв. После выравнивания температуры содержимого бомбы с окружающей средой отмечают давление и температуру и берут на анализ продукты взрыва. Как видно из параллельных определений, точность аппаратуры достаточна для определения отдельных составных частей продуктов, что позволяет производить по ним дальнейшие вычисления. К сожалению, весьма важная в термохимическом отношении вода при этом методе не поддается непосредственному определению. [c.134]

Минами называются заряды взрывчатых веществ, сила взрыва которых из предполагаемого места сосредоточения распространяется в направлении, представляющем наименьшее сопротивление. Это определение не распространяется повидимому на морские мины, где целью действия разрывного заряда является стальная броня борта корабля, хотя большая часть силы передается в -сторону более слабой среды, именно воды. [c.558]

Проведение пробы на прокаливание (проводить под тягой ). Около 0,1 г вещества помещают на крышку от фарфорового тигля и подносят к краю пламени для определения воспламеняемости. Крышку тигля осторожно нагревают сначала на небольшом пламени, а затем сильно прокаливают. При этом необходимо отмечать 1) воспламеняемость и характер пламени (не является ли вещество взрывчатым) 2) если вещество твердое, то плавится ли оно и каков характер плавления 3) запах образующихся газов или паров (соблюдать осторожность) 4) есть ли остаток после прокаливания. Если при прокаливании получается остаток, крышку тигля охладить, прибавить каплю дистиллированной воды и раствор испытать на лакмус. [c.278]

Данный раздел посвящен практической информации, которая может дать потребителю понятие о потенциальной взрывоопасности, с которой связано применение перекиси водорода. Химия разложения обсуждается в гл. 7 и 8. Проведено много работ, касающихся возможности вызвать взрывное разложе-1ше чистых водных растворов перекиси водорода. Обычная методика состоит в том, что пробу подвергают механическому удару или чаще испытывают на детонацию от капсюля-детонатора или определенного количества взрывчатого вещества, например тетранитропентаэритрита, и сравнивают разрушения в этом случае и в аналогичном опыте с применением воды вместо перекиси. Для водных растворов перекиси водорода без органических нримесей наблюдается постепенное усиление взрывных эффектов с увеличением концентрации перекиси или изменением других условий опыта. Максимальный взрывной эффект инициирующего вещества в присутствии раствора перекиси водорода вместо воды увеличивается при росте какого-либо из следующих факторов температуры, концентрации нерекиси водорода, диаметра сосуда, прочности оболочки или величины инициирующего взрыва. Наибольшее значение имеет концентрация перекиси. [c.154]

Нитрофенол — бесцветные кристаллы, без запаха хорошо растворим в горячей воде, спирте и эфире. Т пл. 114°С т. кип 279 °С (с разложением) 4°= 1,480. Соли п-1 итрофенола имеют желтую окраску. Ннтрофенолы применяются в производстве сернистых красителей, взрывчатых веществ, инсектицидов и гербицидов. -Нитрофенол применяется также в качестве индикатора при колориметрическом определении pH. [c.215]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Для равномерного смачивания целлюлозы нитрующую смесь берут с большим избытком. Степень замещения гидроксильных групп целлюлозы нитратными группами регулируется введением в нитрующую смесь определенного количества воды. Глубоко про-нитрованная целлюлоза представляет собой взрывчатое вещество— так называемый пироксилин. Для получения менее нитрованной целлюлозы—коллоксилинов, применяемых в производстве нитролаков, пленок, целлулоида, подбирают такие условия процесса, чтобы происходило неполное замещение гидроксильных групн (на 70—80%). При этом в нитрующую смесь вводят 18—20% воды, а нитрование проводят при низкой температуре 15—20 °С в течение 30 мин. Нитрат целлюлозы, нерастворимый в нитрующей смеси, отжимают и тщательно промывают водой. Основное количество воды затем снова отжимают, остаток воды вытесняют этиловым спиртом. Сушить нитрат целлюлозы при повышенной температуре опасно. [c.433]

Этиленгликоль — вязкая бесцветная жидкость, сладкая на вкус, т. кип. 198°. Сильно понижает температуру замерзания воды. Так, например, 60%-ный водный раствор гликоля замерзает при —49°. Поэтому его с успехом применяют для приготовления антифриза. Этиленгликоль весьма гигроскопичен, поэтому его применяют при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных), а также косметических препаратов, для сохранения определенной влажности табака и т. д. Азотнокислый эфир этиленгликоля — динитроэтиленгликоль — сильно взрывчатое вещество. [c.128]

Аналогичный прием СФЭ оказался полезным и при идентификации (методом ГХ/МС) и определении нитроароматических ЛОС в природных водах, источниками которых является вьщеление взрывчатых веществ из старых боеприпасов [68], а также для селективного извлечения из почвы хлор- и серусодержащих ЛОС, которые идентифицировали после разделения с помощью элементспецифического радиочастотного плазменного детектора [70]. Различные приемы вьщеления и концентрирования ЛОС из воды рассмотрены в фундаментальном обзоре [73] и монографии [74]. [c.265]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Способ пригоден для многих веществ, которые при нагревании и испарении влаги сами частично улетучиваются, так что содержание воды не может быть определено непосредственно из разности весов. К таким веществам относятся глицерин, гликоль, нитрогликоль, дипитрохлор-гидрин, а также смеси взрывчатых веществ, содержащих летучие составные части. Этот способ дает возможность непосредственного определения содержащейся в данном веществе воды по количеству выделивщегося водорода. В случае гликоля, пары которого тоже реагируют с гидридом кальция, выделяя водород и давая гликолят кальция, необходимо вводить известную поправку. [c.560]

Заводы взрывчатых веществ обычно требуют не меньше 97% содержания чистого гликоля. Гликоль должен быть прозрачен, как вода, может обладать лишь слабым желтоватым оттенком и не должен содержать минеральных при.месей. Определение содержания чистого гликоля может, как и для глицерина, производиться по бихроматному способу НеН пег а посредством окисления, но так как дистиллат большей частью очень чист и кроме небольшого количества воды не содержит сколько-нибудь значительного количества других примесей, то для определения содержания чистого гликоля, как правило, бывает достаточно определить плотность при помощи пикнометра. При этом содержание гликоля между 90% и 100% находят по следующей таблице плотностей при 25°/4 [c.566]

В большинстве случаев можно поступать следующим образом эфирный экстракт энергично взбалтывают горячей водой в капельной воронке, отделяют, сушат и затем переходят к нитрометрическому определению азота. Этим путем удаляются опасные остатки эфира. Или же анализируемое количество сперва осторожно омыляют небольшим количеством спиртового раствора едкого кали и затем определяют нитратный азот по 5 с И и 1 2 е-Т 1 е ш а п п у (т. [I, ч. 1, в. 2, стр. 107). Часто вместе с эфирами азотной кислоты присутствуют ароматические нитросоединения, полное отделение которых при помощи растворителей едва ли возможно. Малые количества нитроглицерина могут извлекаться из больших количеств нитросоединений небольщими количествами 90%-го холодного спирта, в котором многие нитросоединения, как, например, тринитротолуол, трудно растворимы (порошкообразные взрывчатые вещества). Если же преобладает нитроглицерин (динамиты и Wetterdynamite), то этот способ оказывается непригодным. [c.646]

Химический анализ пиротехнических составов производится по общим правилам обычных аналитических методов при этом, вследствие большого разнообразия применяемых веществ нельзя установить определенного хода анализа. Обычно пользуются способами, описанными при черном и минном порохе (стр. 590) или также при взрывчатых веществах (стр. 639). Сперва состав подвергают экстрагированию водой. Остаток от водной вытяжки освобождают от смол при помощи спирта, нерастворимые в воде соли переводят в раствор действием кислот, а тяжелые металлические опилки отделяют посредством взмучивания причем железные опилки можно удалить с помощью магнита. Следует обращать особое внимание на вид зерен и характер смеси составных частей пиротехнического состава. Подробные указания об анализе осветительных составов дает Langhans. [c.730]

Азид свинца Pb(N )2 осаждается из раствора свинцового сахара или нитрата с невзрывоопасным азидом натрия в виде соли определенного кристаллического строения, почти нерастворимой в воде. Эта соль во влажном состоянии является безопасной в обращении. Сточные воды, содержащие азотнокислый натрий и остатки взрывчатых веществ, собираются в деревянном баке и при осторожном помешивании к ним для разрушения азотводородной кислоты добавляются до кислой реакции раствор азотистокислого натрия и азотная кислота. Кислый раствор после перекачивания во второй деревянный бак обрабатывается содой, в результате чего осаждается углекислый свинец. Осветленная после отстаивания жидкость сбрасывается в канализацию [2]. [c.223]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства ам-миачно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммиачной селитры могут быть вызваны, помимо воз-действия детонаторов, термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NOg), по-видимому, служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся материалов и уменьшается при увеличении влажности соли. При содержании больше 3 % воды аммиачная селитра не взрывается даже при взрыве детонатора. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NOj или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.216]

Определение хлоридов (в селитре для взрывчатых веществ ) 100 г селитры растворяют в 300—350 лл воды, подкисляют авотной кислотой и осаждают избытком азотнокислого серебра. Нагревают до ки-певия, отфильтровывают осадок через тигель Гуча (или стеклянный фильтр-тигель), высушивают при J30° и взвешивают [c.371]

В аналитической лаборатории Института органической химии им. академика Зелинского с успехом проводили определение воды в самых различных веществах углеводородах, спиртах, эфирах, окиси этилена, тетрагидрофуране, хлороформе, солях органических и неорганических кислот, стероидах, полинепертидах, целлюлозе, лигнине, гидроксиламинах, силиконовых маслах, анги-дроне, цеолитах, в азот- и серусодержащих соединениях, различных нефтепродуктах, пластмассах, красках и лаках, взрывчатых веществах, фармацевтических npenapt тах, в том числе антибиотиках и некоторых витаминах и т. п. [c.190]

Низкотемпературная азеотропная перегонка, высушивание специальными осушителями или высушивание в сушильном шкафу, а также титрование реактивом Фишера являются, повидимому, единственными методами, применяемыми для определения воды во взрывчатых веществах и в сходных с ними соединениях. Мак-Кинни и Холл [60] применяли объемно-аналитический метод для исследования нитроглицерина и нитроцеллюлозы. При анализе нитроглицерина было найдено 0,28 и 0,29% воды (методом азеотропной перегонки — 0,29%) в нитроцеллюлозе было найдено при повторных опытах 2,8% воды (методом перегонки — 2,9%). Джонсон и Хатчисон [73] провели тща- тельное исследование приме- [c.220]

Камфора используется в качестве пластификатора в производстве целлулоида и фотографических пленок, в бездымных порохах и взрывчатых веществах, а также для медицинских целей. Камфора обладает большой величиной молекулярной депрессии точки замерзания, вследствие чего она находит применение в хорошо известном методе определения молекулярных весов по Расту. Камфора является веществом, отпугивающим насекомых, и способна сильно понижать поверхностное натяжение воды. Для выяснения строения камфоры было приложено много усилий. Ее изучали Либавиус (1595 г.), Бойль (1667 г.), Лавуазье и позднее Дюма (1833 г.). Даже после 1870 г. для камфоры существовало более двенадцати формул. Это большое [c.107]

Несмотря на значительное выделение сажи, тринитротолуол дает следовательно больший объем газов, чем нитроглицерин, нацело превращающийся в газообразные продукты. Однако необходимо заметить, что уравнение разложения (или, точнее, стехиометрические соотношения продуктов распада, получающихся в момент наивысшего давления) для взрывчатых веществ с большим недостатком кислорода значительно менее надежно и справедливо только для бинарных соединений, распадающихся на элементы, например для азида свинца или ацетилена. Даже в случае взрывчатых веществ, представляющих собою определенные химические. ооедииения (как например нитроглицерин), которые благодаря небольшому избытку кислорода могут дать полный окислительный распад молекулы, теоретическое равновесие между четырьмя различными продуктами распада — водой, углекислым газом, кислородом и азотом — все же легко нарушается. В какой мере это нарушение имеет место даже в случае идеально распадающегося гремучего студня, показывает табл. 6 (см. стр. 120). [c.112]

Для определения теплоты горения взрывчатого вещества последнее в количестве около 0,2 г прессуется в миниатюрную чашечку (для быстрого по возможности обращения в газы) и сжигается лучше всего в микробомбе Рота. Чтобы при всех условиях достигнуть полного окисления, кислород нагнетается с избытком и под сильным давлением до 30 ат. Например для пироксилина 24H2BO42N11 с 13,48% N теплота полного горения экспериментальным путем была определена в 2538 б. кал на моль при сжигании в кислороде под давлением 50 ат. Атомарные же составные части при сжигании порознь дают С24 96 = 2304 и Н29 34,2 = 991,8, всего-следовательно 3295 8 б. кал на каждый моль жидкой воды. Отсюда теплота образования 1 моля (1143,3 г) пироксилина равна разности 3095,8 — 2538=1757,8 б. кал или 663 б. кал в пересчете на 1 кг. По новейшим определениям теплота образования на 1 кг составляет 510—530 б. кал при 13,7% и 590 б. кал при 13,3—13,4% N. Этим же способом теплоты образования для нентаэритриттетранитрата были определены в 296 и для гремучего студня 92/8 в 389 б. кал на 1 кг. [c.127]

Отшибы и скребки из фосфористой бронзы или латуни равномерно распределяют пороховую массу под катки и мешают образованию твердой корки. Загрузка равна 50—75 кг-, смесь увлажняется водой до 5%, и обработка производится при 9—10 об/мин. Для минного пороха продолжительность работы 1% часа, для военного пороха 2% часа и для охотничьего поррха 4 часа. Перед остановкой аппарат переводят на медленный ход (1—2 оборота) и дают возможность смеси запрессоваться в твердую лепешку большой плотноети. Более длительная обработка состава вредна, так как плотность через определенное время размола опять уменьшается по причинам, которые будут рассмотрены при описании аммиачноселитренных взрывчатых веществ. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология