Взрывчатые вещества определение азота

До конца 20-х годов в химической термодинамике наибольшее внимание исследователи уделяли изучению фазовых переходов и свойств растворов, а в отношении же химических реакций ограничивались преимущественно определениями их тепловых эффектов. В известной степени это объясняется тем, что именно указанные направления химической термодинамики стали первыми удовлетворять потребности производства. Практическое же использование методов термодинамики химических реакций для решения крупных промышленных проблем долгое время отставало от ее возможностей. Правда, еще в 70—80-х годах методы химической термодинамики были успешно применены для исследования доменного процесса. К 1914 году на основе термодинамического исследования Габер определил условия, необходимые для осуществления синтеза аммиака из азота и водорода, что привело в конечном результате к возможности промышленного получения в больших количествах аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, взрывчатых веществ и порохов из дешевых и широко доступных исходных материалов. В 20-х годах, лишь после того, как термодинамическое исследование реакции синтеза метанола из Н2 и СО дало возможность определить условия, при которых положение равновесия благоприятно для этого, синтеза, наконец была решена проблема создания производства метанола из дешевого сырья. Полученные результаты показали также, что проводившиеся ранее поиски более активных катализаторов не были успешными не из-за их малой активности, а вследствие недостаточно благоприятного положения равновесия в условиях, в которых пытались осуществить эту реакцию. Известны и другие примеры успешного применения методов термодинамики химических реакций для решения промышленных задач. Однако только с конца 20-х годов плодотворность применения этих методов исследования начинает получать все более широкое признание. [c.19]

Этот. метод особенно интересен для определения азота во взрывчатых веществах, в частности, в нитроцеллюлозе с содержанием [c.166]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

Так, произошли взрывы на стадиях конденсации и испарения жидкого электролизного хлора. Исходный электролизный хлор содержит от 0,3 до 1,5% (об.) водорода и при определенных условиях в нем могут содержаться примеси треххлористого азота — сильного взрывчатого вещества с температурой кипения 71 °С. Жидкий хлор, содержащий 0,2% ЫС з, приобретает взрывчатые свойства, если оставшийся после испарения объем жидкости находится в пределах 1,5—2,0% (об.), а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Такая жидкость может взорваться примерно при 35°С. [c.210]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

В тех случаях, когда на заводе не исключена возможность смешивания нитроглицерина с другими жидкими взрывчатыми веществами, производят еще испытание на его чистоту посредством определения содержания азота, плотности и показателя преломления (см. ниже, стр. 610). [c.608]

Для нитросоединений, служащих для военных целей, в различных странах установлены определенные точные условия приемки и соответствующие испытания, которые в основном касаются точки плавления, точки затвердевания, содержания влаги, содержания кислот, механических прочих неорганических и органических примесей. Содержание азота дает возможность установить степень ни грации, а иногда может служить и для идентификации, но само по себе оно не является показателем степени чистоты продукта. Для идентификации может служить, наряду с другими свойствами, также точка плавления смеси испытуемого вещества с известным веществом. При определении пригодности взрывчатого вещества для изготовления промышленных взрывчатых средств обычно решающее значение имеет точка затвердевания и отсутствие кислоты. Наряду с этим производятся обычные испытания на отсутствие прочих примесей. [c.614]

Легко разлагающиеся или взрывчатые вещества сперва обугливают в токе азота. Скорость передвижения горелки зависит от свойств анализируемого вещества. Если разложение протекает бурно, горелку следует отодвинуть к открытому концу стаканчика. При вспышке паров с выбросом из стаканчика результаты определения углерода и водорода получаются заниженными. [c.193]

Нейтронно-активационный метод используют при определении азота в органических материалах [416, 1348], в каменном угле и смоле [36], в образцах нефти [200, 790], в металлах [29, 164, 711], в газах [46], взрывчатых веществах [1272]. [c.138]

Методы нейтронной активации служат для быстрого и точного (абсолютная ошибка 0,1% К) количественного определения азота во взрывчатых веществах и порохах [1215, 1272]. [c.253]

Происходящие при этом химические реакции полностью аналогичны тем, которые протекают при взрыве хлорида азота(П1) более сложные молекулы превращаются с выделением энергии в более простые и устойчивые молекулы. Как и в случае хлорида азота(П1> (стр. 409), молекулы взрывчатого вещества не разлагаются самопроизвольно из-за инертности их ковалентных связей. Для того чтобы произошла реакция, необходимо подвести извне определенное количество энергии, которая нарушает инертность определенного числа молекул вещества (энергия активации). Начавшаяся в одном месте реакция разложения быстро распространяется по всей массе вещества, поскольку за счет энергии реакции теперь может увеличиться энергия соседних молекул до предела устойчивости. [c.424]

При эксплуатации канализационных сетей большое внимание должно уделяться соблюдению правил по технике безопасности, так как обычно работы производят в зоне интенсивного движения транспорта и пешеходов. Кроме того, в канализационных самотечных сетях в результате гниения органических веществ образуются вредные для здоровья эксплуатационного персонала газы, а при определенных их концентрациях и смесях образуются легковоспламеняющиеся взрывчатые смеси, которые при взрывах могут повлечь за собой человеческие жертвы и травмы, а также привести к разрушению сооружений. В частности, углекислота, сероводород, метан, пары бензина н керосина, соединяясь с азотом воздуха, образуют взрывчатые смеси. Пары бензина тяжелее воздуха и, скапливаясь в нижней части колодцев ц коллекторов, являются особенно спас- [c.191]

Если на нитроглицериновом производстве в одной и той же аппаратуре нитруют глицерин, монохлоргидрин и гликоль (отдельными последовательными порциями при обычном способе или попеременно при непрерывном способе), то всегда нужно иметь возможность быстро и просто определять степень загрязнения одного взрывчатого вещества другим. Для смесей из нитроглицерина и нитрогликоля химические методы вообще неприменимы (содержание азота в обоих веществах почти одинаково), в то время как состав смеси из динитрохлоргидрина и нитроглицерина сравнительно быстро определяется химическим путем, а именно посредством определения азота. [c.611]

Присутствие н и т р о г л и к о л я или нитрохлорина можно узнать по запаху или по значительной летучести при нагревании. Характер сложного эфира или смеси эфиров можно также определить по плотности, если это не усложняется присутствием ароматических нитросоединений. Иногда можно делать заключения на основании определения азота в нитрометре или посредством омыления и испытания на хлор (см. стр. 609). Если желатинообразные взрывчатые вещества экстрагировать не эфиром, а спирто-эфирной смесью (1 2), то коллодионный пироксилин также перейдет в раствор, из которого его можно высадить избытком хлороформа, отжать, высушить и идентифицировать по его воспламеняемости, посредством испытания на копре, по реакции на азотную кислоту [c.640]

В большинстве случаев можно поступать следующим образом эфирный экстракт энергично взбалтывают горячей водой в капельной воронке, отделяют, сушат и затем переходят к нитрометрическому определению азота. Этим путем удаляются опасные остатки эфира. Или же анализируемое количество сперва осторожно омыляют небольшим количеством спиртового раствора едкого кали и затем определяют нитратный азот по 5 с И и 1 2 е-Т 1 е ш а п п у (т. [I, ч. 1, в. 2, стр. 107). Часто вместе с эфирами азотной кислоты присутствуют ароматические нитросоединения, полное отделение которых при помощи растворителей едва ли возможно. Малые количества нитроглицерина могут извлекаться из больших количеств нитросоединений небольщими количествами 90%-го холодного спирта, в котором многие нитросоединения, как, например, тринитротолуол, трудно растворимы (порошкообразные взрывчатые вещества). Если же преобладает нитроглицерин (динамиты и Wetterdynamite), то этот способ оказывается непригодным. [c.646]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

В аналитической лаборатории Института органической химии им. академика Зелинского с успехом проводили определение воды в самых различных веществах углеводородах, спиртах, эфирах, окиси этилена, тетрагидрофуране, хлороформе, солях органических и неорганических кислот, стероидах, полинепертидах, целлюлозе, лигнине, гидроксиламинах, силиконовых маслах, анги-дроне, цеолитах, в азот- и серусодержащих соединениях, различных нефтепродуктах, пластмассах, красках и лаках, взрывчатых веществах, фармацевтических npenapt тах, в том числе антибиотиках и некоторых витаминах и т. п. [c.190]

Нитрон нашел прюленение для весовогб определения азота в серной кислоте,взрывчатых веществах,селитрах,растительных материалах,мясе,мясных экстрактах.. [c.13]

Теоретические основы исследования и применения взрывчатых веществ подробно разрабатывались в течение 25 лет (1879—1905) в трудах ряда русских химиков-органиков, срзди которых особого внимания заслуживают работы И. М. Чельцова, А. В. Сапожникова с сотрудниками и др. И. М. Чельцов [78] занимался разработкой методов определения азота в органических нитратах, теплотворной способности пироксилина. И. М. Чельцова интересовали также вопросы теории взрывной волны при разложении пироксилина, нитроманнита. Теоретические оснопы нитрации клетчатки и других многоатомных спиртов, химизм разложения нитроклетчатки при невысоких температурах, методы производства бездымных порохов — все эти вопросы подверглись обстоятельному изучению в исследованиях А. В. Сапожникова [79] и его сотрудников [80]. [c.228]

И. М. Чельцов. Определение азота во взрывчатых азотнокислых эфирах. ЖРХО, 1879, 11, 261 Бомба Голаза и определение теплоты взрыва пироксилина. ЖРХО, 1883, 15, 366 Очерк современного состояния учения о взрывчатых веществах. ЖРХО, 1883, 15, 487 Теория механической волны при взрывах. ЖРХО, 1884, 16, 466 О теоретическом сравнении силы взрывчатых веществ. ЖРХО, 1887, 19, 491 О давлениях и работах при взрывах пироксилина и пикринового пороха. ЖРХО, 1890, 22, XXXI О давлении и работе при взрыве нитроманнита. ЖРХО, 1890, 22, 152. [c.272]

Несмотря на то, что углерод можно определить мокрым способом с большой точностью, все же только в очень редких случаях отказываются от одновременного определения углерода и водорода. Мокрым способом определения углерода целесообразно пользоваться для исследования очень взрывчатых веществ, для анализа веществ, в которых водород определяется одновременно с азотом по методу Вурцшмитта и в особенности для исследования биологических материалов. [c.138]

Несмотря на значительное выделение сажи, тринитротолуол дает следовательно больший объем газов, чем нитроглицерин, нацело превращающийся в газообразные продукты. Однако необходимо заметить, что уравнение разложения (или, точнее, стехиометрические соотношения продуктов распада, получающихся в момент наивысшего давления) для взрывчатых веществ с большим недостатком кислорода значительно менее надежно и справедливо только для бинарных соединений, распадающихся на элементы, например для азида свинца или ацетилена. Даже в случае взрывчатых веществ, представляющих собою определенные химические. ооедииения (как например нитроглицерин), которые благодаря небольшому избытку кислорода могут дать полный окислительный распад молекулы, теоретическое равновесие между четырьмя различными продуктами распада — водой, углекислым газом, кислородом и азотом — все же легко нарушается. В какой мере это нарушение имеет место даже в случае идеально распадающегося гремучего студня, показывает табл. 6 (см. стр. 120). [c.112]

Ацетилен относится к группе непредельных углеводородов ряда С Н2 2. Химическая формула его С2Н2, а структурная ( юрмула Н — С = С — Н. По сравнению с другими углеводородами, не имею-ш,ими тройной связи, ацетилен обладает пониженной устойчивостью. В результате поглощения тепла при образовании молекул ацетилена, ацетилен содержит больше потенциальной энергии, чем исходные вещества, и поэтому склонен к разложению, при котором выделяется тепло, затраченное на образование ацетилена. При определенных условиях разложение ацетилена легко может перейти во взрыв. При атмосферном давлении распад ацетилена происходит только в том месте, где имеется источник нагрева. Однако, если температура ацетилена, находящегося под давлением свыше 2,0 кг см , хотя бы в одной точке превысит 500° С, то происходит взрывчатое разложение всего объема ацетилена. Предельные температуры и давления, при повышении которых возможно взрывчатое разложение ацетилена, зависят от начального давления, чистоты ацетилена, содержания в нем влаги, скорости перемещения потока газа, характера возбудителя взрыва, размеров и формы сосуда, в котором находится ацетилен, присутствия катализатора и ряда других причин. Повышение давления способствует сближению молекул и облегчает распространение начавшегося в одном месте разложения газа. ЗЙго подтверждается тем фактом, что взрывчатость сжатого ацетилена снижается, если его молекулы каким-либо путем будут отделены друг от друга. Этого можно достигнуть, смешивая ацетилен с азотом или другим инертным и не вступающим во взаимодействие с ацетиленом газом, а также абсорбируя ацетилен ацетоном или другим растворителем в присутствии пористого вещества. [c.11]

При экоплуатации канализационных сетей большое внимание должно уделяться соблюдению правил по технике безопасности, так как обычно ра боты производят в зоне интенсивного движения транспорта и пешеходов. Кроме того, в канализационных Самотечных сетях в результате гниения органических веществ образуются вредные для здоровья эксплуатационного нерсонала газы, а при определенных их концентрациях и смесях образуются легковоспламеняющиеся взрывчатые смеси, которые при взрывах могут повлечь за собой человеческие жертвы и травмы, а также привести к разрушению сооружений. В частности, углекислота, сероводород, метан, пары бензина и керосина, соединяясь с азотом воздуха, образуют взрывчатые смеси. Пары бензина тяжелее воздуха и, скапливаясь в нижней части колодцев и коллекторов, являются особенно опасными. При выезде на объект бригада эксплуатационных рабочих прежде всего должна оградить рабочее место. При временных работах (например, по очистке сети) устанавливают переносные знаки на треногах, окрашенные в желтый и красный цвета ночью знаки должны быть освещены автоматической сигнализацией или фонарем. [c.180]

Фрезер и Крауфорд [132] описали метод одновременного определения содержания углерода, водорода и азота в летучих веществах. Кэмпбел и др. [133] анализировали металлоргани-ческне перхлораты и нитраты на ,II,N-aнaлизaтope Колемана Райт [134] разработал метод определения углерода, водорода й азота во взрывчатых органических соединениях путем осторожного пиролиза. Чумаченко и Пахомова усовершенствовали методику, описанную ими ранее [129]. Янике и Уолиш [136] для определения углерода, водорода и азота применяли масс-спект-ральный метод исследования состава образующихся продуктов сгорания Пять определений углерода, водорода и азота было выполнено ими за 1 ч при использовании 300 мкг вещества. Ряд авторов сравнивали по точности и надежности промышленные С,Н,Ы-анализаторы и классические методы Прегля и Дюма. [c.316]