Золь сенсибилизация

При прибавлении защитного коллоида в количестве, недостаточном для защиты, может происходить не повышение устойчивости золя, а понижение. Этот аффект называется сенсибилизацией, т. е. повышением чувствительности золя. [c.532]

Иногда введение в коллоидную систему очень малых количеств высокомолекулярного вещества приводит не к защите, а, наоборот, к сенсибилизации, т. е. к тому, что порог коагуляции золя, в который введено высокомолекулярное вещество, оказывается меньшим, чем для исходного золя. [c.306]

Если введенные в систему макромолекулы несут заряд, разноименный с зарядом коллоидных частиц, сенсибилизация объясняется как одна из форм взаимной коагуляции, механизм которой будет рассмотрен ниже. Однако сенсибилизация наблюдается и тогда, когда частицы золя и молекулы полимера имеют одноименный заряд. Такая сенсибилизация объясняется тем, что различные участки одной и той же макромолекулы адсорбируются на поверхности разных коллоидных частиц и таким образом как бы склеивают частицы, образуя из них агломераты. При этом адсорбция происходит обычно уже после добавления коагулирующего электролита, способствующего адсорбции высокомолекулярного вещества. [c.306]

Сенсибилизацией называется снижение порога коагуляции золя при добавлении в него ВМС. [c.145]

Ранее это явление рассматривалось в отношении лиофобных золей, но оно характерно и для суспензий. Сенсибилизация, как правило, обнаруживается при малом содержании макромолекул в дисперсионной среде и объясняется образованием между отдельными частицами мостиков [c.206]

Добавление к золю небольших количеств ВМВ, которые не обеспечивают полное покрытие частиц золя, вызывает явление, противоположное защите — сенсибилизацию, т. е. повышение чувствительности золя к действию электролитов [13 (стр. 306), 41, 45]. Явлением сенсибилизации объясняется, в частности, быстрая коагуляция суспензий угля и глин при добавлении крахмала и извести [2, стр. 442], увеличение сорбции Ре(ОН)з на зернах графита в присутствии желатины [44]. [c.116]

НИИ исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра 37. При сенсибилизации лиофильным коллоидом броуновское движение частиц золя и их электрофоретическая скорость не изменяются, однако коагуляция происходит при более низкой концентрации электролита. По-видимому, добавление электролита ведет к уменьшению отталкивания этих двух коллоидов, и тогда происходит агломерация, при которой лиофильная частица присоединяется к двум или более лиофобным частицам. При добавлении достаточного количества лиофильного коллоида образуются нестойкие агломераты, так как вся поверхность лиофобных частиц оказывается закрытой. [c.181]

Поверхностно-активные вещества и многие высокомолекулярные соединения оказывают сильное влияние на устойчивость коллоидных растворов (2, 9—И]. В большинстве случаев имеет место повышение устойчивости, но описан и эффект сенсибилизации 112, 13], обусловленный специфическими механизмами, например, связыванием ионов-стабилизаторов молекулами полимеров [12], взаимодействием адсорбированных дипольных ПАВ [13], смещением поверхности отрыва и уменьшением в связи с этим эффективного потенциала частиц [14]. Классическая стабилизация золя золота желатиной объяснялась адсорбцией макромолекул и увеличением тем самым сольватации частиц золь при этом переходит из гидрофобного в гидрофильный. [c.141]

При очень малых количествах желатины, недостаточных даже для образования мономолекулярного слоя (т. е. при неполном покрытии поверхности), может наблюдаться не повышение, а, напротив, понижение устойчивости или сенсибилизация гидрофобного золя. Возможно, что здесь одна молекулярная цепь желатины приходит в соприкосновение с двумя или несколькими частицами лиофобного [c.147]

Пользуясь физико-химическим анализом, Думанский изучил трехкомпонентные системы золь — электролит — неэлектролит. Эти исследования показали, что явления сенсибилизации и стабилизации зависят от относительных количеств золя, электролита и неэлектролита. [c.247]

При коагуляции золей смесью двух электролитов возможно одно из следующих трех явлений 1) коагулирующее действие обоих электролитов складывается аддитивное действие) 2) коагулирующее действие одного электролита усиливается при прибавлении другого сенсибилизация)-, 3) коагулирующее действие одного электролита ослабляется добавлением другого (антагонизм). [c.155]

Снижение устойчивости гидрозолей особенно сильно выражено, когда коллоидные частицы и ионы защищающего вещества имеют различный знак заряда. Сенсибилизация может обусловливаться связыванием защитным веществом ионов, стабилизирующих коллоидные частицы (Н. П. Песков) в частности этим можно объяснить сенсибилизацию золей гидроокиси железа при добавлении альбумина (альбумин связывает ионы железа). [c.160]

При добавлении к золю высркомолекулярного соединения, например желатина, агрегативная устойчивость его значительно повышается. Объясняется это тем, что макромолекулы длиной до 800 10 м, адсорбируясь на поверхности коллоидных частиц, покрывают их мономолекуляриым слоем, из-за чего коллоидный раствор низкомолекулярного соединения превращается как бы в коллоидный раствор высокомолекулярного соединения с присущими ему свойствами. Если высокомолекулярного соединения будет добавлено недостаточно для мономолекулярного покрытия коллоидных частиц, то наблюдается не повышение, а понижение устойчивости золя. В этом случае одна длинная макромолекула, адсорбируясь своими отдельными звеньями одновременно на нескольких коллоидных частицах, как бы стягивает их в один общий агрегат, уменьшая тем самым агрегативную устойчивость коллоидной системы. При этом происходит сенсибилизация, т. е. повышение чувствительности коллоидного раствора к факторам коагуляции. Поскольку защищенный золь в противоположность незащищенному обладает высокой агрегативной устойчивостью, он может быть получен более концентрированным, о имеет большое физиологическое и техническое значение. Например, находящиеся в крови человека в коллоидном состоянии малорастворимые карбонаты и фосфаты кальция не выпадают в осадок потому, что защищены высокомолекулярными белковыми веществами. Когда при заболевании содержание защитных белковых веществ в крови становится недостаточным, карбонаты и фосфаты кальция начинают выпадать в осадок, образуя камни в почках, печени и других частях организма. Защитное действие высокомолекулярных соединений ши- [c.350]

В некоторых случаях прибавление весьма малых количеств вы-сокопол 1мера к гидрофобному золю приводит к прямо противоположному результату устойчивость золя резко понижается. Это явление называется сенсибилизацией или астабилизацией коллоидного раствора. Согласно теории П. Н. Пескова и Л. Д. Ландау астаби-лизация происходит тогда, когда защищающий высокополимер добавляют к гидрофобному золю в таких ничтожно малых количествах, которые ниже предельного порога его защитного действия, т. е. ниже его золотого или рубинового защитного числа. Иными словами, астабилизация наступает, когда частиц высокополимера не хватает иа. покрытие и защиту всей поверхности коллоидных частиц [c.387]

Сенсибилизация. Как отмечалось выше, стабилизация коллоидных систем может быть достигнута введением высокомолекулярных веществ, из которых наиболее активны белки. Однако если количество, высокомолекулярного соединения, добавляемого к золю, очень мало, то возможен обратный эффект — снижение устойчивости. Это явление было названо сенсибилизацией (Г, Фрейндлих) или астабилизацией (Н. П. Песков). Действие макроионов объясняется их адсорбцией на поверхности частиц. Возможны два механизма астабилизирующего действия белков нейтрализация поверхностного заряда частицы противополонсно заряженным макроионом и одновременная адсорбция макроиона на нескольких частицах. При последнем механизме молекула белка является как бы мостиком между частицами, связывая их друг с другом. Мостиковым механизмом объясняют агрегацию эритроцитов в крови. [c.117]

В теорегическом объяснении явления антагонизма и сенсибилизации единства взглядов различных исследователей нет. Одни из них объясняют антагонизм, исходя из адсорбции частицами коллоида одноименно с ним заряженных ионов, что приводит к повышению -потенциала и увеличению устойчивости золя. Другие исследователи считают, что антагонизм проявляется благодаря тому, что в смеси ионы одного электролита понижают адсорбцию частицами золя ионов другого электролита. Более обоснованной следует признать точку зрения, согласно которой антагонизм [c.335]

Исследования влияния различных алкиловых эфиров полиэтиленгликоля с общей формулой СтЩт+хО (СНаСН О) II на ионостабилизированные дисперсные системы показали [11, 13, 76], что эти ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. С увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций ПАВ возрастает настолько резко, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей (рис. 3). При действии электролитов с одновалентными проти-воионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. [c.148]

Обращает внимание почти полное отсутствие сведений об использовании в опытах по изучению аллергенных свойств химических веществ белых крыс—наиболее распространенного в токсикологической практике вида лабораторного животного. Лишь в работе П. Н. Крапивинцева (1936) упоминается об успешном воспроизведении сенсибилизации динитрохлорбен-золом у белых крыс. Такое положение связано с распространенным мнением о непригодности этого вида животных для аллергологических исследований (Л. А. Зильбер, [c.276]

Защита п сенсибилизация. Как указывалось в гл. I, при добавлении к дисперсной системе достаточно больших количеств ВМВ и ПАВ последние образуют на поверхности частиц адсорбционные слои, которые гидрофилизируют золь, повышают его устойчивость. Это явление носит название коллоидной защиты. [c.115]

Исследуемые системы делятся на две группы к одной из них относятся кристаллы галогенидов серебра, которые экспонируются и обрабатываются в мокром состоянии, к другой — кристаллы, экспонируемые в сухом виде. Простейшей системой, которая может быть использована для исследования фотографической чувствительности, является гидрозоль галогенида серебра, ультрамикроскопи-ческие кристаллы которого, в присутствии избытка ионов серебра или галогена, образуют в воде устойчивую суспензию без какого-либо защитного коллоида, например желатины [14—17]. Наиболее характерной чертой этой системы является быстрое ослабление скрытого поверхностного изображения, получаемого при экспонировании, с увеличением времени хранения до проявления. Скорость ослабления этого изображения можно уменьшить путем увеличения концентрации ионов серебра и гидроксила в растворе. Ослабление изображения почти полностью предотвращается добавлением желатины или поливинилового спирта. В противоположность скрытому поверхностному изображению скрытое внутреннее изображение, которое также образуется при экспонировании, не ослабевает при хранении до проявления. В гидрозолях галогенида серебра экспозиции, которые дают проявляемое скрытое изображение и видимое изображение из фотолитического серебра, до известной степени перекрываются. Было произведено много исследований сенсибилизации золей к прямому почернению путем добавления различных акцепторов галогена. [c.412]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

Механизм протекания отдельных стадий фотографического процесса (химической сенсибилизации, фотолиза, проявления) несомненно в большой степени обусловливается состоянием катализируюш,их эти процессы центров. Если вопрос о серебряной природе этих центров можно считать в известной степени решенным, то структура их до настоящего времени никогда не изучалась. Представлялось целесообразным для исследования этого вопроса применить принципиально новую методику, предложенную Каргиным, Берестневой и Корецкой [1] для изучения структуры частиц различных золей. [c.179]

Фищер и Райнхаммер отмечают, что добавление различных органических веществ к раствору хлорида бария, который быстро вливают в подкисленный раствор сульфата калия, приводит к значительному увеличению размера кристаллов. Однако при добавлении тех же органических веществ к раствору сульфата калия никакого увеличения частиц не наблюдается. Очевидно, что добавляемые органические вещества делали неэффективными центры кристаллизации, находящиеся в свежеприготовленных растворах хлорида бария. Доказательством этого является тот факт, что значительное увеличение размеров кристаллов происходит при фильтровании раствора через мелкопористый стеклянный фильтр. Органические агенты не оказывали заметного влияния на размер частиц хлорида серебра, но значительно ускоряли флоккуляцию. Этот эффект сенсибилизации золя будет рассмотрен в следующей главе. [c.161]

Другое, значительно менее понятное явление — это сенсибилизация оно прямо противоположно описанному выше и наблюдается при добавлении очень небольших количеств лиофильных коллоидов. Когда лиофильный и лиофобный коллоиды имеют противоположные заряды, например ири добавлении положительно заряженного желатина к отрицательно заряженному иодиду серебра, происходит просто взаимное коагулирование. Однако сенсибилизация имеет место даже при добавлении исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра [100]. По-видимому, добавление элек- [c.182]

Во всех Предыдущих главах при разборе устойчивости золей главное вникание было обращено на влияние электролитов влияние же неэлектролитов почти яе рассматривалось. Однако, нельзя себе представить, чтобы эти вещества совершенно не оказывали влияния на состояние золей. Поэтому мы рассмотрим как влияние са мих неэлектролитов, так и влияние их в присутствии электролитов. Условимся называть сенсибилизацией золя те случаи, когда золь становится менее стойким — легче коагулирует, и стабилизацией — Рис. 109. Частица как обратный случай, когда золь становится шаровой конденсатор, более стойким — труднее коагулирует. [c.246]

Из уравнения (128) вытекает, что заряд частицы уменьшается с уменьшением величины О. Если это так, то для коагуляции гидрозоля, к которохму прибавлено органическое веш,е-ство с малой диэлектрической постоянной, понадобится меньшее количество электролита для разряда частицы, т. е. золь станет более чувствительным к коагулятору — произойдет сенсибилизация. у [c.247]

При очень малых количествах желатины, недостаточных для образования мономолекул яр ного слоя (т. е. при неполном покрытии поверхности), может наблюдаться не повышение, а, напротив, понижение устойчивости, или сенсибилизация гидрофобного золя. Возможно, что здесь одна молекулярная цепь желатины приходит в соприкосновение с двумя или несколькими частицами лиофобного золя и, благодаря своей гибкости, способствует прямому контакту частиц кроме того, молекулы желатины могут десорбировать часть стабилизирующих ионов с поверхности коллоидных частиц (Н. П. Песков и Е. М. Прейс). В тех случаях, когда желатина и лио-фобный золь заряжены противоположно, сенсибилизация может быть частным случаем взаимной коагуляции коллоидов. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология