Щавелевая кислота химически чистая

Общесоюзный стандарт ОСТ/ВКС 4104 предусматривает для щавелевой кислоты, предназначаемой для аналитических и научно-исследовательских работ в лабораториях, три квалификации, различающиеся по допускаемым количествам примесей кислота химически чистая , кислота чистая для анализа и кислота. чистая . [c.143]

Раствор щавелевой кислоты приготовлен в мерной колбе объемом в 500 мл из навески химически чистого дигидрата щавелевой кислоты, масса которой была 12,6067 г. Согласно (12.40) для концентрации этого раствора получают [c.168]

Этиловый эфир щавелевой кислоты был перегнан, причем была взята фракция с т. кип. 106—107° (25 мм). Этиловый эфир янтарной кислоты представлял собой химически чистый препарат и применялся без дополнительной очистки. [c.285]

ТО перенапряжение водорода на благородном компоненте системы не играет роли . Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо. Этой коррозии способствует действие коротко-замкнутых местных элементов с атмосферным кислородом Б качестве деполяризатора. В растворах лимонной и щавелевой кислот олово разъедается скорее, чем железо причина этого заключается в том, что олово образует комплексные анионы в этих электролитах и в результате его потенциал растворения оказывается более отрицательным, чем потенциал растворения железа в тех же растворах. В этих условиях олово становится анодом цепи, являющейся причиной коррозии, а железо — ее катодом [17]. В присутствии деполяризатора, так же как и без него, увеличение электропроводности жидкости ускоряет коррозию более основного металла и повышение кислотности обычно действует в том же направлении. Катодные участки ведут себя как особого рода кислородные электроды, и поэтому потенциал их, подобно потенциалу водородного электрода, с повышением кислотности становится более положительным таким образом, что э. д. с. гальванических элементов возрастает. [c.664]

До настоящего времени каталитические реакции не нашли значительного применения в органическом качественном анализе. Известно, что каталитическое ускорение химических реакций часто обусловлено присутствием минимального количества (следов) вещества. Следы вещества принимают участие в промежуточных реакциях и ограничивают их активность в ряде определенных гомогенных и гетерогенных систем. Процесс ускорения реакций может быть использован для разработки специфических и чувствительных реакций на соответствующие катализаторы. Значение каталитических реакций долгое время недооценивали при поисках новых специфических реакций. Однако исследователям, заинтересовавшимся этим явлением, удалось за относительно короткий срок создать много чувствительных и специфических реакций, применимых в качественном неорганическом анализе и в капельном анализе. Нет никакого сомнения, что каталитическое ускорение чисто органических реакций органическими катализаторами также сможет быть использовано в анализе. Характерным примером является катализируемое глицерином разложение щавелевой кислоты, которое позволяет обнаружить глицерин микрометодом. Несмотря на то, что органических соединений во много раз больше, чем неорганических, и что они значительно многообразнее, они реже, чем неорганические ионы, проявляют каталитическое действие, видимо, вследствие отсутствия способности изменять свое валентное состояние. Использование катализа в ана- [c.45]

Выше мы видели, что в эти годы у Берцелиуса уже сложилось представление о парности состава неорганических соединений, которое легло затем в основу электрохимической теории. Результаты выполненных им анализов органических соединений, однако, ие подтвердили, что эти вещества можно рассматривать как парные, подобно, например, неорганическим солям. Органические вещества можно было скорее отнести к тройным и четверным соединениям. На этом основании Берцелиус вначале сделал попытку разграничить неорганические и органические вещества по чисто химическим признакам. К первым он отнес не только минеральные соли, кислоты и основания, но и парные органические соединения такие, как болотный газ, циан, гипотетический ангидрид щавелевой кислоты и др. К органическим веществам были отнесены тройные и четверные соединения (органические кислоты и др.). Однако такое деление оказалось явно необоснованным, так как вскоре обнаружилось существование углеводородных соединений, которые можно было рассматривать как парные. [c.202]

Щавелевая кислота. кристаллическая, химически чистая. [c.87]

Начало экспериментальной работы над церитовыми металлами. Первые неудачи. Браунер рассказывает далее о том, как Бунзен с удовольствием принял его предложение заняться исследованием церитовых металлов и как он, Браунер, 30 октября 1878 г. в Гейдельберге начал обрабатывать церит. Было много трудностей. Вначале я исходил из своего дидима. Но при этом я натолкнулся на неожиданные трудности, так как скоро обнаружилось, что даже самые чистые, кристаллические препараты дидима представляют смесь двух т е л . И чем больше Браунер очищал дидим (путем фракционированного осаждения щавелевой кислотой), тем меньше у него оставалось вещества. Ему никак не удавалось получить дидим в химически чистом, т. е. индивидуальном, состоянии. Излагая со всеми подробностями ход своей работы, описывая все постигшие его неудачи, Браунер просит Менделеева простить его за столь подробное письмо Я много раз прошу Вас об извинении за то, что я отнимаю у Вас такое дорогое время этими рассказами, но Ваше любезное письмо дает мне право надеяться, что Вы не будете недовольны, если я сообщу Вам несколько больше о предмете, который я рассматриваю как главную задачу моей жизни . [c.30]

Реактива. 1. 0,2 н. раствор углекислого аммония. 22,82 г (NHJ Os- HjO растворяют в дистиллированной воде и доводят ею объем в мерной кол-бедо 1 л. 2. Азотная кислота химически чистая, удельного веса 1,40. 3. Соляная кислота химически чистая, удельного веса 1,19. 4. Насыщенный раствор хлористого натрия. 270 г Na l растворяют в 1 л дистиллированной воды. 5. 10%-ный водный раствор хлористого кобальта. 6. 10%-ный водный раствор азотистокислого натрия. 7. 10%-ный раствор уксусной кислоты (см. стр. 239). 8. 2,5%-ный водный раствор сернокислого натрия. 9. 0,05 н. раствор марганцевокислого калия (см. стр. 260). 10. Серная кислота разбавленная (1 часть H2SO4 удельного веса 1,84 вливают в 7 частей дистиллированной воды). 11. 0,05 н. раствор щавелевой кислоты (см. стр. 260). [c.275]

Например, концентрацию раствора NaOH устанавливают D результате титрования им раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота может быть путем перекристаллизации получена химически чистой, строго отвечающей своей формуле Н2С204-2Нг0. В соответствии с этим концентрацию ее раствора находят делением величины точной навески на объем раствора. [c.216]

Щавелевую кислоту Н2С 0 -2Н20 применяют аля стан-цартиааиии растворов основании. В химически чистом вице ее получают перекристаллизацией из воаного раствора с последующим высущиванием на воздухе до воздушно-сухого состояния. o)qDaняют препарат в банках с притертыми пробками во избежание потери кристаллизационной воды. Для приготовления 1 л [c.91]

При работе с щавелевой кислотой необходимо, чтобы она была химически чистой и строго отвечала формуле Н2С204- 2Н2О. Для получения такой кислоты ее подвергают перекристаллизации. При точных работах используется только свеже-перекристаллизованная -кислота, так как при хранении возможна потеря части кристаллизациопной воды, которая особенно ощутима уже при температуре 30° С. [c.319]

Дополнительный источник крезолов — особсиио в США — каталитический крекинг в нефтехимической иромышленности, ири котором образуются различные фенольные соелтшення. Так же, как и при нзвлеченин фенолов из каменноугольного битума, в этом случае применяют экстракцию разбавленным водным раствором гидроксида натрия. После осаждения гидроксидом натрия полученную смесь фенолов подвергают разгонке, в результате которой получают технически чистые фенол (Гкпп = 181,8 ""С) и о-крезол (7 (, п = 191,0 С). Смесь м- и л-крезолов, имеющих одинаковую температуру кипения, может быть разделена только лишь с использованием специальных физико-химических методов, в частности газожидкостной хроматографии это же относится и к кси-ленолам. Смесь м- и я-крезолов может быть разделена только с использованием карбамида, а именно с помощью кристаллизации образующегося при нагревании аддукта карбамида с л-крезолом. Аналогично может быть выделен и л-крезол — кристаллизацией образующегося нри нагревании до 90°С аддукта с безводной щавелевой кислотой. Может быть использована также склонность л-крезола образовывать малорастворимые аддукты с ацетатом натрня. [c.28]

Если вещество не удовлетворяет перечисленным требованиям, то сначала приготовляют раствор приблизительно необходимой концентрации. Одновременно с этим готовят соответствующий титрованный раствор другого вещества для установки титра первого раствора. Оттитровав один раствор другим и зная титр одного из них, вычисляют титр другого раствора. Например, титр раствора NaOH можно установить по раствору щавелевой кислоты, которая путем перекристаллизации получается химически чистой, отвечающей формуле Н2С204-2Н20. Титр раствора щавелевой кислоты находят делением величины точной навески в граммах на объем раствора в миллилитрах. [c.122]

Применяемая щавелевая кислота должна быть химически чистой, ее состав должен строго соответствовать формуле Н2С2О4 21 20. Щавелевую кислоту подвергают очистке путем перекристаллизации и для установки нормальности раствора перманганата применяют только свежеперекристаллизованную щавелевую кислоту, так как она при хранении может терять часть кристаллизационной воды. [c.132]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Щавелевая кислота должна быть химически чистой, состав ее строго соответствовать формуле Н2С204-2Н20. Щавелевую кислоту очищают перекристаллизацией и для установки нормальности раствора перманганата применяют только свежеперекристаллизованную кислоту, так как при хранении она может терять часть кристаллизационной воды. [c.149]

Раствор перекиси водорода содержит единственную примесь— немного бария в виде растворенного гидрата окиси, который осаждается чистой разбавленной серной кислотой Это осаждение должно быть произведено с чрезвычайной тщательностью Оставляют 10—15% полученного раствора, причем необходимо быть осторожным и особенно избегать избытка серной кислоты Если сеоной кислоты все же прильют избыток то исправляют о шибку прибавлением запасного раствора Быстро фильтру1рт через складчатый фильтр и после титрования фильтрата перманганатом доводят дестиллированной водой до нужной крепости, а химически чистой щавелевой кислотой — до нужной кислотности [c.46]

Торф представляет большую ценность для химической и биохимической промышленности, сельского хозяйства, медицины, машиностроения, строительства и ряда других отраслей (рис. 9.1). Энергетическое или сельскохозяйственное потребление полностью не исчерпывает потенциальные возможности торфа. Решить эту проблему может комплексная безотходная переработка, которая позволит по сравнению с чисто энергетическим использованием повысить эффективность отрасли в 15-20 раз. Так из 1 т сухого торфа можно получить (кг) гуминовых веществ — 450-800, красителей — 350-450, целлюлозы — 150-200, битумов — 50-100, воска — 40-50, <шарафина — 20-30, этилового спирта — до 45, уксусной кислоты — до 15, щавелевой кислоты — до 200, кормовых дрожжей — 200-220, дегтя — 80-100, дубильных веществ — до 50 и ряд др. химических веществ. [c.442]

Например, титр раствора NaOH устанавливают по раствору щавелевой кислоты, которая путем перекристаллизации может быть получена химически чистой, строго отвечающей формуле Н2С204-2Н20. Титр ее раствора устанавливают делением точной, навески яа объем раствора. [c.118]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Ход определения. Точно взвешенную навеску химически чистой щавелевой кислоты растворяют в 50—60 мл дистиллированной воды в мерной колбе на 250 мл. Затем доливают воду до метки, закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают раствор. После этого отмеривают пипеткой 25 мл раствора щавелевой кислоты и вносят в коническую колбу на 100—200 мл, прибавляют 10 мл разбавленной (1 4) серной кислоты, нагревают приблизительно до 70—80 С и титруют раствором КМПО4. [c.240]

Титр и нормальность раствора перманганата калия можно установить, пользуясь точными навесками щавелевой кислоты (или щавелевокислого натрия). Поступают так. Точную навеску около 0,02 г химически чистой щавелевой кислоты, высушенной при 110° С, помещают в колбу на 100— 200 жл, растворяют в 40—-50 жл дистиллированной воды, приливают около 10—15 жл разбавленной (1 4) серной кислоты, нагревают раствор до 70—80° С и, медленно помешивая, прибавляют раствор КМпО до бледно-розового окрашивания, не исчезающего 1—2 жин. По числу миллилитров раствора КМПО4, израсходованного на окисление, вычисляют концентрацию раствора. [c.241]

Свойства пленок, полученных на алюминии при анодном его окислении, сейчас хорошо изучены. Твердость пленок близка к твердости корунда теплопроводность меньше металла. Коэффициент теплового излучения окисленного алюминия составляет до 80% излучения абсолютно черного тела. Окисная пленка очень прочно пристагт к метэллу, имеет значительную хрупкость и дает трещины при изгибе. Наиболее эластичные пленки получаются из растворов щавелевой кислоты при повышенных температурах. Окисные пленки имеют высокую химическую стойкость и адсорбционную способность. Они впитывают масло и таким образом улучшают фрикционные свойства поверхности. Способность окисных пленок защищать металл от коррозии зависит от их толщины и сплошности. На сплавах и на металле с инородными включениями пленка имеет меньшую сплошность, чем на чистом алюминии. [c.395]

Поэтому для установки титра лучше, исходить из безусловно надежного основного вещества, в качестве которого Lunge рекомендует чистую соду, а Sorensen (ср. т. I, вып. 1, стр. 399 и 402) — химически чистый, с/хой и не гигроскопический щавелевокислый натрий, изготовляемый по его рецепту. Lunge сперва устанавливает по чистой соде нормальную соляную кислоту, по соляной кислоте — раствор едкого натра или лучше едкого барита, по ним — снова раствор кислоты — щавелевой [c.13]

Избыток щавелевой кислоты оттитровывают раствором перманганата калия. Титр раствора перманганата калия в этих же условиях устанавливают глухим опытом по раствору химически чистых КС1 и Na l известного состава. [c.196]

Чаще всего установку титра растворов проводят объемным путем. Рабочим раствором, титр которого желают установить, титруют определенное (отвешенное) количество химически чистого вещества, которое по своим качествам может быть применено как исходное вещество для установки титра. Например, титр раствора NaOH может быть установлен в результате титрования им раствора щавелевой кислоты, которая удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. В соответствии с этим титр ее может быть найден путем деления точной навески на объем расхвора. Следует отметить, что при установке титра путем титрования не обязательно пользоваться исходными веществами. Например, установить титр раствора NaOH можно также путем титрования его соляной кислотой, титр которой установлен по соответствующему исходному веществу. Такой метод удобен в том отношении, что при нем уменьшается количество потребных исходных веществ и, следовательно, экономится время, затрачиваемое на их очистку. Однако он менее точен, так как погрешности, допускаемые при установке от- дельных титров, при этом суммируются. [c.109]

Создание локальной системы научно-технической информации по химическим реактивам и особо чистым веществам. Сообще-н и е 2. Технология функционирования ЛСНТИ. Обработка входного потока документов и запросов. Лобанова И. Ц., Черкасская А. М., Микулина О. Г., Грязное Г. В., Кузнецова Ю. С. 216 Экономическая эффективность разработки и внедрения непрерывного процесса кристаллизации в производство щавелевой кислоты.. Клебанова В. М., Колпакова И. Д., Патт И. Ю., Бомштейн В. Е. 222 [c.230]

Для определения метанола необходимы однопроцентный раствор КМПО4 насыщенный на холоду раствор щавелевой кислоты (8 г щавелевой кислоты на 100 мл воды) или насыщенный на холоду раствор щавелевокислого аммония серная кислота уд. веса 1,84 (химически чистая) раствор фуксино-сернистой кислоты и типовые растворы метилового спирта. [c.176]

На титрование навески 0,1590 г химически чистой щавелевой кислоты Н.2С,04 2Н.20, растворенной в пpoизвoльнo г объеме воды, израсходовано 24,60. ил раствора NaOH. Чему равны нор-.мальность и титр этого раствора NaOH [c.316]