Окисление фосфора и его соединений

Соединения со степенью окисления фосфора —3 [c.410]

Соединения со степенью окисления фосфора —3. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. В зависимости от природы металла доля того или иного типа связи в фосфидах меняется в широких пределах. Так, фосфиды s-элементов И группы состава Э3Р2 можно рассматривать как ионно-ковалентные соединения. Они солеподобны, легко разлагаются водой [c.367]

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН3, Н3РО4, Н3РО3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявляться как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме [c.394]

Медленное окисление белого фосфора на воздухе (но не в чистом кислороде) сопровождается свечением — хемилюминесценцией, то же наблюдается ири окислении некоторых соединений фосфора (РНз и др.), [c.415]

Укажите устойчивую степень окисления фосфора и соответствующие ей соединения. [c.209]

Укажите степень окисления фосфора в этих соединениях. [c.144]

Пользуясь справочной и учебной литературой, приведите примеры природных неорганических соединений фосфора. Сделайте вывод о наиболее устойчивой степени окисления фосфора. Какими свойствами должны обладать соединения фосфора с другими степенями окисления [c.93]

Жидкость Г аз—жидкость Твердое тело Радиолиз органических и сероорганических соединений очистка сточных вод облучение смесей предельных углеводородов с треххлористым фосфором модифицирование масел и жидких фракций нефти Окисление органических соединений при 25 °С очистка сточных вод в присутствии кислорода или воздуха Модифицирование полимеров, неорганических материалов, вулканизация и модифицирование эластомеров [c.192]

На эффективность процесса биологического окисления органических соединений присутствие коагулянтов для удаления фосфора в аэротенках в указанных дозах не влияет. [c.226]

Покажите степени окисления фосфора в соединениях. Приведите примеры соответствующих соединений. [c.233]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР О , НзР 0 и Н Ра От одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.49]

Определите степень окисления фосфора в таких соединениях фосфорная кислота, фосфин, фосфорный ангидрид, фосфат кальция, фосфид магния. [c.22]

Соединения фосфора(111). При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется оксид фосфора (1И) [c.159]

Степень окисления фосфора изменяется от 3—до 7-f- встречаются соединения фосфора, содержащие фосфор со степенью окисления 0,5 (РгН) [53]. Практическое значение имеют соединения фосфора со степенью окисления 3—, 3-[- и 5- -. Стехиомет-рическому закону подчиняются ионы всех трех степеней окисления. Ионы Р + и Р + вследствие высокого потенциала ионизации в свободном виде не встречаются [c.10]

Сумма всех степеней окисления в соединении должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления фосфора через х и умножив известные степени окисления водорода (+1) и кислорода (—2) на число их атомов в соединении, составим уравнение (+1)3-]- +(—2)4—0. Из этого уравнения найдем, что л =+5. [c.64]

В качестве примера рассмотрим вычисление степени окисления фосфора в фосфорной кислоте НзРО). Су мма всех степеней окисления атомов в соединении должна быть равна нулю. Поэтому, обозначив степень окисления фосфора черех х и умножив известные нам степени [c.93]

В соединении P2U,5 каждые пять атомов кислорода характеризуются суммой степеней окисления, равной -10. Следовательно, каждые два атома фосфора имеют сумму степеней окисления, равную +10, а степень окисления фосфора в соединении Р20,5 равна +5. [c.5]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Для установления степени окисления элементов в соединениях можно пользоваться таблицей электроотрицательностей элементов (см. разд. 4.4.1). При этом следует иметь в виду, что при образовании хи.мической связи электроны смещаются к атому более электроотрицательного элемента. Так, относительная электроотрицательность фосфора равна 2,2, а йода 2,6, Поэтому в соединении PI3 общие электроны смещены к атома.м йода, и степеш окисления фосфора и йода равны соответственно Ч-З и -1. Однако в нитриде йода I3N степени окисления азота и йода равны -3 и -fl, поскольку электроотрицате,льность азота (3,07) выше элекроотрицательности йода. [c.262]

Продукты взаимодействия окисленных органических соединений с пятисернистым фосфором. .................... [c.312]

Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых а) РНд б) Кз в) РСЦ г) СздРа Какова степень окисления фосфора и связанного с ним элемента в каждом из этих соединений [c.94]

Окисление фосфор- и серусодержащих соединений. Фосфиты окисляются А. ч. в хлористо.м метилене прн температуре сухого льда [251. Л. ч. окисляет триалкил- и триарилфосфины до соответствующих фосфиноксидов, а диалкилсульфиды — до сульфоксидов (даль- [c.23]

Взаимодействие фосфора с металлами приводит к образованию фосфидов, например М зР2 и КазР, которые можно считать производными водородного соединения фосфора-фосфина РН3. В фосфине и фосфидах степень окисления фосфора равна ( — III). Фосфиды подвергаются необратимому гидролизу [c.140]

Так как коллоидные частицы имеют слабый отрицательный заряд, хлопья коагулянтов — слабый положительный заряд, то между ними возникает взаимное притяжение, способствующее формированию крупных частиц. В процессе коагуляционной очистки сточных вод происходит соосаждение с минеральными примесями за счет адсорбции последних на поверхности оседающих частиц. Из воды удаляются соединения железа (на 78—89 %), фосфора (на 80—90 %), мышьяка, цинка, меди, фтора и других. Снижение по ХПК составляет 90—93 %, а по БПКб —80—85 % Степень очистки зависит от условий воздействия на коагуляцию дисперсной системы радиации, магнитного и электрического полей, введения частиц, взаихмодействующих с системой и стабилизирующих ее. Воздействие излучения, как и окисление органических соединений озоном способствует разрушению поверхностно-активных веществ (ПАВ), являющихся стабилизаторами твердых и жидких частиц, загрязняющих сточные воды. Под воздействием электрического поля происходит образование агрегатов размером до 500—1000 мкм в системах Ж — Т, Ж] — Ж2 и Г — Т. [c.479]

Например, определи степень окисления фосфора в кислотах ПРО.,, Н3РО4 и Н4Р2О,, можно сделать вывод, что они являются сходными между собой соединениями, ибо в них степень окисления фосфора одинакова и равна +5, и по свойствам отличаются от фосфористой кислоты НзРОэ, в которой степень окисления фосфора +3. [c.64]

Одна[ко понятие степень окпсления очень полезно для классификации веществ и при состап.ленпи химических уравнений. Так, например, определив степень окисления фосфора в соедшгениях (НР "Оз) , НзР 04 и Н4Р2 07, мы видим, что эти соединения являются родственными и должны сильно отличаться по свойствам от соединения Н3Р+Ю3, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень- окисления при изучении окислительно-восстановительных реакций. [c.45]

Мартенситные стали, если их подвергнуть термической обработке для повышения твердости, приобретают сильную склонность к растрескиванию в слабо- и умереннокислых растворах. Особенно это проявляется в присутствии сульфидов, соединений мышьяка или продуктов окисления фосфора или селена. Специфические свойства кислот не имеют существенного значения до тех пор, пока процесс идет с выделением водорода. Эта ситуация отличается от случая аустенитных сталей, которые разрушаются исключительно в результате специфического действия анионов. Катодная поляризация также не защищает мартенситные стали от растрескивания, а ускоряет его. Все эти факты свидетельствуют, что мартенситные стали в указанных условиях разрушаются не по механизму КРН, а в результате водородного растрескивания (см. разд. 7.4). При катодной поляризации в морской воде, особенно при высоких плотностях тока, более пластичные ферритные стали подвергаются водородному вспучиванию, а не растрескиванию. Аустенитные нержавеющие стали устойчивы и к водородному вспучиванию, и к водородному растрескиванию. [c.319]

Чему равна степень окисления фосфора в соединении MgaPa [c.116]

Процесс иротекает гораздо сложнее. X. Шенбейном 157] было установлено, что на каждую затраченную молекулу О. в активное состояние переходит еще ( Дна молекула кислорода, подвергаясь затем вторичной реакции образования О или Н О. или екисляя какое-либо соединение. Окисление фосфора протекает, например, 1ю схеме [c.233]

Степень окисления других элементов определяют, исходя из того, что алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле должна быть равной нулю. Так, в соединении РНз степень окисления фосфора равна —3, поскольку сумма степеней окисления трех атомов водорода +3. В соединении Р2О3 степень окисления фосфора составляет +3. Это следует из того, что сумма степеней окисления трех атомов кислорода —6. Чтобы алгебраическая сумма степеней окисления в молекуле Р2О3 была равна нулю, сумма степеней окисления двух атомов фосфора должна составлять +6. Следовательно, степень окисления каждого атома фосфора в этом соединении равна +3. В соединении НВО2 степень окисления [c.25]

Кислородсодержащие соединения фосфора. Фосфор образует с кислородом оксиды Р2О3 и Р2О5. Оксид фосфора (III) получается при медленном окислении фосфора с недостатком кислорода [c.328]

В соединении AgPOз степени окисления серебра ( + 1) и кислорода (-2) определяют степень окисления фосфора (+5). [c.8]

Однако понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, например, определив степень окисления фосфора в соединениях НР" Юз, Н3Р+Ю4 и Н4Р2 Ю мы видим, что эти соединения являются родственными и должны сильно отличаться по свойствам от соединения Н3Р+Ю3, в котором степень окисления фосфора другая. [c.79]

Скорость реакции восстановления трикальцийфосфата углеродом лимитируется диффузией реагирующих компонентов эб Опытные данные подтверждают, что факторы, ускоряющие диффу-ВИЮ в твердых телах, повышают степень восстановления трикальцийфосфата углеродом. Степень восстановления возрастает с уменьшением размера частиц шихты. Особенно показательно положительное влияние брикетирования шихты. Скорость диффузии, а следовательно и восстановления, растет с увеличением температуры. Введение в шихту флюсов, образующих полиэвтектические смеси, ускоряет процесс. Температура превращения кремнезема в менее плотные модификации совпадает с начальной температурой восстановления трикальцийфосфата в присутствии кремнезема (900— 1000°). Ускорение диффузии может быть объяснено внутрикристал-лическими превращениями. Взаимодействие между фосфатом и коксом в присутствии кварца, сопровождающееся кристаллохимическими превращениями с образованием соединений промежуточных степеней окисления фосфора, протекает главным образом в расплаве °. Только до его появления идет прямое восстановление фосфата окисью углерода и углеродом в результате диффузии в твердых фазах. [c.156]

Молекулярная формула точно передает число атомов, входящих в (Молекулу. Иногда она совпадает с эмпирической формулой (например, Н ,0, СОо, СоНб), в других случаях является кратной от эмиирической формулы. Э.минрнческая формула высшего оксида фосфора Р2О5 правильно передает состав и степень окисления фосфора, молекулярная же формула этого соединения — удвоенная, Р4О10, так как именно из таких молекул состоит это вещество. [c.27]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]