Кинетика многостадийных

Релаксационная кинетика многостадийной фермент-субстратной реакции. Проанализируем кинетику реакции с участием п промежуточных соединений [39, 42] [c.210]

КИНЕТИКА МНОГОСТАДИЙНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.192]

Поскольку константы скорости различных стадий процесса могут отличаться на много порядков, то для изучения механизма и кинетики многостадийных процессов нужен комплексный подход, основанный на использовании набора химических и физических методов эксперимента. [c.194]

КИНЕТИКА МНОГОСТАДИЙНЫХ РЕАКЦИЙ ИЗОМЕРИЗАЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА [c.48]

Решена одна из актуальных задач анализа реакторных систем - определение оценок параметров моделей кинетики многостадийных последовательно-параллельных реакций в различных условиях реализации эксперимента. [c.32]

Венгер А. Е. Неизотермическая кинетика многостадийных процессов термического разложения.— Минск, 1983.— 56 с.— (Препринт/ Ин-т тепло- и массообмена им. А. В. Лыкова 16). [c.104]

Вне зависимости от места, занимаемого курсом химической кинетики в учебном процессе, задача лектора и соответственно учебного текста — дать основы знаний эмпирической (формальной, феноменологической) кинетики, теории одностадийных (элементарных) реакций и кинетики многостадийных (сложных) процессов. Эти разделы обозначены в книге А, Б и В соответственно. [c.6]

М. И. Темкин разработал теорию кинетики многостадийных реакций. [c.615]

Относительная нечувствительность этого типа диффузионного критерия к форме частиц и к предположению о кинетике обсуждалась в связи с проблемой макроскопической диффузии реагента по гранулам катализатора [7]. Условие (15) является общим критерием порядка величины, определяющим физические условия контакта между компонентами системы в случае отсутствия торможения переноса вещества. Оно определяет требование, необходимое для реализации формальной кинетики многостадийных реакций. [c.21]

Приведенные выше формулы критерия смешения (15, 15а) содержат физические параметры, скорость реакции и величину, основанную на термодинамическом равновесии. Таким образом, они связывают переменные скорости процесса с термодинамикой. Поэтому представляется целесообразным рассмотреть кинетику многостадийных реакций с точки зрения термодинамики. [c.27]

Исходя нз полученных уравнений, можно составить схему моделирования кинетики многостадийной реакции на вычислительной машине. Такая схема должна состоять из нескольких типовых узлов (блоков). [c.274]

Предстационарная кинетика многостадийной ферментативной реакции [c.159]

Релаксационная кинетика многостадийной фермент-субстратной реакции [c.177]

И второй вывод. Для того чтобы установить механизм многостадийной каталитической реакции, необходимо независимо вывести уравнения скорости индивидуальных стадий. Если собраны параметры скорости и равновесия для отдельных стадий и показано, что они количественно объясняют каталитический процесс в целом, то можно говорить о том, что механизм известен . Недостаточно просто изучить влияние нескольких переменных на общую кинетику. многостадийной каталитической реакции, так как получаемые при этом зависимости могут ввести в заблуждение. Внимательный читатель химической литературы должен заметить, что приведенные выводы часто игнорируются. [c.7]

Наличие точного решения диффузионной задачи для системы электродов диск — кольцо подводит строго количественную базу для применения метода ВДЭК к исследованию кинетики многостадийных реакций. Теория позволяет найти связь между предельным током на кольцевом электроде, током на диске и константой скорости превращения фиксируемого на кольце промежуточного продукта в конечный. Конкретный вид решения уравнения конвективной диффузии определяется типом реакции, приводящей к исчезновению интермедиата. Точное аналитическое выражение для тока на кольце существует лишь для случая превращения нестабильного промежуточного продукта в конечный в результате гетерогенной (электрохимической или химической) реакции первого порядка. Оно может быть представлено в виде формулы (6.26) или посредством эквивалентного ей выражения [c.213]

Как видно из предыдущих параграфов, вопрос о маршрутах в сложных химических реакциях и кинетических характеристиках реакций решается на основании экспериментальных данных в виде кинетических кривых скоростей реакций. Часто кинетика многостадийной реакции осложнена автокатализом, автоингибированием и химической индукцией. в таких случаях при решении обратной задачи полезно использовать кинетическую информацию не в виде кинетических кривых, а концентрационными соотношениями. Такие графики позволяют ответить на вопрос о том, как превращаются продукты (параллельно, последовательно и т. д.), каковы порядки реакции и относительные константы скорости. Ниже приводится ряд примеров. [c.59]

Другой особенностью индия является его способность образовывать в растворах наряду с устойчивыми трехвалентными ионами также неустойчивые одновалентные ионы. Поскольку собственно электрохимическая реакция разряда-ионизации индия, вообще говоря, может протекать как совокупность нескольких электрохимических стадий с образованием промежуточных низковалентных частиц, то изучение условий накопления ионов 1п+ в ходе электродного процесса (например, зависимость их концентрации от потенциала индиевого электрода) может способствовать выяснению хмеханиз-ма этого процесса. В частности, сопоставление результатов исследования кинетики суммарного процесса с одновременным анализом закономерностей накопления частиц одновалентного индия позволяет решить одну из актуальных и сложных задач кинетики многостадийных процессов — являются ли возникающие при электродном процессе низковалентные частицы промежуточным продуктом этого процесса или конечным продуктом побочной электрохимической реакции, протекающей параллельно с основным электродным процессом. [c.28]

Несмотря на разную температуру проведения жидкофазной и паро( )азной реакций, из данных табл. 2 можно сделать следующие интересные выводы. Даже в жидкофазной реакции при сильной сольватации катионита молекулами реагентов уже ааметно влияние размера зерен на скорость реакции, усиливающееся с повышением степени сшивки катализатора. При проведении реакции между парообразными спиртом и уксусной кислотой из-за меньшей набухаемости катионита диффузионные торможения резко возрастают, причем только для самой мелкозернистой фракции скорость паро( )азного процесса больше, чем жидкофазного, хотя температура реакции в первом случае на 55°С выше. Отсюда видно, что применение крупнозернистых или мало набухающих ионитов, как и искусственное понижение набухаемости при высокой температуре и парообразном состоянии реагентов, усиливает влияние внутрендей диффузии на кинетику многостадийного процесса эти тенденции в общем проявляются тем ярче, чем крупнее молекулы взаимодействующих веществ. [c.31]

В данной книге мы будем рассматривать элементарный акт электродных реакций с помощью обоих подходов. Надо заметить, что они в известной мере перекрываются — феноменологическое описание включает в себя на разных этапах в большей или меньшей степени определенные модельные представления, а в молекулярной картине некоторые существенные моменты, в частности поведение растворителя, описываются в значительной мере феноменологически. Синтез этих двух подходов привел в последнее время к ряду важных результатов, например он позволил обосновать представление о квазибезбарьерных и квазибезактивационных реакциях. Процессы этого класса дают наглядный пример того, насколько понимание механизма элементарного акта важно для правильного анализа кинетики многостадийных электродных реакций. [c.8]

Какую информацию о механизме ферментативной реакции позволяют полу>шть методы нестационарной кинетики Приведите примеры. 2. Какие методы нестационарной кинетики вы знаете 3. Как определяются кинетические параметры методами нестационарной кинетики 4. Каким образом было доказано сушествовапие ацилфермента в катализе а-химотрипсииом и другими сериновыми протеазами 5. Напишите основные уравнения нестационарной кинетики многостадийной ферментной реакции. 6. Преимушества и недостатки струевых методов. 7. Напишите основные уравнения нестационарной кинетики ферментативных реакций при переменной концентрации субстрата. Как определяются кинетические параметры в этом случае [c.171]

Ацилферменты в механизме катаЛйза сериновыми протеазами (139). Определение кинетических параметров (147). Структура и реакционная способность ацилферментных производных а-химотрипсина (150). Молекулярная модель катализа а-химотрипсином (158). Предстационарная кинетика многостадийной ферментативной реакции (159). Экспериментальные методы исследования нестационарной кинетики (162). Нестационарная кинетика ферментативных реакций при переменной концентрации субстрата. Кинетические закономерности реакции с участием одного промежуточного соединения (165). Каталаза и пероксидаза (170). [c.710]

Химическая релаксация при комплексообразовании фермента с субстратом или эффектором (172). Кинетика комплексообразования с одним промежуточным соединением (174). Релаксационная кинетика многостадийной фермент-субстратной реакции (177). Экспериментальные методы исследования релаксационной кинетики (178). Аспартатаминотрансфераза, рибонуклеаза (181). [c.710]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология