Степени свободы движения молекул

По три степени свободы для каждого из я атомов минус 3 поступательных и 3 вращательные степени свободы движения молекулы как целого. У линейной молекулы только 2 вращательные и соответственно Зге — 5 колебательных степеней свободы. [c.489]

Расчет теплоемкости многоатомных газов производится с учетом степеней свободы движения молекул. Полная кинетическая энергия поступательного движения молекулы 1/2 ти может быть определена как сумма трех составляющих по любым трем взаимно перпендикулярным направлениям [c.41]

Понятие о степени свободы в правиле фаз не следует смешивать с понятием о степенях свободы движения молекул (стр. 99). [c.183]

Согласно закону Максвелла, каждая степень свободы движения молекулы (независимо от характера движения и химической природы вещества) в среднем обладает вполне определенной энергией е, которая пропорциональна абсолютной температуре тела, причем коэффициентом пропорциональности служит половина постоянной Больцмана, которая представляет собой частное от деления универсальной газовой постоянной на число Авогадро [c.56]

Согласно классической молекулярно-кинетической теории газов теплоемкость обусловлена поступательной и вращательной составляющей и зависит от числа степеней свободы движения молекулы г [c.113]

Расчет теплоемкости многоатомных газов производится с учетом степеней свободы движения молекул. Полная кинетическая энергия поступательного движения молекулы может [c.41]

В корреляционную диаграмму (рис. 7) включены также внешние степени свободы движения молекул. Например, дважды вырожденное вращательное движение (тина Е1) расщепляется на колебания А и А" в рамках приближения позиционной симметрии, а это указывает на то, что молекулярные либрации в кристалле не эквивалентны одна происходит в плоскости симметрии (тип А ), другая — перпендикулярно ей (тип А"). Дальнейшее расщепление, вызванное взаимодействием, таково, что в спектре КР наблюдаются четыре либрационные моды (три в ИК-спектре). Что касается трансляций (Гг и Тху в свободной молекуле), они преобразуются в типы 2 1 + 2 2 + Л + В1 в [c.384]

Очевидно, цепочка минимальной длины (димер) обладает пятью внешними степенями свободы движения молекулы как целого (три трансляционных и две вращательных), в то время как при увеличении числа связей главной цепи п число внешних степеней свободы должно возрастать согласно уравнению [c.121]

Сейчас нас будет интересовать область дисперсии, в которой скорость звука изменяется от одного предельного значения до другого. Обозначим число возбуждённых, т. е. обладающих внутренними степенями свободы движения, молекул в. равновесном состоянии газа о, а. число их, соответст- [c.112]

Коэффициент поглощения, рассчитанный предположительно для времени релаксации р=10 з сек. и р=10 сек., как можно убедиться из рассмотрения рис. 82, значительно отличается от наблюдаемого на опыте. Значение теплоёмкости, вычисленное на основании данных о скоростях звука, совпадает со значением, вытекающим из данных спектроскопии. Таким образом, при звуковых частотах не наблюдается задержки в установлении равновесного распределения энергии между различными степенями свободы движения молекул. Перераспределение энергии между двумя энергетическими уровнями, соответствующими различным ориентациям электронного спина, происходит за время, меньшее 10 сек. Поэтому можно заключить, что вероятность W обращения спина электрона при соударениях молекул N0 удовлетворяет неравенству [c.130]

Значительный интерес представляет вопрос о числе степеней свободы сильно сжатого газа. Можно было бы ожидать, что вблизи критической точки будет наблюдаться выпадение вращательных степеней свободы движения молекул, вызванное значительным возрастанием вязкости среды. Практически вопрос о числе степеней свободы сводится к определению теплоёмкости газа при постоянном объёме. Для ре- [c.144]

Напомним также, что величина, равная кТ, является энергией, приходящейся на одну степень свободы движения молекул и совершенно не зависит от конкретной природы частиц. Кинетическая энергия теплового движения не зависит также от расстояния между частицами, т. е. от их концентрации в системе. В качестве примера можно указать на систему, состоящую из двух сосудов с различной концентрацией молекул газа. Независимо от л1ергоначя.тгтойлум1те]татуры сосудов, в системе самопроизвольно устанавливается тепловое равновесие и температура газов в обоих сосудах становится одинаковой. Последнее означает, что кинетическая энергия теплового движения распределяется таким образом, чтобы на одну степень свободы какой-либо молекулы в любом из сосудов приходилась в среднем одна и та же энергия, равная кТ. Поэтому суммарная кинетическая энергия теплового движения в какой-либо системе пропорциональна общему числу степеней свободы и абсолютной температуре Т [c.14]

Эти 12 неприводимых представлений соответствуют 12 степеням свободы движения молекулы HNNH. Типы симметрии нормальных колебаний молекулы можно получить, вычитая из общего представления неприводимые представления для поступательного и вращательного движения (см. таблицу характеров для т.е. табл. 5-2) [c.238]

Таким образом, дифференциальная теплота адсорбции определяет суммарную энергию, необходимую для з даления адсорбированной молекулы из ее среднего вибрационного состояния, для отрыва от адсорбированных соседних молекул на неопределенное шсстояиие от поверхности и для увеличения числа степеней свободы движения молекул при переходе из адсорбированного состояния в объемную газовую фазу. Отсюда следует, что величина адсорбционного потенциала практически эквивалентна дифференциальной мольной теплоте адсорбции. [c.43]

Большую информацию о состоянии адсорбированных молекул могли бы дать статистический метод расчета термодинамических функций адсорбированных молекул с использованием спектральных данных. В работе Киселева и Лыгина (1961а) была сделана попытка приближенной оценки на основе спектральных данных колебательной, вращательной и конфигурационной энтропии молекул воды, адсорбированных на гидроксилированной поверхности кремнеземов. Были рассмотрены две модели адсорбции молекулы воды на одной и на двух гидроксильных группах поверхности. В расчете колебательной энтропии была использована частота колебания по водородной связи. Вращательную энтропию рассчитывали исходя из модели свободного и заторможенного ротатора. Суммарная рассчитанная величина энтропии оказалась меньше экспериментальной, что свидетельствует о существовании других неучтенных степеней свободы движений молекулы, в частности колебаний молекулы вдоль поверхности. [c.378]

Зная энергию сублимации и энтропию конденсата и выбрав по возможности такую температуру, когда одни степени свободы движения молекул пара полностью возбуждены, а другие, напротив, возбуждены столь мало, что заметно не проявляются (и когда вследствие этого отпадает пО правочный член эйнштейновских функций от характеристических температур пара, определение которых требует специального исследования), по формуле (6.19) можно вычислить химическую постоянную вещества по одной точке температурной кривой давления насыщенного пара. Однако игнорирование квантовых членов (5эйяшт) может оказаться источником ошибок, и поэтому эмпирическое определение химической постоянной ради осторожности следует основывать не на одной, а на нескольких точках граничной кривой, расположенных, конечно, в том температурном интервале, для которого законно принимаемое значение С р. [c.196]

В кристаллических спиртах вследствие ассоциации посредством водородной связи одна из шести возможных степеней свободы движения молекул заменена растягивающим колебанием вдоль связи ОН—О, а пяти другим деформационным колебаниям соответствует изменение ориентации молекул относительно водородной связи [378]. Частота растягивающего колебания (Vpa i) известна. У воды и спиртов она равна 175 см , у тяжелой воды и дейтероспиртов 170 см . В связи с этим указанное колебание было выделено из шести решеточных движений и вместо (VII.7) применена формула [c.201]

Если бы молекулы газа двигались по плоской поверхности, т. е. их движение могло быть описано изменением координат по двум осям, то молекула обладала бы двумя степенями свободы и кинетическая энергия 1 г-моля газа составляла бы /2 НТ=КТ. При движении в пространстве между тремя координатными осями молекулы обладают уже тремя степенями свободы и кинетическая энергия 1 моля газа равна 12ЯТ. Таким образом, на каждую степень свободы движения молекулы приходится /2 кТ, а в пересчете на 1 моль газа гЯТ. Эта величина, как условно принято считать, не зависит от вида движения молекулы. Если молекула имеет более трех степеней свободы движения, т. е. кроме поступательного движения совершает, например, вращательное движение в одном направлении, то на это вращательное движение приходится энергия, равная У2ЯТ на 1 моль газа. [c.15]

По мнению некоторых авторов [175], при частотах порядка 109— 1010 щ 2 жидкостях, нзходящихся при комнатной температуре, должно наблюдаться неполное возбуждение колебательных степеней свободы движения молекул, что, в свою очередь, должно вызывать дисперсию скорости звука. При этом можно предположить, что отдельные колебательные уровни молекул жидкости вызывают явление дисперсии при значительно меньших частотах. Так, например, в СЗз предполагают наличие трёх колебательных уровней, соответствующих областям дисперсии при частотах 1,85-10 15,5-10 и 305 10 гц. [c.189]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.44 , c.51 , c.57 , c.62 , c.67 , c.78 , c.80 , c.83 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.99 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.106 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология