Температуры при равных значениях теплоты парообразования

Удельная (скрытая) теплота парообразования г приведена при атмосферном давлении. С повышением давления и температуры кипения значение г уменьшается, и становится равным О при критических параметрах. [c.18]

Критическая- температура триэтиламина равна 535,4 К, критическое давление - 30,0 атм. Табличное значение теплоты парообразования триэтиламина равно 7675 кал/моль. [c.75]

Температуру, при которой значения удельной теплоты парообразования и удельной теплоты конденсации равны, называют те м н е р а-турой насыщения. [c.18]

В табл. 6.3 представлены результаты сравнения значений АЯ , рассчитанных методами, описанными в этом разделе, с экспериментальными данными. Методы Риделя, Питцера—Чена и Ветере [уравнения (6.15.4) (6.15.6)] удобны в использовании и в общем случае точны. Во всех случаях должны быть известны Ть, Тс и Р -Пример 6.10. Рассчитать теплоту парообразования пропионового альдегида при температуре кипения. Экспериментальное значение равно 6760 кал/моль [18]. [c.192]

Рекомендуется считать л константой, равной 0,38. Для инженерных применений это значение в диапазоне между Ть и Тс дает удовлетворительные результаты. Ниже Ть теплота парообразования в действительности возрастает с уменьшением температуры более интенсивно, чем это предсказывается при использовании постоянного значения /г . [c.193]

Величина Д5о, отнесенная к 1 моль вещества, имеет приблизительно одинаковое значение для. многих неассоциированных жидкостей (правило Трутона), равное 85—90 кДж/ /(моль-К). Таким образом, когезию таких жидкостей (и поверхностное натяжение) можно оценивать и сравнивать по температуре кипения и энтальпии (теплоте) парообразования при температуре кипения. [c.30]

Все четыре рассмотренных уравнения (6), (9), (12) и (19) дают линейное соотношение между некоторыми простейшими функциями давления насыщенного пара или температур кипения двух сравниваемых веществ. Каждое из них для своего решения удовлетворяется знанием двух точек для рассчитываемого вещества или одной точки для него и теплот парообразования обоих веществ. Каждое из них допускает использование и большего числа точек и определения наиболее вероятного значения постоянных к и С методом наименьших квадратов. Все они могут быть применены не только для расчетов давления пара или температур кипения, но также и для расчетов соответствующих тепловых эффектов. Все они в равной степени допускают возможность наглядной графической обработки результатов. Однако эти общие свойства, очевидно, отнюдь не делают их равноценными в отношении практического применения. Приведенный выше вывод и сопоставление практической применимости их показывает, что наиболее удобными и простыми в обращении в зависимости от исходных данных и постановки задачи являются уравнения (6) или (19), а наиболее точными по результатам расчета в зависимости от выбора стандартного вещества и условий расчета являются уравнения (9) или (19). [c.25]

Если нужно определить константу равновесия для реакции в парообразной фазе между веществами, часть которых при стандартной температуре (25° С) является жидкими, то для точного вычисления необходимы данные по скрытым теплотам парообразования при 25° С. Подобные данные обычно не имеются в распоряжении, но можно вычислить скрытую теплоту по давлению насыщенного пара методом, рассмотренным в гл. VI, или приближенно определить ее одним из методов, рассмотренных в гл. IX. Во многих случаях достаточно будет принять, что скрытая теплота парообразования при 25° С равна таковой при нормальной точке кипения, так как эта теплота обычно чаще имеется в распоряжении. Часто случается и так, что затрата времени на отыскание точного значения [c.578]

Теплота парообразования (тепло, сообщенное 1 К2 пара в котле) Д/ равно теплосодержанию пара заданных характеристик р и / ) за вычетом теплосодержания питательной воды при температуре. Значения Д/ при заданных р тл находятся из таблиц пара (см. I том, стр. 667 и сл.) или же при помощи /5-диа-граммы (I том, стр. 678). [c.4]

Пример III. 3. Определить давление паров тиофена при 500° К, используя уравнение Антуана (III. 9). Нормальная температура кипения тиофена 84,1 С (357,3° К). Экспериментальное значение давления паров при 500° К составляет 20,1 атм [6]. Удельная теплота парообразования при нормальной температуре кипения равна 7520 кал/моль [16]. [c.140]

Теплота парообразования — это разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. Покидающие жидкую фазу молекулы, преодолев межмолекулярные силы притяжения, обладают скоростью и энергией, которые выще средних значений этих величин, присущих остальным молекулам жидкости. Средняя энергия остающихся в жидкой фазе молекул понижается, поэтому к жидкости должна быть подведена какая-то энергия, чтобы поддержать температуру на прянем уровне. Подводимая энергия равна энергии парообразования Д . Кроме того, затрачивается работа на расширение паровой фазы при постоянном давлении Р р. Величина этой работы равна Pvp Vg— Vl). Следовательно [c.160]

Ввиду отсутствия достаточно надежных данных по составу насыщенных паров селена расчет значений теплот испарения и сублимации селена проводился в предположении, что пары селена состоят из равновесной смеси двухатомных и шестиатомных молекул селена. Поэтому значения теплот образования Sea (газ) и See (газ) являются некоторыми эффективными значениями, позволяющими удовлетворительно описать давление пара и теплоты парообразования селена в широком интервале температур, а также вычислить значения среднего числа атомов селена в молекулах, составляющих насыщенный пар, равные п = 4,88 при 298,15° К и п = 3,57 в точке кипения селена 958,5° К. [c.77]

Решение. 1. Нагревание должно вызвать процесс, протекающий с поглощением теплоты, т. е. парообразование. Восстановление нарушенного равновесия можно осуществить либо понижением температуры до первоначального значения, либо изменением давления. При этом, так как мольный объем жидкости меньше мольного объема пара, необходимо увеличивать давление до тех пор, пока оно не станет равным давлению насыщенного пара при повышенной температуре. Другими словами, с ростом температуры давление насыщенного пара увеличивается [c.125]

Полезные корреляции могут быть лишь частично основаны на теории. Например, известно, что значения теплот парообразования (выраженные в кал1г) меняются в широких пределах. Согласно простой молекулярной теории, теплота парообразования количественно равна энергии, необходимой для отделения молекул от жидкости и для работы расширения пара. Следовательно, теплота парообразования больше зависит от числа молекул, чем от массы вещества отсюда моЖно полагать, что мольная теплота парообразования постоянна. Экспе,риментальные данные показывают, что эта постоянная величина составляет - 8000, и грубое правило, устанавливающее, что мольная теплота парообразования при нормальной температуре кипения (т. е. при 1 атм) рав1на 8000 кал моль оправдывается с точностью 20% для очень большого числа веществ. Гораздо лучшие корреляции теплот парообразования представлены в гл. HI, но здесь важно указать, что даже элементарные теоретические представления могут быть очень полезными. [c.20]

В связи с этим предлагается новый метод определения плотности адсорбированной фазы при различных температурах. Адсорбированная фаза представляется как псевдофаза, в которой основные свойства подобны свойствам объемной фазы, но сдвинуты по температуре. Смещение свойств такой фазы обусловлено тем, что полная теплота сорбции больше теплоты парообразования АЯо нормальной жидкости на значение характеристической энергии Е. Соответственно, критическая температура Г р для адсорбированной фазы принимается равной [c.31]

Самое простое предположение о кинетике сушки состоит в том, что влага внутри пористой структуры материала может перемещаться относительно свободно. Испарение происходит только на наружной поверхности, а удаляемая с поверхности влага подводится из внутренних зон материала при исчезающе малом градиенте влагосодержания. Скорость испарения с поверхности определяется количеством теплоты, подводимой к наружной границе тела. Температура новерхности и всего объема влажного тела одинакова, постоянна и равна температуре мокрого термометра окружающей среды. Значение скорости сушки — с1и/(1х в рамках сделанных упрощений определяётся делением количества подведенной теплоты на удельную теплоту парообразования Ге - [c.277]

Пример III. 7. Определить давление паров анилина при 102,6° С с помош,ью корреляции Миллера. Нормальная температура кипения анилина 457,3° К, критическая температура 698,8° К (см. приложение I). Теплота парообразования при нормальной температуре кипения составляет 10360 кал1моль. Экспериментальное значение давления паров равно 51,1 мм рт. ст. [38]. [c.148]

Пример III. 12. Определить теплоту парообразования фенола при нормальной температуре кипения (454,9° К), используя уравнение (III. 57). Соответствующее экспериментальное значение равно 10 760 кал1моль (см. табл. III. 8). [c.165]

Уравнение (III. 58) может быть применено и для температур, отличающихся от Ть, однако в большинстве известных случаев оно употребляется для определения теплоты парообразования только при температуре кипения. Это обстоятельство объясняется, вероятно, тем, что в интервале температур между Ть я Тс среднее значение AHJAZ приблизительно равно АЯо . Применение уравнения (HI. 58) для температур ниже Ть может привести к очень большим ошибкам [И]. [c.166]

Для определения теплоты парообразования в нормальной точке кипения можно использовать несколько методов. Сравнение расчетных данных с экспериментальными для всех методов, за исключением метода Кистяковского — Фиштайна, приведено в табл. III. 8. Наиболее точным, но и наиболее сложным, является уравнение Риделя — Планка — Миллера (III. 63). Для более быстрого определения теплоты парообразоваиия одинаково пригодны достаточно точные и простые уравнения Чена (П1. 57), Кляйна — Фиштайна (111.61), (III. 62) и Риделя (III. 65). Для пользования всеми методами, перечисленными в табл. III. 8, необходимо знать критические константы веществ. Если эти константы неизвестны и расчет их не приводит к желаемым результатам, то наиболее удобным в этом случае является метод Кистяковского — Фиштайна [уравнение (III. 70) и табл. III. 7], для пользования которым необходимо знать лишь нормальную температуру кипения веществ. Значения Кр для многих соединений могут быть взяты из табл. III. 7. Во всех случаях следует ожидать ошибку, равную 1—3%. [c.177]

Для кислорода среднее значение в пределах температур от 90 до 646 К принимается равным 7,20 ккал кмолъ град, а скрытая теплота парообразования 1630 ккал кмолъ. Следовательно, [c.567]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология