Закон идеального газа

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Известно, что отклонение реальных газов от законов идеальных газов осуществляется посредством включения в уравнение Клайперона в качестве поправки на сжатие и расширение газов коэффициента сжимаемости 2 [c.20]

Найдем массовые и объемные расходы фаз. Плотность жидкой фазы ввиду малого содержания углекислоты можно принять постоянной, равной плотности воды, которая при 25 °С составляет 997 кг/м . Ввиду того, что коэффициент сжимаемости водорода — основного компонента газовой смеси — при давлении 2 МПа мало отличается от единицы, будем считать допустимым использование законов идеальных газов для расчета плотности. Тогда [c.49]

Удобно определить фугитивность так, чтобы она численно равнялась давлению, когда вещество находится в условиях, допускающих применение законов идеальных газов. Из этих условий следует, что но мере приближения давления к нулю значения фугитивности и давления сближаются и в пределе совпадают, т. е. [c.22]

Фугитивность конденсированной фазы, находящейся в равновесии с собственным паром, равна фугитивности ее пара когда давление пара так невелико, что могут применяться законы идеальных газов, фугитивность жидкости или твердого тела может быть принята равной давлению равновесного пара. [c.23]

Рассмотрим насадочную колонну при установившемся режиме работы. В произвольном сечении насадки концентрации потоков, выраженные через молярные доли, обозначим через х я у. Если молекулярные веса компонентов близки друг к другу и если к паровой фазе можно применить законы идеальных газов, то молярные концентрации Сг и парциальные давления можно заменить в уравнениях массоотдачи через пропорциональные им молярные доли. [c.80]

Закон идеального газа Р — ЕТ/М позволяет определить Т тогда полученное уравнение может быть записано в следующем виде [c.408]

Р-е ш е н и е. Принимая, что смесь реагентов подчиняется законам идеальных газов, можно связать парциальное давление со степенью превращения бутадиена следующими зависимостями [c.319]

Если сделать приближения такого же типа, как и в случае стационарных пламен, то можно использовать уравнения (XIV. 10.22), чтобы получить скорость потока массы сгоревших газов относительно ударного фронта. Это уравнение вместе с законом идеального газа и законами сохранения (массы, момента и энергии) для двух зон полностью определяют плотность и давление в каждой из трех областей, разделенных зонами (т. е. несжатые газы, сжатые газы и сгоревшие газы). [c.409]

Этих уравнений вместе с законом идеального газа достаточно, чтобы определить Рь, Яь, Ть в зависимости от начальных условий и Однако для того, чтобы вычислить скорость детонации Vu = Яь ь/Ят необхо- [c.409]

Критические постоянные двуокиси азота 7 с = 114,4 К, Рс = 100 ат. Решение. Если бы поведение двуокиси азота в указанных условиях подчинялось законам идеального газа, то изменение энтропии при переходе от стандартных условий к Т — 373,2 К, р = 200 ат можно было бы рассчитать, [c.174]

Энтропия 1 моль двуокиси азота при температуре 100 °С и давлении 200 ат в случае применимости законов идеальных газов была бы равна [c.175]

Обычно при повышении температуры (пока давление насыщенного пара относительно невелико) отклонения от закона Рауля в форме (VI, 4) уменьшаются. Но при достаточно высоких температурах, когда давление насыщенного пара раствора очень велико, уравнение (VI, 4) становится неточным, так как [возрастают отклонения пара от закона идеальных газов. В этих условиях термодинамические свойства газов целесообразно связывать не с давлением, а с летучестями /,-, и соответственно, закон Рауля выражать в форме уравнения [c.187]

Примечание Все величины энергии относятся к газовой фазе, отвечающей законам идеального газа . [c.124]

Ради единообразия энтропию, так н<е как и другие термодинамические функции, принято относить к стандартному состоянию, т. е. к гипотетическому состоянию вещества, в котором оно подчиняется закону идеальных газов РУ = КТ при давлении 1 ат. [c.71]

Из сравнения данных, приведенных в табл. 10, следует, что, если в случае водорода расхождения между величинами, вычисленными в соответствии с законами идеальных газов и рассчитанными по экспериментальным данным, не превышают 1 — 1,5%, то в случае метана они достигают уже 11 —12%. Таким образом, для расчета величин энтропии газов и паров под давлением лучше пользоваться данными Р—V—Т. [c.85]

Легко убедиться, что уравнения (6) и (13) для случая систем, подчиняющихся законам идеальных газов, приводят к известному уже нам (глава V) закону действующих масс. [c.158]

Если смесь этих газов существует ири комнатной темнературе и атмосферном давлении, то с большой степенью приближения можно считать, что газы подчиняются законам идеальных газов. [c.94]

В качестве первого приближения мы принимаем здесь, что пары бензола подчиняются законам идеальных газов. [c.106]

Для систем, подчиняющихся законам идеальных газов ру = пВТ, р = ВТ и, наконец, р = еВТ, где с == - есть концентрация компонента в смеси. [c.127]

Величины со значком (0) мы относим к выбранному за стандартное состояние. В качестве стандартных состояний системы или отдельных ее компонентов мы при наших рассуждениях будем выбирать такие, в которых система и отдельные компоненты подчиняются законам идеальных газов. [c.157]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

Если же реагирующие вещества не подчиняются законам идеальных газов, то в уравнение (Х1,5) вместо парциального давления следует подставить летучесть или активность. Уравнение (XI,5) позволяет установить влияние температуры, инертного газа и начальных концентраций иа направленность химической реакции. При условии, что р к == р в = р е =р р = атм, [c.250]

Реальная газовая смесь. Если законы идеальных газов не выполняются, следует использовать выражение химического по- [c.26]

Свойства газовой фазы. Считая применимыми законы идеальных газов, находим плотности исходной смеси и чистого водорода при условиях в адсорбере [c.70]

Так как процесс идет с изменением объема газовой фазы, то для перехода от количества вещества к концентрации воспользуемся соотношением, связывающим количество вещества с копцентрацией, если реагирующая газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.169]

При проведении таких расчетов следует иметь в виду, что энтальпия идеального газа не зависит от давления и для идеальной газовой смеси АНт = АН. Поэтому учет влияния давления на теплоту реакции необходим лишь в том случае, если отклонения от законов идеальных газов существенны и при этом АЯ/ и АНц не равны нулю. [c.191]

Если каждый компонент смеси и смесь в целом подчиняются законам идеальных газов, термодинамические расчеты оказываются наиболее простыми. [c.73]

Пары состоят на 98% из этилена, поэтому принимаем их за чистый этилен. Поскольку давление в системе 23 ат, при определогаш объема иароп тюобходимо учесть отклонение от законов идеальных газов. [c.233]

Перегонка с насыщенным водяным паром обычно проводится при давлениях, допускающих применение законов идеальных газов, и поэтому для состава паровой фазы можно использовать соотношепио [c.79]

Так, папрпмер, если еще можно согласиться, что пары изобутана (температура кипения при атмосферном давлении равна — 11,72° С) при вышеуказанном стандартном состоянии подчиняются закону идеального газа (РУ В 7) и действительно могут существовать при 25° С и атмосферном давлешш в виде газа, то пары бензола, упругость насыщенного пара которого при 25° С равна 42 мм, нельзя сжать до атмосферного давления при 25° С, так как при этом немпнуемо начнется конденсация (при I = 25° Си р = 42 мм). [c.72]

Парциальные давления и концентрации компонентов системы Льюис н Рендалл заменилп так называемыми эффективными давлениялти — л отучестями, — характеризующими стремление вещества распространиться между неоднородными фазами системы и эффективными концентрациями, называемыми активностями. Если поведение вещества подчиняется законам идеальных газов, летучесть становится ранной давлению пара, однако в общем случае эти величины не равны. [c.159]

Обозначая далее —р— = Ридеальн, так как пар или газ, если бы он подчинялся законам идеальных газов, находился бы под давлением идеальн, пахОДИМ [c.161]

В 1929 г. Ньюит, Байрн и Стронг [8] опубликовали статью, в которой сообщалось об опытах, проведенных в интервале температур от 280 до 338° С и под давлением 60—90 ат статическим и динамическим методами с применением в качестве катализатора окиси цинка, промотированной медью. Константы равновесия, вычисленные из экспериментальных данных этой работы, без учета уклонений реагирующих газов и паров от законов идеальных газов, также помещены в табл. 1. [c.349]

Данные [9], иснравлешсые авторами на уклонения паров от законов идеальных газов, р свою очередь охватываются уравнением [c.350]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

По экспериментальным данным а=р=0,5. При повышенных давлениях в условиях промышленного процесса сказываются отклонения от законов идеального газа, так что вместо парциальных давлений следует пользоваться активностями. Проинтегрировать указанное уравнение в случае проточного реактора, если скорость потока Р кмоль1ч, масса катализатора кг, аммиак в исходной смеси отсутствует, а степень превращения составляет /. [c.237]

В обще( случае, как было указано выше (стр. 352), нам неизвестен вид уравнений состояния различных фаз как многокомпонентных, так и однокомпонентных систем. Исключением являются лишь уравнение Клапейрона—Менделеева, применимое, когда компоненты газообразной фазы подчиняются законам идеальных газов, и ряд более или менее удачно подобранных, но довольно сложных уравнений, описывающих состояние реальных газов и реальных индивидуальных жидкостей. Поэтому единственной возможностью найти зависимость между значениями переменных, определяющих состояние системы, остается метод непосредственных измерений температуры, давления и концентраций или объемов компонентов равновесных систем. Полученные данные нсполь-зуются для построения диаграмм состояния, которые представляют собой графическое выражение искомых закономерностей. [c.355]

Элемент с двумя водородными электродами ири разных давлениях водорода, с ПОМОЩЬЕО которого можно изучать отклонения поведения Нг от законов идеальных газов, а также определять концентрацию водорода в сложной газово1 смесп, уже рассматривался [гл. XXI, 2, уравнение (XXI, 4), ст ). 564]. [c.583]