Отклонение от закона для идеальных газов

Известно, что отклонение реальных газов от законов идеальных газов осуществляется посредством включения в уравнение Клайперона в качестве поправки на сжатие и расширение газов коэффициента сжимаемости 2 [c.20]

Изучение газообразного состояния привело к установлению понятия об идеальном газе. Этим термином обозначают газ, свой--ства которого точно описываются некоторыми законами (рассматриваемыми ниже), объединяемыми общим названием законов идеального газа . В отличие,от идеального газа к реальным газам > эти законы хорошо применимы только при условии, что газы находятся при достаточно низком или по крайней мере не слишком высоком давлении. Основными причинами, вызывающими отклонения свойств реальных газов от свойств идеального газа, являются взаимное притяжение молекул газа и наличие у них собственного объема, что не учитывается при выводе законов идеального газа. [c.92]

Обычно при повышении температуры (пока давление насыщенного пара относительно невелико) отклонения от закона Рауля в форме (VI, 4) уменьшаются. Но при достаточно высоких температурах, когда давление насыщенного пара раствора очень велико, уравнение (VI, 4) становится неточным, так как [возрастают отклонения пара от закона идеальных газов. В этих условиях термодинамические свойства газов целесообразно связывать не с давлением, а с летучестями /,-, и соответственно, закон Рауля выражать в форме уравнения [c.187]

При проведении таких расчетов следует иметь в виду, что энтальпия идеального газа не зависит от давления и для идеальной газовой смеси АНт = АН. Поэтому учет влияния давления на теплоту реакции необходим лишь в том случае, если отклонения от законов идеальных газов существенны и при этом АЯ/ и АНц не равны нулю. [c.191]

Для неидеальных систем характерно отклонение от закона Рауля и законов идеальных газов, а также наличие теплот смешения и изменение объема получаемого раствора при смешении индивидуальных компонентов и т. д. [c.19]

Взаимное притяжение молекул усиливается с уменьшением расстояния между ними. При этом возрастает также и доля пространства, занимаемого самими молекулами. Таким образом, с уменьшением объема данного количества газа (вызываемым повышением давления или понижением температуры) любой реальный газ будет давать все большие отклонения от свойств идеального газа. И наоборот, при достаточном понижении давления или повышении температуры, любой реальный газ можно привести в состояние, при котором законы идеальных газов будут применимы к нему с заданной степенью точности. Таким образом, не существует никакого газа, к которому законы идеальных газов были бы применимы при всех условиях, но понятие это отвечает тому предельно простому состоянию, к которому приближается любой газ при понижении давления или повышении температуры. [c.93]

Для трудно сжижаемых газов (Hz, Не, N2, СО, Ог и др.) отклонения от мольного объема идеального газа в нормальных условиях почти не превышают 0,1%, а для большинства других газов [ е достигают 17о- Это и дает основание при практических расчетах, не требующих высокой точности, пользоваться для них законами идеальных газов. [c.99]

Реальные газы. К реальным газам законы идеальных газов неприменимы вполне строго. Однако, как уже указывалось в 29, понижая в достаточной степени давление, можно каждый газ при любой данной температуре привести к такому состоянию, что отклонения от свойств идеальных газов будут меньше какой-нибудь заданной конечной величины. [c.107]

Согласно кинетической теории газов, вязкость не должна зависеть ОТ давления. Однако при высоких давлениях, когда законы идеальных газов неприменимы, такая зависимость существует. Кроме того, при большом вакууме (порядка мм рт. ст.) изменяется характер движения молекул, в результате чего наблюдаются заметные отклонения от постоянного значения вязкости, зависящие от давления. Не учитывая этих крайних случаев — очень высоких и очень малых давлений, — в большинстве технических задач вязкость газа можно считать практически не зависящей от давления. [c.22]

Для всех газов этих двух групп, даже при повышении давления до 50 атм, отклонения величины pV от значений, получающихся по уравнению состояния идеального газа, не превышают 5 /о- Наоборот, для легко конденсируемых газов двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других — указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2—3% уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [c.108]

Рост П(Р ) С увеличением давления является следствием отклонения данной газообразной системы от законов идеальных газов. Чем выше общее давление, тем больше будут сказываться силы межмолекулярного взаимодействия и тем значительнее будет изменяться [c.270]

Как известно, в поведении различных газов наблюдаются большие отклонения от законов идеальных газов. Эти отклонения тем больше, чем ниже температура и выше давление, при которых находится газ. На рис. 4 показаны отклонения различных газов от закона Бойля — Мариотта при высоких давлениях. [c.22]

Уравнение (123.2) показывает, что относительное понижение давления пара растворителя Р —Р 1Р равно молярной доле растворенного вещества. С ростом давления пара и с увеличением концентрации раствора наблюдаются отклонения от уравнения (123.1). При больших давлениях пара отклонения от уравнения (123.1) вызываются неидеальностью свойств самого пара, неподчинением пара законам идеальных газов и не зависят от природы и концентрации раствора. Эти отклонения учитываются при замене давления пара в уравнениях (123.1) и (123.2) его летучестью / (фугитивность), определяемой, согласно Льюису, по уравнению (83.1). При переходе к летучестям вместо (123.1) и (123.2) будем иметь [c.352]

К величинам группы а относятся напор Н, который должен быть создан машиной, объемный или весовой расход (( , О), состав газа и его физические свойства к, Н и др). Если газ не подчиняется законам идеальных газов, то задаются соответствующие коэффициенты, учитывающие отклонение от уравнения Клапейрона. Сюда также относятся начальные параметры газа р и Ту), а также ряд величин, связанных со специальными требованиями задания гарантийное значение к. п. д., пределы возможного изменения режимов и др. [c.92]

УЧЕТ ОТКЛОНЕНИЯ РЕАЛЬНЫХ СЖИМАЕМЫХ СРЕД ОТ ЗАКОНОВ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.321]

Таким образом, учет отклонения реальных сред от законов идеальных газов сводится к определению функций сжимаемости [c.324]

Многие реакции протекают при высоких температурах и давлениях, поэтому осложняется определение объема газообразных и парообразных продуктов реакции, так как в этих условиях наблюдаются значительные отклонения от законов идеальных газов. [c.625]

Предположим, что из газовой залежи, имеющей давление 100 ат, добыто за год 100 млн. газа. При этом давлении добытое количество газа занимало в пласте объем 1 млн. при условии строгого соблюдения зависимости объема газа от давления по закону идеального газа. В действительности вследствие отклонений от этого закона при повышенных давлениях, а также вследствие несколько повышенной температуры пласта по сравнению с земной поверхностью добытый газ занимал в пласте объем несколько больший чем 1 млн. ж . Если в залежь поступит благодаря водонапорному режиму такой же объем воды, то давление газа в пласте станет лишь не намного меньше 100 ат. Уменьшение давления газа произойдет лишь вследствие некоторого поднятия уровня воды, и таким образом высота столба воды, давящего на газ, станет меньше. [c.136]

При отрицательном отклонении от законов идеальных газов образование летучей смеси из компонентов сопровождается выделением теплоты, при положительном отклонении — поглощением теплоты. [c.234]

Если жидкая фаза состоит из неограниченно взаимно растворимых неидеальных жидкостей любого из трех перечисленных выше типов, но давления системы невелики и, следовательно, к паровой фазе можно применить закон идеальных газов, то отклонение от идеальности жидкой фазы можно учесть введе- [c.260]

Рис. 4. Отклонения от законов идеальных газов

Экспериментальные исследования показывают, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Однако отклонения от них тем меньше, чем меньше давление и выше температура. Для газов с низкой температурой сжижения (Не, Нг, Ые и даже N2, О2, Аг, СО, СН4) при давлениях до 50 атм отклонения не превышают 5%, а при давлениях до 10 атм —2%. [c.13]

Адсорбция газов может возникать под действием молекулярных сил, вызывающих отклонения от законов идеальных газов [c.295]

Отличаясь простотой расчета и точностью результатов, а также качественной наглядностью (поскольку отклонения от законов идеальных газов фигурируют в явной форме), метод Розена представляет значительный интерес в термодинамике высоких давлений, в частности для расчетов многоступенчатых компрессоров. [c.158]

Величину в этом выражении называют стандартной энергией Гиббса соответствующего компонента. Для чистого вещества в жидкой и твердой фазе эта величина совпадает с мольной энергией Гиббса. В газе эта величина равна мольной энергии Гиббса газа при 1 атм в предположении, что при этом давлении можно пренебречь отклонениями от законов идеальных газов. В смеси идеальных газов она равна мольной энергии Гиббса компонента при парциальном давлении его, равном 1 атм. В растворе для растворителя эта величина равна мольной энергии Гиббса растворителя. [c.216]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов (рис. 51). Отклонения [c.100]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Пары состоят на 98% из этилена, поэтому принимаем их за чистый этилен. Поскольку давление в системе 23 ат, при определогаш объема иароп тюобходимо учесть отклонение от законов идеальных газов. [c.233]

По экспериментальным данным а=р=0,5. При повышенных давлениях в условиях промышленного процесса сказываются отклонения от законов идеального газа, так что вместо парциальных давлений следует пользоваться активностями. Проинтегрировать указанное уравнение в случае проточного реактора, если скорость потока Р кмоль1ч, масса катализатора кг, аммиак в исходной смеси отсутствует, а степень превращения составляет /. [c.237]

Элемент с двумя водородными электродами ири разных давлениях водорода, с ПОМОЩЬЕО которого можно изучать отклонения поведения Нг от законов идеальных газов, а также определять концентрацию водорода в сложной газово1 смесп, уже рассматривался [гл. XXI, 2, уравнение (XXI, 4), ст ). 564]. [c.583]

Уравнение (76) называется уравнением Дюгема — Маргуле-са. Оно выражает условия равновесия двухфазной системы при 7 = сопз1 при сделанных выше допущениях. При давлениях, не очень сильно отличающихся от атмосферного, молярный объем пара обычно в сотни раз превышает молярный объем жидкости. Для бензола, например, при атмосферном давлении отношение молярных объемов составляет около 300. Отклонение поведения паров от законов идеальных газов при этих условиях также обычно невелико. Поэтому при небольших давлениях погрешности, вызываемые допущениями, лежащими в основе уравнения Дюгема — Маргулеса, для технических целей в большинстве случаев не имеют практического значения. [c.24]

Соотношения (2.6) и (2.10), полученные для смесей идеальных газов, не позволяют найти зависимость константы скорости реакции от давления, так как от давления не зависят константы равновесия Кр или Кс)- Зависимость константы скорости от давления может быть найдена, если применить (2.6) или (2.10) к идеальной смеси реальных газов. В реальных газах при достаточно высоких давлениях, когда их свойства не подчиняются закону идеального газа, вместо давления газа рассматривается его фугитивность /. Отношение фугитивности к давлению называется коэффициентом фугитив-ности 7 и характеризует отклонение газа от идеального состояния (для идеального газа / = р и 7 = 1). При низких давлениях 7 близок к единице, а при высоких давлениях может достигать больших значений (например, для этилена при 150 °С и давлении, близком к 3,6-10 Па, 7 13,5 [4]). Приближенная зависимость константы скорости реакции от давления может быть получена, если рассмотреть химическое равновесие реакции между реальными газами, а затем полученное выражение применить к процессу перехода реагирующей системы в активированное состояние. Тогда, используя (2.10), найдем [c.25]

Далее определяется коэффициент отклонения от закона идеального газа (К )- Коэффициент К определяется по общетехническим таблицам и справочникам, например [6], либо в зависимости от приведенного давления (Рар = Р 1Ркр) и приведенной температуры T p = Ti/Tkp) по формулам [c.149]

Аналитическая аппаратура. Исследуемые двойные смеси состояли из этилена и этапа, водорода или азота. Анализ проводили по способу, описанному Мак-Милланом 116], заключающемуся в каталитическом гидрировании ири обычной температуре и давлении. Уменьшение общего объема равно объему этилена в пробе. Отклонения от законов идеальных газов не могли дать ссфьезпых ошибок в анализах. Для проверки проводилось по два анализа каждой пробы. Используемый аппарат был в основном таким же, как и описываемый МакМилланом катализатор регенерировался время от времени при 300° в атмосфере водорода, как описано Брюнелем [4]. [c.70]

На рис. 7, выполненном в небольшом масштабе, трудно полностью показать превосходное согласие экснериментальных данных с уравнением (14) для системы этанол — толуол [21]. При применении уравнолия (14) к этим данным поправки на отклонения пара от законов идеального газа были введены по методу, который будет рассмотрен ннже. [c.80]

Чем объясняется, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов (в частности, закону Бойля — Мариотта) При этом отклонение от этих законов увеличивается с ростом давления и с уменьшением температуры газь. [c.15]

До сих пор речь шла о идеальных системах — идеальных газовых смесях и идеальных разбавленных растворах. Эти системы являются основной областью применения закона действующих масс. Для газовых смесей обычно не учитываются отклонения от законов идеального газа, если только не рассматриваются газовые реакции, протекающие при высоких давлениях. Для реакций в растворах дело обстоит не так просто. Уже при обычных небольших концентрациях растворенного вещества (10-310 моль/л) наблюдаются отклонения от идеального состояния. Эти отклонения учитываются умножением значений концентраций в законе действующих маос на поправочные коэффициенты /, /i — сложная функция концентрации компонента Си а также концентраций остальных комшонентов (в некоторый момент времени), температуры и давления (слабая зависимость) fi называют коэффициентом активности. Произведение [c.255]

Это правило учитывает не только отклонение свойств смеси от законов идеального газа, но и влияние давления на свойства чистых компонентов. В условиях, когда смесь следует законам идеальных газов, уравнение (VIII, 36) переходит в уравнение (VI, 14), так как фугитивность компонента можно заменить его парциальным давлением, а фугитивность чистого компонента f° при давлении, равном общему давлению в смеси, просто общим давлением. [c.243]