Растворы выражение состава

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Способы выражения состава фаз. Состав жидкой фазы обычно задается концентрациями отдельных компонентов раствора, выраженными в весовых долях или весовых процентах. [c.436]

Отсюда состав солевой массы раствора, выраженный в грамм-ионах [c.16]

Данные о составе равновесного раствора позволяют выразить его состав через мольные доли отдельных видов молекул, образующих равновесный раствор. Например, состав раствора вещества А, частично ассоциированного в димеры Аз, может быть выражен через мольные доли растворителя iVp и отдельных видов молекул N a и iVA,, где [c.245]

Состав светофильтров (в скобка приведены концентрации растворов, выраженные в процентах) Толщина слоя раствора реактивов, см Длина волны, нм [c.144]

Часто вместо выражения состав раствора используют термин концентрация раствора . В соответствии с рекомендацией ИЮПАК концентра цией (не раствора, а растворенного вещества) называют отношение коли- [c.51]

Здесь состав двух компонентного раствора выражен в объемных долях Ф У2/(1 1 + У2), где VI и 1/2 — объемы компонентов до их смешения е 1 и е з — статические диэлектрические проницаемости индивидуальных жидкостей е, — статическая диэлектрическая проницаемость раствора. Температура, при которой определяются величины е , и 6 2. одиа и та же. Снижение достигает 20%. Подробный анализ этого явления имеется в монографии [9]. Пользу- [c.155]

Для измерения коэффициента рефракции тяжелых материалов темного цвета разработан метод [518], основанный на аддитивности этого показателя для растворов битума в вазелиновом масле, если состав этих растворов выражен в объемных процентах. Было показано также, что существует, эмпирическая взаимосвязь между коэффициентом рефракции и плотностью битума и его фракций. [c.80]

Если поступающий в колонку раствор содержит способные к обмену ионы двух или нескольких сортов, то в колонке может происходить их разделение, так как различные ионы имеют неодинаковое сродство к иониту. Поскольку раствор непрерывно протекает через новые слои ионита, а в колонку поступают новые порции раствора, эффект частичного разделения, достигаемый при простом встряхивании ионита с раствором, оказывается как бы многократно усиленным, так что при подходящих условиях удается добиться полного разделения обменивающихся ионов. Примером может служить пропускание раствора, содержащего хлориды кальция и аммония, через колонку с катионитом в Н-форме (рис. 5. 3), На рис. 5. 3 показан состав вытекающего раствора, выраженный в эквивалентных долях, в зависимости от общего числа миллиграмм-эквивалентов, пропущенных через колонку. Из рисунка видно, что вначале происходит количественное поглощение как ионов аммония, так и ионов кальция. По истечении некоторого времени начинается проскок ионов аммония. Затем количество ионов аммония в вытекающем растворе возрастает, и в течение некоторого промежутка времени вытекающий раствор не содержит никаких других ионов. Затем наступает момент, когда начинается проскок ионов кальция. После этого состав вытекающего раствора постепенно изменяется концентрация ионов кальция увеличивается, а ионов [c.98]

В технологии часто применяются смешанные растворители, а многие из жидких технических продуктов, например бензин, представляют собой трудно разделяемую смесь близких по свойствам соединений. Эти обстоятельства требуют обратить внимание на нетипичные поверхностно-активные вещества, когда любой из компонентов смешанного растворителя можно рассматривать как слабое поверхностно-активное вещество. В литературе этот случай классифицируется как адсорбция из раствора неограниченно смешивающихся компонентов. Характерные особенности адсорбции в этом случае иллюстрируются серией изотерм (рис. 3.29), когда состав раствора выражен в мольных долях X второго компонента (растворенного вещества), который изменяется от О до Г Решающее влияние на вид изотермы оказывают два параметра адсорбционной системы неидеальность раствора, которую можно характеризовать энергией Гиббса сольватации молекул в растворе и избирательностью взаимодействия ком- [c.588]

Состав растворов выражен в весовых процентах, а в тех случаях, когда величины отмечены звездочкой, — в объемных процентах. [c.367]

Откладываем по ребрам от точки О концентрации трех солей, через которые выражен состав раствора АХ, АУ, ВУ. Получены точки О, Е, Р. Далее складываем геометрически векторы О/), ОЕ и ОЕ для этого через точку ) проводим прямую ВО, параллельную ребру О—АУ, и откладываем на ней отрезок ВО, равный отрезку ОЕ. Через точку О проводим прямую СМ, параллельную ребру О—ВУ, и откладываем па ней отрезок СМ, равный отрезку ОЕ. Полученная точка М и является фигуративной точкой нашей системы в пространстве. [c.345]

Если химический состав твердого раствора выражен в атомных долях Си Сг, , то Лдр = [c.386]

Это выражение аналогично уравнению (72-7), но использованный здесь потенциал значительно отличается от ранее применявшегося электростатического потенциала. Новое определение позволяет избежать сомнительных представлений о потенциалах в растворе. Если состав раствора однороден, то оба потенциала идентичны, однако даже при наличии концентрационных градиентов потенциал электрода сравнения сохраняет четко выраженный физический смысл. Уравнение (81-8) можно непосредственно сравнить с уравнением (17-16). [c.275]

При измерениях на обеих аналитических длинах волн используют один и тот же раствор сравнения, состав которого (с и с ) близок к составу анализируемой смеси [22]. Концентрации компонентов в этом случае определяются выражениями [c.83]

Легко показать, что полный объем раствора может быть выражен через парциальные мольные и парциальные удельные объемы. Так, раствор, конечный состав и полное количество которого задается числами молей п , можно рассматривать как приготовляемый добавлением следующих друг за другом малых добавок йп,2=п йХ,. .. так, что относительный состав раствора остается все время постоянным. Изменение объема при каждом последующем добавлении составных частей раствора выразится уравнением. ..у где V,—задаются уравнением (11-1). Так как парциальные мольные и парциальные удельные величины являются интенсивными величинами и их значения не зависят от всего количества раствора, они в процессе добавления к раствору новых порций п йХ,. .. остаются постоянными. Следовательно, чтобы получить конечное значение объема, необходимо проинтегрировать написанное уравнение в пределах от Я=0 до Я=1 тогда мы получим [c.212]

Однако часто бывает удобно полагать, что уравнение (11-22) дает выражение изменения свободной энергии при гипотетическом процессе смешивания, причем л" рассматриваются как мольные свободные энергии чистых компонентов в некотором гипотетическом состоянии. Допустим, например, что нужно получить выражение для А/ смеш. для разбавленного раствора, состоящего из двух компонентов. Сделаем также допущение, что такие выражения пригодны для fil и jXj, в которых формально xi и [Х2 представляют значения и когда Xi и соответственно становятся равными единице. Эти выражения для и [Xj будут действительны для разбавленных растворов, включая состав Xi=l. В таких условиях (XI на самом деле будет равно F. Однако выражение для 12 будет действительным только в том случае, когда Ха мало (компонент 2 может даже иметь ограниченную растворимость в растворителе), так что Х2, конечно, не равно Ft Мы можем, однако, полагать, что существует гипотетическая форма компонента 2, для которой выражение для справедливо в случае разбавленных растворов и продолжает оставаться справедливым при всех значениях Ха- Тогда хг будет мольной свободной энергией этой гипотетической формы компонента 2. [c.223]

Следовательно, уравнение Гиббса — Дюгема справедливо и для удельных величин. Оно справедливо и в том случае, если состав раствора выражен в кажущихся мольных долях (см. стр. 280),, которые связаны с истинными мольными долями соотношением [c.311]

Состав раствора, выраженный в ионах К 0,134 NH 0,685 СГ 0,134 +0,685 =0,819 или же пересчитанный в грамм-ионы (путем умножения на атомный вес) К 0,134 -39,1 = =5,25 г-ион NH 0,685 -18,0 = 12,3 г-ион СГ 0,819-35,46 = = 29 О г ион в 100 г раствора. [c.18]

Так, точка пересечения диагоналей О политермы отвечает определенному составу раствора, выраженному в ионах В = = 0,5 (50%) С = 0,5 (50%) М =0,5 (50%) N =0,5 (50%). Этот состав раствора будет одним и тем же, что для температуры 1, /а или /3. Количество воды, необходимое для образования насыщенного раствора состава О, будет различным и зависит от температуры. [c.183]

Состав раствора, выраженный в ионных процентах, наносим на диаграмму (точка 1, рис. 96). [c.227]

Уравнение (3.6), поскольку в него не входят молекулярные массы, а состав раствора выражен через массовые доли, позволяет рассчитывать о любых многокомпонентных органических растворов, включая растворы, содержащие полимерные вещества. [c.82]

Состав любого волокна указывается отношением полиакрилонитрила к ацетилцеллюлозе, выраженным в весовых процентах. Например, волокно 60/40 ПАН/АЦ содержит 60 вес.% полиакрилонитрила и 40 вес.% ацетилцеллюлозы. Состав волокон устанавливали по весовому содержанию каждого полимера в прядильном растворе. Этот состав затем проверяли химическим анализом и было найдено, что аналитические данные совпадают с расчетными с точностью до 1—2%. В этой статье аналитические данные использованы при составлении графиков, где по одной оси показан состав волокон, хотя для удобства в таблицах и в тексте для идентификации волокон использованы расчетные данные. [c.87]

Рассмотрим раствор F. Состав насыщенного раствора F, выраженный в молях [c.211]

Состав раствора, выраженный в ион-экв. %, наносим на диаграмму (точка 1 на рис. 139). [c.276]

Эти номограммы позволяют определять состав равновесного раствора и значение по заданным температуре, давлению и концентрации [ 1J и [NHg g ] в растворе, выраженной в нормальных делениях (н. д.). [c.326]

Фигуративная точка, расположенная на диаграмме, определяет состав раствора, выраженный в концентрациях четырех ионов [С1], [НСОд], [Na] и [NHi], а также температуру существования раствора. [c.337]

Титром называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл. [c.114]

Пример. Состав раствора, выраженный содержанием в нем солей в граммах на 100 г раствора (в вес. %), равен 10,0% КС1 36,5% NH4 I 53,5% Н О. Плотность раствора 1,25 г/Требуется пересчитать состав раствора [c.14]

Линии Og на диаграммах представляют собой составы растворов, выраженные через дикальцийфосфат и азотную кислоту-Нижний предел концентрации азотной кислоты, при которой дикальцийфосфат растворяется в ней без образования новых фаз, можно принять весьма малым. Верхний предел (точка g) лежит на кривой, разделяющей поля ди- и монокальцийфосфата. При 50° раствор в точке g имеет состав 11,4% СаО, 14,5% Р2О5, 18,3% N20s- [c.569]

Жирным шрифтом выделены данные, относящиеся к первому компоненту. Состав растворов выражен в весовых пpoцeнta, а в тех случаях, когда величины отмечены звездочкой,— в объемных процентах. [c.374]

Кашкаров [66] рекомендует для графических построений и расчетов систему прямоугольных координат, если состав растворов выражен в вес.% или вес.ед. [c.78]

Нами совместно с Н. И. Храбровой был установлен экспериментально следующий оптимальный состав получаемых растворов, выраженный в индексах для диаграммы [c.363]

Зависимость относительного давления пара растворителя от состава раствора полимера имеет различный вид, Схмотря по тому, в мольных или объемных долях выражен состав. Если выражать состав в мольных долях, то кривая проходит почти по осям координат (рис. 11.2,а), т. е. раствор полимера характеризуется резко отрицательными отклонениями от идеальности. Однако в данном случае это не означает, что компоненты очень хорошо смешиваются. Такой вид кривой является результатом огромной разницы в размерах молекул компонентов, вследствие чего мольная доля растворителя в растворах практически любой концентрации близка к единице. Поэтому для растворов полимеров графики представляют в виде зависимости р /р° от массовой или объемной доли [c.304]

Молекулярные веса КС 74,6 NH 53,5 Н2О 18. Состав раствора, выраженный в граммах на 100 г воды, известен КС 18,7 г, NH4 68,3 г или же в пересчете на моли [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология