Менделеева идеального газа

Жидкие растворы по своей природе, свойствам, характеру взаимодействий между частицами очень разнообразны, в связи с чем трудно создать единую количественную теорию, описывающую поведение различных растворов в широкой области концентраций. Наука о растворах —одна из наиболее старых областей естествознания, в развитие которой сделан вклад многими исследователями. В ходе развития учения о растворах были высказаны две точки зрения на природу растворов —физическая и химическая. Физическая теория растворов, возникшая главным образом на основе трудов Вант-Гоффа, Аррениуса и Оствальда, опиралась на экспериментальное изучение коллигативных свойств разбавленных растворов (осмотическое давление, новышение температуры кипения, понижение температуры замерзания раствора и т. п.), зависящих главным образом от концентрации растворенного вещества, а не от его природы. Количественные законы (законы Вант-Гоффа, Рауля) были открыты в предположении, что в разбавленных растворах молекулы растворенного вещества подобны молекулам идеального газа. Отступления от этих законов, наблюдаемые для растворов электролитов, были объяснены на основе теории электролитической диссоциации Аррениуса. Простота представлений физической теории и успешное применение ее как для объяснения свойств растворов электролитов, так и для количественного изучения электрической проводимости растворов обеспечили быстрый успех этой теории. Химическая теория растворов, созданная преимущественно Менделеевым и его последователями, рассматривала процесс образования раствора как разновидность химического процесса, характеризующегося взаимодействием частиц смешивающихся компонентов. Менделеев рассматривал растворы как системы, образованные частицами растворителя, растворенного вещества и неустойчивых химических соединений, которые образуются между ними и находятся в состоянии частичной диссоциации. В классических трудах Менделеева четко сформулированы основные положения теории растворов. Менделеев указывал на необходимость использования всей суммы химических и физических сведений о свойствах частиц, [c.344]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

На основе постоянства мольных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для одного моля [c.9]

Д. И. Менделеев в 1874 г. вывел уравнение состояния идеального газа, объединив законы Бойля—Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро [c.52]

Д. И. Менделеев первый предложил рассчитать уравнение состояния идеального газа Клапейрона для 1 моль газа, пользуясь общностью свойств различных газов. [c.15]

Особое место в истории химии занимает Д. И. Менделеев. Его исследования касаются почти всех разделов физической химии. Он изучал газовое состояние и открыл критическую температуру (1870 г.). Это открытие имело большое принципиальное значение. Газ превращается в жидкость только при температуре ниже критической. Уравнение состояния идеального газа Д. И. Менделеев отнес к одному молю газа. В этом случае газовая постоянная превращается в универсальную константу, которую справедливо было бы называть константой Д. И. Менделеева. [c.8]

Д. И. Менделеев нашел общее уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева). [c.650]

Но Менделеев не задавался целью, подобно Энгельсу, философски осмыслить этот вопрос. Он просто как человек науки искал его опытного решения. Это решение в данном случае состояло прежде всего в том, чтобы на практике, конкретно выяснить меру соотношения абсолютной и относительной истин, или, говоря проще, найти границу приложимости закона Бойля, т. е. пределы и степень отступления реальных газов от свойств совершенных, или идеальных, газов. [c.182]

Заслуга Д. И. Менделеева состоит на только в том, что он раньше и наиболее последовательно, чем это сделали многие западноевропейские химики, проводил новые унитарные идеи в жизнь и боролся за их признание. Он во многом способствовал утверждению и развитию этих идей. Дав впервые формулу М=20н, Менделеев сделал наиболее важный шаг в развитии гипотезы Авогадро. Менделееву принадлежит также заслуга в создании обобщенного уравнения состояния идеальных газов (1874 г.) на основе закона Авогадро, Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, что дало возможность рассчитывать молекулярный вес-любого газообразного вещества при любых условиях [245]. [c.350]

Это — одна из основных закономерностей, которым подчиняется поведение идеального газа, замечательная полным отсутствием в ней параметров, зависящих от природы газа. Эта зависимость получила название основного объединенного уравнения состояния идеального газа или уравнения Менделеев а— Клапейрона. Входящая в уравнение постоянная R называется универсальной газовой постоянной. [c.26]

Изложенное допущение [уравнение (IX, 13)], позволившее вычислять значения /( ), является только одним из бесчисленного количества возможных допущений. Например, Джоуль и Томсон [2] указали (1854 г.), что функции /( >) можно приписать какое-нибудь произвольное значение для какой-нибудь легко воспроизводимой и точно устанавливаемой температуры, например, для температуры таяния льда. Д. И. Менделеев [8] предложил (1874 г.) приписать функции /( ) при О "С значение 1000. Предложение Д. И. Менделеева не было принято, принятие его означало бы разрыв со шкалой Цельсия и шкалой идеального газа. [c.179]

Разработанная Менделеевым гидратная теория растворов оказалась весьма плодотворной. Эта теория лежит в основе современных исследований в области растворов. В своих работах по исследованию растворов Менделеев стремился к выявлению зависимости между составом раствора и его свойствами. Примененный Менделеевым метод изучения веществ на основании выявления зависимости между составом системы и ее свойствами получил блестящее развитие в работах Н. С. Курнакова — основателя физико-химического анализа. Изучая свойства веществ в газообразном состоянии, Менделеев вывел широко известное уравнение состояния идеальных газов. [c.12]

Великий русский химик Д. И. Менделеев в 1874 г. вывел уравнение состояния идеального газа [c.40]

В наше время огромных революционных успехов в изучении космоса и авиации нельзя не упомянуть об исследованиях Д. И. Менделеевым верхних слоев атмосферы, которые он анализировал не только теоретически, яо и в смелом рискованном полете на воздушном шаре, а также о работах об упругости газов, о состоянии идеального газа , о разработке им инструментальных методов исследования. В 1866—1887 гг. Д. И. Менделеев опубликовал около 30 работ, посвященных свойствам газов, в частности свойствам воздуха при различных температурах, давлениях и других условиях. Его труд О сопротивлении жидкостей и воздухоплавание , по мнению Н. Е. Жуковского, является капитальной монографией, полезной для лиц, занимающихся кораблестроением, воздухоплаванием и [c.119]

Менделеев и Клапейрон предложили следующее уравнение состояния идеальных газов [c.243]

Французский ученый Клапейрон пришел к выводу о существовании для газов некоторой универсальной функции Русский ученый Д И Менделеев вывел в более общем ввде уравнение состояния идеальных газов, объединив уравнения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака в одно общее математическое уравнение идеального газа, которое называется уравнением Клапейрона — Менделеева [c.23]

Работы по свойствам газов, с одной стороны, восходят к исследованиям И. П. Алымова (1865 г.) и Д. И. Менделеева (1874 г.), впервые установивших уравнение состояния идеального газа. С другой стороны, они продолжают работу М. В. Ломоносова (1749 г.) и более поздние исследования Д. И. Менделеева (1875 г.). М. В. Ломоносов впервые указал на то, что плотности воздуха при больших сжатиях не пропорциональны упругостям его и объяснил этот факт конечными размерами частиц. Придав этой мысли количествен- 06 выражение, мы могли бы получить со отяошеиие Р (У—Ь) = = сопз1, которое можно считать первым уравнением состояния реального газа и назвать уравнением М. В. Ломоносова. Д. И. Менделеев на основании изучения сжимаемости газов (1875 г.) предложил уравнение состояния. Уравнение состояния реальных газов было рекомендовано также А. И. Бачин-ским (1902 г.). К. Д. Краевич (1886 г.) рассмотрел термодинамические критерии, которым должно удовлетворять любое уравнение состояния газа. Приближенные уравнения для расчета температурной зависимости плотности жидкости были найдены Д. И. Менделеевым (1884 г.) я Е. В. Бироном (1912 г.). [c.20]

Если в качестве второго газа взят водород, то А1 = = 2,016D, если воздух, то M = 29D (29 — средняя масса моля воздуха). Из этих уравнений вычисляются молярные массы идеальных газов. На основе постоянства молярных объемов идеальных газов при одинаковых условиях Д. И. Менделеев в 1875 г. вывел уравнение их состояния из уравнения Клапейрона для 1 моль [c.10]

В i874 г. Д. И. Менделеев предложил постоянную Клапейрона г относить к одному киломолю газа. Поскольку один киломоль идеального газа при одинаковых условиях, согласно закону Авогадро, занимает один и тот же объем, постоянная Менделеева оказывается одинаковой для всех газов. Эту постоянную называют универсальной газовой постоянной и обозначают через R. Заменив в выражении (1,21) постоянную Клапейрона г на постоянную Менделеева R, получим уравнение состояйня идеальных газов [c.18]

Менделеев систематически занимался изучением растворов и изоморфных смесей. Сконструировал (1859) пикнометр — прибор для определения плотности жидкости. Создал (1865—1887) гидратную теорию растворов. Развил идеи о существовании соединений переменного состава. Исследуя газы, нашел (1874) общее уравнение состояния идеального газа, включающее как частность зависимость состояния газа от температуры, обнаруженную (1834) физиком Б. П. Э. Клапейроном (уравнение Клапейрона — Менделеева). Выдвинул (1877) гипотезу происхождения нефти из карбидов тяжелых металлов предложил принцип дробной перегонки при переработке нефтей. Выдвинул (1880) идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства. Совместно с И. М. Чельцовым принимал участие (1890—1892) в разработке бездымного пороха. Создал физическую теорию весов, разработал конструкции коромысла, точнейшие методы взвещнвания. [c.334]

Еще Джоуль и Томсон [2] указали, что Т можно приписать какое-нибудь произвольное значение для какой-нибудь легко вос-произбодимой и точно устанавливаемой температуры, например для температуры таяния льда. Д. И. Менделеев [13] предложил [1874 г.] приписать Т при 0° С значение 1000. Предложение Д. И. Менделеева не было принято. Принятие предложения означало бы разрыв со шкалой Цельсия и шкалой идеального газа. [c.184]

Образование растворов длительное время рассматривали как химический процесс. На большое значение химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем неоднократно обрЗ-щал внимание в своих работах Д. И. Менделеев, создавший гидратную теэрию растворов. В семидесятых годах XIX в. В. Ф Алексеев впервые изложил ьную точку зрения на растворение, представляя его как суммарный результат молекулярного движения и взаимного сцепления молекул. Он считал химическое взаимодействие важным, но не обязательным фактором растворения. Например, смесь углеводородов ведет себя как идеальный раствор ( 38), свойства которого подобно идеальному газу, характеризуются физическими законами. [c.73]

Исследование отклонений газов от законов Бойля-Марриота и Гей-Люссака привели Менделеева к открытию общего уравнения состояния идеальных газов. Проведению этих работ, начатых в 1871 году, способствовал интерес, проявленный научной общественностью к предпринятым исследованиям. Русское техническое общество предложило Менделееву средства для организации лаборатории по изучению изменения упругости газов в зависимости от те.мпературы. Оборудовав в здании университета на полученные деньги лабораторию, Менделеев, со своей обычной страстностью и упорством принялся за эту работу. [c.38]

Объединяя законы Бойля- -Мариопа и Гсй-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеальною laja pV= T. где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы На основе тех же законов н закона Авогадро Д И Менделеев я 1874 г. установил уравнение состояния f>V m,M)RT. где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

В 1874 г. Д. И. Менделеев вывел известное уравнение состояния идеального газа для одного моля, которое часто называют уравнением Менделеева — Клайнерона (pv—RT). [c.12]

Д. И. Менделеев вывел обобщенное уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона—Менделеева). Ж. Жубер экспериментально установил нижний предел давления кислорода при свечении фосфора. [c.564]

Смысл, который придавал Д. И. Менделеев величине к, ясно изложен в следующих его высказываниях ... подобно тому как для газов выражение У == 1 -г- / отвечает только первому приближению или так называе-мол. у кдеа.цьному газу, так и выражение V = (1 — kt) отвечает для жидкостей лишь первому приближению, идеальным жидкостям. Реальные газы и жидкости представляют от написанных выражений расширения отступления в ту или иную сторону . .. и там же лПо отношению к отступлению реальных жидкостей от идеальной формы расширения важнее всего заметить, что величина отступлений обыкновенно численно мала и для разных жидкостей имеет разный знак, подобно, наприл. ер, отступлениям реальных газов от закона Бойля-Мариотта)>. [c.80]

Почему жидкость поднимается в капиллярных трубках вверх вопреки силам всемирного тяготения, которые заставляют тела стремиться к центру земли Отвечая на этот вопрос, французский математик Клеро в 1743 г. выдвинул гипотезу между молекулами действуют силы притяжения, которые на коротких расстояниях (и при малых массах) превосходят силы тяготения, а на дальних — уступают им. В наши дни эта гипотеза стала широко разветвленной теорией, получившей много доказательств. Значительный вклад в ее разработку внесли русские и советские ученые — П. И. Лебедев, Б. Б. Голицын, Д. И. Менделеев, Б. В. Дерягин, Б. В. Ильин и др. В 1871 г. голландский физик Ван-дер-Ваальс дал первую количественную формулировку силам притяжения и отталкивания между молекулами это позволило ему вывести уточненное уравнение состояния газов, пригодное не только для идеальных, но и для реальных газов. С того времени межмо-лекулярные силы стали часто называть ваидерваальсовы-ми силами . [c.32]