атом энтальпия образования

На основе закона Гесса выведите формулу для расчета стандартной энтальпии образования газообразного хлороводорода, исходя из термохимических уравнений реакций ато-мизации [c.23]

При образовании РегОз из 56 г железа с кислородом выделилось 98 000 кал тепла. Определите энтальпию образования (Ат. м. Ре = 56). [c.66]

Изменения стандартных энтальпий образования АЯ в черной и серой аллотропных модификаций сурьмы равны —167,0 и —169,4 ккал/г-атом, соответственно. Вычислить изменение энтальпии аллотропного перехода ЗЬ (черная) 5Ь (серая). [c.187]

В классической теории химического строения постулируется, что энтальпия образования молекулы, а также ряд других скалярных н векторных свойств могут быть прнблнженно представлены в внде вкладов, вносимых эффективными атомами Я(Э ), химиче-скнмп связями //(Э( —Э]) п парами иепосредственпо не связанных атомов // (Э, —Эj). Предполагается, что в разных молекулах ато- [c.13]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

При образовании СаО из 160 г кальция выделилось 606 800 кал тепла. Определите энтальпию образования СаО (Ат. м. Са = 40). [c.70]

Сколько джоулевой теплоты выделяется за 1 ч в ванне (для простоты расчета не учитывать электролиз воды) Тепловой эффект электрохимической реакции рассчитайте, основываясь на термодинамических функциях ее компонентов. Энтальпия образования амальгамы натрия АЯ., = — 103,5 кДж/г-атом Na. [c.133]

При взаимодействии 28 г кремния с кислородом выделилось 208 300 кал тепла. Определите энтальпию образования 5102 (Ат. м. 51 = 28). [c.68]

При сгорании 112 г железа выделилось 129 000 кал тепла. Определите энтальпию образования FeO (Ат.м. Fe = 56). [c.71]

При сгорании 160 г серы выделилось 355 000 кал тепла. Определите энтальпию образования SO2 (Ат.м. 5 = 32). [c.72]

Плотность, г/см т. пл., °С Т. ыш., °С Радиус ато.ма, нм Радиус иона, Э+, нм Первый потенциал ионизации атомов, В Энергия гидратации ионов, кДж/моль Работа выхода электрона, эВ Стандартный электродный потенциал, В Энтальпия образования ДЯ 298 Э2О, кД к/ моль [c.336]

Эту величину можно интерпретировать как стандартную энтальпию образования идеального твердого раствора из АО и ВО в интервале составов от А/ ,(АО) до Н%ВО), представленную в килоджоулях на 1 атом состава раствора. [c.6]

Определим для СП с л = 1, 2 и 3 стандартную энтальпию образования из оксидов в расчете на 1 г-атом соединения по известному выражению [c.52]

Рис. 1.5.4, Связь между стандартной энтальпией образования, теплотой ато-мизации и теплотой сгорании (в кДж/моль" )

Большинство металлов при взаимодействии с кислородом воздуха И.11И другими окислителями покрываются пленкой химического соединения. Первой стадией этого процесса является адсорбция окислительного компонента среды (Ог, НгО, СОг, ЗОг и т. п.) на поверхности металла. В табл. 1.4.1 приведена стандартная энтальпия образования оксидов и энтальпия адсорбции кислорода на ряде металлов. Эти данные указывают на химическую природу связи между адсорбатом и адсорбентом — хемосорбцию атомов кислорода на поверхности металла. Связь, возникающая между кислородом и поверхностными атомами металла, — ионная. Она оказывается значительно сильнее, чем связь, возникающая между этими элементами в оксиде, т. к. за счет энергии поляризации на атом кислорода оказывает воздействие поле, создаваемое нижележащими атомами металла. [c.50]

В табл. IX.1 приведены численные значения констант А ж В, а также значения б в уравнении (IX. 1) для низших членов пяти рядов. Неопределенность значения б в каждом отдельном случае обусловлена неопределенностью, связанной с экстраполяцией линейной части уравнения (IX. 1) к низшим значениям т. Значения б для т = О являются характеристиками концевых групп каждой серии и их следует учитывать при определении закономерности изменения соответствующих свойств с изменением числа водородных атомов, а также числа и вида атомов углерода, связанных с основным или присоединенным атомом углерода концевой группы. Значение В представляет собой инкремент энтальпии образования при переходе к последующему члену в каждом ряду. Иными словами, включение в алкильный радикал группы — СНг — (при этом алкильный радикал удлиняется на один атом углерода)] всегда] приводит к тому, [c.263]

Интерполированные значения парциальных и интегральных энтальпий образования жидких сплавов бора с железом и марганцем при 1950 К, кДж/г-атом [c.218]

Обычно величина АРс невелика, поскольку разница в величинах свободной энтальпии образования твердых веществ — исходного и полученного в результате транспортной реакции — в большинстве случаев незначительна. Малая величина АРс компенсируется, однако, небольшой протяженностью диффузионного пути s. Даже при значениях AP/SP порядка 10 2 в процессе транспорта при температурном перепаде и при длине диффузионного пути в несколько сантиметров происходил перенос значительных количеств твердого вещества. Для более короткого диффузионного пути s (исчисляемого в микронах), обусловленного действием введенных в систему минерализаторов, по этой же причине достаточной является величина AP/SP, равная 10" . При общем давлении 2Р около 1 ат величина АР, равная 10- ат, уже обусловливает эффективную минерализацию исходной фазы. И хотя такой ориентировочный расчет дает лишь порядок величины, он все же показывает чувствительность метода. [c.97]

Испарение кобальта из эффузионной камеры, сделанной из высокочистой окиси алюминия и находившейся в танталовом блоке в интервале 1519—1926 К позволило определить давление, паров металла [224]. Стандартная энтальпия образования атомарного кобальта АН , 2дв (третий закон) = 422,6 2,5 кДж/г-ат. Утверждается, что коэффициент испарения кобальта равен -1. [c.87]

Рис. 130. Энтальпии образования углеводородов в расчете на 1 г-атом углерода.

Рис. 215. Энтальпии образования мономерных, полимерных и твердых окислов элементов II периода из свободных атомов в расчете на 1 г-атом соединяемого с кислородом элемента.

Рис. 118. Энтальпии образования окислов азота в расчете яа 1 г-атом азота.

При соединении 5,5 г бора с кислородом выделилось 75 000 кал тепла. Определите энтальпию образования В2О3 (Ат. м. В= II). [c.64]

При сгорании 28 г лития образуется LiaO и выделяется 284 600 кал тепла. Определите энтальпию образования Li O (Ат. м. Li = 7). [c.69]

Следовательно, энтальпия образования амальгамы натрия ДЯам ДЯ, —ДЯ, - —183.7 -( — 80,26)-= —103,44 кДж/г-атом. Na, [c.121]

Обозначения групп включают атом углерода или другой многовалентный атом и рядом с ним в круглых скобках указывают атомы, с которыми связан этот многовалентный атом. Индексы указывают на б — бензольный, д — винильный, т — ацетиленовый углеродные атомы. Дополнительные вклады — поправки при расчетах — вносят для учета циклов, цис-транс-различий, гош-конфигурации и некоторых других негрупповых взаимодействий, которые осложняют расчеты по аддитивной групповой схеме. Аналогично разработаны аддитивно-групповые схемы расчета энтальпий образования органических соединений в жидком [77] и твердом [78] состояниях (табл. 7.10) и теплот испарения [75]. Для лучшего согласования с экспериментом было предложено учитывать парноаддитивные взаимодействия функциональных групп, принадлежащих к многовалентным атомам различной отдаленности, т.е. частично учитывать дальнее взаимодействие в молекулах. Успешное использование для расчетов энтальпий образования и испарения ROOH вклада группы 0(0)(Н) обеспечивается за счет того, что в его величине фактически учтен усредненный вклад мономолекулярных взаимодействий этой группы. [c.333]

Водородная связь образуется в тех случаях, когда положительно заряженный конец одного из диполей (одной из поляризованных связей) притягивается к отрицательно заряженному концу другого днполя. Способность к образованию водородных связей ярко выражена у молекул воды при этом каждый атом кислорода может образовывать водородные связи с двумя другими молекулами воды. Водородные связи имеют резко выраженный направленный характер наиболее сильной связь бывает в том случае, когда все три атома оказываются на одной прямой. Энтальпия образования водородной связи вдоль прямой, АЯ , может достигать —20 кДж-моль (—5 ккал-моль" ). [c.76]

Линейные ураонспня, аппроксимирующие изменение стандартных энтальпий образования (Я",(/), кДж/г-атом) родственных интерметаллидов от УС.10ВНЫХ размеров их молекул (гу, нм) [c.18]

Свойства. Серо-синее хрупкое вещество, однородное в интервале 33— 35 ат.% Те. пл —900°С d 7,27 (25 °С). Кристаллическая структу1за гексагональная, собственный тип (пр. гр. P6/mmm а 4,17 А с 7,2 А), Энтальпия образования АН°298 —41,8 кДж/моль, [c.1074]

Примечательно, что в условиях кинетически контролируемого процесса взаимодействие по центру С(4) возможно в соответствии с зарядовым контролем, так как после С(9) заряд на этом атоме наибольший. Однако воздействие амина по атому С(2) карбоксилат-аниона, как и 2-этоксикарбонилхромона, не является, очевидно, кинетически контролируемым. Действительно, расчеты модельных соединений показали, что атака нуклеофила по атому С(2) фторированного карбоксилат-аниона приводит к термодинамически более стабильному продукту реакции, чем воздействие на нуклеофильные центры С(4) и С(7). Это следует из сравнения величин энтальпии образования соединений (АН = кДж-Моль ) [7]. [c.153]

Термохимия и термодинамика галогенсодержащих органических соединений представляют интерес как с теоретической, так и с практической точки зрения. В своем обзоре Патрик [1126] указывает, что энергия связи С — F возрастает с увеличением числа атомов фтора, присоединенных к данному атому углерода. Причины такой повышенной стабильности полностью не установлены. Богатая литература по вопросу об энтальпии образования радикала Fg и соответствующей энергии диссоциации 2F4 с разрывом связи С = С пока еще не содерн ит точных значений этих величин. Барьеры внутреннего вращения в рассматриваемых соединениях свидетельствуют о необходимости дальнейших исследований. Несмотря на большое различие в электроотрицательностях и размерах атомов [c.558]

Хотя делать заключения на основании столь малых различий представляется занятием опасным, особенно если принять во внимание ошибки эксперимента, меньшее значение АО -тв для гетероцикла может найти объяснение с привлечением данных по внутренним барьерам вращения в аналогичных ациклических соединениях [14]. Барьер конформационных взаимопереходов в циклогексане является преимущественно результатом торсионного напряжения в переходном состоянии (5), имеющем конформацию полукресла, где имеет место заслоненное расположение около связи С-2,С-3, а торсионные углы у связей С-1,С-2 и С-3,С-4 малы. Напротив, торсионные углы у связи С-5,С-6 близки к 60°. Замещение б-СНз-группы на 0-атом оказывает лишь малое влияние на величину энтальпии образования формы полукресла, однако в случае замещения на 0-атом 2-СН2-группы (или, в меньшей степени, 1-СНг-группы) наблюдается сильный эффект. Так, барьер инверсии кольца в тетрагидропиране может быть существенно понижен по сравнению с циклогексаном, особенно в случае переходного состояния (6). Сходный подход показал, что барьер инверсии для 1,4-диоксана примерно на 3,8 кДж-моль ниже, чем для циклогексана, причем интересно отметить, что спектроскопия Н-ЯМР при изменяющейся температуре дает значение свободной энергии активации взаимопревращения кресло — искаженная ван-триоксане инверсия цикла протекает с очень большой скоростью на (твыст-конформация), равное 39,3 кДж-моль [15]. В 1,3,5, [c.368]

Энергия диссоциации и стандартная энтальпия образования димера родия (Rhj) равны 282 и 822 21 кДж/моль [225]. Во второй работе [225] о равновесном испарении родия в интервале 1850— 2120 К камера Кнудсена из окиси циркония находилась в танталовом тигле. Установлено, что в паре, кроме атомов родия, имеются также молекулы Rha. Соотношение ионов Rh+/Rha = 1 1,7 -10 и они имеют относительно низкие потенциалы появления (7,46 эВ и 8 эВ). Приводится уравнение давления паров родия АЩ 293 = = 556,5 4 кДж/г-ат, а Dl (Rhj) = 270,7 0,8 кДж/моль. [c.87]

Рис. 205. Энтальпии образования водородистых соединений элементов И периода из свободных атомов в расчете на 1 г-атом соединяющегося с водородом элемента.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология