Уравнение Аррениуса влияние температуры

Существует несколько уравнений, пригодных для количественного описания температурной зависимости констант скоростей элементарных реакций. Выведем сначала известное уравнение Аррениуса. Влияние температуры на элементарную реакцию первого порядка [c.138]

Температура очень сильно влияет на скорость процессов химической коррозии металлов. С повышением температуры процессы окисления металлов протекают значительно быстрее, несмотря на уменьшение их термодинамической возможности. Характер влияния температуры на скорость окисления металлов определяется температурной зависимостью константы скорости химической реакции кс (при кинетическом контроле процесса окисления металлов) нли коэффициента диффузии йд (при диффузионном контроле процесса), которая выражается одним и тем же экспоненциальным законом (уравнение Аррениуса), связывающим температуру с относительной долей частиц, обладающих энергией выше некоторого порогового значения (рис. 82, а) [c.122]

Г. Влияние температуры на точность определения кинетических данных. Основной переменной в реакциях является температура. Так, чтобы измерить к с заданной точностью, необходимо тщательно контролировать температуру. Можно вычислить влияние температуры, исходя из дифференциальной формы уравнения Аррениуса [c.87]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Для многих реакций, а особенно для реакций простых, фактор, учитывающий влияние температуры в кинетическом уравнении (УП1-8), или так называемая константа скорости реакции, может быть представлена с помощью уравнения Аррениуса [c.214]

Когда mRT -С Е (что наблюдается для многих реакций), величину mRT можно опустить, и тогда уравнение Аррениуса верно. Необходимо также отметить, что в уравнении (УП1-49) изменения температуры значительно сильнее отражаются на экспоненциальном выражении, чем на Г . В связи с этим разница значений к, полученных с учетом влияния изменений температуры на Г" и без него, почти незаметна. [c.219]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Это выражение называется уравнением Аррениуса, в котором Е—энергия активации и а—предэкспоненциальный множитель. Данное уравнение настолько точно отражает влияние температуры на скорость простой реакции, что если наблюдаются какие-либо отклонения от указанного закона, то это обычно принимают за доказательство сложности реакции. [c.32]

НО по сравнению с влиянием температуры на скорость химической реакции в соответствии с уравнением Аррениуса. [c.182]

Влияние температуры на скорость реакции иногда хорошо описывается классическим уравнением Аррениуса [c.24]

Влияние температуры Константа скорости реакции к меняется с температурой, согласно уравнению Аррениуса [c.134]

Влияние температуры. С повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10° скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два—четыре раза. Аррениус показал, что зависимость константы скорости от температуры может быть выражена уравнением [c.528]

Для элементарных реакций на константу скорости оказывает влияние температура. По уравнению Аррениуса [c.88]

Таким образом, после нахождения зависимости скорости реакции от концентрации может быть исследовано влияние температуры на константу скорости при помощи уравнения Аррениуса [c.88]

Влияние температуры. Зависимость скорости каталитической реакции от температуры выражают эмпирическим уравнением типа уравнения Аррениуса и находят кажущуюся энергию активации реакции. Катализатор, для которого она мини- [c.55]

Влияние температуры и активности катализатора на скорость процесса, проходящего в кинетической области, определяют уравнением Аррениуса [c.81]

Температура среды оказывает значительное влияний на скорость процесса, протекающего как в кинетической, так и в диффузионной областях. Температура в кинетической области влияет на константу скорости согласно уравнению Аррениуса (II. 17). [c.39]

Очень сильное влияние на скорость гидратации оказывает температура. С некоторыми оговорками можно принять, что зависимость скорости гидратации подчиняется уравнению Аррениуса [c.105]

Вопрос о влиянии температуры является кардинальным в химической кинетике. Установлено эмпирически, что при повышении температуры на каждые 10° скорость многих химических реакций возрастает примерно в 2—3 раза. Зависимость между скоростью реакции и температурой вычисляется, как известно, из уравнения Аррениуса в его экспоненциальной форме [c.42]

Влияние температуры окисления на химизм процесса для кинетической области учитывается системой уравнений Аррениуса [c.63]

Характер влияния температуры на окисляемость топлив определялась содержанием в них серы. Исследованием температурной зависимости параметра автоокисления было установлено, что значение Ь и Е уравнения Аррениуса (Ь = Ь -е характерные для топлив с пониженным содержанием серы (0,02...0,05 % масс. [c.115]

Влияние температуры на скорость реакции передается уравнением Аррениуса k = An " , где k — константа скорости Е — энергия активации. [c.78]

Влияние температуры. Зависимость константы скорости реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса [c.56]

Расчет энергии активации по уравнению (VIH.17) и ее расчет по константам скоростей по уравнению Аррениуса возможен только при условии, если смещение потенциала катализатора Лф при различных температурах остается постоянным и, следовательно,, доля поверхности, участвующая в реакции, не меняется с температурой. Если этого не наблюдается, то разница в потенциалах при различных температурах позволяет оценить влияние предэкспоненциального множителя константы скорости. В зависимости от природы катализатора и непредельного соединения гидрирование в-растворах может протекать по трем схемам [c.196]

Влияние температуры на направление реакции. Вторым фактором, определяющим направление реакции, является температура, которая связана с константой скорости реакции уравнением Аррениуса [c.142]

Влияние температуры на скорость реакции, протекающей в диффуз юнной области, определяется изменением коэффициента диффузии, который увеличивается с повышением температуры по закону, аналогичному уравнению Аррениуса [c.16]

Влияние температуры на скорость окисления SO2 в SO3- Зависимость константы скорости от температуры выражается уравнением Аррениуса [c.39]

На рис. 4.28 приведена зависимость степени конверсии процесса от его продолжительности для частиц разных размеров и при различных температурах. Из этих данных видно, что при 160 °С диффузия не является лимитирующей стадией. Процесс, хотя и очень медленно, протекает в кинетической области. При более высоких температурах становится заметным влияние размера частиц полиэфира — определяющей становится диффузия этиленгликоля. Авторы показали, что для расчета константы скорости реакции в твердой фазе при температурах 160—200 °С может быть применено уравнение Аррениуса в виде [c.96]

Влияние температуры на скорость реакции выражается уравнением Аррениуса [c.54]

Из уравнения (III.68) следует, что распределение продуктов реакции не зависит от используемой модели реактора. Влияние температуры на селективность, так же как и влияние концентрации, связано с типом модели реактора, потому что реакторы полного смешения всегда работают при изотермическом режиме, а реакторы вытеснения имеют адиабатический или политермический температурный режим. В кинетической области влияние температуры выражается уравнением Аррениуса [см. уравнение (11.92)]. Поэтому [c.99]

Константа скорости реакции при постоянной температуре для каждой данной реакции является величиной, не зависимой от начальной концентрации исходного вещества. Как следует из уравнений (У.7) и (У.8), размерность константы скорости зависит только от принятых единиц времени. Так, если время измеряется в секундах, то размерность к будет с Ч Численно к отличается от 1, но влияние параметров технологического режима на и одинаково, например, влияние температуры определяется уравнением Аррениуса (11.92). В качестве примера такой реакции (мо-номолекулярная реакция первого порядка) можно привести разложение паров простых эфиров [c.141]

В зависимости от климатических условий и времени года температура биологической очистки сточных вод может колебаться от 2-5 до 25-35 °С (оптимально 25-35 °С). Влияние температуры на процесс удовлетворительно описывается известным уравнением Аррениуса. Повышение температуры воды вызывает свижевие растворимости кислорода в воде. Для поддержания достаточно высокой эффективности очистки в теплое время необходима более интенсивная аэрация, а в холодное - более высокая концентраадя актиЕВОго ила и большая продолжительность процесоа. [c.123]

Поскольку влияние температуры, отраженное в экспоненциальном множителе, намного выше, чем з сошшжнтеле T>J , уравнение (1,27) аналогично уравнению Аррениуса для температурной зависимости скорости реакции. [c.40]

Следовательно, каталитическое действие стеарата меди на автоокисление топлива, по-видимому, связано с ускорением распада образующихся гидропероксидов на радикалы под влиянием катализатора. Зависимость величины Ь от температуры в интервале 100-130°С при [Си(С17Нз5СОО>2] = 5.4 Ю моль/л выражается уравнением Аррениуса [c.110]

Необычным является и влияние температуры на скорость гидроформилирования (рис. 157). При прочих постоянных условиях и достаточно низких температурах эта зависимость описывается уравнением Аррениуса, из которого вычислена энергия активации, измен пощаяся для разных олефинов от 63 до 83 кДж/моль (15— 20 ккгл/моль). При дальнейшем повышении температуры скорость растет, хотя и медленно, а затем снижается с переходом через максимум. Максимум достигается при тем более низкой температуре, чем м ньше давление. [c.533]

Температура в кинетической области влияет на константу скорости согласно уравнению Аррениуса (111.39). В диффузионной области к = f (О) и влияние температуры определяется формулами (11.34) или (11.37). Тем- , 5 пературные коэффициенты скорости процесса р кт+ю1кт в кинетической области меняются в зависимости от [c.87]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж/моль. На рис. 27 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 30 МПа и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. Прн этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [c.90]

Рекристаллизация твердых тел как с изменением химического состава кристаллов, так и с сохранением его заключается в образовании одних зерен тела за счет других и протекает особенно интенсивно в пластически деформированных телах (например, катализаторы, получаемые смешением Компонентов с введением связующих добавок). Внешне рекристаллизация проявляется в изменении размеров и количества кристаллов. Движущей силой этого процесса считают уменьшение термодинамического потенциала катализатора в результате снижения суммарной поверхности границ кежду зернами или снятие искажений и напряжений в кристаллической решетке [5, 6]. Кинетика рекристаллизации характеризуется скоростью зарождения центров и линейной скоростью роста новых кристаллов. Значения этих величин зависят в первую очередь от чистоты твердого тела, степени его деформации и размера зерен [7—14]. Установлено, что чистые вещества рекристаллизуются особенно интейсивно. Малые количества примесей (иногда < 0,01 %) могут уменьшать скорость рекристаллизации на несколько порядков [5, 7—10]. Влияние температуры на скорость зарождения и роста кристаллов при определенной степени деформации катализатора приближенно выражается уравнением Аррениуса. [c.59]

Влияние температуры. С ростом температуры скорость ферментативной реакции проходит через максимум. Рост скорости с увеличением Т при 7 <Та,ах обусловлен тепловой активацией химических процессов и температурной зависимостью концентраций активных форм фермента. Рост значений Кщах и констант скорости различных стадий часто описывается в узких интервалах ДГ = 20—40° С уравнением Аррениуса при изучении реакций в широких диапазонах температур на зависимостях gk 1/Т наблюдаются изломы. [c.245]

В работе изучено влияние добавок химически активных веществ различной природы и тонкодисперсных углеродных наполнителей на термохимические процессы, протекающие в каменноугольном пеке при температурах до 850° С. В качестве химически активных добавок исследованы солянокислый гидразин (СКГ), обладающий восстановительными свойствами, персульфат аммония (ПСА) — добавка окислительного характера, и поливинилхлорид (ПВХ) — вещество, разлагающееся при термическом воздействии по радикальному механизму. В качестве углеродных наполнителей использованы тонкодисперсные (фракция —0,040+0 мм) порошки прокаленного нефтяного кокса КНКЭ и термоантрацита. С помощь метода термогравиметрического анализа изучены кинетические закономерности термической деструкции различных композиций на основе каменноугольного пека. Показано, что диапазон температур 20 — 850° С можно разделить на несколько температурных интервалов, в каждом из которых процесс термической деструкции подчиняется кинетическим закономерностям 1 порядка относительно исходного пека (табл.). Для каждого из этих температурных интервалов, рассчитаны на основании уравнения Аррениуса значения эффективной энергии активации и предэкспонентного множителя. Показано влияние природы и концентрации химически активных добавок, а также природы наполнителя на кинетические параметры термической деструкции каменноугольного пека. Ярко выраженным конденсирующим действием при карбонизации пена обладают персульфат аммония и прокаленный нефтяной нокс, суп счт венно повышающие выход коксового остатка. Введение в иеь-тонкодисперсного термоантрацита, а также добавка поливи нилхлорида тормозит процессы термической деструкции пека, сдвигая их в область более высоких температур. [c.93]

Влияние температуры на константу скорости реакции при обессериваниии кувейтского вакуумного гудрона в присутствии двух различных катализаторов Галф показано на рис. 3. Можно видеть, что зависимость константы скор1ости реакции от величины, обратной абсолютной температуре, в обоих случаях изображается прямыми. Эти результаты дополнительно подтверждают возможность использования эмпирически найденной константы скорости в предположении второго порядка реакции для расчетного определения скорости обессеривания при рассматриваемом процессе. Из наклона линий, пользуясь уравнением Аррениуса, можно вычислить энергию активации в обоих случаях она оказалась равной приблизительно [c.113]

Поскольку скорость химической реакции и диффузия продуктов окисления через окалину в зависимости от температуры подчиняются единому экспоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии пр,и данном составе золовых отложении с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. Выше было сказано, что химикочминералогический состав возникающих на поверхности нагрева золовых отложений зависит от температуры поверхности и изменяется со временем. Поэтому изменяется также и коррозионная активность отложений и влияние температуры на коррозию в различных интервалах температур может оказаться различным. Иногда можно встретить и такие области процессов, где вследствие выделения из отложений коррозионноактивных компонентов интенсивность коррозии с повышением температуры снижается. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология