Аррениуса уравнение энерги активации

Пример 4. Серия опытов по изучению скорости окисления сернистого газа на платиновом катализаторе показала, что константа скорости этого процесса при 665°С равна 3,36 Подсчитать постоянный множитель Ка в уравнении Аррениуса, если энергия активации этой реакции на данном катализаторе равна 15 ккал моль. [c.238]

Множитель Т входящий в предэкспоненциальный член, приводит к тому, что температурная зависимость константы скорости [уравнение (10.90)] отличается от зависимости, соответствующей уравнению Аррениуса. Поскольку энергия активации по Аррениусу рассчитывается [c.304]

Использовав уравнение Аррениуса с энергией активации ЯТ, найдем [c.79]

Теплота адсорбции, входящая в выражение адсорбционных коэффициентов Ь (см. гл. VII), может сказываться на величине кажущейся энергии активации гетерогенно-каталитического процесса, лимитирующегося реакцией в адсорбционном слое. В рассмотренном выше случае в) реакции нулевого порядка скорость реакции равна истинной константе скорости и поэтому величина экспериментально наблюдаемой (вычисляемой по уравнению Аррениуса) кажущейся энергии активации Е каж РЭВ на истинной энергии активации реакции Е. [c.310]

В этом уравнении энергия активации выражена в ккал/моль. Рассчитать значения параметров уравнения Аррениуса для обратной реакции. [c.332]

Для разветвленных цепных реакций характерно, что вычисляемая по уравнению Аррениуса кажущаяся энергия активации возрастает с температурой. [c.275]

Показано, что зависимость времени гелеобразования от температуры описывается уравнением Аррениуса. Определены энергии активации процесса. [c.165]

Коэффициент В называется коэффициентом диффузии. Он зависит от природы диффундирующего вещества и среды, а также от температуры. Коэффициент диффузии увеличивается с повышением температуры по закону, аналогичному уравнению Аррениуса. Однако энергия активации диффузии в газах или жидкостях обычно не превышает 1—4 ккал/моль, т. е. во много раз меньше энергий активации химических реакций. Следовательно, с повышением температуры скорость диффузии растет значительно медленнее (у—1,1), чем скорость химического процесса (у —2—4). [c.293]

Спектры ЯМР тетраметильных производных I и II (3,3,6,6-тетра-метил-1,2-диоксана и -дитиана) при комнатной температуре состоят из одной линии метилена, которая при охлаждении превращается в хорошо разрешенный дублет, объясняемый различием химических сдвигов двух окружений протона. Из уравнений (11.20) — (11.22) (стр. 239) были определены константы скорости. Из графиков Аррениуса нашли энергии активации для I и II, равные [c.254]

Логарифмическая зависимость условной константы скорости от величины обратной температуры имеет прямолинейный характер (рис. 3, 4). Рассчитанная по уравнению Аррениуса кажущаяся энергия активации процесса диффузии составляет величину 41 ккал./моль, что в пре- [c.251]

Х-3. Пересчитать эффективность ступени для аппарата с мешалкой в задаче Х-1 для температуры 50 С при той же производительности и одинаковой интенсивности перемешивания. Предполагая, что зависимость коэффициента массопередачи от температуры в интервале температур от 25 до 50 С выражается уравнением Аррениуса, рассчитать энергию активации для скорости экстракции. При 50 С физические константы фаз имеют следующие значения вязкость керосинового раствора 0,7 спз (0,7-lO н-сек/м ) плотность 880 кг/цЗ вязкость водного раствора 0,55 спэ (0,55-Ю- н-сек/м ) плотность 988 кг[м межфазовое натяжение 20-10" н/м. Коэффициент рас- [c.680]

Оно вошло в химию под названием уравнения Аррениуса. Значение энергии активации может быть найдено,-ес- [c.96]

Таким путем, пользуясь уравнением Аррениуса, находят энергии активации Е и константу действия ко, требуемые для дальнейшего применения теории строения вещества. [c.12]

Следует отметить, что между значениями предэкспоненциальных множителей уравнения Аррениуса и энергией активации для катализаторов, содержащих двуокись кремния, существует определенная зависимость. [c.187]

Скорость разложения СиН под водой подчиняется уравнению реакции первого порядка время половинного распада составляет 30 мин. при 70 и 30 час. — при 30°. Температурная зависимость скорости реакции между 30 и 80° подчиняется уравнению Аррениуса с энергией активации 21 ккал. [c.147]

В табл. VII.3 приведены эффективные (кажущиеся) значения энергии активации и констант скорости рекомбинации радикалов в различных веществах, вычисленные из температурной зависимости но уравнению Аррениуса. Вычисленная энергия активации изменяется в широких пределах, приблизительно от 0,5 до 60 ккал/моль. В низкомолекулярных соединениях энергия активации меньше, чем в полимерах. Предэкспоненциальный множитель в большинстве случаев имеет аномально высокие значения. Для некоторых веществ энергия активации зависит от температуры. Например, в полиэтилене в интервале температур 115—125° К она равна 0,4 ккал/моль [151], а в интервале 243—294° К ккал/моль. В облученном бензоле энергия активации рекомбинации радикалов изменяется от [c.342]

Для описания температурной зависимости частот вращения парамагнитного зонда может быть использовано уравнение Аррениуса. Значения энергий активации Е и предэкспоненциальных множителей Vo вращения радикалов в некоторых полимерах приведены в табл. 3. [c.43]

А. М. Бродский. Понятие клетки — нечеткое понятие. По сути дела это просто некая интерпретация ускоренной рекомбинации. Резкость излома связана не с клеткой, а с той довольно резкой зависимостью скорости распада радикалов от температуры по сравнению с их рекомбинацией. Скорость распада определяется суммой констант скоростей двух процессов одна от температуры почти не зависит, а температурная зависимость другой описывается уравнением Аррениуса с энергией активации 20—25 ккал/моль. Большая величина энергии активации и определяет резкость излома. [c.261]

Реакция А—> ВН-С, по-видимому, должна иметь п-й порядок по веществу А. Как преобразовать кинетическое уравнение, чтобы можно было воспользоваться планом п. ф. э. для нахождения по измеренным скоростям реакции п, предэкспоненты уравнения Аррениуса и энергии активации [c.99]

I, так и II стадий реакции не подчиняются уравнению Аррениуса. Кажущаяся энергия активации для I стадии в температурном интервале 15—25° С составляла 3 800 кал/моль, а в интервале 25— 35° С — 2000 кал моль. Для II стадии значения кажущейся энергии активации соответственно равны 11 000 и 6800 кал моль. [c.104]

Применение уравнения Аррениуса In fe = — /( 7 ) + onst или уравнения (УП1-49) для расчета энергии активации дает несколько отличающиеся результаты. Разницу между аррениусов-ской энергией активации и энергией активации, рассчитанной по уравнению (УП1-49), можно обнаружить, продифференцировав это уравнение по Т [c.219]

В работе [16б] предложена усовершенствованная методика определения реакционной способности углеродистых материалов по отношению к СО2 в проточной реакционной системе, основанная на непрерывном определении состава газообразных продуктов реакции при помощи оптико-акустических газоанализаторов с последующим расчетом зависимости угара углерода от продолжительности реагирования. В этой работе карбоксиреакционная способность коксов оценивается тремя параметрами предэкспонентом кажущейся константы скорости (при угаре, равном нулю) в уравнении Аррениуса, кажущейся энергией активации и коэффициентом, характеризующим скорость изменения кажущейся константы скорости реакции от угара. По первым двум кинетическим параметрам можно рассчитать начальную кажущуюся константу скорости для различных температур реагирования, а с помощью третьего - величину кажущейся константы- скорости при любой угаре кокса. Все параметры, характеризующие реакционную способность коксов, определяются непосредственно из экспериментальных данных и при этом нет необходимости в измерении как удельной, так и реакционной поверхности коксов. [c.23]

Как можио видеть из табл. 17, для всех битумов I тииа содержание асфальтенов нри воздействии температур 40—120° С практически ие изменяется, в то же время при температуре 160°С происходит резкое асфальтенообразование. Вычисленные но уравнению Аррениуса значения энергии активации высоки и находятся в пределах 11-Ю —16-10 кал/моль, что обусловливает возможность протекания окислительных процессов лишь ири высокой температуре. Исключение составляет битум, полученный из продуктов термического крекинга, который содержит болыиое количество ненасы-нгенных реакционноспособных групп. [c.105]

Для температурной области до 340° температурная зависимость кажущейся константы скорости реакции гидрогенизации равновесной смеси бутнленов на хромово-алюминиевом катализаторе следует уравнению Аррениуса. Кажущаяся энергия активации для этой области оказалась равной 11 ООО кал моль. [c.19]

Рассчитанная для этой температурной области по уравнению Аррениуса кажущаяся энергия активации оказалась равной 7500 кал1моль, а предэкспоненциальный множитель 33,1 моля на 0,88 г катализатора в час. Из таблицы видно, что уравнение (14) применимо для интерпретации опытных данных по кинетике гидрогенизации бензола водородом на никелевом катализаторе. [c.19]

Из табл.З видно,что 5 -ная добавка ЭД уменьшает эффективнув энергию активации, константу скорости и цредэкспоненты реакции. Имеет место линейная зависимость цредэкспоненчиального множителя уравнения Аррениуса от энергии активации(рис.2).т.е.так называемый компенсационный )эффект. С углублением процесса возрастает эффективная энергия активации, так как средняя энергия разрывающихся связей увеличивается. Одновременно с этим растет концентрация дисперсной фазы за счет испарения дисперсионной среды, изменение предэкспоненты вследствие пространственной переориентации и сжатия дисперсии приводит к изменению Еэф. [c.24]

Если прямая и обратная реакции подчиняются уравнению Аррениуса и энергии активации А <А , или реакции следуют другим более сложным зависимостям со значениями температурных коэфициентов, большими единицы, и k t>k t, что обычно наблюдается при экзотермических процессах, скорости обеих реакций при повышении температуры будут также расти, но в разной степени каждая. В Условиях, когда Tj < Га Гр и Д > Лрезультирующая скорость экзотермического процесса будет вначале увеличиваться от до iVj и более высоких значений, затем достигнет определенного максимума Wmax = Won И Далее начнет снижаться, стремясь в пределе к нулю (при Т = Тр). Для нахождения температуры, соответствующей максимальной скорости обратимой реакции, приравняем нулю частнук> производную скорость по температуре [c.238]

Температурная зависимость удельного сопротивления спрессованного поликристалла ДФПГ хорошо подчиняется уравнению Аррениуса с энергией активации проводимости Де = 0,26 эв. Принято считать, что проводимость органических полупроводников связана с подвижностью л-электронов молекул, причем с ростом числа л -электронов энергия активации проводимости уменьшается. Высказано предположение [16], что энергия активации соответствует той энергии, которая необходима для возбуждения электрона с верхней связывающей орбиты на нижнюю разрыхляющую. Такой электрон может переходить от одной молекулы к другой по туннельному механизму с нулевой или близкой к нулю энергией. Точно так же должна двигаться дырка, образовавшаяся на верхней связывающей орбите. В этом случае Де должно быть близким к энергии оптических переходов между этими молекулярными орбитами, а величина проводимости должна быть чувствительной к свету в той области спектра, которая совпадает с частотой оптических переходов. [c.143]

Указанные авторы рассмотрели также влияние температуры на время, проходящее до момента образования геля и, построив зависимость log от i IT, по уравнению Аррениуса определили энергию активации реакции для системы метилметакрилат — полиэтиленфумарат как равную 14,8 0,8 ккалЫолъ. Изучалось также влияние природы инициатора и его концентрации на величину 1 . Согласно уравнению (IX-34), последняя не зависит от концентрации и характера инициатора. Хотя это уравнение выведено для изотермических условий, которые обычно на практике [c.205]

Берль и Вейнгертнер[- ] проверяли уравнение Лэнгмюра (15), определяя скорости адсорбции метана, этана и пропана на угле при низком давлении. Они нашли, что при подстановке в уравнение (15) опытных данных, полученных при температуре выше критической, получаются прямые линии. Отклонение от прямых линий нри температурах ниже критической, по их мнению, можно объяснить конденсацией двухмерного газа в двухмерную жидкость. Авторы исследовали также температурный коэффициент скорости адсорбции и рассчитали с помощью уравнения Аррениуса, что энергия активации процесса адсорбции равна 3000 кал моль для каждого из трех газов. [c.621]

Многочисленные исследователи пытались выразить зависимость вязкости от температуры при помощи функции Аррениуса, содержащей энергию активации Е, необходимую для возбуждения состояния подвижности в молекулярной структуре жидкости. Уравнение т)=т]ое /" справедливо в применении к обширной области неполимеризованных жидкостей, а также высо-кополимеризованных расплавов неорганических солей и стекол . Температурную зависимость вязкости в распла- [c.116]

В уравнении Аррениуса реальная энергия активации сочетается с реальным (поддающимся измерению) предэкспоненциальным фактором. Согласно уравнениям (14.1) и (14,10), этот фактор отличается от истинного фактора на энтропийный множитель ехр( атЛ5т/Л). [c.283]

На основе температурной зависимости скоростей реакций ДХДФС и 4-(4"метилфенокси-)-4 -хлордифеиилсульфона с 4-крезолятом натрия по значениям экспериментальных констант скоростей реакций графическим решением уравнения Аррениуса определены энергии активации реакций, которые составили 80,8 и 108,3 кДж/моль, соответственно. Из полученных данных следует, что в исследуемом диапазоне температур происходит последовательное замещение атомов хлора в ДХДФС на 4-метилфенокси-группу, при этом первый атом хлора замещается быстрее, чем второй. Соотношение констант скоростей конкурирующих реакций к 11г-2 увеличивается с понижением температуры, которое, таким образом, способствует селективному замещению одного атома хлора. [c.102]

По значениям экспериментальных констант скоростей реакции гидролиза ДХДФС в начальных стадиях при температурах 90, 95, ЮО графическим решением уравнения Аррениуса найдена энергия активации реакции, равная 9,7 ккал/мол., [c.27]

Из полулогарифмических анаморфоз кинетических кривых расходовалия алкилпиридина и гидроперекиси, соответствующих второму порядку (в условиях неравенства исходных концентраций реагентов), графически определены константы скорости -оксидирования гомологов пиридина. По уравнению Аррениуса найдены энергии активации исследуемых реакций (табл. 2). [c.89]

И растворителя не перекрываются, в этом случае для определения скорости протонного обмена можно использовать уравнение (VI- ), в которой 1/л Г — ширина сигнала связанного протона при данной температуре, 1/л Гг — ширина его сигнала в отсутствие обмена (т. е. при температуре порядка —80 С, когда скорость обмена пренебрежимо мала), /т — обратное время жизни сопряженной кислоты. Константа скорости потери прото1 а сопряженной кислотой к = 1/т, тогда как завис ость ее от температуры выражается уравнением Аррениуса. Величины энергий активации определяются обычным путем из графика [c.288]

Аа и Е — предэкспоненциональный множитель в уравнении Аррениуса и энергия активации реакции при атмосферном давлении, Лр и Ер—тете величины для реакции при давлении Р, к — константа скорости [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология