Уравнение Аррениуса энергий

Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции. Уравнения (У.19) и (У.20) лишь приближенно оценивают зависимости и =/(Г) и к = 7). Функциональную зависимость константы скорости химической реакции к от температуры установил шведский ученый С. Аррениус (1889) [c.115]

В соответствии с уравнением Аррениуса энергию активации Е) находят по температурной зависимости константы скорости химической реакции [см. гл. I, стр. 24, уравнение (35)]. [c.50]

Зависимость же константы скорости реакции к от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации может быть вычислена из опытных данных. Для этого необходимо определить константу скорости реакции по крайней мере при трех температурах. [c.406]

Как видно из данных этой таблицы, изменения констант скорости всех трех реакций в изученном интервале давлений в общем невелики. Однако сопоставление вычисленных по этим данным значений с предэкспоненциальными множителями А в уравнении Аррениуса, энергиями и энтропиями активации [28] позволяет сделать некоторые интересные выводы (соответственно для [c.270]

Уравнение Аррениуса энергия активации и энтропия активации [c.39]

Каталитическая активность ферментов проходит через максимум при изменении pH. В сильнокислых и сильнощелочных средах ферменты теряют каталитическую активность вследствие денатурации белка. В области 0-ь40 С скорости реакций, катализируемых ферментами, при повышении температуры возрастают в соответствии с уравнением Аррениуса. Энергия активации ферментативных реакций лежит в пределах 20 80 кДж/моль. При температурах 60—70 С белки денатурируются и полностью теряют каталитическую активность. [c.633]

П Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции. [c.120]

При изучении степени вулканизации динамическими механическими методами, описывающими свойства эластомеров комплексным модулем сдвига G = G + G", где G и G" - модуль упругости и модуль потерь, построение графической зависимости log G от log со (й) - угловая частота) при различных температурах позволяет оценить степень вулканизации и в соответствии с уравнением Аррениуса энергию активации процесса. Так, энергия активации для бутадиен-стирольного каучука, цис-полибутадиена и их смеси (70/30) находится в пределах от 5,9 до 14,7 кДж/моль, что соответствует энергии диссоциации связей между агрегатами технического углерода [20]. [c.509]

Вследствие узости интервала температур такой серии опытов в результатах вычисления энергии активации могут быть большие погрешности. Это можно показать на простом примере. По уравнению Аррениуса энергия активации равна [c.55]

По изменению константы скорости обмена от температуры можно определить из уравнения Аррениуса энергию активации реакции изотопного обмена [c.182]

Показано, что температурная зависимость эффективной константы скорости подчиняется уравнению Аррениуса,энергия активации не зависит от исходного состава смеси и равна 89,6 кДж/м оль. [c.36]

Нетипичным является и влияние температуры на скорость гидроформилирования (рис. 154). При прочих постоянных условиях и достаточно низких температурах эта зависимость описывается уравнением Аррениуса. Энергия активации составляет для разных олефинов от 63 до 83 кДж/моль. При дальнейшем повышении температуры скорость растет, хотя и медленно, а затем снижается. Максимальное значение скорости достигается при тем более низкой температуре, чем меньше давление. [c.516]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 40 ккал/моль. [c.331]

Температурные зависимости частот вращения зонда хорошо описываются уравнением Аррениуса. Энергии активации (Е) вращения для большинства жидкостей составляют 2—4 ккал/моль (табл. 1) и близки к значениям Е вращения молекул растворителя Пред-экспоненциальные множители Vq составляют 10 —Ю сек и близки к частотам ориентационных колебаний молекул в конденсированной фазе [c.40]

Это соотношение имеет тот же вид, что и уравнение Аррениуса. Энергия активации процесса релаксации Ер, = 2,3 С для всех жидкостей, следующих уравнению ВЛФ с заданными значениями С и С , должна быть одинаковой, что не соответствует действительности. [c.334]

Определяемая по уравнению Аррениуса энергия активации практически всегда является эффективной величиной и помимо прямого вклада от температурной зависимости скорости реакции содержит вклады от температурных изменений целого ряда параметров системы, прямо или косвенно влияющих на кинетику и термодинамику реакций. К нх числу можно отнести изменение фазового состояния системы и теплоемкости в процессе реакции, сдвиг кислотно-основных и других равновесий в системе, приводящий к изменению концентраций реагентов (ионов, молекул) [643], температурные изменения таких физико-химических параметров среды, как рН, р/С ионо-генных групп и е. [c.240]

Зависимость скорости реакции разложения от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации этой реакции для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет = д = 200—300 кДж-моль- , а для ароматических а = 300— 400 кДж-моль-. Из этого следует, что скорость превраш,ения у парафиновых и нафтеновых углеводородов более высокая, чем у ароматических, поскольку п. а< а- [c.311]

Из табл. 1.2 видно, что циклизация полимера II протекает быстрее, чем полимера I, т.е. химическое строение поли (о-эфиро) амида оказывает заметное влияние на скорость процесса. Температурная зависимость констант скоростей реакций хорошо подчиняется уравнению Аррениуса. Энергия активации процесса циклизации составляет 50,0 2,5 и 37,4 3,4 кДж/моль соответственно для полимеров I и II, а предэкспоненциальные множители в уравнении Аррениуса — 8,3-10 и 3,98-10 мин . [c.34]

УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ [c.21]

Результаты исследований взрывного горения при повышенных температурах (700—1600°С, диаметр капель в пределах 0,4—2,5 мм) описываются уравнением Аррениуса. Энергия активации для первоначальной температуры окружающей среды 7850 Дж/моль. [c.97]

Зависимость скорости регенерации от температуры приближенно соответствует уравнению Аррениуса. Энергия активации процесса при температурах от 430 до 480 °С составляет 146 кДж/моль. При более высоких температурах ее значение снижается до 108,7 кДж/моль. [c.196]

Правило Ванг-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергию активации. [c.203]

Зависимость константы скорости, определенной по уравненшо (VI.6), от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного железного катализатора равна —170 кдж молъ. . [c.211]

Зависимость скорости регенерации от температуры приближенно соответствует уравнению Аррениуса. Энергия активации для интервала температур 4 0—480° С составляет 35 ккал, для более высоких температур энергия активации уменьшается до 26,6 каеод. Есть указания на то, что при наличии углерода примерно до 2% скорость выжигания про- 6 -порциональна квадрату содержания углерода. При большем содержании углерода порядок реакции по углероду становится первым. А при очень /зд,4 высокой закоксованности катализатора порядок реакции по углероду может быть меньше единицы. [c.241]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж/моль. На рис. 27 приведены данные, характеризующие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 30 МПа и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. Эти данные получены на железном промышленном катализаторе. Для приближенных технологических расчетов пользуются усредненной кривой зависимости содержания аммиака от объемной скорости. Прн этом допускается, что при заданных давлении, катализаторе и составе газа можно не учитывать влияния температуры ввиду небольших ее изменений. Таким образом, выход продукта является функцией времени пребывания газа в катализаторной зоне. [c.90]

Согласно уравнению Аррениуса энергия активации может быть найдена по опытным величинам константы скорости реакции при двух различных температурах. Эти же данные позволяют найти предъэкспо-ненциальный множитель уравнення Аррениуса, а следовательно, рассчитать энтропию активации. [c.248]

Активационные параметры, как известно, могут быть связаны либо с уравнением Аррениуса (энергия активации Ео, предэкспоиенциальный множитель А), либо с уравнением Эйринга (свободная энергия активации ДО, энтальпия активации ДЯ и энтропия активации Д5 ). Есть указания на то, что оба набора параметров целесообразно вычислять независимо друг от друга [25], поскольку их общепринятый математический вывод покоится на разных допущениях. Обоснование и техника расчетов на основе ЯМР-спектроскопических измерений особенно подробно обсуждены в работах [22, 24, 25, 43]. [c.26]

Установлено, что реакция имеет первый порядок по катализатору. Зависимости констант гидролиза АПА от температурьг для различных катализаторов хорошо описывается уравнением Аррениуса, энергии активации составляют для ИС1 = 64 для H2SO4 = 49 для смолы КУ-2-8чС = 51 кДж/моль, Ниже приведены значения констант скоростей k гидролиза АПА для различных катализаторов л /(моль ч) [c.195]

Отсутствие такого тормозящего влияния водорода можно объяснить двумя причинами. Во-первых, торможение водородом в общей последовательности реакционных актов может быть гетерогенным, как было установлено экспериментально [17]. Так как в ударной трубе реакции на стенке практически не играют никакой роли, то тормозящее действие водорода при пиролизе метана в реакторе этого типа отсутствует. Опыты по пиролизу метана в ударной трубе со степенями превращения 50% [54] также не выявили тормозящего влияния водорода. При изучении пиролиза метана в химической ударной трубе при контакте продолжительностью менее 4 мсек тормозящее действие водорода также не наблюдалось при температуре 2500 °К по.чнота разложения метана превышала 90%. Полученные в этих работах кинетические данные, вычислен1 ые в предположении первого порядка реакци , сравнивались с результатами низкотемпературных опытов [34, 48] по уравнению Аррениуса энергия активации оказалась равной 85 ккс1л моль. [c.314]

Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Обычно скорость реакции не определяется полностью числом столкновений молекул в единицу времени. То, что некоторые реакции протекают очень быстро, а другие, аналогичные реакции — очень медленно, хотя число столкновений молекул останется почти одним и тем же, как для тех, так и для других реакций, позволяет сделать вывод о том, что, как правило, лишь некоторая часть, иногда очень малая часть столкновений между молекулами, приводит к реакции. Аррениус высказал предположение, что, для того чтобы произошла реакция, сталкивающиеся молекулы должны обладать инергией, превышающей среднее значение. Эта дополнительная энергия называется энергией активации данной реакции. Такая энергия может быть кинетической энергией (сталкивающиеся молекулы ударяются друг о друга с большей силой, чем в среднем при столкновении) или внутренней энергией молекул. [c.331]

Чирков и Винник изучали кинетику и механизм димеризации изобутилена на тонких пленках фосфорной кислоты [66]. При давлениях порядка 50—150 мм рт. ст. и температурах 80—90° С изобутилеп реагирует бимолекулярно. Скорость реакции не зависит от первоначального давления, но пропорциональна концентрации кислоты. Зависимость между константой скорости реакции и температурой в этих условиях соответствует уравнению Аррениуса. Энергия активации составляет —5400 кал гмолъ. Деспарме (Desparmet) получил из изобутилена ДИ-, три- и тетраизобутилен над пятиокисью фосфора на пемзе [67 ]. [c.113]

Скорость реакций определяли по количеству SO2, выделившегося в газовую фазу из навески за определенный промежуток 1Времени. Полученный характер зависимости Ini —1/7-10 — прямая линия, показывает, что скорости реакций при обжиге шихты, углистого колчедана, термическом разложении сульфатов железа подчиняются уравнению Аррениуса. Энергия активации в кДж/моль (ккал/моль) составляет для сульфата железа— 90,0 (21,5) для шихты — 83,0 (19,8) для углистого колчедана 63—125,7 (15—30). [c.116]

Соотношение (2.3) получается дифференцированием по температуре уравнения (1.45), если подставить в него а = 1 и выразить в явном виде зависимость И- о от АЯад, АЯад дИ ДЯад о+ мечание 25 в гл. 1). Последнее слагаемое в (2.3) — НТ — возникает из-за того, что в нредэкспоненту входит множитель кТ, зависящий от температуры. Благодаря этому экспериментально определяемая по уравнению Аррениуса энергия активации отличается на ВТ от величины, вытекающей из схемы потенциальных кривых. [c.58]

Зависимость константы скорости, определенной по уравнению Темкина, от температуры выражается уравнением Аррениуса. Энергия активации для промышленного катализатора равна приблизительно 165 Дж/моль. На рис. 12 приведены данные, ха-рактеризуюш,ие выход аммиака в зависимости от температуры и объемной скорости при давлении 3-10 Н/м и стехиометрическом составе азотоводородной смеси. [c.43]

Правомерность отнесения наблюдаемой температурной зависимости в области высоких частот тангенса угла диэлектрических потерь была подтверждена специальными исследованиями диэлектрических характеристик пленки из полистирола, содержащей различное количество 1,3-дифенилпропанона-1. Полученная температурная зависимость тангенса угла диэлектрических потерь в интервале частот от 10 до 10 Гц хорошо описывается уравнением Аррениуса. Энергия активации ориентационной поляризации карбонильной группы в окисленной пленке из полистирола равна 54,25+4,25 кДж/моль. Сравнительно низкое значение энергии активации релаксации карбонильных групп позволило Вайру высказать предположение о преимущественном вращении именно этих групп, а не макромолекулы в целом. По значению дипольной релаксации можно судить о количестве диполей, возникающих в единице объема исследуемого материала. [c.102]

ВИИ с уравнением Аррениуса энергия активации при этом составляет 15,2 ккал1моль. [c.14]