Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Фенантролин комплексы тройные

    Метод основан на регистрации структурных спектров люминесценции европия, возникающих при облучении ультрафиолетовым светом раствора тройного комплекса европия с теноилтрифторацетоном и о-фенантролином. Комплекс европия экстрагируют бензолом. В качестве аналитической линии использована линия с максимумом при длине волны 612 нм. Люминесценцию возбуждали лампой СВД-120 А со светофильтром УФС-2. Запись спектров проводили на спектрографе ИСП-51 с приставкой ФЭП-1. Чувствительность определения европия в присутствии 100 мг лантана составляет 0,5 мкг. [c.244]


    Флуориметрическое определение Ей (и ТЬ) предложено производить в бензольных экстрактах тройных фенантролин-салицилатных комплексов [c.103]

    Значительно более чувствителен для Ей метод, основанный [18] на регистрации флуоресценции взвесей тройных комплексов с фенантролином и [c.103]

    Этот метод нельзя применять, если образуется ряд комплексов, так как соответствующие коэффициенты экстинкции редко отличаются друг от друга на большую величину. Исключениями являются система о-фенантролин — железо(П), для которой поглощение при 510 тц в основном обусловлено красным тройным комплексом [78], и система бромида индия, в которой основной комплекс является единственной поглощающей формой при 260—270 т[1 [26]. Однако, если образуется только Один комплекс, часто можно найти длину волны, при которой 8о = 0 и 81 = =0, или наоборот. [c.338]

    Действительно, как дибензоилметан, так и фенантролин занимают не менее двух координационных мест. Следовательно, 1 г-ион лантаноида, соединяясь с 4 моль бидентатного лиганда, образует смешанный (тройной) комплекс с координационным числом 8 [38]. [c.349]

    Реакция с фенантролином применена (см. табл. 11) для извлечения редкоземельных элементов в виде тройных комплексов, однако механизм возникновения флуоресценции экстракта принципиально отличен от разобранного выше. Определение европия, тербия и самария после их извлечения бензолом в виде тройных комплексов основано на собственной флуоресценции указанных элементов. Их возбуждение осуществляется за счет переноса энергии возбуждения от органической части молекулы на катион (см. стр. 320). [c.99]

    Для определения самария и европия использован их тройной комплекс с теноилтрифторацетоном и фенантролином. Оптимальные условия образования этих комплексов следующие pH раствора 5,0—6,5, 0,15—0,25 мл 3%-ного раствора фенантролина на 5 мл анализируемого раствора и 0,1 мл 0,5%-ного спиртового раствора теноилтрифторацетона. Комплекс экстрагируют бензолом. [c.323]

    Удачные варианты аналитических методик определения европия, тербия и самария, основанные на описанных явлениях, приведены в литературе " . Н. С. Полуэктов с сотр. для определения самария и европия использовал тройной комплекс их с теноилтрифторацетоном и фенантролином. В спектрах флуоресценции наблюдаются три полосы свечения с максимумами 562, 597 и 640 нм для самария и 579, 583 и 612 нм для европия. Зависимость интенсивности флуоресценции комплексов от концентрации европия и самария линейна вплоть до 6 и 10 мкг в [c.111]


    Определение европия основано на способности раствора тройного внутрикомплексного соединения европия с теноилтрифторацетоном (ТТА) и о-фенантролином в бензоле при pH 5—7 флуоресцировать красным цветом при облучении раствора ультрафиолетовым светом. Энергия возбуждения, поглощенная органической частью комплекса, в результате внутримолекулярной миграции передается иону европия и излучается в виде линейчатого спектра, характерного для европия [1]. [c.32]

    В косвенных фотометрических методах определения SO2 используются изменение окраски индикаторной бумаги, пропитанной раствором фенолового красного [4321 или метилового красного на поливинилхлориде [491], ослабление окраски астразон розового FG в присутствии SO [787], а также ингибирующее действие сульфитов на некоторые цветные реакции. В присутствии следовых количеств SO2 ускоряется образование тройного комплекса Ag(I) с 1,10-фенантролином и бромпирогалловым красным [165], Fe(III) восстанавливается до Fe(II), которое образует окрашенный комплекс с 1,10-фенантролином двойной [13361 или с участием ацетат-иона тройной [5511 аналогичный комплекс Fe(II) и СН3СОО дают с ферроцином [3-(2-пиридин-)-5,6-бис-(4-фенилсульфокис-лоты)-1,2,4-триазин[ [552[. [c.127]

    Высокочувствительные и перспективные фотометрические методы определения серебра основаны на реакциях образования окрашенных трехкомпонентных комплексов. При взаимодействии серебра с 1,10-фенантролином и бромпирогаллоловым красным при pH 7 образуется интенсивно-голубой комплекс [766]. Макси мум поглош ения тройного соединения находится при 635 нм, молярный коэффициент погашения равен 5,1-10 . Избирательность реакции можно повысить введением в раствор комплексона IIL [c.103]

    Галоидопроизводныефлуоресцеина (эозин, иодэозин и эритрозин) образуют с кадмием в присутствии 1,10-фенантролина тройные комплексы, способные флуоресцировать в органических растворителях. Наиболее яркой флуоресценцией обладают хлороформные экстракты интенсивность их свечения увеличивается с добавлением ацетона. Спектры флуоресценции комплексов приведены на рис. 17 наиболее яркое свечение, [c.98]

    Более чувствительный метод определения 5т, свободный от влияния посторонних элементов, был найден при наблюдении свечения бензольных экстрактов тройных комплексов р. з. э. с фенантролином и теноилтрифтор ацетоном и регистрации интенсивности полосы 5т с максимумом при 562 ммк [c.104]

    Кинетический метод использовали Ли, Кольтгофф и Лёйссинг [24] для определения полных констант устойчивости системы железо(П)—1, 10-фенантролин. Тройной комплекс быстро и количественно образуется в концентрированном растворе, но диссоциирует при разбавлении. Скорость как прямой, так и обратной реакций [c.150]

    Сопряженные М-гетероциклические основания ведут себя аналогичным образом и при гидролизе шиффовых оснований. Так, фенантролин в водных растворах взаимодействует с с-(салицилальдиминатом)никеля(П), образуя тройной комплекс, в котором одна молекула сали-цилальдимина с большой скоростью подвергается гидролизу [40]. [c.120]

    При добавлении к водному или водно-спиртовому раствору солей р. з. э. фенантролина осадок не образуется. Теноилтрифтор-ацетон (НТТА) в присутствии уротропина образует осадок простого комплекса /WeTTA3, однако эти осадки не появляются при 45% -ной концентрации этанола. При одновременном присутствии обоих реактивов образуется осадок тройного комплекса, который при наличии европия или самария ярко флуоресцирует при облучении ультрафиолетовым светом ртутной лампы. [c.202]

    Спектр флуоресценции тройных фенантролин-теноилтрифтор-ацетоновых комплексов Sm и Ей, находящихся в виде взвеси в [c.202]

    Увеличение избирательности определения может быть обеспечено обычным экстракционным разделением определяемых и мешающих элементов. Проявляются, однако, и снецифические эффекты. Так, при флуориметрировании в водно-спиртовой среде тройных комплексных соединений, включающих самарий (или европий), теноилтрифторацетон и 1,10-фепаптролин, наблюдается гасящее действие других редкоземельных элементов — церия, празеодима и др. Растворение этих комплексов в бензоле позволяет устранить гасящее действие [588]. Такое же явление наблюдалось для фенантролин-атофанового комплекса европия [589]. [c.192]

    Для определения европия и тербия был применен экстракцион-но-флуориметрический метод, включающий извлечение бензолом тройных комплексов, образованных элементом, салициловой кислотой и 1,10-фенантролином. Салициловая кислота практически не экстрагируется и не мешает определению. Интересно, что степень извлечения зависит от концентрац1ш элемента. Когда в водной фазе пржсутствуег Э1еньше 100 мпг окиси элемента, степень извлечения снижается, поэтому для компенсации прибавляли другой редкоземельный элемент, например лантан или диспрозий, которые экстрагируются, но не флуоресцируют в экстракте. По данным доклада [621], состав комплекса отвечает формуле МАз(РЬ)г, где А — остаток салициловой кислоты, РЬ —- фенантролин. [c.195]


    Было найдено , что лантаниды можно экстрагировать из водных растворов органическими растворителями, например бензолом, в виде тройных комплексов с фенантролином и салициловой кислотой. В водных растворах ионы лантанидов (Ме ) образуют с фенантролином комплексные катионы Ме(РЬеп)3 при добавлении салицилата натрия выделяется осадок МеРЙеп25а1з, растворимый в органических растворителях. [c.321]

    Полуэктов с сотрудниками [631 исследовали люминесценцию европия в кристаллах тройных фенантролин-атофанб-вых и фенантролин-теноилтри( )торацетоновых комплексов в присутствии других РЗЭ. По данным авторов, интенсивность люминесценции европия зависит от состава осадка. [c.96]

    Труднорастворимые комплексше соединения образую различные а ,1ины, реактивы с гетероциклическими атомами азота (пиридин и хинолин и их производные,а,а -дипиридил, о-фенантролин). Реактивы этой группы, как правило, образуют тройные комплексы с неорганическим или органическим третьим компонентом. Наибольшее распространение в аналитической практике из этой группы реактивов получил пиридин. [c.14]

    За последние годы предложены новые довольно высокочувствительные и селективные системы для определения микроколичеств серебра. Так, Дагнел и Уэст [27, 28] предложили для фотометрического определения серебра тройную систему, основанную на взаимодействии 1,10-фенантролина, бромпирогалло-вого красного и одновалентного серебра. Авторами установлено соотношение компонентов в возникающем комплексе [Ag(/оЛеп) г] 2 BPR, где ркеп — 1,10-фенантролин, ВРК—бром-пирогалловый красный. Максимум поглощения комплекса находится при 635 нм, коэффициент молярного погашения 51 ООО, область существования комплекса pH 3—10. Оптическая плотность подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,02—0,2 мкг мл. При увеличении концентраций реагирующих веществ и при стоянии выпадает осадок комплексного соединения.. В присутствии комплексообразователей (комплексона III, перекиси водорода, фторидов) определению серебра не мешают стократные количества многих катионов, а также ацетаты, бромиды, карбонаты, хлориды, цитраты, фториды, нитраты, оксалаты, сульфаты, фосфаты. Сильно мешают цианиды и тиосульфаты. Из катионов не мешают ионы алюминия, бария, висмута, кальция, кадмия, трехвалентного церия, трехвалентных хрома и железа, двухвалентных кобальта, меди, ртути, магния, марган- [c.49]

    Продолжая разработки в направлении использования-тройных систем для фотометрического определения серебра, Гамри и Фрей [3] исследовали производные фенилксантена, не содержащие гидроксильных групп в ксантеновой части молекулы. Было установлено, что бромпроизводное флуоресцеина—2, 4, 5, 7-тетрабромфлуоресцеин (эозин) — также образует тройное соединение с 1,10-фенантролином и ионами серебра. Соотношение компонентов в комплексе — [Ад(рНеп)2]2 эозин. Максимум поглощения комплекса находится при 550 нм. Коэффициент молярного погашения раствора комплекса составляет 35000 в водной и 55000 в неводной средах. Интенсивность окраски подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,1 — 2,0 мкг1мл. Оптимальные условия образования комплекса pH [c.50]

    Кроме производных фенилксантена, тройные комплексы способны образовывать некоторые представители оксиазоаминосуль-фокислот [30, 31]. Так, галлион ИРЕА—2-окиси-5-хлор-5-нитро-бензол-(1-азо-2 )-1 -окси-8 -аминонафталин-3, 6-дисульфоновая кислота, а также 1,10-фенантролин и ионы серебра образуют комплексное соединение с максимумом поглощения 635—640 нм соотношение компонентов в комплексе—[Ад(рЬеп)2]2 галлион. Коэффициент молярного погашения 20 ООО. Оптическая плотность растворов подчиняется закону Бера в интервале концентраций серебра 0,2—3,0 мкг мл. Светопоглощение комплекса не зависит от pH в интервале 6—9. [c.50]

Смотреть страницы где упоминается термин Фенантролин комплексы тройные: [c.365]    [c.161]    [c.80]    [c.192]    [c.75]    [c.94]   
Фотометрический анализ (1968) -- [ c.341 , c.349 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Дифенил фенантролин тройные комплексы

Лантаноиды, комплексы тройные фенантролином и дибензоилметаном

Фенантролин о фенантролин

Фенантролины



© 2025 chem21.info Реклама на сайте