Динитротолуолы применение

При нитровании нитротолуолов, которое производилось аналогично нитрованию нитробензола, оптимальные результаты (выход 2,4-динитротолуола 98% от теории) достигаются при применении олеума из расчета 1 моль серного ангидрида на [c.405]

В работе [71] описан анализ смеси изомеров диаминотолуола, который является прекрасным примером применения метода ЯМР для количественного анализа. Нитротолуолы анализировали по линиям резонанса метильной группы в различных изомерах [72], причем были получены значения, характеризующие отношение различных изомеров динитротолуола в пробе. [c.304]

Применение динитротолуола. 2,4-динитротолуол применяется для изготовления сернистого оранжевого красителя и для получения /и-толуилендиамина [c.200]

Отсюда следует, что активность смеси кислот может быть повышена путем использования дымящей азотной и дымящей серной кислот, содержание воды в которых пренебрежимо мало. Применение таких смесей позволяет осуществить нитрование относительно малореакционноспособных соединений. Например, п-нитротолуол гораздо менее активен в реакциях замещения, чем толуол, но при нагревании с избытком азотной кислоты в дымящей серной кислоте он легко может быть превращен в 2,4-динитротолуол и 2,4,6-тринитротолуол (ТНТ) [c.186]

В зависимости от выбора восстановителя, восстановлению может подвергнуться орто- или пара-нитрогруппа динитротолуола. При применении сернистого аммония образуется соединение (I), при восстановлении хлористым оловом — изомер (II). [c.397]

Представляет некоторый теоретический интерес указание иа возможность применения в качестве катализаторов нитротолуола или некоторых изомеров динитротолуола в количествах 0,001 - [c.56]

Толуилендиамины получают восстановлением динитротолуолов. До последнего времени они имели ограниченное применение 1В синтезе красителей. Выработка 2,4-толуилендиамина в США в 1950—1952 гг. не превышала 450 т в год. Однако уже В 1955 г. производство толуилендиамина в США удвоилось в связи с тем, что он нашел применение в производстве толуилендиизоцианатов— промежуточных продуктов в синтезе поропластов. [c.48]

С ними, аналогична шкале с первичными анилинами. Было найдено, что некоторые из ранее опубликованных Брэндом и др. значений для полностью ионизированных ароматических нитросоединений ошибочны. Ошибки могли возникнуть из-за трудности определения коэффициента экстинкции в среде, где индикатор подвергается слабому сульфированию, и в случае применения в качестве индикатора очень слабых оснований, например 2,4-динитротолуола, [c.148]

Катализатор 6% Р(1 на шелке применен для гидрирования динитротолуола на пилотной установке (100° С, 12 ат, выход амина 70—80%) [768]. Катализатор селективно и с большей скоростью, чем никель, гидрирует связь С = С в окиси мезитила, акролеине, не страгивая карбонильную группу. Бензальдегид, однако, гидрируется, а бензол нет. [c.252]

Другие металлы УШ группы периодической системы имеют повышенную активность к возможно частичное восстановление ароматического ядра. Поэтому при применении, например, родиевого катализатора, его активность искусственно снижают, что позволяет восстанавливать нитрогруппу не затрагивая ядра. На таком катализаторе можно восстанавливать до соответствующих диаминов 2,4-динитротолуол, п-динитробензол и другие соединения [72]. [c.15]

При нитровании нитротолуолов, которое производилось аналогично нитрованию нитробензола, оптимальные результаты (выход 2,4-динитротолуола 98% теории) достигаются при применении для реакции олеума из расчета 1 моля серного ангидрида на каждый моль N30 . При нитровании 2,4-динитротолуола получен выход 2, 4, 6-тринитротолуола 85% теории. Опыты по нитрованию нитрохлорбензолов показали, что для получения оптимальных результатов (выходы динитропродукта 98.5% теории) необходимо применять некоторый избыток N30 (около 10%). [c.206]

Производство и применение тринитротолуола, динитротолуола и динитрофенола [c.504]

Все эти соединения ядовиты, окисляют гемоглобин в метгемоглобин. Главное применение моно- и динитротолуолов — это использование при синтезе красителей и различных других веществ. Тринитротолуол (тротил, тол, ТНТ) — одно из важнейших взрывчатых веществ. [c.387]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Процесс гидрирования смеси 2,4- и 2,6-динитротолуола осуществляют в среде органического растворителя (например, метанола) при температуре 1(Ю— 170 С, давлении 5—10 МПа с применением суспензированных катализаторов никеля Ренея, платины или палладия на угле и др. Выход диамина достигает 95—97%. [c.303]

Метод каталитического восстановления нитросоединений в амины в жидкой фазе нашел промышленное применение для получения ксилидинов из нитроксилолов и толуилендиаминов из динитротолуола. В СССР парофазное гидрирование применяется в производстве анилина. Остальные амины получают в условиях жидкофазного процесса. [c.123]

При повышении температуры (на первой стадии) и применении концентрированной нитросмеси (при том же ф.н.а.), а так же при большом разбавлении нитросмеси отработанной кисло той содержание динитротолуола увеличивается. Концентрации НЫОз в исходной иитросмеси рекомендуется поддерживать не менее 20%, чт. соответствует примерно двойному разбавлемшс реакционной массы отработанной кислотой. Поэтому в произ водстве товарных мононитротолуолов не применяют охлажде- [c.116]

Работая в Главке, мне приходилось выезжать на этот завод, в том числе и в связи с крупными авариями. Так, в 1966 г. произошел взрыв в цехе производства ароматики на установке эстракции с применением в качестве растворителя так называемого продукта ЛТИ (Ленинградского технологического института). Это вещество - динитротолуол, взрывается при нагреве выше 280 °С. Такой взрыв и произошел на Пермском НПЗ. На разбор этой аварии мы выезжали вместе с зам. министра Г.Ф. Ивановским. [c.126]

Некоторые ароматические нитросоединения являются продуктами химической промышленности, другие же—продуктами промышленности взрывчатых веществ. К первым относятся прежде всего нитросоединения более низких степеней нитрации (моно- и динитросоединения), получаемые в виде промежуточных продуктов и перерабатываемые далее в вещества других классов. Ко вторым относятся все нитросоединения высокой степени нитрации (с тремя нитрогруппами и более), применяемые как в качестве компонентов и добавок во взрывчатых смесях (взрывчатые вещества для горного дела и бездымные пороха), так и в качестве самостоятельных взрывчатых веществ в последнем случае, однако, исключительно для военных целей — для снаряжения. Производные низких степеней нитрации, если они нелетучи, например, мононитронафталин, динигронафталин и динитротолуол, также широко применяются в качестве компонентов взрывчатых веществ. Из военных взрывчатых веществ важнейшую роль играют пикриновая кислота и тринитротолуол. Более или менее широкое применение получили наряду с ними (особенно во время войны 1914 —18 гг.) для различных военных и специальных целей следующие ароматические нитросоеди- [c.613]

Кроме указанных ранее областей применения, ароматические нитросоединения являются промежуточными продуктами при производстве аминов анилина из нитробензола, толуидинов из нитротолуола, ж-фенилендиамина и ж-толуилидендиамина из динитробензола и динитротолуола, а также нитрофенола, на основе которого в последнее время получают эффективные инсектициды — тиофос и метафос. [c.468]

Одним из важнейших процессов каталитического восстановления нитросоединений является получение смеси толуилендиаминов из смеси динитротолуолов. Каталитическое восстановление является основным методом получения этих важных диаминов. Смесь динитротолуолов (полученная нитрованием о-нитротолуола) восстанавливается в метанольном растворе (с добавкой реакционной массы от предыдущей операции для уменьшения разогревания массы при реакции) при 100—170 °С с применением в качестве катализатора Ni-Ренея. Давление при реакции 50—100 кгс/см [318]. Предложено восстанавливать динитротолуол и в водной эмульсии при атмосферном или несколько повышенном давлении с использованием в качестве катализатора Pd на угле или Ni на силикагеле [319], в водном спирте с Pd/ или Pt-катализатором [320]. [c.1782]

Перечень технологических сред, для которых допускается применение предохранительных клапанов без подрыва хлор (жидкий и газообразный) аммиак (жидкий и газообразный) серный и сернистый ангидриды дифенильные смеси фосген метилизоцианат хлористый водород четыреххлористый углерод дихлорэтан, трихлорэтан уксусная кислота и уксусный ангидрид тетрагидрофуран гексахлорциклоиентадиен природный газ азотноводородная смесь конвертированный газ раствор углеаммонийных солей растворы аминов и анилина в хлорбензоле амины, полиамины и анилины метанол пары диметил- и дифенилоксида пары ртути меламин плав мочевины газы пиролиза синтез-газ кислород (жидкий и газообразный) водород коксовый газ окись углерода сероводород кетоны (циклогексанон и ацетон) кислые пары (азотная кислота, окислы азота, уксусная кислота) динитротолуол щелочная целлюлоза моно-этаноламин ацетальдегид и кротоновый альдегид непредельные углеводороды (этилен, пропилен, изобутилен, ацетилен и др.) предельные углеводороды (метан, пропан, бутан и др.) органические растворители (ксилол, бензол, циклогексан и др.) хлорпроизводные (хлорэтил, хлорвинил, хлорметил, хлоропрен и др.) калиевая, натриевая и аммиачная селитры циклогексаиол. [c.162]

В практике судебнохимического анализа необходимость в исследовании на наличие ароматических полинитропроизводных (динитробензол, динитротолуолы, тринитротолуол и другие иитропроизводные углеводородов) может возникнуть преимущественно при решении вопросов о производственных отравлениях, так как большинство нолинитропроизводных ароматического ряда ядовито. Ароматические полинитронроизводные являются в большинстве своем кристаллическими веществами и имеют широкое применение в различных областях промышленности в синтезе органических красителей, в производстве некоторых фармацевтических [c.181]

Полярографический метод был применен к изучению скорости превращения нитрометана, нитроэтана, 1-нитропропана и 2-нитропропана под действием щелочей в натриевые соли ациформы [ЮЗ], Тщательное изучение восстановления ароматических нитросоединений показало, что при pH ниже 4 [84, 119] нитробензол дает две волны, соответствующие двум и четырем электронам. Вторая волна не отчетлива и исчезает при pH выше 4. Первая волна соответствует восстановлению нитробензола до фенилгидроксиламина, вторая — в кислой среде восстановлению соли последнего до анилина. Добавление спирта передвигает волны к более отрицательным потенциалам и делает более резкой вторую волну [113]. Замещенные нитробензолы ведут себя различно в зависимости от заместителей. Нитротолуол [119], мётоксинитробензолы и метиловые эфиры нитробензойных кислот [113] отличаются от самого нитробензола только различными pH, при которых исчезает вторая волна. Динитробензолы и динитротолуолы требуют для восстановления в кислой среде двенадцати, а в щелочной — десяти и меньше электронов [119]. Тринитротолуол и трипитробензол в кислой среде дают ток, отвечающий более чем двенадцати электронам, в щелочной же среде — точно двенадцати электронам [c.68]