Барий карбонат как осадитель

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Превращение сульфатов в хлориды обычно проводится осаждением сульфат-иона эквивалентным или избыточным количеством хлорида бария. Избыток осадителя затем удаляют прибавлением карбоната аммония. Оба метода страдают известными недостатками, и вместо них предлагается следующий способ [c.159]

Результаты, приведенные в табл. 1, показывают, что совместное количественное осаждение соединений бария н титана возможно только при использовании в качестве осадителя раствора карбоната аммония с избытком аммиака в интервале рН = 8.0—8.5. В этом случае исключается, но-видимому, образование бикарбоната бария, и карбонат бария количественно осаждается уже при рН = 8.0. В то же время растворение гидроокиси титана начинается нри pH > 8.5. Последнее объясняется меньшим избытком карбоната аммония при рН=8.0—8.5, чем в том случае, когда раствор карбоната аммония не содержал аммиака. [c.277]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

После осаждения карбонатов катионов II аналитической груп-пы, как и во всех последующих операциях осаждения, произведите проверку на полноту осаждения карбонатов, т. е. убедитесь в том, достаточно ли прибавлено осадителя. Осадок карбонатов кальция, стронция и бария отфильтруйте. [c.162]

Пользуясь сероводородом как осадителем, можно выделить в виде сульфидов металлов целую группу катионов, сходных по их реакциям с сероводородом. Поэтому сероводород называют групповым реагентом. Групповыми реагентами являются также карбонат аммония, сульфид аммония, сульфид натрия. Групповым называют такой реагент, который осаждает апределенные ионы, не осаждая при этом других ионов, присутствующих в том же растворе, и наоборот, переводит в раствор определенные ионы, находящиеся в осадке, не затрагивая при этом других ионов осадка, например, карбонат аммония осаждает катионы кальция, стронция, бария, но не осаждает катионов щелочных металлов. Раствор сульфида натрия растворяет сульфиды мышьяка, сурьмы, олова, ртути и не растворяет сульфидов меди, кадмия, висмута, свинца. Эти особенности групповых реагентов наиболее полно использованы при разработке систематического хода анализа катионов по сероводородному методу анализа, в котором все катионы подразделяют на пять групп (табл. 2). [c.11]

Иногда в качестве реагента-осадителя применяют карбонат бария. При этом вместе с сульфат-ионами осаждаются также ионы кальция [c.212]

Данные табл. 1 показывают, что количественное одновременное осаждение соединений бария, свинца, кальция и титана наблюдается в интервале pH 8,5—9,5 при использовании в качестве осадителя раствора, содержащего на каждый г-моль карбоната аммония 2—3 г-моль аммиака. В этих условиях образуются белые аморфные осадки, захватывающие значительное количество хлор-ионов. Присутствие последних нежелательно ввиду летучести хлорида свинца при температурах выше 550°, поэтому осадки отмывали до отсутствия в них хлор-ионов. В качестве промывной жидкости использовали воду с раствором осадителя (при pH 9,0—9,5). [c.344]

Из Сравнения полученных данных видно эффективное воздействие на фильтрующие свойства осадка метода карбонизации, способного обеспечить минимальное локальное пересыщение в растворе за счет применения газообразного осадителя. По сравнению с капельным методом Кф возрастает в 500—1000 раз. Этот метод успешно применен для производства высокочистых веществ, например карбоната бария, полученного, согласно японскому патенту [29], из сульфида бария. [c.17]

Определение растворимых в воде солей магния, кальция, стронция и бария основано на осаждении карбонатов кальция, стронция, бария и основного карбоната магния избытком стандартного раствора Naj Os с последующим определением остатка карбоната-осадителя. Ниже приведены уравнения реакций и расчет [c.246]

Усложняет борьбу с электролитной агрессией присутствие солей двухвалентных металлов, особенно хлористого кальция. Обычно практикуется осаждение его кальцинированной содой. Обеспечивает стабилизацию обработка КССБ, крахмалом, сульфоэфирами целлюлозы, хромлигносульфонатами. Сульфатная агрессия, несмотря на незначительную растворимость гипсов и ангидритов, вызывает сильное загущение и повышает водоотдачу. Большое распространение в США имело осаждение сульфатов природным карбонатом бария — витеритом (торговое наименование ангидрокс ). В качестве осадителей могут применяться также кальцинированная сода и фосфаты. В настоящее время задача борьбы с сульфатной агрессией радикально решена применением хромлигносульфонатов. [c.360]

Целью настоящего исследования являлась разработка более простого, дешевого и эффективного метода получения титаната бария и испытание возможности применения его для получения твердых растворов BaTiOg с другими соединениями. В основу разрабатываемого метода было положено совместное осаждение бария и титана из эквимолекулярной смеси водных растворов хлорида бария и четыреххлористого титана раствором карбоната аммония. При выборе осадителя приходилось руководствоваться следующими соображениями 1) осадитель должен быть дешев и доступен 2) осаждение бария и титана должно проходить количественно и одновременно 3) размеры осаждаемых частиц должны быть настолько малы, чтобы обеспечить хорошее смешение компонентов 4) действие осадителя должно приводить к осаждению соединений, разлагающихся при термической обработке с выделением газообразных продуктов и образованием титаната бария. Поскольку литературные данные о взаимодействии водных титансодержащих растворов с карбонатом аммония [ ] ничего не говорят ни об условиях количественного осаждения титана, ни о характере образующихся соединений, нами ранее исследовалась система TiO Ig—(NHJg Og—Н2О. Было показано, что количественное осаждение гидроокиси титана происходит в интервале рН = 3.0—8.0. При этих значениях pH в жидкой фазе всегда присутствует как хлористый аммоний, так п бикарбонат аммония. Все это следует учитывать нри совместном осаждении соединений бария и титана, как так полному осаждению карбоната бария мешает обычно наличие в растворе бикарбоната аммония и аммонийных солей. [c.276]

Сырьем служат растворы хлорсульфата алюминия А12(504) с/2С1б-х, приготовленные из сульфата и хлорида алюминия с содержанием 8 % АЬОз или смешением сульфата алюминия и хлорида кальция в течение 0,5 ч при температуре 90 °С (а. с. 386843 СССР). Хлорсульфат алюминия можно также получить при обработке минерального сырья смесью серной и соляной кислот или добавлением серной кислоты к горячему раствору хлорида алюминия. В последнем случае часть хлороводорода удаляется в газовую фазу. Введением карбоната, оксида, гидроксида кальция или бария в интервале температур 80—90 °С осаждают сульфат-ионы. Время обработки составляет 2 ч. После отделения осадка в растворе остается основной хлорид алюминия. Основность последнего определяется отношением l /SOf- и дозой осадителя. Основные хлориды алюминия, полученные таким способом, содержат до 2,6 % SOi". [c.93]

Количественное осаждение титана наблюдается в интервалах рн 3,0—8,0 при этом в растворах находится значительное количество хлорида и бикарбоната аммония. В присутствии последних карбонаты бария и кальция заметно растворимы. В избытке же карбоната аммония заметно растворяется гидроокись титана. Поэтому мы пошли по пути исследования осаждающего действия растворов, содержащих карбонат аммония и аммиак в различных соотношениях. В качестве исходных применяли 1 М водные растворы ВаСЬ, TiO b и 0,25 М РЬ(Ы Оз)2 и Са(1 Оз)2. Из этих растворов отбирали объемы, рассчитанные на получение 100 г тройного титаната состава (Bao,s Pbo,i2 Сао,о8)Т10з. Растворы хлоридов и нитратов смешивали отдельно во избежание образования нерастворимого хлорида свинца РЬС и объемы их выравнивали добавлением воды. Затем растворы сливали в реакционный сосуд одновременно с осадителем, с одинаковой скоростью. Концентрация и объемы растворов, содержащих Bu +, РЬ +, Са и Ti , оставались во всех опытах постоянными, а состав осадителя изменялся за счет смешения в различных соотношениях 2,5 М карбоната аммония и 25%-ного аммиака. Скорость подачи осадителя в каждом из опытов была такова, чтобы поддерживалось постоянное заданное значение pH. Верхним пределом значений pH, при которых проводились опыты, было рн 10,0. Более высокую величину pH в растворах создать невозможно ввиду образования буферной системы. Измерения pH проводили на рН-метре ЕК-21 со стеклянным и каломельным электродами. [c.343]

Формула Дорнера — Госкинса согласуется с некоторыми экспе-риментальнылг данными о захвате примеси при осаждении кристаллизанта методом возникающих реагентов, например с данными о сокристаллизации Ь + и Аш + с оксалатом церия(П1) при гидролизе диметилоксалата [25] и Ка + с сульфатом и карбонатом бария при гидролизе метилсульфата и трихлорацетата [20, 26], а также Ьа + с иодитом тория при восстановлении периодатной кислоты гликолем [27]. По-видимому, в этих случаях условия захвата аналогичны условиям изотермического снятия пересыщения, а замедленность накопления осадителя, образующегося в результате химической реакции в растворе, обеспечивает установление квазиравновесия. [c.144]

При производстве красных кадмиевых пигментов оса-дочно-прокалочными методами в качестве исходных солей кадмия применяют растворимые соли (сульфат, нитрат кадмия и др.) или нерастворимые (карбонат и оксалат кадмия), а в качестве осадителя — раствор селена в сульфиде натрия (Na2S-nSe) или бария. В случае использования сульфата кадмия и раствора селена [c.324]

Наиболее просто получаются труднорастворимые в воде гексафторосиликаты натрия, его высших аналогов и бария. В этом случае применяют осаждение кремнефтористоводородной кислоты растворами хлорида, гидроокиси или карбоната металла. В случае применения гидроокиси устраняется необходимость тщательного промывания осадка от С1, но требуется интенсивное перемешивание и очень осторожное прибавление осадителя, в особенности в конце процесса, так как при местном избытке щелочи 51Рб разлагается с образованием кремнекислоты и фторида. Лучше применять недостаток щелочи и после конца осаждения продолжать некоторое время перемешивать смесь с целью обратного перехода в 51Рб. Недостатком в применении гидроокисей является то, что они обычно содержат большее количество примесей, чем хлориды, и что раствор при нейтрализации значительно разогревается. [c.401]

Ф. М. Шемякин, Э. С. Мицеловский в 1947 г. применили метод физико-химического анализа для исследования кинетики процесса образования полос осадка и построения диаграммы состав — свойство при хроматографических разделениях на пермутитах, окиси алюминия, 8-оксихинолине и для нахождения оптимального состава хроматографических пермутитов (Ф. М. Шемякин, Д. В. Романов). В. Б. Алесковский применил в качестве носителей ионообменные смолы, обрабатывая их 0,2— 0,3-н. раствором осадителя до полного насыщения. Осадочные хроматограммы на бумаге получил Ф. Н. Кулаев. В ряде работ Ф. М. Шемякина, Л. Л. Туманова, В. С. Андреева, Э. С. Мицеловского в осадочной хроматографии для алюминия, железа, кобальта, никеля, меди были применены органические реагенты 8-оксихинолин, бэта-нафтохинолин, купферон, аспирин, пирамидон, уротропин или в виде колонок или на колонках окиси алюминия. Наоборот, солями бария и меди были разделены смеси формиата, карбоната, оксалата, цитрата, бензоата. [c.18]