Основания в неводных растворах

Титранты, применяемые для титрования кислот и оснований в неводных растворах [c.438]

Титрованием кислот или оснований в неводных растворах можно повысить точность определения. Кроме того, появляется возможность раздел >ного определения смеси двух или нескольких кислот или оснований, которые в водных растворах диссоциируют приблизительно одинаково. [c.127]

Применение ингибиторов является экономичным, эффективным и универсальным методом защиты металлов от коррозии [22]. Он может быть осуществлен без нарушения существенных технологических режимов и почти не требует дополнительного оборудования. Его с успехом применяют практически во всех отраслях промышленности и в сельском хозяйстве, причем почти в любых средах и условиях — в водно-солевых растворах различной минерализации (пресная и морская вода, оборотные воды, охлаждающие рассолы), в растворах минеральных и органических кислот и оснований, в неводных растворах, в гетерогенных системах типа углеводород — вода, в атмосферных условиях, в почвах, при эксплуатации металлических изделий, их хранении в межоперационный период. [c.9]

Титрование кислот и оснований в неводных растворах [c.151]

Ионные произведения растворителей и константы ионизации кислот и оснований в неводных растворах. Явления, наблюдающиеся в неводных растворах, имеют исключительно важное значение в аналитической химии. В неводных средах наблюдается неравномерное изменение отношений [c.151]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛО И ОСНОВАНИИ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 152 [c.153]

Из выведенных общих уравнений вытекает основное положение, что диссоциация сильных в воде электролитов кислот, солей и оснований в неводных растворах подчиняется закону действия масс. Указанные схемы процессов и уравнения, связывающие константы отдельных равновесий с обычными константами диссоциации кислот и оснований, становятся теперь общепринятыми, [c.21]

КИ эквивалентности оказывает существенное влияние на возможность дифференцированного титрования смесей кислот или оснований в неводных растворах. На рис. 12 представлены кривые [c.54]

ТИТРОВАНИЕ ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.79]

Мы достаточно широко пользовались этим методом цепей с постоянной ионной силой для измерения констант диссоциации кислот и оснований в неводных растворах. Дело в. том, что применение цепей без переноса для неводных растворов затруднено тем, что для многих растворителей отсутствуют данные о величинах о цепей без переноса. В этих случаях удобнее применять цепи с переносом с постоянной, ионной силой. [c.768]

Показана необоснованность некоторых допущений теории и ее непригодность к рассмотрению кислот и оснований в неводных растворах. [c.72]

Хотя теория сольвосистем соединений содержит мало принципиально нового, но для ее обоснования был щироко поставлен вопрос о кислотах и основаниях в неводных растворах и доказана кислотная и основная природа многих веществ, которые ранее с этой точки зрения не рассматривались. В этом ее положительное значение. [c.116]

Теория сольвосистем соединений способствовала исследованию кислот и оснований в неводных растворах, особенно в жидком [c.117]

Ниже приведены примеры уравнений реакций, протекающих при титровании оснований в неводных растворах, [c.85]

Теория Бренстеда в свое время не только навела порядок в хаосе отдельных, не связанных друг с другом фактов о реакциях кислот и оснований, которые были известны к моменту ее возникновения в 1923 г., но без нее было бы невозможно истолкование, а тем более предвидение реакций кислот и оснований в неводных растворах, объяснение явлений кислотно-основного катализа и т. д. [c.248]

Фундаментальными исследованиями уксусного ангидрида как растворителя занималась Евстратова с сотр. [187—193]. Она сформулировала критерии, определяющие скачок потенциала при кислотно-основном титровании [194—196], разработала теоретические основы потенциометрического метода титрования, определила ионное произведение УА, исследовала кислотно-основное равновесие в УА, измерила константы диссоциации кислот и органических оснований в неводных растворах (и в том числе в УА). [c.56]

Образующиеся при этом ионы гидроксила (а) могут нейтрализовать кислоты, а образующиеся ионы водорода (б) — основания. В неводных растворах, в которых указанных процессов не наблюдается вследствие отсутствия равновесия, устанавливающегося в воде между ионами водорода и гидроксила, нейтрализация кислот происходит в процессе непосредственного взаимодействия сольватированных электронов е сол с ионами лиония кислоты [c.152]

Во многих случаях единственное, что необходимо — это воспроизводимое указание на кислотность среды. Примером может служить титрование кислот и оснований в неводных растворах, которое с помощью стеклянного электрода, как индикатора конечной точки выполняется вполне успешно. Однако теоретические расчеты подобных кривых титрования по константам равновесия или вычисление констант равновесия по таким кривым очень сложно. Это требует не только знания того, насколько стеклянный электрод чувствителен к присутствию различных частиц в неводных растворах, но и учета весьма большого контактного потенциала жидкостного перехода между стандартным электродом (насыщенный раствор КС1 в воде) и неводным раствором. [c.386]

Существование кислот. и оснований в неводных растворах. В настоящее время доказано, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых имеются ионы водорода и гидроксила, но и в неводных растворах, где этих ионов нет. Поэтому применительно к неводным растворам прежние определения кислот и оснований как электролитов, диссоциирующих с образованием ионов водорода и ионов гидроксила, неточны. [c.189]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ 199 [c.199]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

К сожалению, имеется еще мало количественных данных о влиянии растворителей на свойства растворенных электролитов, в частности /Сдисс. кислот и оснований в неводных растворах. Константы автопротолиза известны также для небольшого числа растворителей. Все это уменьшает возможность использования указанной классификации случаев улучшения титрования на практике. [c.49]

Титрование оснований в неводных растворах проводят визуальным [266—269], потенциометрическим [270], кондуктометричес-ким [271], высокочастотным [271, 272] и спектрофотометрическиы [158, 159, 163] методами. Описаны микро- и ультрамикрометоды титрования оснований в неводных растворах [208, 209, 273, 274]. [c.85]

Прекрасный обзор теории сольво-систем дан в статьях и книгах А. И, Шатенштейна, где они разобраны подробнее. В своем обзоре в 1945 году Шатенштерш пишет Теория сольво-систем, на определенном этапе прогрессивная и способствовавшая исследованию кислот и оснований в неводных раствора,х, свое значение утратила . Такой же точки зрения придерживаются и другие исследователи. [c.501]

Из выведенных общих уравнений вытекает основное положение, что диссоциация сильных в воде электролитов кислот, солей и оснований в неводных растворах подчиняется закону действия масс. Указанные схемы процессов и уравнения, связывающие константы отдельных равновесий с обычными константами диссоциации кислот и оснований, становятся теперь общепринятыми, о чем свидетельствует ряд работ, появивщихся в советской и иностранной литературе. Уравнения и схемы равновесий других авторов Кольтгофа и Брукенштейна 4, 44, 45], Берга и Патерсона [46], Смита и Эллиота [47], Халбана [48], Корея (49], Садыка и Фуоса [50] и других, как показывает критический анализ их работ, являются частными случаями общей схемы равновесия, предложенной Н. А. Измайловым. [c.21]

Свистунова [162] разработала метод полуавтоматического потенциометрического безбюреточного титрования кислот и оснований в неводных растворах (рис. 6). [c.54]

Следует отметить, что подобно тому, как с каждым годом уточняются значения констант автопротолиза неводных растворителей, уточняются и р/С кислот и оснований в неводных растворах. В работах разных авторов приводятся порой весьма противоречивые данные, иногда отличающиеся друг от друга на несколько-порядков. В особенности это относится к нап-, которые в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью слишком малы для экспериментального определения. Кроме того, вторая ступень, диссоциации дикарбоновых кислот сильно подавляется первой ступенью диссоциации НгАп. Разумеется, истинное значение константы диссоциации НАп не имеет столь большого практического значения в химико-аналитическом аспекте, как константа автопротолиза растворителя. [c.93]

Изучение смешанных комплексов проводилось давно. Так, было изучено взаимодействие галогенидов теллура(IV) с анизолом, фе-нитолом и другими подобными соединениями [186]. Позже изучено взаимодействие бромида теллура (IV) с органическими основаниями в неводных растворах [187]. Однако для экстракционно-фо-тометрического определения теллура смешанные комплексы были применены позже. Особый интерес представляют соединения галогенидов теллура с родаминами [80, 82, 188—197], метиловым фиолетовым [196] и виктория голубой [197]. Лучшие результаты определения теллура с помощью флуоресцентного метода дает применение бутилродамина [190]. Этот метод позволяет определить 10" % теллура в минеральном сырье из навески 0,5—1,0 г. [c.233]

Для определена ненасыщенных соединений описан ряд макрометодов, основанных на этой реакции. В некоторых методах выделяющуюся уксусную кислоту титруют после удаления избытка ацетата ртути в виде галогенидов ртути меркуриодида калия или металлической ртути В других методах к олефиновому соединению добавляют измеренный объем 0,1 М раствора ацетата ртути и определение заканчивают титрованием избытка реагента. Дас предложил метод, основанный на титровании ртутных солей как оснований в неводном растворе. При этом следует учитывать, что титруется не только ацетат ртути, но и продукт метоксимеркурирования, но на последний расходуется лишь 1 эк-йивалент кислоты, как показывают уравнения [c.348]