Галогениды безводные

Для переработки использованных или испорченных кинолент их сжигают в фарфоровой чашке илн на железном листе. Для нагрева можно использовать газовую горелку. При сжигании получается мелкодисперспое ссреб-ро, галогениды серебра и уголь, который пужпо по возможности выжечь. Затем золу смешивают с равным по массе количеством безводной соды и сплавляют, как описано выше. [c.138]

Галогениды. Безводный хлорид бериллия ВеСЬ обладает свойствами, характерными скорее для галогеноангидридов, чем для обычных солей. Это объясняется в значительной мере ковалентной связью Ве—С1, причем отклонения от ковалентности, естественно, связаны с очень сильным поляризующим действием маленького иона Ве2+. В отличие от обычных солей с преобладающей ионной связью катион— анион, имеющих высокую т. пл., ВеСЬ плавится уже при 400° С (повышенное давление), а в обычных условиях возгоняется при 300° С, что характерно для молекулярных соединений. [c.35]

Здесь следует рассмотреть два основных варианта реакции Фри-деля-Крафтса. Первый вариант — прямое алкилирование бензола (или гомологов) с применением олефинов или неорганических сложных эфиров (алкилгалоидов или сульфатов) и небольших количеств катализатора. Другой вариант заключается в ацилировании с образованием арилал-килкетонов (как промежуточных соединений) и восстановление их в ароматические углеводороды. Ацилирование производится хлорангидридами или ангидридами с добавлением стехиометрических количеств катализатора — галогенида металла, обычно безводного хлористого алюминия [c.480]

В отличие от других галогенидов, безводный фторид алюминия представляет собой ионный кристалл, практически нерастворимый в воде. [c.324]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить дегидратацией (разд. 20.3) гидратированных солей. Галогениды магния и кальция легко поглощают воду. Их способность образовывать гидраты, как и растворимость в воде, уменьшается при увеличении размеров ионов. Поэтому галогениды стронция, бария и радия обычно безводны. Это объясняется тем, что энергии гидратации уменьшаются при возрастании размеров М2+-ионов быстрее, чем энергии решеток. [c.273]

Галогениды. Безводные галогениды можно получить сухим способом, используя следующие реакции [c.542]

Аналогично могут быть синтезированы другие галогениды Mn+ i Все онн растворяются в воде (фторид мало растворим) и образует кристаллогидраты. Нагреванием кристаллогидратов нельзя получить чистые безводные галогениды, так как при этом происходит гидролиз и образуются гидроксогалогениды. [c.548]

Реакции с галогенидами металлов. В безводных галогени-дах металлов, хотя они и не диссоциированы, на атоме металла существует значительный дефицит электронной плотности, поэтому реактивы Гриньяра взаимодействуют с ними как нуклеофилы, образуя металлорганические соединения [c.275]

Здесь также уместно рассмотреть своеобразное взаимодействие реактивов Гриньяра с безводными галогенидами меди(II) и серебра [c.307]

Кислоты Льюиса — безводные галогениды металлов (обычно железа и алюминия). На атомах металлов в этих солях имеется большой дефицит электронной плотности, а атомы трехвалентных металлов склонны к достройке внешней электронной оболочки до октета. Взаимодействуя как электрофилы [c.372]

Введение в ароматическое кольцо алкильных радикалов проводится с помощью соответствующих алкилгалогенидов при участии катализатора Фриделя-Крафтса - уже описанных выше безводных галогенидов алюминия. [c.221]

Большинство безводных галогенидов гигроскопично, поэтому их рекомендуется для хранения запаять в той же трубке, в которой проводили обезвоживание, или перенести в токе сухого газа (азот, оксид углерода (IV) в пробирку для запаивания. [c.59]

Щелочноземельные металлы также получают электролизом расплава безводных галогенидов (Са, 5г) или окислов (Ва). Используют ЩЗМ для изготовления сплавов с другими металлами, в неорганическом синтезе как исходные вещества для получения сложных соединений. В последнее время металлический барий стали применять вместо цинка для изготовления электрохимических элементов в батареях. [c.30]

Безводные галогениды других элементов главной подгруппы [c.36]

Галогениды. Безводный хлорид кобальта представляет соб< кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоСЬ-бН окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоСЬ НаО фиолетового цвета. Безводный хлорид кобаль гигроскопичен и хорошо растворим в воде растворимость со при 0° С составляет 30,3%, при 25° С — 36,7%, а при 100° С 51,5%. Безводный бромид кобальта СоВга представляет of кристаллы зеленого цвета, очень гигроскопичные и хорошо р творимые в воде при 60° С растворимость равна 66,7%. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. Иодид коба та 0J2 черно-зеленого цвета также хорошо растворим (15 [c.16]

Галогениды. Безводные галогениды Сг (II) получают ири действии НС1, НВг или I2 на металл при температуре 600—700°С или восстановлением тригалогенидов водородом при 500—600 °С. Дихлорид r l2 растворяется в воде с образованием голубых растворов иона Сг +. [c.459]

Свойства некоторых солей кобальта. При нагревании хл-эр, бром и иод реагируют с кобальтом, образуя соответствующие галогениды. Безводный хлористый кобальт СоСЬ до температуры 650° О бладает незначительной летучестью, а при более высоких температурах летучесть его резко возрастает. 0 I2 растворяется в воде, а еще лучше в этиловом и метиловом спирте, [c.611]

Другим мощным восстановительным реагентом является ВгНб, который упоминался выше как возможный промежуточный продукт. Он может быть легко получен в растворе при добавлении алкилгалогенида (например, метилиодида) к безводному раствору тетраалкиламмонийбороната в метиленхлориде. Побочный продукт (R4N—галогенид) может быть легко удален [531] [c.371]

Галогены в свободном виде получают окислением галогенид-ионов, в виде которых они представлены в природных соединениях. В таблице стандартных окислительно-восстановительных потенциалов система 2F =F2-i 2e характеризуется самым высоким значением °=2,87 В, поэтому окислительную функцию по отношению к фторид-ионам может выполнять только электрический ток. Единственный способ получения фтора — это электролиз расплавленного гидродифторида калия КНЕг или раствора фторида калия в безводном фтороводороде. [c.146]

Единственный галогенид eipeopa, образующий гидрат, — это AgF. Соли AgNOa и Ag2S04 — безводные соли. Однако амины образуются со всеми солями се,ребра. Почему [c.41]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГ2. Их получают также, действуя НГ на металл или Э(ОН)г. ЭГ2 — кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство их очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) o6pa3vroT кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды Mg и Са нельзя получить нагреванием на воздухе гидратированных солей, так как при этом происходит гидролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксогалогенида, наиример М гОСЬ. Обычно безводные ЭГз получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогенводорода. Еще более подвержены гидролизу галогениды бериллия. Безводные галогениды Ве получают, действуя Гг или НГ па металл при высокой температуре. [c.316]

Существуют галогениды ЭГ5 для ванадия получен только VF3, для ниобия и тантала —все ЭГз. Это одно из проявлений увеличе ния устойчивости соединений с w = +5 для подгруппы УБ. Галогениды-УРа и ЗГз получают прямым синтезом исключение составляет Tals, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным HI. Возможны и другие способы, например [c.523]

Безводные галогениды цинка кристаллизуются из водных растворов (Zn b при t > 28 °С). Расплавленный Zn b легко растворяет оксиды многих металлов и поэтому применяется в качестве флюса при пайке металлов. При гидролизе Zn la образуется малорастворимый гидроксохлорид Zn(OH) l [c.598]

В 1918 г. Н. Д. Зелинский пришел на помощь авиачастям Красной Армии процессом бензинизации соляровых масел в присутствии безводного хлористого алюминия. Выход бензина составлял 63%, считая на сырье. Работы Н. Д. Зелинского, а до него проф. Московской сельскохозяйственной академии Г. Г. Густавсон с безводными галогенидами алюминия (1881 г.), работы Л. Г. Гур-вш1а (1912 г.) и С. В. Лебедева (1925 г.) с алюмосиликатами положили начало современному процессу каталитического крекингу. [c.17]

Единственный галогенид серебра, образующий гидрат,—это AgP. Соли AgNOз и Ag2S04 —безводные соли. Одна ко аммиакаты образуются со всеми солями серебра. Объясните-причины различного поведения воды и аммиака. [c.54]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГг. Их получают также по реакции галогеноводородов НГ с металлами или Э(0Н)2. Галогениды ЭГа - кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство из них очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) образуют кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды MgFa и С аГ2 нельзя получить нагреванием на воздухе кристаллогидратов солей, так как при этом происходит падролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксида-галогенида, например MgaO Ij. Обычно безводные ЭГ2 получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогеноводорода. Еще более подвержены [c.333]

Из галогенидов ЭГ] получены все высшие галогениды ниобия и тантала, а для ванадия только УР]. Это одно из проявлений увеличения устойчивости соединений с - + 5 для подгруппы УБ. Галогениды УРз и ЭГз получают прямым синтезом, исключение составляет Та1з, который образуется в результате многократной перегонки ТаВгз с безводным иодоводородом. Возможны и другие способы, например [c.504]

Получение из кристаллогидратов безводных галогенидов, не содб ржащих оксидов, основных солей и окси-галогенидов, является трудоемкой операцией. Объясняется это тем, что отщепляющиеся нары воды могут взаимодействовать с уже частично обезвоженной солью, например [c.58]

Минимальным поляризующим действием в ряду Ь —Сз должен был бы обладать Сз. Однако согласно последним сведениям иону Сз+ в некоторой степени свойствен эффект дополнительной поляризации. Поэтому в соединениях, включающих наряду с Сз+ сильно поляризующиеся анионы, благородно-газовая электронная оболочка иона Сз+(4с( °5525Р ) испытывает деформацию, приводящую к возникновению химической связи катион—анион, включающей значительную ковалентную составляющую. По-видимому, только фторид цезия СзР свободен от такого рода поляризационных взаимодействий. Уже для СзС1 теоретический расчет показывает значительный перенос заряда с хлора на цезий, в результате чего эффективный положительный заряд на атоме цезия много меньше чем -Ь1. Поляризационными эффектами может быть объяснен своеобразный характер изменения температуры плавления безводных галогенидов ЩЭ (подробно см. в работе [1,. с. 35]) [c.14]

Металлический магний получают электролизом расплава безводного М СЬ (в смеси с КС1, чтобы понизить температуру плавления электролита). Полученный g несколько раз переплавляют в инертгюй атмосфере, чтобы освободить от примесей окислов, галогенидов, нитрида и других, образовавшихся вследствие очень высокой химической активности металлического Mg. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология