Щелочные металлы металлы, получение

Щелочной металл массой 1,56 г помещен в газообразный хлор (газ — в избытке). Полученное твердое вещество растворили в воде н добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции [c.122]

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С ПОЛУЧЕНИЕМ ХЛОРА, РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДОВ И ВОДОРОДА [c.43]

Электролизом (электрометаллургия) получают щелочные металлы, алюминий,, бериллий. Электролит не должен содержать ионов водорода, потому что во время электролиза водных растворов их солей на катоде выделяется не металл, а водород (почему ). В электролите не должно быть ионов металлов, выделяющихся при электролизе на катоде, так как они загрязняют получаемый металл. Чтобы выполнить эти условия в электролизные ванны загружают очищенные вещества, получение которых есть стадия технологического процесса. [c.144]

Применение щелочных металлов. Металлы 1А-подгруппы широко используются в новой технике. Изотоп лития используют как исходный продукт для получения трития Н в ядерной реакции [c.289]

Выше (гл. I, 10) были приведены примеры образования оплавов ртути (амальгам) со щелочными металлами. При получении чистых металлов в ряде случаев целесообразно использовать амальгамы в качестве анодов при отделении нужного металла от примесей и в качестве катода при выделении чистого металла. [c.586]

Черный с синевато-зеленым оттенком, летучий, при нагревании разлагается. Не реагирует с водой. Растворяется в эфире (образуется оранжевый неустойчивый раствор). Разлагается концентрированными кислотами-окислителями, реагирует с водородом, щелочными металлами, иодом. Получение см. 73б . [c.371]

В сравнении с другими восстановителями цирконий устойчив на воздухе и реагирует с солями щелочных металлов при относительно низких температурах. Методы, в которых в качестве восстановителя могут применяться 2г, Т1, и другие подобные металлы, особенно удобны для внесения КЬ и Сз в разрядные трубки. Трубки имеют практическое значение при получении небольшого количества НЬ и Сз непосредственно на производствах, использующих эти металлы [c.154]

Бисмит. Желтовато-белый, при нагревании становится коричневым. Прн прокаливании сублимируется, термически устойчив. Не реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Восстанавливается водородом и углеродом, окисляется пероксидами щелочных металлов, галогенами. Получение см. 39И, 397, 405. [c.203]

Желтый, летучий, перегоняется с водяным паром, разлагается при нагревании. Устойчив на воздухе, чувствителен к свету. Является кластером [( O)jMn— Mn( O)j]. Нерастворим в воде. Реагирует с концентрированными кислотами-окислителями, восстанавливается щелочными металлами, водородом. Получение см. 799 . [c.404]

Поэтому в последние годы вновь возрос интерес к замене графита различными малоизнашивающимися анодами для электролиза хлоридов щелочных металлов с целью получения хлора и каустической соды. Основой для зтого послужили успехи в производствах таких металлов, как титан или тантал, которые могут служить в качестве токоподводящей основы для активного покрытия, например, из металлов или окислов металлов платиновой группы, не подверга- [c.58]

Для получения нитритов рубидия и цезия в промышленности можно рекомендовать ионообменный метод [243, 312]. По этому методу через катионит типа КУ-2 сначала пропускают 0,5—1,0 н. водный раствор хлорида щелочного металла до получения фильтрата с pH = 5 -4- 6, а затем, после промывки катионита водой для уда ления свободных хлорид-ионов, производят десорбцию катиона це- [c.126]

В кристаллическом иоде квалификации технический присутствуют главным образом примеси хлоридов, бромидов и иодидов натрия и калия, а также сульфаты, карбонаты и сульфиды щелочных металлов. Для получения очищенного иода в лабораторных условиях его однократно или дважды возгоняют из смеси с иоди-дом калия, а затем — из смеси с оксидом бария (для удаления следов воды). [c.72]

Щелочной металл. Белый, мягкий, весьма низкоплавкий. Пар рубидия окрашен в зеленовато-синий цвет. Химически растворяется в жидком NH3 (темносиний раствор), расплаве RbOH. Чрезвычайно реакционноспособный сильнейший восстановитель. Энергично реагирует с О2 воздуха, водой (идет воспламенение металла и выделяющегося водорода), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. Не реагирует с азотом. Хорошо сохраняется лншь под слоем парафинового или вазелинового масла. С ртутью образует амальгаму. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. Получение см. 64, 65, 69, 73 ". [c.40]

Другой способ получения активного углерода из каменных углей заключается в модифицировании каменного угля щелочными металлами, что обеспечивает способность угля к поглощению веществ большей молекулярной массы, а также высокую скорость процессов адсорбции-десорбции. Традиционные методы получения адсорбет-ов из ископаемых углей приводят обычно к продукту с широким распределением пор по размерам, в связи с чем углеродные сорбенты из углей имеют низкую селективность и относительно невысокую удельную поверхность и, как следствие, ограниченные возможности для практического использования. Было установлено, что свойства угля во многом определяются кислородсодержащими группами. В каменном угле, кроме кислородсодержащих, существенную роль играют ароматические и гидроароматические фрагменты. Исходя из этого, модифицирующие обработки были направлены на карбоксильные, карбоксилатные, гидроксильные и другие кислородсодержащие группы, а также на ароматические структуры. Химическое модифицировании каменных углей приводит к получению адсорбентов, сорбирующих метиленовый голубой до 150-170 мг/г, йод до 130%. Полученные результаты явились предпосылкой изучений свойств углей с целью получения из них углеродного материала с высокой удельной поверхностью. [c.51]

Сродство ( сфоромолибдата к более тяжелым катионам щелочных металлов растет в ряду К <НЬ < Сз . Высокая избирательность солей гетерополикислот по отношению к цезию и высокая устойчивость неорганических ионообменников к ионизирующим излучениям определяют возможность их эффективного применения для извлечения цезия из сбросных растворов, полученных при переработке облученного ядерного топлива [13]. [c.45]

Поликонденсацию (неравновесную, на границе раздела фаз) проводят в водной среде в присут. диспергатора [как правило, Mg(OH)2] и эмульгатора (напр., канифольного мыла), используя избыток полисульфида щелочного металла для получения П. к. высокой мол. массы. Т. к. в процессе, как правило, образуется тетрасульфидный каучук (т = 4), для получения дисульфидного каучука (т = 2) дисперсию полимера после поликонденсации обрабатывают NaOH (де-сульфурируют), после чего отмывают водой от избытка полисульфида щелочного металла и минер, солей многократной декантацией. [c.25]

При применении пластификатора очень важное значение имеет сохранение его цвета в процессе переработки пластифицированного полимера и при эксплуатации готового изделия. В этой связи большое влияние на цвет пластифйкатора оказывает технология его получения. Особенно это относится к способу очистки сложного эфира от примесей катализатора этерификации (серной кислоты, арилсульфокислот, алкилатов металлов) и продуктов его этерификации. Так, при взаимодействии арилсульфокислот со спиртами образуются термостойкие диалкилсульфаты, разлагающиеся с образованием радикала сильной кислоты, которая вызывает ос-моление органических соединений. Смолообразные продукты способствуют изменению первоначального цвета пластификаторов. Для сохранения цвета пластификатор-сырец осветляют различными способами [59, 65—76]. Так, эфир-сырец обрабатывают озоном при 10—100 °С с последующим восстановлением (водородом А присутствии никеля Ренея, сульфитами щелочных металлов и пр.) и дополнительной промывкой водными растворами гидроок- сидов щелочных металлов [65, 68]. Сообщается об осветлении сложного эфира воздухом или кислородом [66]. Чаще всего эфир-сырец подвергают действию сухой кальцинированной соды [68, 69] или ее 10%-ным водным раствором [70], 0,1—5%-ным водным раствором гидроксида, карбоната или бикарбоната аммония, натрия, калия [71]. Применяется также обработка сложного эфира оксидами, гидрооксидами щелочно-земельных металлов [72], активированным оксидом алюминия или оксидом алюминия с примесью оксида кремния [73]. Готовый пластификатор дополнительно обрабатывают сорбентами в индивидуальном виде или в виде смеси с оксидами натрия, магния, алюминия, кремния, железа, взятыми в количестве до 10% от массы эфира в токе инертного газа при 100—150°С в течение 0,1—3 ч [74]. Для тех же целей может применяться щелочной активированный уголь [75] или ионообменные смолы [76]. [c.105]

Описано [7] получение муллита путем плавления шихты, содержащей соединения алюминия и диоксид кремния (или метасиликат щелочного металла), с последующей кристаллизацией расплава. Указанный способ отличается тем, что с целью получения тонкодисперсного муллита состава 2А120з 5102 с размером призматических кристаллов 3—14 мкм шихту, содержащую безводный хлористый алюминий, хлорид щелочного металла и кремнийсодержащий компонент, расплавляют при температуре 850°С и в полученный расплав подают газообразный кислород [c.150]

По патентам немецкой фирмы расход медной соли и цианистого калня при этом взаимодействии можно уменьшить вдвое, применяя диамминоцианиды щелочных металлов. Способ получения этих последних комплексных солей и ход взаимодействия выражается уравнением [c.273]

Станниты щелочных металлов (щелочной раствор хлористого олова) (выделяют черный осадок металлическо-го висмута Эту очень чувствительную реакцию производят следующим образом. К нескольким каплям хлористого олова. прибавляют раствор едкой щелочи, пока лоявившийся вначале белый осадок не растворится. Полученный раствор станнита натрия NaHSп02 приливают К холодно му раствору висмутовой соли, Причеи тотчас поя,вляется черный осадок. При этом имеют место следующие реакции [c.145]

Калий и натрий являются наиболее активными металлами из всех часто встречающихся электроположительных элементов (стр. 58). Они очень быстро окисляются на воздухе и разлагают воду при о бьжяовенной температуре водород воды вос-станавл ивается до газообразного состояния, а металл окисляется до гидроокиси. Гидроокиси щелочных металлов являются весьма сильными основаниями, что видно по степени их ионизации (стр. 24). В твердом виде они являются наиболее стойкими из всех остальных гидроокисей и не расщепляются на окись и воду даже нри плавлении. Получение чистых окисей удается лишь с большим трудом осторожное нагр-свание металлов на воздухе ведет к образованию наряду с окисью значительного количества перекиси. Окиси белого цвета, перекиси желтоватого. [c.308]

Такегами и сотр. [ 203] получили сополимер типа ABA (ПММА-ПЭГ-ПММА) при полимеризации метилметакрилата (ММА). В качестве инициатора использовали натриевую соль полиэтиленгликоля (ПЭГ), реакция проводилась в присутствии дициклогексил-18-краун-6. Содержание синдиотактических полимеров было намного выше, чем в продукте, полученном в отсутствие краун-эфира. Результаты исследований, посвященных улучшению растворимости щелочных металлов в присутствии краун-эфиров (разд. 3.2.4 и 3.3.2.В), были применены для использования щелочных металлов как инициаторов анионной полимеризации. Используя дициклогексил-18-краун-6, Кемпф и сотр. [ 204] провели гомогенную анионную полимеризацию бутадиена, изопрена и метилметакрилата с растворами Na, К, НЬ и s в ТГФ и бензоле- Во всех случаях полимеризация шла настолько быстро, что превращение мгновенно происходило нацело. Микроструктура полимера, полученного при Ю°С в бензольном растворе, аналогична структуре полимера, полученного в полярном растворителе. Молекулярная масса полимера оказалась намного выше, чем значение, рассчитанное, исходя из отношения (мономер)/ иниЩ1атор). Молекулярно-массовое распределение полимера было широким = 3-4). Полимеры существенно отличались от полученных другими известными методами полимеризации. [c.255]

Прежде чем приступить к обсуждению высших оксидов этих металлов, необходимо упомянуть, что оба они образуют так называемые оксиды М О. Вторую модификацию металлического вольфрама, описываемую как р-вольфрам , получают такими методами, как электролиз расплавленной смеси ШОэ и фосфатов щелочных металлов, или из расплава вольфраматов щелочных металлов при температурах <[700 °С выще этой температуры р-вольфрам необратимо переходит в а-воль-фрам. Предполагается [1], что р-вольфрам в действительности является оксидом ШзО и что шесть атомов вольфрама и два атома кислорода в элементарной ячейке этого соединения (рис. 29.4) статистически располагаются по восьми позициям (соответственно светлые и заштрихованные кружочки). В оксиде СгзО [2] атомы металла занимают позиции с шестикратной координацией, а атомы кислорода — с двукратной. В то же время показано [3], что р-вольфрам может быть получен с содержанием кислорода меньшим чем 0,01 атома на один атом вольфрама (путем восстановления водородом оксида 02.э), хотя присутствие небольшого количества примесных атомов представляется необходимым для устойчивости структуры р-вольфрама . М03О имеет дефектную структуру анти-В1Рз (разд. 9.9.3) в этой структуре девять атомов молибдена статистически занимают девять из двенадцати позиций (ООО) [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Щелочные металлы металлы, получение: [c.169] [c.40] [c.251] [c.17] [c.321] [c.506] [c.149] [c.765] [c.334] [c.121] [c.13] [c.86] [c.51] [c.160] [c.327] [c.162] [c.438] [c.124] [c.152] [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология