Термодинамика коррозионных процессов

Таким образом, в идеале предельно допустимой с точки зрения термодинамики коррозионного процесса концентрацией кислорода в воде при показателе pH = 9 следует считать 28-10 мг/л. Концентрация ионов железа в этих условиях составит [Ре ] = = 5 10" г-ион/л и [Ре ] = г-ион/л. [c.59]

Термодинамика коррозионных процессов [c.187]

Термодинамика коррозионных процессов и электродные потенциалы [c.28]

Даны современные представления о термодинамике и кинетике окисления металлов, механизме образования и законах роста различных пленок, рассмотрены механизм и различные виды электрохимической коррозии, описаны важнейшие методы исследования коррозионных процессов. [c.2]

Наконец, одним из практических методов защиты металлов от коррозии является создание условий, уменьшающих или полностью исключающих возможность протекания коррозионного процесса (применение защитных газовых атмосфер, обескислороживание воды, катодная защита), которые могут быть рассчитаны с помощью термодинамики. [c.11]

Хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия [числитель правой части уравнения (1)1, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической, и с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика (учение о скоростях) коррозионных процессов. [c.11]

Самопроизвольно протекающий процесс разрущения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, происходящий с выделением энергии и рассеиванием вещества (рост энтропии), называется коррозией. Коррозионные процессы протекают необратимо в соответствии со вторым началом термодинамики (см. гл. 6). [c.505]

Устанавливая принципиальную возможность коррозионного разрушения, термодинамика ничего не говорит о его скорости. Между тем с практической точки зрения именно скорости коррозионного процесса принадлежит решающее значение. Чтобы выяснить роль факторов, от которых зависит скорость саморастворения металлов, следует привлечь методы электрохимической кинетики. [c.243]

В этой теории предпринята попытка количественно связать напряжения, возникающие в материалах, и скорость развития стресс-коррозионного дефекта с помощью термодинамики необратимых процессов. Деформация металла рассматривается на стадии линейного упрочнения, когда дислокации выстраиваются и двигаются в системе параллельных плоскостей скольжения при отсутствии поперечного скольжения. Из математических построений этой теории вытекает ряд феноменологических уравнений, указывающих на взаимосвязь процессов пластической деформации и стресс-коррозии в металлах, которые при одновременном процессе деформирования и электрохимической коррозии принимают следующий вид [c.66]

Термодинамика электродных процессов. Термодинамическое условие возможности протекания коррозионного процесса. [c.118]

Однако термодинамика не дает исчерпывающего ответа об интенсивности (скорости) коррозионного процесса, который является главенствующим при рассмотрении влияния коррозионной среды на прочностные свойства стали. [c.7]

Термодинамика и кинематика коррозионных процессов [6, 8] [c.13]

Таким образом, термодинамика дает не только сведения о возможности или невозможности протекания коррозионного процесса, но и количественную оценку его движущих сил. Суждение о степени термодинамической нестабильности различных металлов в растворах электролитов, т. е. суждение о возможности или невозможности протекания электрохимической коррозии металла может быть приближенно сделано также по величине стандартного электродного потенциала металлов [7] (см. табл. 2). [c.14]

Таким образом, термодинамика дает исчерпывающие сведения о возможности или невозможности протекания коррозионного процесса в данных условиях. На основании термодинамических расчетов по уменьшению свободной энергии коррозионного процесса или для электрохимической коррозии по значению э. д. с. коррозионного процесса можно также количественно оценить движущую силу коррозионного процесса. [c.11]

Рассмотрены методы определения коррозии металлов и их сплавов в расплавленных солях весовой, аналитический, стационарных потенциалов и поляризационных кривых, а также коррозия металлов под воздействием газов (кислорода, хлористого водорода), растворенных в расплавленных солях. Обсуждаются процессы бестокового переноса металла катионами низших валентностей. Значительное внимание уделено термодинамике и кинетике коррозионных процессов. Приводятся данные по пассивации металлов и защите их от коррозии при высоких температура в расплавах. [c.213]

Как видно из табл. 12, коррозия подавляющего большинства металлов — процесс термодинамически неизбежный, и приходится удивляться не тому, что он происходит, а скорее тому, что этот процесс, приводящий к образованию, например, термодинамически устойчивых окисных соединений, в ряде случаев удается очень сильно затормозить. Однако, как известно, термодинамика не может дать ответ на вопрос о скорости реакции — для этого необходимо обратиться к изучению кинетики электродных коррозионных процессов. [c.121]

Коррозионные процессы являются самопроизвольно протекающими необратимыми процессами в соответствии со вторым началом термодинамики (см. гл. IV). [c.508]

ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА КОРРОЗИОННЫХ ПРОЦЕССОВ [c.9]

Первопричиной коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в различных средах при данных внешних условиях. Термодинамика дает исчерпывающие сведения о возможности или невозможности самопроизвольного протекания коррозионного процесса при определенных условиях. В связи с этим соответствующие термодинамические расчеты представляют определенный интерес. [c.13]

Роль термодинамики при изучении коррозионных процессов этим не исчерпывается. Термодинамические потенциалы могут быть использованы для количественной оценки движущих сил физико-химических, в том числ и коррозионных процессов, а также для расчета скоростей этих процессов в случаях, когда имеется возможность расчета не только движущих, но и тормозящих сил процессов. [c.13]

Хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия, однако она не дает ответа на весьма важный и с теоретической, и с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс. Рассмотрением этого [c.13]

Термодинамика дает лишь сведения о возможности коррозионного процесса, ничего не говоря о его фактической скорости. Для того, чтобы определить скорость термодинамических процессов, надо знать их кинетику. [c.11]

Термодинамика и кинетика коррозионных процессов [22] [c.11]

Существенное влияние на скорость газовой коррозии оказывают образующиеся продукты коррозии, их физико-химические н механические свойства. В больщинстве случаев коррозия протекает в окислительной среде при этом на поверхности металла в качестве продукта коррозии образуется окисная пленка. Впрочем, тонкая окисная пленка на металле обычно появляется уже при комнатной температуре. Свойства образующейся окисной пленки решающим образом влияют на дальнейший ход коррозионного процесса. В случае резкого торможения процесса вплоть до, полного прекращения коррозии говорят о наступившей пассивности поверхности металла Термодинамика газовой коррозии. Термодинамическая возможность процесса газовой коррозии с образованием окисной пленки определяется величиной изменения свободной энергии системы. Существует удобная форма определения термодинамической возможности протекания коррозии за счет окисления металла, которая сводится к сравнению упругости диссоциации полученного продукта реакции окисления с парциальным давлением кислорода в газовой фазе. [c.46]

Последние четыре главы, объединенные автором в отдельную часть, посвящены вопросам количественной оценки коррозионных процессов и представляют несомненный теоретический и практический интерес. В них излагаются методы измерения кинетики окисления и коррозии в электролитах, теоретическое исследование роста пленок, поляризационные измерения толщины пленок, распределение потенциала в электролитических ячейках, определение скоростей коррозии, применение термодинамики к проблемам коррозии, статическая обработка экспериментальных результатов и пр. [c.7]

Коррозия с точки зрения химической термодинамики. Только что изложенный метод подхода к вопросу коррозии может заинтересовать металлургов ОН напоминает нам, что коррозия может происходить только тогда, когда в ее итоге снижается свободная энергия. Последние достижения в области химической термодинамики сделали возможным построение диаграмм, определяющих условия, при которых коррозионный процесс невозможен (при отсутствии подачи энергии извне), а также условия, когда коррозия возможна и в действительности обычно происходит. Из этих диаграмм видно также, при каких условиях возможно образование защитных пленок, часто препятствующих коррозии. Разработкой этого графического метода определения термодинамических областей мы целиком обязаны Пурбэ благодаря его трудам мы получили новый интересный метод подхода к вопросу коррозии металлов. Этот метод рассматривается в главе XXI, но читателю полезно ознакомиться также с его книгой [11 ]. [c.26]

Курс состоит ИЗ трех основных частей химическая коррозия, электрохимическая коррозия и методы защиты металлов от коррозии. Кроме того, большое внимание уделено термодинамике, кинетике и механизмам электродных реакций на металлах, а также локальным коррозионным процессам. Основные научные положения проиллюстрированы на конкретных видах коррозии и способах защиты от нее. [c.7]

Здесь рассматриваются только причины выхода из строя компрессорных машин из-за чисто коррозионного воздействия или совместно с механическими напряжениями (коррозионно-механического). Коррозия металлов — это самопроизвольный процесс разрушения их при воздействии окружающей среды. Причина коррозии — термодинамическая неустойчивость металла в данной среде, когда переход из металлического состояния в химическое соединение происходит с уменьшением свободной энергии. Для предотвра1ценпя этого естественного с точки зрения термодинамики процесса приходится прилагать большие усилия, расходовать огромные средства, но тем ие менее полностью защитить металлы от коррозии пока ие всегда удается. Ведь с помощью различных способов защиты лишь удерживают металл в состоянии неустойчивого равновесия с окружающей средой (исключение составляют благородные металлы). Стоит только несколько изменить агрессивность среды, ослабить степень защиты или ухудшить качество металла, как это равновесие нарушится и начнется коррозионный процесс. [c.6]

До сих пор коррозионные гальванические микро- и макропары мы рассматривали преимущественно с точки зрения законов термодинамики. Однако этого недостаточно для решения многих вопросов. Во-первых, при термодинамических расчетах трудно предусмотреть сложное влияние среды, которая зачастую играет решающую роль в определении степени коррозии металла. Во-вторых, с помощью термодинамики принципиально невозможно вычислить скорость коррозионных процессов, определяющих долговечность конкретных сооружений и сроки их ремонта. В-третьих, коррозия металлов почти повсеместно сопровождается сложными побочными и вторичными процессами, сказывающимися иногда чрезвычайно сильно на скорости развития основной химической реакции, тогда как термодинамические данные пригодны (и то с рядом ограничений) для расчета основ- [c.125]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Торможения в протекании коррозионного процесса (вероятного с точки зрения термодинамики) могут быть двух родов торможение за счет большой энергии активации и торможение за счет затруднений в процессах диффузии (транспорта) реагента к поверхности металла или продуктов реакции в обратном направлении. Все сказанное можно пояснить энергетической схемой, приведенной на рис. 1. Протекание термодинамически Еозможной коррозионной реакции уподобляется здесь падению шарика с верхней плоскости на нижнюю с высоты к. В случае а (рис. 1) шарик падает беспрепятственно, что соогветстзовало бы безгранично большим скоростям коррозии в случае отсутствия тормозящих факторов. Однако этот процесс вероятного падения шарика может быть задержан или вследствие необходимости предварительного преодоления какого-то барьера (рис. 1,6), или вследствие трудности осуществления самого перемещения шарика, например, мал угол наклона, велико трение вязкой среды (рис. 1,в). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология