Весовой анализ солей кислот

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Анализ перхлоратов основан обычно на превращении перхлорат-иона С10 в хлорид-нон СГ, который затем определяют объемным или весовым методом. Анализы ведут также восстановлением перхлоратов солями трехвалентного титана или осаждением их в виде труднорастворимых солей (например, перхлоратов калия и тетрафениларсония или комплексов четвертичных солен аммония). В особых случаях при анализе чистой хлорной кислоты применяют метод титрования. [c.105]

Определение содержания металлов и неметаллов в сложных синтетических лекарственных препаратах и полупродуктах производства обычными методами объемного и весового анализа нельзя произвести без предварительной минерализации определяемого элемента, входящего в органическое соединение. Этот процесс состоит в том, что вещество сжигают, причем органическая часть сгорает до углекислого газа и воды, а определяемые элементы переходят в малолетучие неорганические соединения (кислоты, соли или окислы металлов), которые в дальнейшем исследуют обычными методами количественного анализа. [c.370]

Весовой анализ солей кислот [c.355]

Основываясь на анализах солей, И. Рихтер составил ряды относительных весовых количеств кислот и оснований, составляющих соли, и назвал их рядами нейтрализации. Расчеты состава солей на основе этих рядов он и назвал стехиометрией . [c.73]

Весовой анализ применяют в лабораторно-клинических исследованиях для определения серной кислоты и ее солей в моче, а в санитарно-гигиеническом анализе — для определения сернокислых соединений в воде и т. д. [c.174]

Однако комплексометрические титрования, даже предложенные в начальном периоде развития комплексометрии, получили большое признание. Они пригодны для быстрого определения катионов в их солях, например в фармацевтических препаратах, для контроля жесткости воды, для определения концентрации различных отработанных растворов щелочей и т. п. Этими простыми методами можно значительно ускорить целый ряд операций классического весового анализа. Если количественно выделить катион из раствора, например цинк в виде сульфида, магний в виде двойной соли фосфата и магния и т. п., то не обязательно переводить выделенный осадок в удобную для взвешивания форму (путем сожжения, высушивания и т. п.), но достаточно осадок растворить в соответствующей кислоте или в растворе комплексона и определить затем катион в растворе комплексо метрическим титрованием. За небольшими исключениями комплексометрическими методами можно было бы заменить все весовые определения. Осуществление этих ускоренных методов находится в руках каждого химика-аналитика. [c.407]

Прямым химическим анализом было показано, что гуанидин, хинолин и пиридин образуют четырехзамещенные соли германомолибденовой кислоты 18591. При весовом анализе осаждение хинолином дает худшие результаты, чем осаждение 8-оксихино-лином. [c.305]

В весовом методе определяемое вещество обычно осаждают избытком реагента. В этом методе операция осаждения считается основной. Весовой анализ применяют в лабораторно-клинических исследованиях для определения серной кислоты и ее солей в моче, а в санитарно-гигиеническом анализе — для определения сульфатов в воде и т. д. [c.163]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

Для весового анализа (так же, как и для других методов анализа) необходимо предварительно получить раствор исследуемого вещества. Методы растворения анализируемого вещества довольно разнообразны и в основном те же, что и для качественного анализа. Многие вещества растворяются в воде для растворения значительного количества веществ, содержащих соли слабых кислот, приходится применять сильные кислоты соляную, азотную, хлорную или царскую водку. [c.131]

При электро-гравиметрическом анализе в осадок выделяют металл из раствора его соли. Чаще же искомое вещество выделяют из раствора в виде какого-либо соединения определенного химического состава, которое образуется в результате ионной реакции. Например, серную кислоту определяют, осаждая из ее раствора сульфат бария добавлением раствора хлорида или нитрата бария. Соединение определенного состава образуется при взаимодействии в растворе ионов, содержащих искомое вещество, с ионами реактива-осадителя. Получаемый осадок должен иметь постоянный химический состав и обладать физическими свойствами, позволяющими производить его дальнейшую обработку с целью практически полного выделения из раствора промывание, сушку и прокаливание для получения из осажденной формы анализируемого вещества его весовой формы. [c.291]

В продуктах производства обогатительных фабрик молибден определяют обычно весовым методом, основанным на образовании малорастворимого молибдата свинца. При работе по этому методу необходимо считаться с тем, что в растворе будут содержаться ионы sol (в резз льтате окисления сульфидной серы), которые также оседают в виде свинцовой соли. Поэтому надо строго соблюдать условия, при которых сульфат свинца удерживается в растворе,— создавать избыток ацетатов и хлоридов, повышающих растворимость сульфата свинца. Навеску в этом случае разлагают азотной и соляной кислотой, так как при щелочном сплавлении в раствор перейдет кремневая кислота, которая затем будет мешать ходу анализа и загрязнит осадок молибдата свинца. Если в пробе содержится свинец или большое количество кальция, то после обработки навески азотной и соляной кислотой следует выпарить раствор с серной кислотой для удаления свинца и большей части кальция в виде сульфатов. (При особо точных анализах необходимо проверять получаемые по ходу анализа осадки на содержание в них молибдена, для чего применяется колориметрический метод. Количество молибдена, определенное в осадках, суммируется с основным количеством его, определенным в виде молибдата свинца. [c.89]

Научная деятельность посвящена обоснованию экспериментального метода в физике и химии и развитию атомистической теории. Исследования в области физики привели его к открытию (1662) закона изменения объема воздуха с изменением давления, который независимо был открыт французским физиком Э. Мариоттом (закон Бойля — Мариотта). Занимался изучением звука, света, электричества, теплоты. Основные же исследования посвятил становлению химии как науки. В результате экс-перимеитального весового изучения процессов обжига металлов, горения, сухой перегонки древесины, превран1ения солей, кислот и щелочей ввел понятие анализа соста- [c.65]

В некоторых случаях даже при отсутствии постоянных примесей образуются соединения переменного состава например, состав осадков фосфатов ряда металлов оказывается переменным от МеНР04 до Мез(Р04)з то же наблюдается у солей борной кислоты, ферроцианидов. Такие осадки нельзя использовать в весовом анализе. [c.355]

Нагревание хорошо производить на песчаной бане или на нагретой железной плитке. Окисление закиси железа, необходимое при весовом анализе и при некоторых методах объемного анализа, производится прибавлением небольшого количества азотной кислоты или бертоллетовой соли однако эту добавку следует производить после растворения главной массы руды, кроме тех случаев, когда надо определять мышьяк. Тогда окислитель прибавляется с самого начала, так как иначе мышьяк может улетучиться в виде треххлористого мышьяка. [c.11]

Предположим, что для определения бария в хлористом барии Ba l2-2H20 взята навеска этой соли, равная 0,4862 г. Осаждающим реактивом бария в весовом анализе служит серная кислота, которая с ионами бария об- [c.194]

Весовое определение циан-иона в синильной кислоте и ее простых щелочных солях лучше всего производить в виде цианистого серебра Ag N , которое по прибавлении избытка раствора азотнокислого серебра выпадает на холоду, после чего раствор необходимо подкислить небольшим количеством )азбавленной азотной кислоты. Вследствие летучести синильной кислоты подкисление азотной кислотой не следует производить до прибавления азотнокислого серебра. Осажденное цианистое серебро переносят на взвешенный фильтр и после сушки при 100° взвешивают как таковое или путем прокаливания во взвешенном фарфоровом тигле переводят в металлическое серебро. Определение циангруппы в комплексных цианистых соединениях железа, меди, никеля, кобальта и платины лучше всего производить путем элементарного анализа. [c.24]

Определение серы в моче. Для определения серы в моче предложены весовой и объемный анализы. Более старый, весовой анализ основан на способности серной кислоты давать малорастворимое соединение с солями бария. Способ очень точен, но и очень кропотлив, в особенности потому, что мелкий осадок BaS04 легко проходит сквозь фильтры. [c.298]

Приготовление стандартного раствора соли железа (111). Навеску 0,8640 г железо-аммонийных квасцов NH4Fe(S04)2-12НгО растворяют в мерной колбе на 1 л примерно в 200—250 мл воды, добавляют 30 мл химически чистой серной кислоты (1 5) и доводят объем водой до метки. Такой раствор содержит 0,1 мг железа в 1 мл. Если не имеется достаточно чистых и невыветрившихся железо-аммонийных квасцов, раствор приготовляют приблизительной концентрации и определяют его точную концентрацию методом весового анализа. [c.176]

Весовые методы. Для анализа карбоновых кислот, образующих нерастворимые соли, можно воспользоваться весовым определением. Обычно применяют соли свинца, магния, кальция, бария и серебраСледует отметить, что серебряные соли некоторых кислот иногда взрываются, если их сушить при нагревании, и поэтому обращаться с ними надо осторожно. [c.161]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах солей определяют, осаждая ионы Ре + раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окисел РбаОз, который и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, РсзОз — весовая. Иногда осаждаемая и весовая формы — одно и то же соединение. Например, ион Ва + осаждают из раствора серной кислотой в форме Ва304 и взвешивают также в форме Ва504. При прокаливании его химический состав не меняется. Однако в большинстве случаев химический состав осаждаемой и весовой форм различен. [c.174]

Аналитику приходится определять содержание в данном весе или объеме свободной серной кислоты и органически связанной. Одним из довольно грубых приемов является титровалие водной вытяжки из кислого гудрона щелочью в присутствии метил-оранжа. Очень часто окраска водной вытяжки заставляет заменять объемный путь анализа весовым (определение в виде баритовой соли). [c.345]

При сульфировании высокомолекулярных жирных кислот раз, шчными сульфирующими агентами получают соответствующие а-сульфокарбоновыс кислоты (а-СКК), соли и некоторые другие, производные которых находят широкое применение в качестве поверхностно-активных веществ различного назначения [Г]. Получающаяся при сульфировании жирных кислот сульфомасса содержит, помимо целевого продукта, непрореагировавшие жирные кислоты, избыток сульфирующего агента и некоторое количество продуктов реакции пеизвестного строения, имеющих темный цвет и сильнокислый характер [2]. Для контроля производства важно знать как глубину превращения жирных кислот в а-сульфокарбоновые, так и количество непросульфированных жирных кислот. Определение этих компонентов в производственном продукте (сульфомассе) часто затрудняется, вследствие присутствия серной кислоты и продуктов осмоления. Известный фотометрический метод определения а-СКК, основанный на малой растворимости их медных солей, весьма длителен, к тому же адсорбция темных примесей солями меди снижает точность анализа [3]. Весовой метод определения а-сульфокарбоновых и жирных кислот, основанный на слабой растворимости мононатриевых солей а-СКК в воде, также длителен и трудоемок [4]. Применение метода высокочастотного титрования к производственному продукту осложняется присутствием кислых темноокрашенных продуктов осмоления [5]. Метод потенциометрического титрования, основанный на способности а-СКК легко замыкать шестичленный цикл с ионами щелочноземельных металлов, пригоден для контрольного анализа реакционной массы и для выделения чистых солей а-СКК, однако, для поточного анализа ои слишком длителен [6, 7]. [c.111]

Сульфирование индиго изучалось многими исследователями [873], что объясняется доступностью индиго, тех1шческим значением продуктов сульфирования как красителей и, наконец, тем, что сульфирование индиго является первой операцией в одном из методов анализа красителя. Моносульфокислота получается взбалтыванием 1 весовой части индиго с 20 частями серной кислоты и 10 частями песка [874а]. Она растворима в горячей воде, но дает очень трудно растворимую калиевую соль. С таким же избытком серной кислоты при 100° образуется дисульфокислота [8746] при 120—130° для сульфирования требуется значительно меньше кислоты [875]. Доказано, что сульфогруппы стоят в параположении к атомам азота [876]. Нагревание 10 г индиго с 100 г [c.133]

Ход анализа. 1—2 г растительного сырья помещают в колбу Вюрца (или круглодонную Колбу) емкостью 300. ил, в горло которой на резиновой пробке вставлена делительная воронка, а отводная трубка соединена с холодильником. В колбу наливают 100 мл 12-проц, соляной кислоты и нагревают на песочной или масляной бане до 160—165 регулируя нагрев таким образом, чтобы скорость отгонки составляла 30 мл в течение 10 минут. Отгоняемая жидкость собирается в мерный цилиндр. По отгонке 30 мл дистиллята в перегонную колбу добавляют из капельной воронки свежую порцию солу -ной кислоты, равную отгону. Всего отгоняют примерно 360 мл. Отгон дистиллята и прибавление кислоты в колбу продолжают до тех пор, пока новая порция отгона перестанет давать красное окрашивание с реактивной бумажкой, смоченной уксуснокислым анилином. После окончания отгона дистиллят переносится в мерную колбу на 500 мл, доводится до черты 12-проц. соляной кислотой и хорошо перемешивается. Затем в дистилляте производят определение фурфурола одним из сушествующих методов, которые делятся на весовые, объемные и колориметрические. [c.45]

В воде перренат нитрона при 0° С растворяется в количестве 0,0017—0,0018 г л, а в 0,3—0,5%-ном растворе уксуснокислого нитрона эта соль практически нерастворима. Весовой метод определения репия в виде перрената нитрона паиболее пригоден для анализа перренатов и соединений рения, которые можно перевести в рениевую кислоту и ее соли. Для осаждения перренат-иона используют раствор уксуснокислого нитрона (5 г нитрона в 3 мл ледяной уксусной кислоты и 100 J лвoды), который непосредственно перед употреблением фильтруют через мелкопорнстый керамический фильтр для удаления смолистых веществ. В качестве промывного раствора применяют раствор, полученный разбавлением 6—7 мл исходного 5%-ного раствора реагента водой до 100 мл и содержащий 0,3% нитрона. Определению репия с нитроном мешают , Мо, Р(1, Р1 и Аи окислители Ми04 , МО -, СЮ4" и также должны быть удалены. [c.74]

Весовой метод основан на отделении осадка молибдена с а-бен-зоиноксимом Комплекс осаждают из холодного раствора серной кислоты (1 20), но допускаются и большие концентрации кислоты (1 4). Для предотвращения восстановления пятивалентного молибдена в раствор добавляют небольшой избыток брома. Для полного перевода хрома и ванадия соответственно в трех- и четырехвалентное состояние в раствор добавляют также соль Мора, так как эти элементы в более высоких валентных состояниях мешают анализу. [c.64]

Метод анализа неорганических и органических солей имеет боль-шое практическое значение. Определение многих индивидуальных солей неорганических кислот и оснований не представляет особых трудностей, так как для них известны весовые и некоторые объемные методы анал1иза водных растворов. Однако прямое кислотпо-пснопное титрование большинства солей в водных растворах в ряде случаев невозможно. Что же касается определения солей органических кислот, то для них вообще нет быстрых и удобных методов анализа. Известные методы, которые применяют для анализа этих оолей, основанные на предварительной дистилляции кислоты, выделяющейся при действии на анализируемые соли серной илт фосфорной кислот и последующей абсорбции ее избытком щелочи, относятся к довольно трудоемким химико-аналитическим операциям. Прн определении солей нелетучих кислот, как, например, солей бензойной кислоты и других, метод дистилляции еще более осложняется и бывает необходима экстракция выделившихся кислот эфиром или другие операции. Кроме того, эти методы при всей их сложности недостаточно точные. [c.141]

Так как технические сульфокислоты содержат в качестве примеси серную кислоту или сульфаты, то количество сульфогрунп определяют по разности содержания ионов 504 в анализируемой пробе после и до окисления. Поэтому при анализе сульфокислот вначале определяют содержание в них серной кислоты. Свободную серную кислоту в сульфокислотах определяют весовым или объемным методами. Весовой метод основан на осаждении серной кислоты в виде сульфата бария в присутствии хлористого аммония, который улучшает растворимость в воде бариевых солей сульфокислот и способствует количественному осаждению сульфата бария. [c.244]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Во второй половине XVHI в. возникли и методы весового количественного анализа. На первых порах его задачей был не полный элементарный анализ сложных веществ, а лишь определение относительного содержания кислот и оснований в составе солей и минералов. В конце XVIII в. появились некоторые примитивные приемы объемного анализа (титрование). [c.251]

Как представитель аналитического периода в развитии химии Рихтер занимался анализами сложных соединений, прежде всего солей, с целью установления в них численных соотношений между содержанием кислот и оснований. Но этим он не ограничился. На основе данных многочисленных анализов он составил ряды относительных весовых количеств кислот, которые необходимы для нейтрализации определенного количества какой-либо ш елочи и, наоборот, ш,елочей, необходимых для нейтрализации определенного количества какой-либо кислоты. Такие ряды, называвшиеся Рихтером рядами масс, згли рядами нейтрализации, вполне соответствовали стремлениям химиков того времени к систематизации фактов и, прежде всего, к нахождению закономерностей химического сродства мен ду кислотами и основаниями. [c.422]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология