Азотная кислота нитратов

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

Солц азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Большинство из них бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они становятся в расплавах, а также при температуре разложения с выделением кислорода. Термическое разложение нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов протекает с образованием нитритов, например [c.265]

Медь + Азотная кислота - Нитрат меди(П) + Диоксид азота + Вода [c.109]

Существование подобного равновесия подтверждается гсм, что при добавлении к азотной кислоте нитратов щелочных металлов, смещающих равновесие влево, нитрующая способность азотной кислоты уменьшается. Концентрированной а К)тной кислотой нитруют, например, нафталин. [c.359]

Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

Солн азотной кислоты — нитраты — получают действием Н 0., на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты хорошо растворимы в вэде. Образование свободного металла нри термическом разложении нитратов связано с нестабильностью его оксида [c.315]

Соли азотной кислоты — нитраты — при нагревании раз лагаются, причем продукты разложения находятся в зависимости от положения металла соли в ряду напряжений [c.165]

N (содержится в азотной кислоте, нитратах в составе аниона N03",) [c.93]

В большинстве случаев образуются соли азотной кислоты — нитраты. Причем в очень разбавленной азотной кислоте железо окисляется до двухвалентного [c.332]

Соли азотной кислоты - нитраты - термически нестабильны, разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты щелочных и щелочноземельных металлов переходят в нитриты [c.82]

Кальций. Этот элемент способствует развитию корневой системы. Нейтрализуя кислотность в клетках растений, он тем самым повышает их устойчивость при повышенной кислотности почвы. В почву кальций вносится в виде солей фосфорной и азотной кислот (нитрат кальция), мела, известняка, жженой и гашеной извести, доломитовой муки и других кальцийсодержащих соединений. [c.235]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде. При высоких температурах нитраты способны разлагаться с выделением кислорода, например [c.134]

Соли азотной кислоты, нитраты, при нагревании разлагаются. При этом соли активных металлов (расположенные в ряду напряжений до магния) образуют нитриты, менее активных (ог магния до меди включительно)—оксиды, а наименее активных (после меди) — свободные металлы [c.175]

При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п. при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода посредством отнятия четвертого металлического электрона. Таким образом, слои графита, состоящие из плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кислорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в которых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторыми металлами струк- [c.192]

Осуществите следующие превращения азот -> аммиак -) оксид азота (П) оксид азота (IV) -> азотная кислота нитрат аммония аммиак азот. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения. [c.57]

Все солн азотной кислоты — нитраты — растворимы в воде. [c.260]

Взрывчатые вещества (ВВ) — химические соединения или смеси веществ, способные к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению с выделением больших количеств теплоты и образованием газов. Из химических соединений применяют полинитросоединения ароматических и других углеводородов и их производных (тринитротолуол — тротил, тринитрофенол — пикриновая кислота и др.), нитроамины (гексоген), эфиры азотной кислоты и многоатомных спиртов (нитроглицерин, нитроцеллюлоза), соли азотной кислоты (нитрат аммония). Важнейшие смеси — пороха, смеси нитроглицерина с нитратами, аммониты, динамиты, оксиликвиты. [c.30]

Все соли азотной кислоты (нитраты) разлагаются с образованием бурых паров двуокиси азота [c.362]

Признано неверным изображать формулы азотной кислоты, нитратов и нитросоединений с пятиковалентным азотом [c.404]

Взаимодействие с основными оксидами и основаниями. В результате этих реакций образуются соли азотной кислоты — нитраты [c.152]

Освобождение азотной кислоты от азотистой достигается перегонкой в вакууме при 20—30 мм. Лучшие результаты дает обработка азотной кислоты нитратом мочевины. [c.55]

Нитрование сложными эфирами азотной кислоты (нитрат амила, ацетила и т. д.) NH NH- O- H3 Л + H3 00N02 — QJj То же [c.33]

Целлюлоза устойчива к дейстгвию разбавленных щелочей путем комбинированной обработки концентрированными и разбавленными неорганическими кислотами ее можно постепенно расщепить реагирует с концентрированными безводными кислотами с образованием сложных эфиров (эфир с азотной кислотой - нитрат целлюлозы, эфир с уксусной кислотой - ацетат целлюлозы). [c.210]

Соли азотной кислоты —нитраты растворимы в воде. Наибольшее аначение имеет группа нитратов, называемых селитрами чилийская селитра NaNO,, калийная КГ Оз, аммиачная NH4N0s и норвежская селитра Са(ЫОз),. [c.268]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

Смесь HNO3 и НС1 (1 3) называется царской водкой. Это еще более сильный окислитель. Она растворяет даже золото. Многие органические вещества — бумага, солома, хлопок, скипидар — энергично окисляются азотной кислотой, вплоть до загорания. Соли азотной кислоты — нитраты. [c.124]

Соединение хорошо кристаллизуется и очень трудно растворимо в воде, со щелочами образует соли, но с соляной кислотой образует хлоргидрат 5H402N4-H 1, а с азотной кислотой — нитрат дает мурексидную реакцию. [c.1042]

Все соли азотной кислоты — нитраты термически малоустойчивы и при нагревании разлагаются. При этом нитраты ак-TiiHHhiN металлов (расположенных в электрохимическом ряду напряжений слева до магния) образуют соответствующий нитрит и кислород, нитраты большинства дру1и металлов (расположенных в ряду напряжений от магния до меди включительно) — соответствующий оксид, диоксид азота и кислород, а нитраты благородных металлов (расположенных в ряду напряжений после меди) — свободный металл, диоксид азота и кислород [c.212]

Соли азотной кислоты (нитраты) — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде. Соли, образованные щелочными или щелочноземельными металлами, называются селитрами (ЫаНОз — чилийская, КНОз — индийская, Са(ЫОз)2 — норвежская). [c.324]

Срли азотной кислоты — нитраты — хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются, причем состав образующихся продуктов зависит от природы металла. Нитраты йаиболее активных металлов, расположенных в ряду напряжений металлов левее Мд, выделяют кислород, переходя в нитриты [c.189]

Но если растворить СНзСООН в абсолютной азотной кислоте, то... Обращаю внимание на известную стилистическую несимметричность последней фразы. Одного из партнеров я обозначил словами, другого — химической формулой. А что остается делать, если вещество СНзСООН, образующее с азотной кислотой нитрат ацилония HNOs-f СНзСООН = СНзСООН2 NOr ==СНзСООН2-NOr, на этот раз выступает в роли основания Называть его уксусным основанием [c.9]

На рис. 6 изображена кривая потенциометрического титрования трехкомпонентной смеси азотная кислота+нитрат диспрозия + нитрат лантана. То обстоятельство, что протонная кислота находится в одной компании с солями, которые в данном случае проявляют свойства кислот (апротонных), удивить уже не может — о различных классификационных системах кислот и основа- [c.64]

Метол концентрирования азотной кислоты нитратом магния нашел применеиие в ряде стран, в том числе и в Советском Союзе. Здесь были построены цеха по получению концентрированной кислоты с применением 72—74%-ного плава нитрата магния. Условия равновесия системы НКОз—Мд(Ы0з)2—Н2О ш.зволйют юлучать азотную кислот высокой концентрации. [c.171]

Эфиры азотной кислоты. Нитраты углеводов имеют большое практическое значенпе как взрывчатые вещества нптраты полисахаридов, особенно нптраты целлюлозы, служат основой бездымных порохов. [c.76]

При частичной замене серной кислоты азотной образующаяся в I стадии процесса фосфорная кислота вступает в реакцию с продуктом взаимодействия апатита с азотной кислотой — нитратом кальция. Ускорение процесса разложения апатита на II стадии происходит, по-видимому, вследствие большей активности азотной кислоты по сравнению с фосфорной кислотой. При норме кислоты 70 вес. ч. на 100 вес. ч. апатита достижение стандартной степени разложения (95%) происходит при 5%-ной замене серной кислоты за 10 суток, вместо 14—15 суток в отсутствие азотной кислоты. Суперфосфат имеет меньшую свободную кислотность, чем суперфосфат, полученный без использования азотной кислоты, и повышенное содержание водорастворимой Р2О5 кроме того в нем содержится 0,06% азота при замене 1% серной кислоты азотной, 0,3% азота при замене 3 и 0,5 /о азота при замене 5% серной кислоты. [c.57]

Раствор выпаривают, и смесь сухих солей подвергают дегидратации при 340—400°. Это обеспечивает получение низкотемпературной модификации ЫазРзОю, устойчивой ниже 450°, которая в отличие от высокотемпературной модификации, устойчивой выше 450°, не слеживается во влажной среде и не комкуется при растворении в воде . Для стабилизации низкотемпературной формы триполифосфата предложено применять добавки небольших количеств (до 1%) карбамида, азотной кислоты, нитрата аммония и др. Эти добавки способствуют также более полному превраш ению ортофосфатов в триполифосфат и придают белизну продукту. [c.286]