Гафния перекись

Цирконий (а также й гафний) осаждается арсенатом аммония из кипящего 2,5 н. солянокислого или 3,75 н. азотнокислого раствора, свободного от серной кислоты Перекись водорода мешает осаждению из азотнокислого раствора. Осадок можно прокаливать до окиси, если в начале прокаливания имеется достаточное количество углерода (желательно добавлять обугленный сахар). Церий (IV), торий, вольфрам, тантал и ниобий препятствуют осаждению из солянокислых растворов, содержащих перекись водорода, поэтому в присутствии этих элементов требуется специальная обработка [c.642]

Определение гафния в цирконии. Перекись водорода разрушает соединение циркония с кверцетином в значительно большей степени, чем соединение с гафнием. Это позволило разработать метод определения гафния в цирконии [374]. [c.152]

Перекись урана 1104-иНгО существует только в форме гидратов с 2, 3, 4 и 4,5 молекулами воды. Она может быть получена действием перекиси водорода на соединения урана(VI) и урана (IV) в азотнокислом растворе. Перекись урана—нерастворимое соединение, с помощью которого уран можно отделить от всех элементов, кроме тория, плутония, нептуния, циркония и гафния. Строение дигидрата перекиси урана можно представить [c.307]

Перед тем, как приступить к дробной перекристаллизации, необходимо перевести фосфаты циркония и гафния в растворимые в кислотах соединения. При нагревании сырого фосфата со смесью едкого натра и перекиси натрия образуется плотное белое перекисное соединение, которое легко отмывается от растворимых фосфатов и растворяется в кислотах с выделением кислорода [3]. Эта реакция использована в настоящей методике с тем изменением, что вместо перекиси натрия применяется 30-процентная перекись водорода. [c.71]

В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенных температурах, но менее стоек к смесям азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной кислот. Гафний несколько менее стоек против тех же реагентов. На цирконий совершенно не действуют растворы и расплавы щелочей. Гафний не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия [1, 2, 4, 14, 16, 17]. [c.206]

Определению гафния мешают этилендиаминтетраацетат-, фосфат-, цитрат-, фторид-ионы, более чем 2-кратные молярные количества сульфат-ионов не мешают перхлорат-, хлорид- п нитрат-ионы, а также перекись водорода (5 мл 30%-ного раствора перекиси водорода на 0,5 мкмоль гафния). [c.164]

Химические свойства циркония и гафния настолько близки, что эти металлы определяют обычно вместе как цирконий , если не используют физические методы, например дуговую или искровую эмиссионную спектроскопию. Однако недавно было предложено раздельно определять цирконий и гафний при помощи ксиленолового оранжевого или метилтимолового синего после спектрофотометрического измерения в кислой среде суммы комплексов гафния и циркония для маскирования циркония добавляют перекись водорода [48]. Разработан аналитический метод разделения циркония и гафния в виде их сульфатных комплексов на анионообменной смоле [49] . [c.371]

Цирконий и гафний растворяются только в плавиковбй кислоте и кипящей H2SO4. При растворении в плавиковой кислоте выделяется водород. /Кислоты, в том числе и органические, с добавлением фторидов щелочных металлов и аммония растворяют цирконий и гафний, но менее энергично, чем титан. В отличие от титана цирконий стоек к действию соляной кислоты при комнатной и повышенной температуре, но менее устойчив, чем титан, против действия смесей кислот азотной и соляной, азотной и серной, соляной и серной. По коррозионной стойкости цирконий уступает только танталу. Гафний обладает несколько меньшей коррозионной стойкостью по отношению к кислотам. На цирконий не действуют растворы и расплавы щелочей, гафний же не разъедается даже в кипящем растворе едкого натра, содержащем перекись натрия. [c.213]

Водорода перекись Водород бромистый двухсернистый иодистый мышьяковистый селенистый теллуристый фтористый хлористый Вольфрам Вольфрам шестифтористый Гадолиний Галлий Галлий треххлористый Г афний Гафний четыреххлористый Г ексафторидсилан Гексахлордисилан Г ексахлордисилоксан Гелий Германий [c.204]

Осаждение фениларсоновой кислотой СвН5А80 0Н)2 из кипящего р 13-бавленпого (1 9) сернокислого раствора служит для отделения циркония (и гафния) от большинства посторонних элементов. В присутствии титана и ниобия, так же как и при осаждении фосфата циркония, следует вводить перекись водорода. При наличии тория или фосфора требуется переосаждение осадка Тантал влияет на осаждение циркония при любых условиях. [c.638]

Концеитрация серной кислоты выше 10% (по объему) препятствует количественному осаждению циркония. Осаждению фенил-арсоната также мешают Н2Р2, щавелевая и винная кислоты. Чувствительность метода составляет 1 10 . Фениларсоновая кислота позволяет отделять цирконий и гафний от большинства сопутствующих элементов. Вместе с цирконием осаждаются 8п (1 , титан, ниобий, тантал, Се " . Перекись водорода препятствует осаждению титана, ниобия и Се " . При большом содержании ниобия и тантала метод непригоден. Торий также осаждается, но осадок растворим в минеральных кислотах [75]. В присутствии тория и титана и при высоком содержании железа необходимо переосаждение. [c.62]

Hf, при одном фракционировании которой 60% всей окиси выпадает в виде фосфата, получается про дукт, елдержащий всего 0,2% 1. Дополнительным фрак цианированием маточного раствора можно понизить со держание гафния ниже пределов чувствительности ду гового спектрографического метода (около 0,05% Н ) В процессе осаждения примеси концентрируются в наи более растворимой фракции. После полного осаждения фосфатов осадок промывают 2 н. серной кислотой и переводят в перекисное соединение. Для окончательной очистки перекИ Сное соединение ра1Створяют в соляной кислоте и получают оксихлорид [10]. Оксихлорид можно затем использовать как исходное вешество для получения других соединений циркония. [c.75]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Во избежание гидролиза осаждение проводят в сильнокислых растворах. При этом выпадают малорастворимые фосфаты состава 2г (НРО г и Н (НР04)г [99, 100]. Для получения плотного легко-фильтрующегося осадка Ларсен и соавторы [101] предложили в 10%-ный раствор серной кислоты при 70—75° С одновременно вводить с помощью распылителя разбавленный кислый раствор сульфатов циркония и гафния, а также фосфорную кислоту. Последнюю вводят в количестве, необходимом для осаждения определенного количества окисей циркония и гафния. Лучшие результаты получаются в том случае, когда конечная суспензия содержит от 3,5 до 20 г л фосфатов. После отделения от раствора осадок обрабатывают охлажденным раствором, содержащим перекись натрия и едкий натр, и смесь выдерживают при 70° С. Выпавшую гидроокись отмывают от фосфатов, растворяют в серной кислоте и повторяют осаждение. Наибольший эффект разделения наблюдается при осаждении в виде фосфатов 35—45% металлов, находящихся в исходном растворе. Для получения 93—97%-ных концентратов гафния из сырья, содержащего 13% Н1, необходимо провести семь переосаждений при извлечении 10% гафния. При использовании 59%-ного концентрата достаточно четыре переосаждения с выходом гафния 30%. [c.33]

На различной устойчивости комплексных соединений гафния, циркония и других элементов с органическими лигандами основываются способы подбора элюантов для десорбции поглощенных ионообменниками элементов. Кроме серной кислоты предложены другие растворы, содержащие такие комплексообразователи, как перекись водорода, лимонная, щавелевая, фтористоводородная кислоты. [c.382]

Так, рекомендуется разделять гафний, цирконий и ниобий на катионите КУ-2, применяя в качестве элюанта растворы лимонной кислоты в хлорной или азотной кислоте [124, 125]. Цирконий и гафний сорбируются на катионите из растворов их оксихлоридов в 1-н. хлорной кислоте. Разделение проводят раствором, содержащим 0,025 моль1л лимонной и 1 моль/л хлорной или азотной кислот. Ниобий вымывается первым [124], затем — цирконий и потом — гафний. На этом основана методика определения циркония и гафния в присутствии ниобия, состоящая в том, что раствор, содержащий компоненты ниобиевого сплава и перекись водорода, пропускают через колонку (диаметром 2,5 мм, высотой слоя 25 см) с катионитов КУ-2 в Н-форме со скоростью 1 мл/мин [126]. При этом адсорбируются цирконий и гафний и частично — ниобий. Последний элюируют раствором, содержащим 1 моль/л НС1 и 1% перекиси водорода. После этого колонку промывают водой и вымывают цирконий 0,057-МОЛ. лимонной кислотой в 1-мол. соляной кислоте, а гафний — 0,33-мол. щавелевой кислотой в 1,5-мол. соляной кислоте. Количество гафния и циркония в фракциях после разделения определяют комплексонометрическим титрованием. [c.382]

Наиболее удовлетворительным методом отделения циркония от других элементов является осаждение его в виде двузамещенного фосфата из раствора, содержащего 10% по объему серной или соляной кислоты, а также перекись водорода, если присутствуют титан, ниобий или тантал. По всей вероятности, лишь очень немногие элементы, помимо гафния, протактиния, ниобия и тантала, влияют на осаждение фосфата циркония, если осаждение проводится в сернокислом растворе. При отсутствии циркония ниобий и тантал выделяются из растворов, содержащих серную кислоту, фосфорную кислоту и перекись водорода, лишь после продолжительного стояния при комнатной температуре, но в присутствии циркония они частично выпадают в осадок. Метод осаждения циркония фосфатом и последующей обработки полученного осадка приводится ниже (стр. 585). Другие элементы, например железо, титан, торий и редкоземельные металлы, можно затем отделить от фосфорной кислоты осаждением едким натром и определить обычно принятыми методами. [c.583]