Золото коллоидное, образование как реакция

Серебро. Гидразин восстанавливает соли серебра в щелочных растворах с образованием металлического серебра [32]. Было найдено, что скорость восстановления ионов серебра сильно увеличивается в-присутствии следов коллоидных растворов золота, платины и серебра максимальное ускорение наблюдается в случае серебра, а минимальное — в случае золота [58]. Было показано также, что реакция восстановления ионов серебра гидразином крайне чувствительна к добавкам небольших количеств меди и ее солей. В растворе, содержаш,ем нитрат серебра, сульфит натрия и гидразин, через несколько минут после его приготовления нельзя обнаружить признаков присутствия восстановленного серебра. Однако если этот раствор просто перемешать чистым медным стержнем [58], то реакция восстановления происходит почти мгновенно. Добавление небольших количеств сульфата меди (II) также приводит к быстрому восстановлению. Каталитическое действие следов благородных металлов, даже в диспергированном коллоидном состоянии, свидетельствует о том, что образование кристаллических зародышей серебра происходит медленно. Если же такие зародыши имеются, то восстановление ионов серебра происходит легко. [c.131]

Получение коллоидных систем путем конденсации может быть осуществлено при взаимодействии любых двух веществ в общем дпя них растворителе, если в нем нерастворим один из продуктов реакции. Для этого могут быть использованы реакции восстановления, окисления, диссоциации, гидролиза или двойного обмена. Хорошо известным и наиболее полно изученным примером является восстановление треххлористого золота различными реагентами. Фарадей применял в качестве восстановителей эфирные растворы фосфора. Теперь широко применяются формальдегид, перекись водорода и гидразин. Желаемый размер частичек золота может быть получен путем подбора концентраций реагентов или путем дальнейшего роста частичек в уже приготовленном золе в условиях, не допускающих образования новых зародышей. Золи золота с частичками самого малого диаметра имеют красный цвет, тогда как золи с большими частичками окрашены в синий цвет это вызывается различно абсорбцией света. Зигмонди [62] [c.127]

При этой реакции золото не выпадает в виде черного осадка (все металлы при очень тонком раздроблении имеют черный цвет), а образует густо вишневый коллоидный раствор металлического золота. Образование этого раствора можно объяснить так. В растворе появляются первые атомы золота, последующие атомы золота притягиваются к ним, постепенно образуя все большие и большие агрегаты, состоящие примерно из 5000—10 ООО атомов. Так возникают коллоидные частицы золота. Если в растворе имелось много хлорида золота, то в конце концов образовались бы такие крупные частицы, которые стали бы выпадать в осадок. Для получения коллоидного раствора необходимо взять раствор с очень малой концентрацией. При этих условиях быстрый рост частичек золота происходить не может. Достигнув размера коллоидных частиц, рост этих агрегатов прекращается из-за отсутствия избытка хлорида золота. [c.166]

Большинство качественных реакций основано на образовании коллоидного раствора металлического золота в разбавленных растворах комплексного хлорида под действием различных восстановителей. В зависимости от восстановителя и условий реакции раствор имеет красный, синий или фиолетовый цвета. [c.85]

Кинетические расчеты различных схем реакций инициирования полимеризации стирола коллоидными золотом и палладием привели к выводу об образовании инициирующего комплекса за счет —р.-,-взаимодействия поверхностных атомов металла и двойной связи мономера частицы металла в дальнейшем не регенерируются и расходуются как обычный инициатор [39]. [c.147]

Реакции восстановления. Реакциями восстановления пользуются главным образом для получения золей золота, серебра и других металлов. К разбавленному раствору соли данного металла, например АиС1з или AgNOз, добавляют какой-либо восстановитель образовавшиеся в результате восстановления атомы металла соединяются в коллоидные частицы. В качестве восстановителей применяются различные вещества как неорганические, так и органические. Ниже дано несколько примеров реакций восстановления, приводящих к образованию гидрозолей металлов. [c.171]

Если полученный золь золота поместить в сильное электрическое поле, то легко обнаружить, что частицы коллоидного раствора будут двигаться к положительно заряженному полюсу, тем самым обнаруживая отрицательный заряд, который и определяет его устойчивость. Образование заряда объясняется адсорбцией твердой частицей ионов или реакцией поверхностных частиц агрегата (коллоидной частицы) со средой, в результате чего может образоваться поверхностный комплекс, способный распадаться на соответствующие ионы. Обычно для получения устойчивого золя в воду предварительно добавляют немного щелочи. [c.310]

На рис. VI.19, в, я г приведены примесные спектры поглощения центров, образованных при восстановлении желатиной ионов платины и иридия. В обоих случаях в спектрах наблюдается тонкая структура. Однако структура начинает появляться лишь после 4—5 час. реакции. В отличие от взаимодействия желатины с солями золота, когда в конечном итоге образовывался раствор коллоидного золота, в рассматриваемых случаях восстановление не шло дальше образования атомно-молекулярных центров из соответствующих металлов. [c.266]

Платина, палладий, родий, иридий, рутений и золото в рас творах соляной или бромистоводородной кислот в присутствии ЗпСЬ или ЗпВгг образуют окрашенные соединения, которые используются для колориметрического определения этих эле-.ментов, так как реакция весьма чувствительна. Окраска растворов золота обусловлена образованием коллоидных растворов металлического золота. Природа окрашенных соединений платиновых металлов оставалась неизвестной. В последние годы было установлено, что металл в этих соединениях входит в состав комплексных анионов, в которых отношение олова (II) к [c.58]

Химическое восстановление никеля является автокаталити-ческой реакцией, так как металл, образовавшийся в результате химического восстановления из раствора, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла Но для начального периода восстановления метапла необходимо, чтобы покрываемая поверхность имела каталитические свойства, которые создаются в результате выполнения операции называемой активированием Активирование заключается в том что на обрабатываемую поверхность химическим путем наносят чрезвычайно малые количества металлов, являющихся катализаторами реакции химического восстановления никеля Такими катализаторами являются коллоидные частицы или малорастворимые соединения палладия, платины золота серебра Самое широкое распростране[[ие получил палладий обладающий высокой каталитической активностью Образование каталитического слоя в виде металла, находя щегося в коллоидном состоянии, осуществляется в две стадии [c.38]

Если коллоидные частицы объединяются при каждом столкновении, то процесс характеризуется константой скорости бимолекулярной реакции, равной /д(А Г/г1), что составляет 1,07-10 см на 1 частицу за 1 с в воде или 5,86 10 см в воздухе при 20 Х. В табл. 5.1 приведены скорости коагуляции коллоидных частиц золота в воде, найденные Жигмонди [53], а также Вигнером и Туорила [51]. Очевидно, среднее значение согласуется с уравнением (5.19) с точностью до коэффициента, не превышающего 2, тогда как начальные концентрации частиц могут варьировать в пределах четырех порядков. Скорость коагуляции коллоидных частиц из аэрозолей также согласуется с уравнением (5.19). Экспериментальные значения находятся в интервале от 5 10 для дымов, образованных окисями металлов, до 8-10 для дымов, образованных смолами и жирными кислотами [50]. И в этом случае уравнение Смолуховского выполняется. Кроме того, температура влияет на коэффициенты коагуляции так же, как и на обратнур) вязкость 1/г] [6]. [c.107]

Разложение алифатических диазосоединений с образованием полимеров, катализируемое водным раствором золота, исследовано Ледуитом [380]. При добавлении нескольких капель ( 1%) водного раствора хлорида золота к раствору диазоэтана (диазометана) в эфире или других органических растворителях на поверхности капли тотчас же начинается реакция, приводящая к образованию металлического золота, которое катализирует полимеризацию диазоэтана, превращаясь при этом в ярко-красный золь. В момент, когда весь диазоэтан заполимеризовался в полиэтилиден, золь становится голубым, что обусловлено укрупнением коллоидных частиц в результате частичной коагуляции, которая не происходит в присутствии диазоэтана. Голубой золь, добавленный вместо хлорида золота к раствору диазоэтана, также инициирует его полимеризацию, что сопровождается цветовыми превращениями. Добавки порошка золота слабо катализируют полимеризацию диазометана, золь при этом не образуется. Скорость полимеризации диазоэтана в тетрагидрофуране следует нулевому порядку по диазоэтану и характеризуется сильной невоспроизведимостью, что согласуется с гетерогенным характером полимеризации. При использовании смеси диазоэтана и диазометана образуется сополимер. [c.218]

Бели к раствору соляной кислоты приливать раствор силиката натрия, то получится совершенно прозрачный бесцветный коллоидный раствор НгЗЮз. Если же приливать к раствору силиката натрия соляную кислоту, то получится студенистый осадок. Механизм образования при химических реакциях коллоидных растворов легче всего объяснить на реакции восстановления хлорида золота Au ls каким-нибудь сильным восстановителем, например, гидразином (N2H4) [c.166]

Характер окрашивания стекла коллоидными металлами (Си, Ag, Au), как известно, резко зависит от степени дисперсности коллоидных частиц. Рост частиц происходит обычно во время охлаждения при выработке или отжиге изделий по определенному режиму в интервале 500—800° (наводка стекла). Опыт показывает, что окйслы элементов переменной валентности способны регулировать ход процесса образования и роста коллоидных частиц. Одни стабилизируют окраску, замедляют рост частиц, другие — ускоряют. К первым прежде всего относятся окислы олова. Наличие в стекле окислов олова предотвращает излишнее укрупнение металлических частиц меди, серебра, золота и наводка стекла делается более постоянной. По-видимому, происходит реакция типа [c.207]

В 1835 г. Кан обнаружил, что взаимодействие растворов солей платины и хлорида олова (II) приводит к появлению ярко-красной окраски. Реакция оказалась исключительно чувствительной. Значительно позже было установлено, что характерная интенсивная окраска появляется при взаимодействии хлорида олова (II) с хлоридом золота (III). Этот окрашенный раствор был назван кассиевым пурпуром . Считалось, что его образование связано с коллоидным золотом и гидролизованной формой хлорида олова (IV). По аналогии с кассиевым пурпуром окрашенный раствор, получающийся в результате взаимодействия солей платины и олова (II), был назван платиновым пурпуром . На основании этой реакции были разработаны различные варианты аналитического определения платины. Платиновый пурпур обладает способностью экстрагироваться рядом органических соединений. Введение операции экстракции позволило анализировать платину в присутствии цветных металлов. [c.420]

Одиннадцатая глава включает данные о коллоидных кластерах и наноструктурах, образованных на их основе. Коллоиды образуются в растворах в результате химических реакций и могут длительное время существовать без коагуляции за счет слабых межкластерных взаимодействий и взаимодействий кластера со средой. Коллоиды металлов известны давно, например, красный золь золота наблюдал в 1857 г. М. Фарадей. Коллоидные частицы могут представлять собой также нанообразования, как мицеллы и обратные мицеллы, которые в свою очередь служат для формирования твердых коллоидных наноструктур. Известны многочисленные золь-гель превращения, которые также приводят к наноструктурам. Приводятся оптические свойства для металлических коллоидов, трактуемые на основе плазменных колебаний и изменений диэлектрической постоянной. Для полупроводниковых коллоидов рассматриваются сдвиги частот и изменения ширины оптических линий в виде размерных эффектов. Среди электронных свойств коллоидов внимание обращено на эффекты одноэлектронного переноса в коллоидных нанокластерах. [c.13]

Подобные золи могут длительное время сушествовать в жидкой фазе не осаждаясь и не коагулируя благодаря участию в броуновском движении молекул раствора и слабым межкластерным взаимодействиям, зарядовому отталкиванию и пассивации поверхности. Размер образующихся коллоидных кластеров определяется условиями реакции, природой растворителя и стабилизатора, временем и температурой реакции и в значительной степени пересыщением растворов. Процесс образования кластеров связан с нуклеацией (гомогенной или гетерогенной) из раствора. В этой связи увеличение размеров кластера и предотвращение их коагуляции связано с пассивацией их поверхности. В качестве пассиваторов могут выступать тиолы, трифенилфосфин и его производные, фенантролин и т.д., а также различного рода поверхностно активные вещества (ПАВ). Так, полученные кластеры золота в реакциях (11.1)-(11.3), пассивированные алкантиолами, состоят из металлического кластера, покрытого монослоем тиолов, который создает плотную замкнутую оболочку Этот монослой самоорганизуется и влияет на размер металлического кластера путем изменения длины алкильной цепи в алкантиоле и соотношения тиола и металла. Образующиеся коллоидные кластеры золота представляют собой монокристаллы, обладающие гранецентрированной кубической решеткой и имеющие форму октаэдра или икосаэдра [5]. [c.347]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология