Серебро гидразином

Серебро. Гидразин восстанавливает соли серебра в щелочных растворах с образованием металлического серебра [32]. Было найдено, что скорость восстановления ионов серебра сильно увеличивается в-присутствии следов коллоидных растворов золота, платины и серебра максимальное ускорение наблюдается в случае серебра, а минимальное — в случае золота [58]. Было показано также, что реакция восстановления ионов серебра гидразином крайне чувствительна к добавкам небольших количеств меди и ее солей. В растворе, содержаш,ем нитрат серебра, сульфит натрия и гидразин, через несколько минут после его приготовления нельзя обнаружить признаков присутствия восстановленного серебра. Однако если этот раствор просто перемешать чистым медным стержнем [58], то реакция восстановления происходит почти мгновенно. Добавление небольших количеств сульфата меди (II) также приводит к быстрому восстановлению. Каталитическое действие следов благородных металлов, даже в диспергированном коллоидном состоянии, свидетельствует о том, что образование кристаллических зародышей серебра происходит медленно. Если же такие зародыши имеются, то восстановление ионов серебра происходит легко. [c.131]

Для химического серебрения обычно готовят два раствора, которые соединяют непосредственно перед началом процесса раствор комплексной соли серебра и раствор восстановителя (табл. 34). Из комплексных солей чаще всего используют аммиачные или железосинеродистые (циа-ноферратные), в качестве восстановителей применяют инвертированный сахар, глюкозу, сегнетову соль, пирогаллол, формальдегид, гидразин и некоторые другие вещества. [c.199]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Осаждение серебра. Гидразин восстанавливает ионы серебра в щелочных растворах до металла. Скорость восстановления возрастает при наличии следов коллоидных частиц золота, платины и серебра. Небольшие добавки ионов меди также катализируют процесс осаждения серебра. Предполагается, что частицы меди и благородных металлов обеспечивают образование центров кристаллизации [5 , с. 130]. [c.204]

Металлическое серебро — восстановлением серебра из хлористого серебра гидразин-гидратом для этого осадок хлористого серебра после промывания декантацией смешивали с раствором щелочи в полученную смесь при кипячении вводили по каплям гидразингидрат до прекращения выделения азота после этого реакционную смесь кипятили 3 часа с с добавленным избытком гидразингидрата. Полученное металлическое серебро промывали сначала аммиаком (до исчезновения реакции на ион хлора), а затем — тщательно водой. Высушенное металлическое серебро также измельчали в агатовой ступке. [c.167]

В качестве электродного материала в элементе используется пористый никель. Катализатором для катодной реакции служит серебро, а для анодной — палладий или борид никеля (М В). Элемент питается раствором едкого кали (20—40%), содержащим гидразин (0,5—8%). Раствор циркулирует в системе при 50—70 °С. [c.59]

К раствору 0,2—1 MI 0,1 М нитрата серебра в 500 см воды по каплям прибавляют 1 см разбавленного раствора гидрата гидразина. Раствор окрашивается в зеленовато-серый цвет и обычно быстро становится мутным. [c.567]

Ацетонитрил является растворителем с нерезко выраженным основным характером и значительной склонностью к комплексо-образованию с ионами тяжелых металлов. Этим объясняется сдвиг потенциалов серебра и меди в этом растворителе в отрицательную сторону по отнощению к другим металлам он ведет себя как растворитель с кислыми свойствами. Например, электродные потенциалы щелочных металлов в ацетонитриле, как и в других растворителях (жидком аммиаке, гидразине, муравьиной кислоте), по сравнению с водой практически неизменны. [c.169]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Восстановительные свойства гидразина. К 1 мд раствора нитрата серебра прилить 2 мл раствора аммиака н 2 мл раствора сульфата гидразина. При слабом нагревании выделяется серебро, главным образом в виде зеркала на внутренней стороне пробирки. Уравнение реакции [c.258]

Окись гранс-стильбена была получена взаимодействием окиси серебра с йодметилатом 1,2-дифенил-2-диметиламиноэтн-лового спирта,реакцией гидразина с гидройензоином и реакцией надуксусной или надбензойной кислоты с транс-стильбеном. Описанная выше методика является иллюстрацией применения имеющегося в продаже раствора надуксусной кислоты для получения а-окиси из соединения с двойной углерод-углеродной связью. Так как взаимодействие гранс-стильбена, так же как и других олефинов, двойная связь которых сопряжена с ароматическим ядром, с надкислотами протекает медленно, процесс эпоксидирования несопряженных олефинов следует видоизменить, а именно следует работать при более низкой температуре, сократить время реакции и увеличить период прибавления надкислоты. [c.66]

Воспроизводимость потенциалов водородного электрода достигается при соблюдении соответствующих условий электролит и, в особенности, водород для насыщения поверхности электрода должны быть высокой степени чистоты. Другими словами, водород должен быть тщательно очищен от примесей, которые отравляют платину и препятствуют установлению на электроде равновесия 2УС + 2е Иг. К таким ядам относятся цианиды, сероводород, соединения мышьяка и катионы некоторых металлов, например серебра, ртути. Мешают и другие окислители и восстановители органические амины, гидразины, нитрофенолы и т.д. Перед измерениями необходимо насытить водородом платиновую чернь, что требует много времени. Кроме того, равновесный потенциал водородного электрода устанавливается медленно, особенно в щелочных растворах. [c.115]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Активность катализатора, подвергавшегося действию хлористого водорода, можно восстанавливать, обрабатывая его водным раствором аммиака В этом случае обработка катализатора производится на холоду и комплексное соединение хлористого серебра и аммиака, хорошо растворимое в воде , переходит в раствор. По-видимому, на образовании растворимых комплексных соединений основывается и метод регенерации катализатора в водном растворе сернокислого гидразина или гидроксиламина . [c.224]

В сильнощелочной среде гидразин восстанавливает серебро до металла по реакции [844] [c.97]

Эта реакция основана на восстановлении исследуемого соединения в гидразин, гидроксиламин или аминофенол соединения окисляются реактивом Толленса, который восстанавливается до металлического серебра. [c.370]

Разработан объемный метод определения селена, основанный на образовании AgsSe. В растворе, содержащем 2—3% серной кислоты и некоторый избыток азотнокислого серебра, гидразин восстанавливает селенит-ион до селенид-иона, который образует труднорастворимый осадок Ag2Se. Избыток азотнокислого серебра титруют по Фольгарду. В этих условиях теллур не восстанавливается [85]. [c.588]

Определите строение вещества состава 5H10O, если с аммиачным раствором оксида серебра оно даст реакцию иа альдегидную группу, а прн взаимодействии его с гидразином получается соединение состава 5H12N2, которое при нагревании со щелочью в присутствии платины выделяет азот и образует углеводород 5H12 нормального строения. [c.64]

В качестве катализаторов электродов топливных элементов используются металлы платиноюй группы, серебро, специально обработанные никель и кобальт и активированный уголь. На этих электродах уже при 25—100°С удается достичь высоких скоростей восстановления кислорода и окисления таких видов топлива, как водород, гидразин НгН4 и метанол СН3ОН, при относительно невысоких поляризациях. Топливные элементы, работающие при таких температурах, получили название низкотемпературных. Ионными проводниками в них могут служить водные растворы кислот, щелочей и солей. Чаще всего применяют раствор КОН, так как он имеет высокую электрическую проводимость и невысокую агрессивность по отношению ко многим металлам. [c.362]

В качестве катализаторов электродов топливных элементов используются металлы платиновой группы, серебро, специально обработанные никель и кобальт и активированный уголь. На этих электродах уже при 25—100 °С удается достичь высоких скоростей восстановления кислорода и окисления таких видов топлива, как водород и гидразин N2H4, при относительно невысоких поляризациях. Топливные элементы, работающие при таких температурах, называют низкотемпературными. Ионными проводниками в них служат растворы КОН или Н3РО4, а также ионообменные мембраны. [c.412]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

Степспь окисления азота в гидразине равна —2. Он известен как двухкислотное основание (более слабое, чем аммиак) и сильный восстановитель восстанавливает аммиачные растворы нитрата серебра и сульфата меди до свободных металлов. Сгорая на воздухе или в кислороде, гидразин выделяет много теплоты, поэтому его применяют как составную часть ракетного топлива. [c.347]

Остаток охлаждают, переносят в колбу из серебра или нержавеющей стали, содержащую 300 г твердого NaOH, присоединяют серебряные (или пз нержавеющей стали) насадку и холодильник и перегоняют в токе азота, собирая дистиллат в парафинированные склянки. При 70—110 °С отгоняется низкопроцентный гидразин, при 111--115 °С — раствор гидразина в гидразин гидрате (35—38 г). Определив содержание N H в этой фракции, добавляют к ней необходимое количество воды для образования 100%-ного [c.91]

Э.Шмитц в 1961 году получил изомерные им диазирины общей формулы . Диазирины образуют при окислении циклических гидразинов - дназирндинов с помощью таких окислителей как оксид серебра илн оксид ртутн. [c.1721]

Гидразины и тиолы обычно оттитровывают иодометрически. В случае тиолов можно использовать также взаимод. их с СОЛЯ.МИ серебра или кислотно-основное титрование. Орг. сульфиды окисляют бромнд-броматной с.месью, избыток к-рой определяют титриметрически. [c.403]

Идентификация продуктов расщепления полиненасыщенных кислот не всегда дает однозначный ответ на вопрос о строении исходного соединения. Так, гексановая, пропандиовая и пентан-Диовая кислоты образуются при окислении любого из изомеров (5,8,11,14 3,8,11,14 3,6,11,14 илн 3,6,9,14) кислоты 20 4. Если в соединении имеются как. цис-, так и трамс-двойные связи, то установление строения становится еще более трудной задачей. Это затруднение можно, однако, обойти, применяя частичное восстановление гидразином, выделение фракции мопоенов (если необходимо, отдельно цис- и транс-соединения) хроматографией в присутствии Ионов серебра и окислением. Таким путем можно однозначно доказать строение кислоты 20 4 5/ 8с11с14с (схема 2). Эта же задача Может быть решена с помощью частичного оксимеркурирования [c.23]

В случае переработки чистого Ag l можно восстанавливать аммиачный раствор до металлического серебра с помощью 20%-ного раствора гидрата гидразина. [c.1084]

Исследования показали, что сульфид окисляется не самой азотной кислотой, а азотистой кислотой, которая всегда содержится в продажной азотной кислоте. Если окислы азота устранить прибавлением некоторых восстановителей, например гидразина, то азотная кислота уже не действует, как сильный окислитель. Кешан [774], констатировал, что после-прибавления к 20 мл 4 н. HNO3 нескольких миллиграммов гидразина сульфиды меди, кадмия, сурьмы, олова, висмута и серебра не окисляются в течение 3 час. при температуре водяной бани. Если к 20 мл 10 н. HNO3 прибавить 32 мг гидразина, то те же сульфиды не окисляются в течение 3 час. при комнатной температуре. Окисление азотной кислотой представляет собой автокаталитический процесс. [c.63]

Азотнокислый раствор, полученный при разложении сульфидной или окисленной руды, не содержап1СЙ серебра, нейтрализуют аммиаком до появления мути гидроокиси железа. Муть растворяют в НС2Н3О3 и прибавляют избыток (10 мл) 80%-ной НС2Н3О2, разбавляют до 200 мл,, нагревают на плитке до 85° и, сняв с плитки, прибавляют небольшими порциями около 1 г сернокислого гидразина до обесцвечивания. При этом трехвалентное железо восстанавливается. Затем в раствор опускают свинцовый анод, в верхней части соединенный с предварительно взве- [c.318]

К 5 анализируемого раствора (0,1 М по нитрату серебра) прибавляют равный объем 0,1 JV раствора соли 4-сульфамидобензойной кислоты. Выделившийся осадок растворяют в избытке раствора гидроокиси натрия, раствор разбавляют водой до 7D—80 мл и титруют 0,1 iV раствором сернокислого гидразина с платиновым индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения в атмос ере азота или после удаления кислорода сульфитом натрия. В последнем случае вместо насыщенного каломельного электрода используют Pt-электрод, погруженный в раствор NaOH и NajSOg с концентрацией, равной их концентрации в анализируемом растворе. [c.97]

Известны пробирные методы определения серебра в бедных рудах и продуктах цветной металлургии [57, ИЗ, 177] заключительное определение серебра производится фотометрическим методом с кристаллическим фиолетовым [177], весовым методом — в виде Ag l или в виде металлического серебра после восстановления солянокислым гидразином [57]. [c.179]

Фенилхлорфуроксан более устойчив к действию нуклеофильных агентов и не изменяется при кипячении в анилине, лри нагревании с гидразином в спирте, с аммиаком и едким натром в воде [92]. Хлор менее активен к действию нуклеофилов, чем бром, как н в бензольном ряду. С нитратом серебра реакция не идет. Лишь лри нагревании в водно-спиртовом растворе щелочи, содержащем такой активнейший агент, как алкоголят- [c.299]

Окись меди действует на фенилгидразин подобно кислороду, причем металл выделяется в виде зеркала. Исходя из этого, была предложена следующая методика восстановления меди. Нагревают смесь одной части свежеперегнанного фенил-гидразина с двумя частями воды до получения светлого раствора. К полученному раствору добавляют около половины объема горячего насыщенного раствора гидроокиси меди в концентрированном аммиаке. При этом выделяется азот и двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной. Затем добавляют 10-процентыый раствор едкого кали до образования осадка гидроокиси одновалентной меди. Если этот бесцветный или палевол<елтый раствор осторол<но нагреть в контакте с тщательно очищенной поверхностью непроводника, то на поверхности осядет медный слой. Интересно отметить, что медь восстанавливается до металла из одновалентного состояния, т. е, подобно серебру. [c.55]