Рения перекись

В качестве стабилизаторов используют самые различные химические соединения. Это и окислители (кислород, перекись водорода), и ионы металлов-ингибиторов (ванадия, висмута, молибдена, ниобия, рения, мышьяка, сурьмы), и соли серы, селена, таллия, ртути, и органические соединения серы, азота, фосфора, и поверхностно-активные вещества. Однако хороших стабилизаторов еще очень мало, так как многие из применяемых в настоящее время, будучи каталитическими ядами, сильно замедляют скорость металлизации. Исходя из этих соображений полезность действия стабилизаторов можно выразить следующим соотношением Лд=ит —1, где и и т — соответственно средняя скорость осаждения металла и продолжительность стабильной работы раствора (индукционный период разложения) в присутствии стабилизатора, а и и тР — то же, но без стабилизатора. При Л =0 добавка предполагаемого стабилизатора не оказывает ни положительного, ИИ отрицательного влияния, а при —1<Л <0 — ухудшает эффективность использования раствора химической металлизации. При Л >0 стабилизатор явно полезен, и чем большее значение Л , тем больше полезность стабилизатора, тем ближе он к идеальному. [c.30]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Установлено, что двуокись рения реагирует с сернистым газом, но никакого определенного соединения изолировано не было. При обработке такими окислителями, как азотная кислота, перекись водорода, хлорная или бромная вода, двуокись рения легко окисляется до рениевой кислоты. При сплавлении со щелочами в присутствии [c.48]

Подходящим окислителем оказалась перекись водорода ( =4-1,36 В), 18 н. раствор которой растворяет рений сульфида на 95%, а рений двуокиси только на 24%. Нагревание до 60—70 °С ускоряет реакцию растворения обоих соединений. Применение щелочного раствора перекиси водорода, когда окислительно-восстановительный потенциал ее снижается до +0,87 В, при перемешивании 30 мин при 60—70 °С снижает растворимость рения двуокиси до 5% рений дисульфида при этом практически полностью переходит в раствор. [c.211]

Металлический рений получают в виде серого порошка осторожным восстановлением перрената аммония в токе водорода. При плавлении порошка в аргоново-дуговой печи получается королек, твердость которого соответствует твердости стали, имеющей уд. вес 20,5. Металл плавится при 3160° в инертной или восстановительной атмосфере на воздухе при нагревании легко окисляется с образованием летучей семиокиси. Рений нерастворим в соляной и серной кислотах, в азотной кислоте и царской водке растворяется, образуя раствор рениевой кислоты. Порошкообразный металл растворяется в аммиаке или водных едких щелочах, содержащих перекись водорода, и образует раствор соответствующего перрената. [c.361]

Не вызывает затруднений получение перрената аммония из сульфида рения (если рений осаждается в виде Ке257) Для этого осадок обрабатывают аммиаком, добавляя перекись водорода [112] [c.311]

Продажный перренат калия измельчают до 60 меш и растворяют в горячей 10-процент.ной соляной кислоте. На каждый грамм рения берут приблизительно 100 мл кислоты. В раствор пускают сильный ток водорода до тех пор, пока выделившийся сульфид не скоагулирует. Осадок собирают на асбестовой прокладке или на воронке Бюхнера [3], хорошо промывают раствором сероводорода и затем дестиллированной водой. Сульфид вместе с асбестовой прокладкой переносят в стакан с водой, содержащей аммиак ( 0% по весу). На каждый грамм перрената калия берут 25 мл этого раствора. Суспензию нагревают до 40° и прибавляют 30-процентную перекись водорода до тех пор, пока черный сульфид целиком не окислится и раствор не станет бесцветным. Асбест отфильтровывают, и раствор упаривают досуха на водяной бане. Остаток растворяют в горячей воде. К раствору добавляют несколько капель азотной кислоты и нагревают его до кипения для коагуляции небольших количеств выпадающей при этом двуокиси кремния. После фильтрования к раствору добавляют немного аммиака и упаривают досуха. Продукт, состоящий из перрената аммония и азотнокислого аммония, сушат при П0°, переносят в кварцевую лодочку и восстанавливают в кварцевой трубке сильным током сухого водорода. Температуру нужно поднимать медленно, чтобы избежать потери вследствие возгонки . Окончательное восстановление ведут при 1000° в течение 2 час. После охлаждения в токе азота продукт можно извлечь из трубки, где велось восстановление. Выход — 80—90% в расчете на KRe04 чистота рения, приготовленного этим способом,— около 100%. По внешнему виду он похож на металл, в отличие от порошкообразного рения, полученного пря-мьгм восстановлением перрената калия. [c.171]

Перекись водорода в аммиачном растворе превращает металл, его окислы и сульфиды в перренат аммония. В мелкораздробленном состоянии металлический рений взаимодействует со щелочами при сплавлении, особенно в присутствии окислителей (NajOa, KNO3 и даже Оа), с образованием соответствующего перрената или высшего окисла. [c.19]

В некоторых случаях простое нагревание гидроперекиси с соответствующим спиртом позволяет получить симметричную перекись даже в отсутствие кислых катализаторов. В эту реакцию охотно вступают тетрафтен, гексагидрофлуорен, декагидропи-рен и их производные. [c.290]

Имеются предложения о превращении циклододецена в 1,10-декандикарбоновую кислоту непосредственным окислением или гидролизом с последующим окислением образующегося диола. Циклододецен окисляют в 1,10-декандикарбоновую кислоту перекисью водорода в присутствии катализатора. Реакцию проводят в растворителе (жирных кислотах —Се) при температуре от —10 до -Ь250 °С в течение от 5 до 24 ч и мольном соотношении циклододецен перекись водорода, равном 1 (1 20), в присутствии 0,01—10% окиси рения. В реакционную смесь вводится до 20% воды от массы растворителя [44]. [c.220]

При нагревании в токе кислорода выше 150° С желтый РегО переходит в белую модификацию, которую вначале принимали за перекись рения РегОв. [c.28]

Нет недостатка и в сообщениях о перекисях других, еще не рассмотренных металлов, но в большинстве случаев опубликованные данные не являются в достаточной мере доказательными. Так, Ноддак И. и Ноддак В., описывая соединение Rep (т. е. 0,,Re—0—0—ReO , или перекисную форму семиокиси рения) [1121, сообщают, что оно имеет белый цвет и неустойчиво в присутствии воды однако существование этого соединения нельзя считать вполне уста-новленньгм. Хотя железо и не дает чистую перекись, все же возможно существование такого соединения в качестве промежуточного продукта, образующегося при реакциях окисления, в которых участвует перекись водорода в присутствии иона окисного железа. Сообщается, что при действии перекиси водорода при низких температурах на взвесь водной окиси железа в спирте образуется красное соединение, принимаемое за Р еО. различные исследователи сообщают и о более богатых кислородом соединениях FeO., и даже Ре04. [c.550]

Соляная и плавиковая кислоты на металлический рений не действуют. Серная кислота оказывает на него слабое действие даже при нагревании. Рений легко растворяется в азотной кислоте. В конечном счете эта кислота окисляет металл до рениевой кислоты ННеО . Перекись водорода (30%) растворяет порошкообразный рений [c.333]

Рениевая кислота ННеО может быть получена, помимо упоминавшихся уже способов, действием окислителей на низшие окислы рения и его сульфиды. В качестве окислителя можно брать азотную кислоту, перекись водорода, хлорную воду и т. п., например [c.335]

Теоретически в свинцовом сурике должно содержаться 34,89% перекиси свинца. Промышленность выпускает свинцовый сурик с содержанием 26—33% РЬОг такой сурик содерж11т значительное количество свободной окиси свинца. Цвет от светло-оранжевого до почти красного. Размер частиц 2—10 мкм в воде практически нерастворим. В азотной кислоте частично растворяется нераство-ренной остается перекись свинца. Свинцовый сурик обладает хорошей укрывистостью, но слабой красящей способностью, неатмосферостоек, ядовит. Является лучшим антикоррозионным пигментом при окраске железа. Для верхних слоев атмосферостойких лакокрасочных покрытий непригоден из-за взаимодействия с содержащимися в воздухе газами СОг, SOj, SO3, H2S. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений в пересчете на свинец составляет 0,0111 мг/м . [c.339]

Извлечение повторяют до тех пор, пока отсутствие сколько-нибудь заметной окраски эфирного слоя не укажет, что весь, молибден и рений удалены. Соединенные эфирные вытяжки упаривают на водяной бане при 70°, пока объем не уменьшится до 5 или 10 мл, и добавляют затем 15 мл соляной кислоты (1 1). Остающийся эфир удаляют выпариванием, пропуская воздух над поверхностью остатка. Добавляют по каплям 30%-ную перекись водорода до исчезновения коричневой, красной или оранжевой окраски. Раствору дают постоять 15 мин., добавляя перекись водорода, если появляется какая-либо окраска. Раствор разбавляют до 200 мл серной кислотой (уд. вес 1,8) и перегоняют, как описано на стр. 402. Дестиллат должен иметь лишь слабый запах сернистого газа. Выделение серы ведет к пониженным результатам. Пропускают в дестиллат пары брома для удаления двуокиси серы (образование бледножелтой окраски). Колори- метрическое определение производят, как уже описано (стр. 403). [c.404]

Ход анализа. При анализе чистого никеля навеску его 1 г растворяют в смеси 10 мл НЫОз (пл. 1,4) и 2 мл раствора КМПО4. При анализе сплавов никеля с рением и никеля с вольфрамом 1 г сплава растворяют в смеси концентрированных азотной и хлористоводородной кислот (1 3) и 2 мл раствора КМПО4. Раствор упаривают до консистенции густого сиропа, прибавляют 50 мл 1 н. НМОз, по каплям перекись водорода до обесцвечивания и нагревают при 100 °С в течение 1 ч. При анализе сплавов никеля раствор после растворения навески упаривают досуха, добавляют 1 мл НМОз (пл. 1,4) и снова упаривают. Эту операцию повторяют трижды, после чего прибавляют 50, мл 1 н. ННОз и нагревают в течение 1 ч. Затем раствор нейтрализуют едким натром до pH = = 6—7. Если раствор имеет бурый цвет или содержит осадок, прибавляют по каплям перекись водорода до полного обесцвечивания. [c.103]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]

Белая перекись рения КегОв образуется при нагревании порошкообразного рения в токе кислорода, если температура кислорода не превышает 150°. При сжигании рения только самые мелкие частицы его (около 10 /о) превращаются в перекись. При нагревании перекись рения Re20s легко переходит в семиокись. В воде, кислотах и щелочах она растворяется, образуя соответственно рениевую кислоту, низшие окислы рения и пер-ренаты. [c.559]

Методика количественного определения диацилперекисей как в среде инертного растворителя (ССЦ), так и в системе мономер (стирол)—полистирол — перекись разработана на основе изме-рения интенсивностей характеристических полос поглощения. В случае перэфиров предположительно можно использовать полосы поглощения 1780, 1190 и 1075 см К Разработанная методика была применена для определения констант скоростей термического разложения ряда перекисей в стироле, что особенно важно, так как в среде мономера классические методы анализа перекисей (иодометрия и станнометрия) неприменимы. Полученные экспериментальные данные приведены в табл. 4. [c.427]

Сульфидный осадок, полученный, как описано в разд. П1, растворяют, нагревая с аммиаком (1 1) и добавляя по каплям 30%-ную перекись водорода до обесцвечивания раствора. Полученный раствор выпаривают до 40—50 мл, подкисляют разбавленной уксусной кислотой и фильтруют. Фильтрат нагревают до 60° и осаждают рений 2%-ным раствором ацетата нитрона. После охлаждения до 0° в ледяной ванне осадок перрената нитрона отфильтровывают через стеклянный тигель с пористым дном, промывают сначала ледяным 0,3%-ным раствором ацетата нитрона, затем 1—2 мл ледяной воды высушивают при 105 в течение часа и взвешивают в виде 2oH 6N4HReU4, который содержит 33,06% рения. [c.364]

Сплавление и спекание навесок обычно проводят в л елезных или никелевых тиглях, причем применяют смеси нитрат натрия—едкий натр (1 10) перекись патрия — едкий натр (1 1) 122]. Плавы в этих случаях выщелачивают водой и нерастворенные остатки отделяют фильтрованием. При спекании со смесями окись кальция — окислите.ль весовое соотношение навески и плавня равно 3 5. Спекание проводят прн 600—700° (но не выше, в противном случае наблюдаются значительные потерн рения) [23, 30, 31]. Спек выщелачивают водой, кипятят, нерастворимый остаток ( aMoO.i и др.) отделяют фильтрованием и промывают водой. При этом в раствор переходит 0,6—1 мг молибдена. Для последующего отделения молибдена и сульфат-иона рекомендуют осаждение солью бария [31]. После этих операций в растворе остается не более 30 мкг молибдена и менее 3 мкг вольфрама в объеме 100 мл [31, 32]. [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология