Ртуть металлическая, восстановление

В процессе очистки неорганические соединения ртути восстанавливают до металлической ртути, которую отделяют от воды отстаиванием, фильтрованием или флотацией. Органические соединения ртути сначала окисляют с разрушением соединения, затем катионы ртути восстанавливают до металлической ртути. Для восстановления ртути и ее соединений предложено применять сульфид железа, боргидрид натрия, гидросульфит натрия, гидразин, железный порошок, сероводород, алюминиевую пудру и др. [c.70]

Перманганатометрическое определение. В нитратном или сульфатном растворе Hg(I) непосредственно окисляется перманганатом, который добавляют в раствор до появления розовой окраски [7801. Для определения Hg(II) в хлоридном растворе ее предварительно восстанавливают сульфатом железа(П) в щелочном растворе и в дальнейшем определяют избыток сульфата железа(П) титрованием раствором перманганата в кислой среде в присутствии хлорного олова [478]. В работе [1070] предложен метод определения ртути при восстановлении ее до элементной с помощью металлического железа. Образовавшееся эквивалентное количество Fe(II) титруют раствором перманганата. [c.91]

Вначале раствор содержит только ионы Н 2+, Может происходить окисление металлической ртути или восстановление ионов Hg2+ согласно окислительно-восстановительной системе (2). Соответствующая кривая сила тока — потенциал показана на рис. 84. Катодная сила тока ограничена диффузией ионов [c.214]

Восстановление ртути. Металлическая медь и другие металлы, стоящие в ряду активности металлов левее ртути, восстанавливают в растворе соли закиси ртути металлическую ртуть [c.112]

Возможно обнаружение ртути реакцией восстановления металлической медью. Каплю исследуемого раствора объемом [c.148]

Метод основан на извлечении соединений элемента из почвы (переведении их в раствор) и измерении поглощения электромагнитного резонансного излучения свободными атомами ртути. Для получения атомного пара ртути осуществляют восстановление в растворе химически связанной ртути до металлической, перевод ее в газовую фазу потоком воздуха и продувку этого воздуха с парами ртути через атомизатор (кварцевую трубку). Приводимая ниже методика является модификацией атомно-абсорбционного метода определения ртути с использованием отечественного ртутного анализатора типа Юлия . [c.285]

Электродная реакция сводится к восстановлению каломели до металлической ртути и аниона хлора [c.163]

Выпадает белый осадок каломели, чернеющий вследствие ее восстановления до металлической ртути [c.166]

Между тем цинк, растворенный в ртути, затрачивается главным образом на восстановление определяемого веш,ества, а выделение водорода очень незначительно. Это объясняется особыми свойствами металлической ртути, которые были частично рассмотрены в 53. На гладкой поверхности ртути электролитическое выделение водорода связано с большим перенапряжением. [c.368]

При восстановлении трехвалентного железа двухлористым оловом необходимо обращать внимание на то, чтобы избыток ЗпС был очень мал — не более 2—3 капель. При большом избытке двухлористое олово восстанавливает сулему, а также каломель до металлической ртути [c.381]

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Восстановление солей К раствору нитрата ртути (И) приливают раствор хлорида олова (ПЬ Происходит восстановление Hg + сначала до Hg2 , а затем и до металлической ртути (через 1—2 мин после сливания растворов). [c.238]

При избытке хлорида олова восстановление идет еще дальше и получается металлическая ртуть [c.423]

Восстановление М(111)- М(И), как правило, проводят электрохимически. Обычно электролизу подвергают раствор ацетатов РЗЭ (111). В качестве катода используют металлическую ртуть, анода — инертный в условиях опыта металл (Р1, N1). На катоде получается амальгама РЗЭ, т. е. сплав металлической ртути и РЗЭ, восстановившегося до металла на аноде выделяется кислород из воды. После прекращения электролиза амальгаму РЗЭ разлагают, действуя на нее раствором неокисляющей кислоты, уксусной или соляной, например- [c.69]

Какое количество склянок емкостью 200 мл можно наполнить металлической ртутью (плотность 13,59 г см ), полученной путем восстановления 315,3 кг чистой киновари [c.215]

При реакции олова(И) с солью висмута(1П) последний восстанавливается до металлического висмута, выпадающего в виде черного осадка. При реакции олова(П) с солью ртути(П ) происходит восстановление рту- [c.329]

Для контроля осадок растворяю г в царской водке, раствор упаривают до полного удаления избытка азогной кислоты. В оставшемся растворе присутствуют ионы ртути(П), которые открывают реакцией с хлоридом олова(П) — первоначально образующийся белый осадок Н 2С12 чернеет вследствие образования тонко дисперсной ртути при восстановлении ртути(1) до металлического состояния. [c.316]

Так, при реакции Hg2" с хлоридом олова(П) выделяющийся вначале белый осадок каломели Hg2 l2 постепенно чернеет вследствие образования тонкодисперсной металлической ртути при восстановлении Н 2" оловом(П) [c.357]

Алюминиевая пудра (100 г), железо восстановленное (200 г), калия хлорат (250 г), калий металлический (50 г), калия перманганат (250 г), кальций металлический (300 г), литий металлический (50 г), магний металлический МГ-1 (25 г), натрий металлический (100 г), ртуть металлическая (50 г), ртути оксид (200 г), фосфор красный (50 г), цинковая пыль (100 г), лак-моид (1 г), универсальный индикатор (1 коробка) [c.386]

Непооредственная гидратация ацетилена в уксусный альдегид — крайне экзотермическая реакция, которая проводится в жидкой или паровой фазах,, В промышленно м масштабе гидратация осуществляется пропусканием тока ацетилена через разбавленную серную кислоту в присутствии катализатора. Катализатор обычно состоит из ртутной соли, например сульфата ртути, растворенной в кислоте. Обсуждение в деталях огромной литературы> по этому синтезу лежит вне пределов данной работы. Приведем один из процессов превращения ацетилена в уксусный альдегид сильный ток ацетилена, около 1,7—1,8 Л1 в минуту., пропускается через хорошо перемешиваемую жидкость, состоящую из 4300 л 6%- ной серной кислоты, к которой добавлено 10—11 кг окиси ртути. Реакция протекает при обычной температуре с выделением тепла, так что необходимо охлаждение для регулировки и удержания температуры в пределах 60—65°. Избыток ацетилена уносит прочь образовавшийся альдегид, который выделяется охлаждением отходящих газов и ректификацией. Вследствие медленного, но непрерывного восстановления ртутной соли дО металлической ртути необходимо добавлять время от времени свежей окиси ртути. Металлическая ртуть вновь окисляется электролитически. Выход альдегида достигает 98% от затраченного ацетилена. В других процессах применяется более концентрированная серная кислота (15—25%) при 65—80°. Указывалось, что восстановление ртутной соли дс металлической ртути можно предотвратить прибавлением таких окислителей, как. соли окиси железа или хромовая кислота [c.738]

Рис. 85. Окисление металлической ртути и восстановление ртути (П) в присутствии ее комплекса с ЭДТА. Концентрация ртути (И) 10 M.

Рабочий раствор HgaiNOa) 2НзО готовят растворением этой соли в 0,2 н. HNOg. К раствору прибавляют немного металлической ртути (для восстановления примеси двухвалентной ртути до одновалентной). Титр раствора устанавливают после выдерживания раствора в течение суток. [c.387]

Так как Hg2(N03)2-2НгО нельзя получить достаточно чистым, рабочий (приблизительно 0,1 н.) раствор его приготовляют из продажной соли, после чего титр полученного раствор.а устанавливают по Na l (х. ч.). Для приготовления раствора 30 г продажной соли при слабом нагревании растворяют в 1 л приблизительно 0,2. н. раствора HNO3. Полученный раствор обычно содержит значительную примесь Hg +, которая реагирует как с S N , так и с С1 . Для восстановления Hg2+ до Hgf в бутыль с раствором прибавляют немного металлической ртути и, хорошо взболтав, оставляют не менее чем на сутки. Только после этого приступают к установке титра раствора. Титр раствора Hg2(N03)2 не изменяется в течение нескольких месяцев. [c.334]

Уравнения электрокапиллярной кривой названы так потому, что выражаемые ими зависимости экспериментально проверялись Лнпиманом с иомощь о прибора, называемого капиллярным электрометром (рис. П. 9). При исследовании зависимости поверхностного натяжения от потенциала двойного электрического слоя в качестве одной из фаз наиболее удобно применять металлическую ртуть, поверхиостиое натяжение которой легко измерить, например, капиллярным методом, и в то же время удобно изменять межфазный потенциал с помощью внешнего источника тока. Кроме того, ртуть являете. почти идеально поляризуемым электродом, т. е. таким электролом, на котором не протекают электродные реакции при прохол., еини тока, и поэтому изменение заряда электрода вызывает только изменение его потенциала. Это обусловлено тем, что благородные металлы почти совсем не отдают своих ионов в раствор. Малое содержание их в растворе делает невозможным и обратную реакцию (восстановления). [c.50]

Образующийся ацетат ртути(I) плохо растворим в воде. Типичные кривые скорости восстановления при постоянных те.мпе-ратуре и давлении показывают, что ко1щентрация ацетата ртути (И) падает согласно кинетическому закону первого порядка, доходя до некоторого ностояниого иизкого значения. На этом горн-зоита.льиом участке происходило восстаиовление ацетата ртуш (I) в металлическую ртуть. [c.202]

Hg2 + 1 каплю анализируемого раствора помещают на часовое стекло и обрабатывают 2—3 каплями 0,5 н. раствора ЗпС12 Выпадает белый осадок каломели, чернеющий в результате восстановления до металлической ртути [c.165]

При хорошо проведенном восстановлении выделяется незначительный шелковисто-белый осадок каломели. Если произошло восстановление до металлической ртути,— что может случиться при большом избытке хлористого олова,— то для определения необходимо взять новую норцию раствора хлоридов железа и повторить восстановление. Испорченную пробу с осадком металлической ртути выливают. Так же поступают, если от приливания раствора НёС] вовсе не выпадает осадка (было прилито недостаточное количество ЗпС] ). [c.383]

I/ 21.36. Водный раствор 802 служит восстановителем для восстановления а) водного раствора КМПО4 до МП8О4 (тв.) б) кислого водного раствора К2СГ2О7 до водного раствора иона Сг в) водного раствора нитрата рту-ти(1) в металлическую ртуть. Напишите полное уравнение каждой из этих реакций. [c.334]

Внесите в пробирку 3—5 капель трихлорида фосфора и столько же дистиллированной воды. Отметьте выделение газа. Поднесите к отверстию пробирки синюю лакмусовую бумажку, смоченную дистиллированной водой, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором нитрата серебра. Отметьте переход синего цвета лакмусовой бумажки в красный и появление на палочке белого осадка хлорида серебра. Когда выделение газа прекратится, добавьте в пробирку 2—3 капли раствора нитрата ртути Hg(NOз)2, Отметьте вьшадение серого осадка ртути. Трихлорид фосфора подвергается гидролизу, продуктами которого являются соляная и фосфористая кислоты. Образовавшаяся при гидролизе фэсфористая кислота Н3РО3 восстанавливает ион Hg до металлической ртути. Напишите уравнения реакций гидролиза трихлорида фосфора, восстановления нитрата ртути до металлической ртути фосфористой кислотой и получение хлорида серебра. [c.147]

В предварительных испытаниях б отдельных пробах анализируемого раствора дробным методом открыва от катионы ртути(П) Hg (реакцией с металлической медью), меди(11) (2ir (реакцией с водным раствором аммиака), мышьяк(Ш) и мышьяк(1У i — восстановлением до АзНз металлическим цинком в солянокислой срсде. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология