Ветви

Если углеродная цепочка достаточно длинна, двойная связь может находиться в любом ее месте. А если цепочка разветвлена, то двойная связь может оказаться в одной из ее ветвей. Кроме того, в молекуле может быть не одна, а несколько двойных связей. Есть такие вещества, в которых их дюжина или даже больше. И каждый новый вариант, каждое новое расположение двойной связи — это новое вещество. Еще изомеры, еще миллиарды органических соединений [c.38]

Это дает первую точку для построения результирующей кривой по экспериментальным поляризационным кривым — точку Л. Она лежит на анодной ветви поляризационной кривой реакции (18.2) и характеризуется координатами и Если то [c.390]

И Мы получаем вторую точку результирующей кривой — точку В, лежащую на катодной ветви кривой 2 и характеризующуюся координатами и у 2)- [c.391]

Величина / омп называется компромиссным или, в случае коррозионных процессов, коррозионным током. Точка с координатами комп и /рс = 0 является особой точкой результативной поляризационной кривой она разделяет катодные и анодные ветви кривой. [c.391]

Из формулы (IV. 64) следует, что температурная кривая газа на выходе из слоя большой длины L состоит из двух симметричных ветвей с точкой перегиба при 2] = У и 01 = 0,5 время прохода тепловой волны через зернистый слой, соответствующее этой точке [c.145]

Аналогичным образом, если исходная водно-углеводородная смесь находится в конденсированной фазе, то последняя состоит из двух жидких слоев и в процессе ее однократного выкипания на начальном участке кривой t — е равновесная система будет состоять из одной паровой и двух жидких фаз. Две жидкие фазы сохранятся до тех нор, пока температура процесса не будет повышена до некоторого значения t, при котором одна из жидких фаз выкипает полностью, т. е. в конденсате остаются или только вода, или только углеводороды. При этой температуре t обе ветви кривой однократной перегонки, отвечающие двухфазному и однофазному жидкому остатку процесса, пересекаются. [c.92]

Это обстоятельство позволяет определить значение температуры представляющей ординату точки пересечения двух ветвей кривой I — е, еще до расчета каждой из этих ветвей в отдельности. [c.94]

Полученное выше расчетное уравнение (11.56) должно выполняться и для той ветви кривой однократной перегонки, которая отвечает однофазной жидкости, и для той, которая отвечает двухфазной, водно-углеводородной. [c.94]

Пример 11.6. Для рассмотренной в предыдущем примере водно-угле-водородной спстемы, у которой в точке начала конденсации первой начинает переходить в конденсат углеводородная часть, рассчитать температуру пересечения обеих ветвей кривой однократной перегонки. [c.94]

При температурах, промежуточных между точкой начала однократной перегонки и точкой пересечения t обеих ветвей кривой однократной перегонки, расчет степени отгона е чаще всего удобнее вести по уравнению (11.57), определяя А -факторы углеводородов по соотношению /с = [c.95]

Прп температурах в промежутке между точкой г пересечения обеих ветвей кривой однократной перегонки и точкой конца кипе-1ШЯ водно-углеводородной смеси, т. е. в данном случае для [c.96]

Рассмотренные примеры относились к случаю, когда правая ветвь кривой однократного выкипания водно-углеводородной исходной системы характеризовала жидкие остатки перегонки, состоящие только из углеводородов, иначе говоря, характеризовала процессы однократной перегонки в области перегретого водяного пара. Если в исходной системе имеется резко преобладающее содержание Н2О, то может оказаться, что правая ветвь кривой однократного выкипания относится к жидким остаткам перегонки, состоящим уже только из воды. Здесь процессы перегонки протекают уже в области перегретых углеводородных паров это обстоятельство позволяет не прибегать к методу постепенного [c.97]

Следует отметить, что в начальной части кривой однократной перегонки в остатке присутствуют две жидкие фазы, а в последней части остатку перегонки обычно отвечает однофазная жидкость, причем обе ветви линии однократной перегонки являются кривыми. [c.98]

Представленная на фиг. 10 а диаграмма температура рас-слоения--состав для хорошо известной системы фенол—вода состоит из двух граничных ветвей ОК и К, отделяющих гетерогенную Б жидкой фазе область частичного смешения от гомогенных областей полного смешения. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются вне области, ограниченной кривой ОКР, являются однородными в жидкой фазе и легко реализуются практически. Смеси же, фигуративные точки которых попадают в область, ограниченную этой кривой, неустойчивы, практически нереализуемы и распадаются на два слоя, составы которых при данной температуре определяются абсциссами точек пересечения соответствующей изотермы с граничными ветвями ОК и РК кривой растворимости. Точка слияния К обеих граничных ветвей соответствует изотерме, отвечающей критической температуре растворения компонентов системы и называется критической точкой растворимости. [c.19]

В случае систем частично растворимы< компонентов не эвтектического класса изотермические кривые кипения и конденсации имеют вид, изображенный на фиг. 12. Этот случай отличается от предыдущего тем, что оба жидких слоя А к В при определенной температуре выделяют пар Е, состав которого лежит вне интервала концентраций от хд до Лв. Кривая кипения или изотермическая кривая суммарного давления паров раствора в функции состава жидкой фазы претерпевает разрыв АВ на участке концентраций от Ха до Хв и представляется двумя ветвями АС и BD, являющимися кривыми упругости жидких растворов на интервале составов от О до Хв и от Ха до 1. Кривая конденсации или изотермическая кривая Фиг. 12 [c.23]

В самом деле, пар в точке М (см. фиг. 3) богаче компонентом гю, чем равновесная ему жидкость /га, и дальнейшее прибавление к системе компонента ни, как это усматривается из изотермической равновесной диаграммы, влечет за собой повышение суммарной упругости паров системы. На той же фиг. 3, но на другой ее ветви, пар М богаче компонентом а, чем равновесная ему жидкость /га и, действительно, прибавление к системе компонента а сопровождается увеличением суммарной упругости паров раствора. [c.34]

На фиг. 21 представлена равновесная изобарная диаграмма кривых кипения и конденсации для азеотропа с максимумом температуры кипения при постоянном давлении. По оси абсцисс отложены составы компонента ю. При повышении температуры системы от точки кипения чистого компонента а, по мере того как жидкость обогащается содержанием компонента ш, координаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними. При этом, согласно первому закону Д. П. Коновалова, поскольку температура кипения системы с увеличением содержания компонента тю возрастает, следует, что прибавление компонента ш уменьшает суммарную упругость паров раствора и поэтому в паре его содержание должно быть меньше, чем в жидкости. Или, наоборот, пар должен быть богаче компонентом а, ибо его прибавление к раствору имеет [c.35]

От азеотропической точки, отвечающей составу Уе> по мере обогащения жидкого раствора компонентом а, ординаты кривых кипения и конденсации системы возрастают, т. е. обе эти ветви кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения /а чистого компонента а. [c.36]

От азеотропической точки, по мере обогащения жидкого раствора компонентом да, ординаты кривых кипения и конденсации системы также возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения чистого компонента да. Легко заметить, что роль низкокипящего компонента в интервале составов системы от Уе до 1 играет уже компонент а, так как увеличение его концентрации приводит к понижению равновесной температуры кипения раствора, что эквивалентно повышению суммарного давления паров системы. Поэтому, согласно первому закону Коновалова, содержание компонента а в парах, на интервале составов от уе до 1, будет больше, чем его содержание в равновесной жидкой фазе. [c.37]

Поскольку обычно сьфая нефть нагревается несколькими параллельными потоками, следует избегать принудительного регулирования расхода потоков по отдельным ветвям, достигая равномерного их распределения главным образом симмецричным расположением оборудования, конструкций узлов и иопользаваннем симметричного числа потоков (двух, четырех). [c.315]

Для построения калибровочного графика измеряют О всей серии эталонных растворов по отношению к тому, для которого произведение 8гСо,имеет максимальное значение. При этом очевидно, что ряд величин О будет иметь отрицательное значение. Для измерения вначале настраивают нуль шкалы прибора по соответствующим испытуемым растворам, измеряют по отношению к ним О выбранного нулевого раствора и найденным значениям О придают знак минус. Для определения концентрации контрольного раствора можно использовать как положительную, так и отрицательную ветвь калибровочного графика. [c.479]

Рис. 11.3. Изменение заряда поверхности ртути при переходе от восходящей ветви электрокаииллярной кривой к нисходящей

Если исходить из предположения, что адсорбция ионов на ртути определяется исключительно электростатическими силами, то все анионы должны изменять ход лишь восходящей ветви электрокапиллярной кривой, где поверхность ртути заряжена положительно. Напротив, влияние катионов должно локализоваться только иа кисходя1цей ветви, где они электростатически притягиваются к отрицательно заряженной поверхности ртути. В действительности, как это было найдено еще Гуи, многие анионы изменяют ход элек-трокапиллярпой кривой справа от точки максимума, а некоторые катионы влияют не только на нисходящую, но и на восходящую ветвь кривой. Такое поведение ионов нельзя объяснить действием только кулоновских сил. Оно связано с силами взаимодействия, отличными от простых электростатических сил. Такими силами, специфическими для данного рода частиц, могут быть, например, силы Ваи-дер-Ваальса или химические (валентные). Благодаря этим силам ионы в состоянии удерживаться на одноименно заряженной поверхности ртути и влиять на электрокапиллярные свойства границы металл — раствор. Точно так же нельзя на основе одних только электростатических представлений объяснить влияние неиоинзированных органических веществ на ход электрокапиллярных кривых. Дело в том, что большинство органических веигеств обладает меньшей диэлектрической постоянной, чем вода, и поэтому должны были бы изгоняться ею из двойного слоя уже при не- [c.239]

Это уравнение, называемое первым уравнением Липпмана, определяет наклон в любой точке электрокапиллярной кривой, взятый с обратным знаком, как величину, равную удельному заряду <7нд поверхности ртути при данном значении потенциала ё ". В согласии с качественной картиной электрокапиллярных явлений из уравнения (11.9) следует, что на иосходящей ветви кривой [c.240]

Кривые на рис. 11.4 типичны для растворов поверхностно-инактивных электролнтов. В этом случае в области потенциалов, отвечающих восходящей ветви кривой, емкость после первого резкого спада изменяется сравнительно мало н колеблется в пределах от 0,2 до 0,4 Ф-м . При приближеннн к электрокапилляриому максимуму емкость уменьшается, проходит через минимум (тем более явный, чем ниже концентрация электролита) и затем, после неко- [c.242]

В растворах, ие содержащих иоверхностио-активиых веществ, емкость ртутного электрода на отрицательной (нисходящей) ветви электрокапнллярной кривой составляет в среднем 0,2 Ф м . Подставив это значение в уравнение (12.4), решенное относительно I, получаем, что толщина двойного слоя равна [c.263]

Гейровский, обнаруживший максимумы, обратил внимание на то, что максимумов обычно нет вблизи потенциала нулеиого заряда. Он предложил различат], положительные н отрнцательные максимумы в зависнмости от того, образуются ОНИ на восходящей или на нисходящей ветви электрокапиллярной кривой. Помимо этих максимумов — максимумов первого рода — были обнаружены другие, более пологие и расположенные вблизи п. и. з. — максимумы второго рода. Причины возникновения максимумов первэго и второго рода, как это вытекает из работ школы Фрумкина, связаны с потоками в ртутной капле, захватывающими ее поверхность и приводящими к энергичному размешиванию раствора вблизи капли, а следовательно, и к увеличению диффузионного тока. Появление потоков, в свою очередь, вызвано в случае максимумов первого рода неравномерностью поляризации капли у капилляра, из которого она вытекает, и в ее нижней части (рис, 15.12), а в случае максимумов второго рода — самим процессом ее формирования (рис. 15.13). [c.317]

V > V [где V — максимальное значение функции К (О, т)/т] кривая, пмеет только одну ветвь АВ, лежаш ую близко к осит = 0. Нри меньших значениях V имеется аналогичная ветвь АС и вторая ветвь той же кривой ВЕ. Нри V, равном — минимальному значению функции В (О, т)/т, — кривая имеет форму АРС, а при еще меньших значениях V лежит еще выше. Лучшей, хотя все еще завышенной оценкой максимальной температуры будет температура в точке пересечения адиабатического пути с кривой, соответствующей данному значению V. Здесь можно указать па возможность появления резких температурных скачков, которая будет рассмотрена более полно в следующем разделе. Например, если V соответствует кривой АН а ВН1 — адиабатический путь реакции, то при входной температуре, лежащей па отрезке ОВ, максимальная температура обязательно лежит слева от точки Н. Но если Тд сдвигается несколько вправо от точки В, верхняя оценка температуры сразу подскакивает до точки. 7, что заставляет предположить (хотя и не доказывает),- что в некоторой точке максимальная температура резко возрастет пературы возможны и в том случае, когда 1о [c.275]

Рассмотренные изменения П/ представлены на рис. 41, а. Величины П/Ш рассчитаны непосредственно из диаграмм рис. 41, а и 6. Полученная зависимость показывает, что при разделении реакционных смесей в области АВМО каждому варианту заданного разделения отвечает свое множество величин отношений П/Ш (левые ветви кривых а и б от точки М ), т. е. множества величин П2/ У2 и П1/ У1 не пересекаются. В этом случае существует однозначное соответствие между составом псевдоисходной смеси и величиной П/Ш и в идеальном аппарате всегда достигается заданное разделение. [c.204]

Рассмотрим только вариант первого заданного разделения в совмещенном реакционно-ректификационном процессе, направленном на получение продуктов С и D из исходной смеси чистых реагентов А и В. Следуя результатам работы [46], отметим, что в рассматриваемом примере нет никаких отличий статического характера от примера II, поскольку поверхность DMS (рис. 42,6) пересекается линиями материального баланса. При первом заданном разделении граница DMS проявляется лишь как некоторая частная плоскость, в которой могут располагаться линии материальных балансов. Наличие этой плоскости ле вносит никаких изменений в распределение величин Hi/Wi, которые по-прежнему описываются левой ветвью кривой а на рис. 41, в. Таким образом, линиями предельного распо-, ложения составов псевдоисходных смесей остаются линии ВМ и АМ (рис. 42, в или рис. 40, в), а разделяющая линия областей ректификации SM на плоскости химического взаимодействия ABQ (прямая для случая первого разделения) переходима составами псевдоисходных смесей. [c.207]

Если в системе образуется неустойчивое соединение, которое полностью разлагается еще до достижения температуры плавления, кривая плавкости претерпевает излом (рис. 83). Точка излома отвечает температуре распада соединения, а состав его может быть найден, если продолжить нижнюю ветвь кривой до её максимума. Например, ход кривых в системе Na l—Be l свидетельствует об образовании неустойчивого соединения, отвечающего составу Na2Be l4. [c.138]

Степень отгона, отвечающую найденной температуре п представляющую абсциссу точкп пересечения обеих ветвей кривой однократной пере-гопкп, находят по уравнению (11.70) [c.94]

При.мер II.8. Для рассматриваемой водно-углеводородпой спстемы па участке однофазного жидкого углеводородного остатка рассчитать три точки правой ветви кривой однократной перегонки в интервале температур от i = 88, 7°С до точки конца кипения коп=Ю9,5 °С исходной смеси прп давлении р = 2-10 Па и Zo/L=0,25. [c.96]

Содержание водяного пара в равновесных жидкости парах определяется по-разному для левой и правой ветвей кривой однократной перегонки. Так, для левой ветви, характеризующей процессы перегонки в интервале температур от < оп ДО жидкие остатки перегонки двухфазны, и поэтому y z = Pzip-, а ZJL = = Pzelip — Pz), для правой же ветви, характеризующей процессы в интервале температур от t до п, жидкие остатки [c.97]

Достаточно задаться совокупной степенью отгона бобщНзО и углеводородов справа от точки пересечения ветвей кривой однократной перегонки. Поскольку в рассматриваемых условиях все углеводороды исходной системы уже перешли в паровую фазу, доля отгона Н2О определяется по разности ен о = общ — вне, а концентрация HjO в паровой фазе найдется из отношения y z = = бнго/бобщ- Это позволит рассчитать парциальное давление HjO в паровой фазе pz = PV z, которое, очевидно, должно равняться давлению насыш енного водяного нара Pz, но которому и определяется искомая температура, отвечаюш ая назначенной совокупной степени отгона. [c.98]

По назначенной в начальных условиях температуре дек расслоения в отстойнике сырья и по ветвям АР и ВО кривой растворимости устанавливаются концентрации Хо, 1 и Хд, 2 равновесных жидких слоев и, , и на коноду расслоения а Ь наносится фигуративная точка Ь (х , сырья. Количества [c.320]

Точка касания gg (xq, h ) соответствует питанию первой отгонной колонны. Конода растворимости gggo определяет фигуративную точку go (хо, fig) питания второй колонны на второй ветви кривой смешиваемости. Положение фигуративной точки Gi паров, отходящих с верха [c.327]

Когда один из слоев жидкой фазы полностью выкипает, то система из трехфазнон и соответственно, одновариантной, становится двухфазной и двухвариантной, т. е. приобретает еще одну дополнительную степень свободы. Поэтому в случаях парожидкого равновесия одной жидкой и одной паровой фазы в системе частично растворимых веществ при заданном внешнем давлении температура системы не сохраняет постоянного значения в ходе перегонки и, по мере ее протекания, прогрессивно растет. Изобарные равновесные кривые точек кипения гомогенных в жидкой фазе растворов Z., и даются соответственно ветвями СА и BD общей кривой кипения ABD, горизонтальный участок АВ которой относится исключительно к неоднородным жидким растворам. Изобарные равновесные кривые точек конденсации паров, отвечающих условию равновесия с однофазными жидкими растворами и 2 даются соответственно ветвями СЕ и DE. [c.26]

Пусть фигуративная точка о представляет рассматриваемую начальную гомогенную жидкую фазу состава а и лежит на ветви АР кривой растворимости и поэтому вес второй жидкой фазы, ей равновесной, очевидно, равен нулю. Начальная система недогрета до точки кипения и для начала ее перегонки необходимо поднять температуру системы до значения, отвечаю-ш,его фигуративной точке 1, лежащей на изобарной кривой кипения АС жидкой фазы. В точке I жидкость приходит в насыщенное состояние и состав первого пузырька равновесного ей пара изобразится абсциссой точки V, представляющей точку пересечения изотермы начала кипения системы с изобарной, кривой конденсации СЕ. [c.44]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.0 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.142 , c.219 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.142 , c.219 ]

Спектры и строение простых свободных радикалов (1974) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология