Термодинамические параметры состояния

Термодинамические параметры состояния системы. Уравнение состояния. Термические коэффициенты [c.7]

Термодинамические параметры состояния системы. Состояние системы может быть определено совокупностью ее свойств. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы, называются термодинамическими параметрами. Различают внешние и внутренние параметры. Внешние параметры — макроскопические величины, которые определяются взаимоотношением внешних тел по отношению к данной системе. Внутренние параметры определяются взаимодействием и состоянием частей, составляющих данную систему. [c.7]

Потенциалы и сопряженные им координаты общим числом 2 п являются термодинамическими параметрами состояния. [c.16]

Термодинамические свойства системы взаимосвязаны между собой если будет изменяться какое-либо одно из термодинамических свойств, то одновременно будут изменяться и другие свойства системы. Для полного описания состояния системы достаточно бывает знать некоторое наименьшее число термодинамических свойств, которые можно рассматривать как внутренние параметры системы (параметры состояния системы). Обычно в качестве параметров состояния системы выбирают такие ее свойства, которые наиболее легко определяются экспериментальным путем, например давление (Р), объем V, температура (Т) и концентрации (с ) компонентов. Если состояние системы полностью описывается с помощью термодинамических параметров, то такую систему называют термодинамической. Параметры состояния системы связаны между собой соотношением, которое называется уравнением состояния. Если система состоит из одного вещества и в качестве параметров выбраны Р, V и Т, то уравнение состояния в общем виде можно записать [c.183]

Для данной пары адсорбент — адсорбат величина адсорбции а или Г — определяется двумя основными термодинамическими параметрами состояния температурой Т и давлением р при газообразном адсорбате или температурой Т и концентрацией с при адсорбции из растворов. Все три величины — адсорбция а, температура Т и давление р (концентрация с) — связаны функциональной зависимостью, называемой термическим уравнением обратимой сорбции [c.214]

В дальнейшем будем называть (термодинамическими) параметрами состояния набор переменных, характеризующий термодинамическое состояние при равновесии. Термодинамическое состояние при равновесии назовем просто (термодинамическим) состоянием и систему, полностью описываемую с этой точки зрения (термодинамической), — системой. Величина, дифференциал которой является полным дифференциалом переменных состояний, называется функцией состояния. Абстрактное пространство, образуемое параметрами состояния, называется пространством состояния. Каждое термодинамическое равновесное состояние системы обратимо и однозначно является точкой в пространстве состояния. [c.15]

Вид функции (IV, 1) можно определить и другим путем. В соответствии с теоремой Карно — Клаузиуса, достаточно провести обратимый цикл Карно с любым веществом, для которого известно уравнение состояния. Это дает возможность выразить процессы, составляющие цикл, через термодинамические параметры состояния, придав правой части (IV, 1) конкретное выражение. В качестве рабочего тела остановимся на идеальном газе, так как его свойства известны из молекулярно-кинетической теории, Для идеального газа PV = RT поэтому (см. рис. 21) [c.79]

Важным понятием является число степеней свободы, или вариантность системы. Под этими терминами понимается число интенсивных термодинамических параметров состояния, которые можно изменять независимо друг от друга, не изменяя природы и числа фаз, находящихся в равновесии. Число степеней свободы можно также определить как число интенсивных параметров состояния, которое необходимо задать, чтобы полностью определить состояние системы. [c.153]

Важно подчеркнуть, что термодинамические параметры состояния системы характеризуют лишь данное ее состояние, никак не свидетельствуя о предшествующих состояниях. При переходе системы из одного состояния в другое изменение ее свойств не зависит от пути перехода [процесса), а определяется лишь начальным и конечным ее состоянием, т. е. термодинамическими параметрами в этих двух состояниях. В частности, если система, выйдя из некоторого начального состояния и претерпев ряд изменений, вновь в него возвращается, т. е. совершает круговой процесс [цикл), то она в конце процесса приобретает те же свойства, которые имела в исходном состоянии. Таким образом можно отвлечься от природы процесса и характеризовать изменение системы, рассматривая лишь ее начальное и конечное состояния. [c.14]

Термодинамическими параметрами состояния называются те, которые измеряются непосредственно и выражают интенсивные свойства системы. Из них наибольшее значение имеют давление, температура и мольный объем, так как эти параметры могут быть связаны друг с другом уравнением состояния. Совокупность термодинамических параметров определяет термодинамическое состояние системы. Если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия системы минимальна, то состояние системы называется равновесным. Состояние с неравномерным и изменяющимся во времени распределением температуры, давления и состава внутри фаз является неравновесным. [c.68]

Сравнивая поочередно выражения для дифференциалов соответствующих функций, получаем выражения для другой недостающей пары термодинамических параметров состояния [c.107]

Состояние системы определяется совокупностью всех ее физических и химических свойств. Изменение любого из этих свойств означает изменение состояния системы. Эти свойства называются термодинамическими параметрами состояния. К числу их относят температуру Т, давление р, мольный объем V, число молей п. Состояние системы аналитически представляют в виде уравнения состояния, связывающего между собой параметры системы. Примером такого уравнения может служить уравнение состояния реального газа Ван-дер-Ваальса (И.52). [c.148]

Всякое изменение, происходящее в системе и связанное с изменением хотя бы одного из термодинамических параметров состояния, называется термодинамическим процессом. Процесс, при котором термодинамическая система, претерпев ряд изменений, возвращается в исходное состояние, называется круговым процессом, или циклом. Изменение параметров состояния системы в процессе обозначается Д. [c.148]

Решение подобных задач осуществляется на основе законов термодинамики и сводится главным образом к определению изменения соответствующих термодинамических параметров состояния (например, изменений изобарного потенциала АО, энтальпии АН и энтропии Д5) при заданных условиях—давлении и температуре [1, 2]. [c.180]

Энтропия. Для характеристики состояния некоторого количества вещества, являющегося совокупностью очень большого числа молекул, можно или указать температуру, давление и другие термодинамические параметры состояния системы, или указать мгновенные координаты каждой молекулы (л , у,, 2,) и скорости перемещения по всем трем направлениям и ,)- В первом [c.96]

Дисперсность (или удельная поверхность) является самостоятельным термодинамическим параметром состояния системы, изменение которого вызывает изменение других равновесных свойств системы. Такую зависимость можно объяснить увеличением с ростом дисперсности доли вещества, находящегося в поверхностном слое, т, е. в коллоидном состоянии. Происходит переход вещества из одного состояния в другое, или из одной модификации в другую. [c.100]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ [c.52]

Свойства жидкостей зависят от особенностей молекулярного строения. Некоторые свойства могут быть изучены и без проникновения в детали молекулярного строения. Для этого оказывается возможным воспользоваться средними для массы жидкости характеристиками молекулярного движения, например характеристиками, определяющими среднюю кинетическую энергию молекул. Такими характеристиками являются термодинамические параметры состояния — температура и давление. [c.7]

Макроскопические величины (т.е. величины, которые характеризуют тело в целом), характеризующие физические свойства тела в данный момент, называются термодинамическими параметрами состояния. Последние подразделяют на интенсивные (не зависящие от массы тела) и экстенсивные (пропорциональные массе тела). [c.8]

Для характеристики состояния системы используются лишь ее интенсивные свойства, которые и называются термодинамическими параметрами состояния. [c.11]

При определении характеристических функций многокомпонентных систем в качестве независимых переменных используют термодинамические параметры состояния (давление, объем, температуру) и числа молей каждого компонента. Как следствие первого и второго начала термодинамики, наряду с термодинамическими параметрами состояния в качестве переменной используется также энтропия системы. В этом случае состояние любой фазы многокомпонентной системы характеризуется фундаментальным уравнением Гиббса [c.19]

Рассмотрим сначала основные термодинамические соотношения этого метода. Фугитивность компонента в смеси связана с термодинамическими параметрами состояния и составом смеси следующем уравнением [c.28]

Как известно, при изучении состояния веществ в растворах весьма широкое значение имеют данные, характеризующие связь между изменениями таких параметров, как температура, общее и парциальные давления компонентов, их химические потенциалы и составы равновесных фаз. В каждой конкретной системе специфичность связи между этими переменными определяется природой химического взаимодействия компонентов. Однако при всей сложности рассматриваемых явлений возможно установить общие для всех систем закономерности, вытекающие из термодинамических условий устойчивости и равновесия гетерогенных систем и позволяющие предсказывать связь между изменениями различных термодинамических параметров состояния растворов. Эти закономерности позволяют в каждом конкретном случае проверить надежность экспериментальных данных и установить их взаимную согласованность. [c.93]

Интенсивные свойства термодинамической системы называются термодинамическими параметрами состояния системы. Наиболее удобными параметрами состояния системы являются темпера,тура, давление, плотность (удельный объем) тела. В том случае, когда на чистое вещество [c.9]

Все признаки, характеризующие тело и имеющие объективную меру как-то плотность, упругость, степень нагретости, степень наэлектризован-ности, степень намагниченности, процентное соотношение между количествами разных веществ, из которых слагается тело, и т. д.,— называют термодинамическими параметрами состояния тела. [c.19]

Взаимодействие системы с окружающей средой может выражаться в обмене веществом и энергией (открытые системы). Иногда весьма полезно рассматривать систему в идеализированном состоянии, когда ее взаимодействие с окружающей средой сведено к минимуму и объем сохраняется постоянным. В этом случае мы имеем дело с изолированными системами. В изолированных системах, несмотря на происходящие в них процессы и химические превращения, энергия остается неизменной. Изменение энергии системы может наблюдаться только в том случае, если будет нарушена ее изоляция и появится возможность энергетического взаимодействия с окружающей средой. Если система изолирована неполностью и имеет возможность изменять свой объем и обмениваться энергией с окружающей средой, то она называется (в отличие от изолированной) закрытой. Величины, характеризующие все физические и химические свойства системы, такие как температура, давление, объем, внутренняя энергия, энтропия, концентрация и т. д., называют термодинамическими параметрами состояния. [c.11]

На рис. 10.5 приводится диаграмма рабочего цикла реального компрессора в координатах Т—8, свидетельствующа об изменении термодинамических параметров состояния р, Т, з ъ процессе работы компрессора. Линия всасывания 4—1 показывает изменение состояния газа (р, Т, з) в процессе заполнения рабочей полости цилиндра газом. [c.211]

Совокупность физических и химических свойств системы характеризует ее состояние. Изменение каких-либо из этих свойств означает изменение состояния системы. Температура, давление, объем, концентрация, внутренняя энергия являются термодинамическими параметрами состояния. Внутренняя энергия — функция состояния, так как ее изменение в каком-либо процессе зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода, что непосредственно вытекает из формулировки первого начала термодинамики. [c.94]

Рассмотрим плоскую пленку, разделяющую две фазовые системы. Для простоты пленку считают двумерной, т. е. не учитывают ее толщину. Среду по обе стороны пленки описывают обычными интенсивными термодинамическими параметрами состояния температурой Т, давлением Р, электрическим потенциалом Е, концентрацией С( ( -го компонента) и химическим потенциалом Если значения интенсивных параметров по обе стороны пленки различаются, то в пленке наблю- [c.155]

Такой формой записи подчеркивается, что если элементарное изменение энергии есть полный дифференциал, то и представляют лишь исчезающе малые количества Q к А. Они не являются производными какой-либо функции, так как между теплотой или работой, с одной стороны, и термодинамическими параметрами состояния системы, с другой, функциональная зависимость отсутствует. Поэтому, если U — [c.34]

С помощью термодинамической поверхности U—V—S можно графически представить не только энергию, энтропию, объем, температуру и давление, но без труда найти и другие термодинамические параметры состояния. Действительно, из того, что [c.109]

Функции, через частные производные которых по соответствующим параметрам выражаются другие термодинамические параметры состояния и термодинамические свойства системы, называются характеристическими. Характеристические функции удобны для анализа ряда конкретных и часто встречающихся на практике процессов. В самопроизвольных процессах эти функции уменьшаются и принимают минимальное значение при достижении равновесия. [c.98]

Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует ее состояние. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы, — температура, давление, внутренняя энергия, энтропия, концентрация, молярный и удельный объем, обычно называется термодинамическим параметром состояния. Экстенсивными называются параметры, величина которых зависит от размеров системы и фазы они возрастают пропорционально массе системы или среды, например, вес, объем, и др. Интенсивными называют параметры, величина которых не зависит от размеров системы, если можно пренебречь поверхностной энергией, например, тем- [c.79]

При решении проблемы довыработки остаточных запасов важно также оценить термодинамические параметры состояния нефти в каждом из перечисленных выше скоплений. [c.87]

Исходную смесь следует делить па такие фракции, для ректификации которых при заданйом хладоагенте и исходных термодинамических параметрах состояния требуются минимальные затраты на сжатие этой смеси до давления конденсации дистиллята. Во многих случаях эта рекомендация совпадает с правилом деления исходной смеси пополам, т.е. на равные фракции по мольному расходу. [c.242]

Реакции с двумя твердыми исходными фазами чрезвычайно многочисленны, поэтому можно ограничиться лишь немногими примерами. Особое значение имеют тугоплавкие соединения, например шпинели или силикатные соединения, которые из-за их высокой температуры плавления часто удается получить только путем твердофазных реакций (т.е. за счет диффузии в твердом состоянии), а не из расплавов. Сюда относятся системы СаО—SiOz, MgO—SiOs, aO—АЬОз, ЗЮг—AI2O3. В зависимости от исходного состава системы и термодинамических параметров состояния возможно образование весьма разнообразных продуктов реакции. Хедвалл, Хюттиг и Яндер исследовали многочисленные модельные системы, чтобы изучить кинетику твердофазных реакций. [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология