Фтористоводородная кислота (водный раствор фтористого водорода)

Рис. 5. Зависимость плотности водных растворов фтористоводородной кислоты от содержания фтористого водорода.

Плавиковая (фтористоводородная) кислота (HF)— 40% водный раствор фтористого водорода. Плавиковую кислоту и ее соли используют при гравировке металлов и травлении стекла, производстве удобрений и синтезе инсектофунгицидов, электролизе алюминия и пропитке дерева. Для ожогов плавиковой кислотой характерен скрытый период продолжительностью 5—6 часов. При попадании на кожу появляются сильные боли, отек, эритема, напряженные пузыри, после вскрытия которых образуются эрозии, часто осложняющиеся вторичной инфекцией и превращающиеся в язвы. Последние имеют резко очерченные края и серовато-желтое дно они отличаются торпидным течением и плохо поддаются лечению. [c.101]

ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (водный раствор фтористого водорода) [c.215]

Обычная продажная фтористоводородная кислота представляет собой 40%-ный водный раствор фтористого водорода. [c.197]

Фтористый водород — бесцветный газ с очень резким запахом. Легко сжижается (при +19,5° С). Пары его сильно раздражают дыхательные пути. Во влажном воздухе дымит . Водный раствор фтористого водорода называют фтористоводородной, или плавиковой кислотой (так как получают фтористый водород из плавикового шпата СаРз). [c.27]

Как получают фтористый водород в технике и лаборатории Почему фтористый водород получают в медных, свинцовых или платиновых сосудах, а не в стеклянных или стальных Для чего при получении фтористого водорода плавиковый шпат необходимо смешивать с гипсом Б каких сосудах хранят водный раствор фтористого водорода Как называется этот раствор Какова концентрация продажной фтористоводородной кислоты Чем объясняется низкая степень диссоциации фтористоводородной кислоты [c.33]

Дистилляция фтористоводородной кислоты. В водных растворах фтористого водорода легколетучие примеси образуют комплексные соединения или частично гидролизуются, поэтому дистилляция может быть использована для очистки кислоты. Дистилляции подвергали кислоту, полученную при растворении в воде особой чистоты фтористого водорода, предварительно очищенного от примесей активированным углем и фильтром ФПП. При дистилляции кислоты основное внимание обращали на очистку от мышьяка, фосфора и бора, так как по другим примесям она удовлетворяла предъявляемым к ней требованиям. [c.288]

Химические свойства фтористого водорода зависят от присутствия воды. В сухом состоянии он не действует на большинство металлов. Хранят и транспортируют его в сосудах из эбонита или покрытых изнутри парафином. Водный раствор фтористого водорода называют фтористоводородной кислотой, техническое название которой — плавиковая кислота. [c.106]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота HF — типичная кислота, но слабая ядовита. Разрушает стекло так же, как и фтористый водород, поэтому ее хранят в такой же таре. Поступающая в продажу кислота представляет собою 40%-ный водный раствор фтористого водорода, плотность 1,13. Эта кислота реагирует с большинством металлов, кроме золота, платины и немногих других, например, свинца. С некоторыми металлами она образует фтористые соли, покрывающие металл защитной пленкой. [c.106]

Фтористый водород и его водные растворы (фтористоводородная или плавиковая кислота) разрушают кварц и стекло [c.470]

Фтористый водород (НР) — легкокипящий продукт. Т. кип. 19,4° С т. кристалл. — 83° С. Водный раствор фтористого водорода (обычно 40% НР и 60% воды) известен как фтористоводородная (плавиковая) кислота. В каталитических процессах применяется преиму- [c.18]

Существует два товарных сорта фтористоводородной кислоты — водная и безводная. Водная кислота представляет собой раствор фтористого водорода в воде, а безводной кислотой принято называть кислоту, содержащую, как правило, не более 5% воды. Безводный продукт на профессиональном языке называется НР или безводным фтористым водородом (АНР) или ошибочно—безводной плавиковой кислотой. Оба эти продукта отличаются друг от друга по химическим свойствам, и их следует рассматривать как различные химические реагенты. Обе [c.28]

Фтористый водород хорошо растворим в воде его водные растворы называют фтористоводородной или плавиковой кислотой. Равновесные концентрации НР в газовой фазе над плавиковой кислотой приведены на рис. 314 и 315 [c.307]

Фтористый водород—газ. Легко сжижается. Температура кипения жидкого фтористого водорода 19,4° С. Фтористый водород в значительных количествах растворяется в воде. Водный раствор его проявляет все свойства ислот и называется фтористоводородной, или плавиковой, кислотой. [c.173]

Фториды. Трифторид образуется при действии смеси фтористого водорода и водорода на двуокись америция при 650° С. Из водного раствора Ат + фтористоводородной кислотой осаждается гидратированный трифторид, который при высушивании, очевидно, частично переходит в оксифторид. [c.399]

Фтористый водород (фтороводород) — бесцветный, легко сжижаемый (при +19,5°) газ с очень резким запахом, раздражает дыхательные пути, во влажном воздухе дымит. Водный раствор его называют фтористоводородной (фтороводородной) или (в технике) плавиковой кислотой. Эта кислота слабая. Пары ее очень ядовиты и, попадая на кожу, вызывают тяжелые ожоги. Плавиковая кислота разрушает стекло, взаимодействуя с кремневым ангидридом [c.156]

Фтористый водород хорошо растворим в воде, водный раствор его называется фтористоводородной, или плавиковой, кислотой. Плавиковая кислота относится к слабым кислотам металлы взаимодействуют с, ней медленнее, чем с соляной кислотой. Важной особенностью плавиковой кислоты является ее способность реагировать с двуокисью кремния, входящей в состав стекла, с получением газообразного фтористого кремния [c.94]

Еще одно различие между HF и другими галогеноводородами — НС1, НВг и HI — состоит в том, что фтористый водород реагирует со стеклом. Фтористоводородную (плавиковую) кислоту нельзя хранить в стеклянных бутылях, так как она реагирует с двуокисью кремния ЗЮз, содержащейся в стекле. Хлористоводородную (соляную) кислоту любой концентрации можно хранить в стеклянных бутылях длительное время, и при этом реакции со стеклом не наблюдается. Фтористоводородную кислоту следует хранить в полиэтиленовой посуде или в стеклянной посуде, покрытой слоем парафина. Связь Si — F более прочная, чем Si — О, поэтому двуокись кремния растворяется в водном растворе HF в соответствии с реакцией [c.538]

Фтористый водород НР бесцветен, т. кип. при 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) равна 19,9 °С, т. пл. —83,1 °С. Теплота образования 269,84 кДж/моль (64,45 ккал/моль), энергия диссоциации 586,2 кДж/моль (140 ккал/моль). Фтористый водород хорошо растворим в воде, его водные растворы называют фтористоводородной, или плавиковой, кислотой. Сухой фтористый водород не ре- [c.129]

При растворении в воде молекулы фтористого водорода диссоциируют с образованием ионов Н+ и Р . При этом частично разрываются водородные связи, так что диссоциация НР на ионы требует значительной затраты энергии. Поэтому фтористый водо- род диссоциирует в водных растворах в значительно меньшей степени, чем другие галогеноводороды константа диссоциации фтористоводородной кислоты равна 7 10" так что по силе эта кислота лишь ненамного превосходит уксусную. [c.358]

Фториды уранила готовятся взаимодействием трехокиси урана с фтористоводородной кислотой или воздействием на трехокись газообразным фтористым водородом при температуре 350— 500° С. Из водных растворов выкристаллизовывается соль в форме дигидрата, которая при температуре 200° С может быть полностью обезвожена. [c.209]

Водный раствор фтористого водорода называется фтористоводородной кислотой или в технике — плавиковой кисло-т о й. Она имеет ряд интересных свойств. В отличие от других галогепово-дородных кислот эта кислота слабая. Пары ее очень ядовиты и при понада-нии на кожу вызывают тяжелые ожоги. Плавиковой кислоте характерно свойство разрушать стекло. При этом она взаимодействует с кремниевым ан1 идридом стекла [c.139]

Электролитическая диссоциация фтористоводородной кислоты, как кислоты сравнительно слабой, подчиняется химическому закону действия масс. Однако ионы F, образующиеся при диссоциации по уравнению HF ii Н" + F, присоединяются частично (особенно в концентрированных растворах) к недиссоциированным молекулам HF F - -- - HF HFj. Поэтому концентрации ионов в водных растворах фтористого водорода определяются равновесиями, которые задаются обоими представленными уравнениями. Константы этих равновесий еще не вполне надежно определены. Согласно измерениям (Pi k, 1912 Hudleston, 1924 Roth, 1937—1939), в качестве предварительных можно принять следующие значения [c.751]

Большое число исследований посвящеЕЮ выяснению причин слабой кислотности, а также изучению ионного и молекулярного характера фтористоводородной кислоты. В 1912 работах, посвященных криоскопии и электропроводности водных растворов фтористого водорода, убедительно показано. [c.215]

Данные по определению точек замерзания [1] для растворов различных концентраций в пределах от 0,025 до 4 М подтверждают указанный выше состав водных растворов фтористого водорода и не дают оснований предполагать наличие в них двойных молекул. Правильность указанного выше состава ионов и молекул подтверждается также найденными значениями чисел переноса [22]. При сопоставлении чисел переноса с электропроводностью растворов [26] получено значение А = 0,213. Измерения активности иона водорода находятся в соответствии с указанным составом фтористоводородной кислоты [137]. В последнее время были пересчитаны значения констант равновесия [136] и получены следующие значения = 6,89-10- при 25° и 10,95-10 при 0° и А = 0,320 при 25° и 0,354 при 0°. Исходя из последних результатов измерений электропроводности и концентрации ионов водорода, было рассчитано, что Г = 4,0-10 и А = 0,037 при 15° К = 2,4 10 и = 0,030 при 25° [95] и что тепловой эффект первой реакции равен 8,5 ккал, а второй равен 3,6 ккал. Новые значения К я к при 15, 25 и 35° [И] были получены в резу [ьтате измерения электродвижущей силы элементов Pb(Hg), РЬР2(тв.), НР т ), NaP ( ), Нг(г). Эти значения соответственно равны л ( + 0,10) = 7,93-10- (15°) 6,7М0 (25°) 5,6410- (35°) к ( 0,020) = 0,240 (15°), 0,259 (25°), 0,231 (35°). В табл. 8 приведены значения коэффициента активности фтористого водорода в водном растворе, полученные на основании измерений электродвижущей силы указанных выше элементов. Два значения, соответствующие наиболее высоким концентрациям, получены при помощи хингидронного электрода при 25° [90]. [c.216]

Чугун и обычные стали можно применять для работы с водными растворами фтористого водорода, если их концентращия не меньше 58%-ной кремнистые стали неустойчивы и к более концентрированным раствора1М фтористого водо рода. Подробные сведения о степени коррозии этих материалов под влиянием водной фтористоводородной кислоты до настоящего яремени отсутствуют. Фтористоводородная кислота при К0нцентра циях, превышающих 75%, не действует на сталь при нормальной температуре, если отсутствует доступ воздуха. [c.27]

Фтористый водород присоединяется также и к алкинам. Ацетилен и фтористый водород реагируют с образованием смеси ви-нилфторида и 1,1-дифторэтана [31]. Утверждение, что в этой реакции требуется ион ртути [32] как катализатор, вероятно, недостаточно обосновано. Установлено, что эта реакция идет и с безводным фтористым водородом и с водной фтористоводородной кислотой [32]. Реакция протекает очень бурно и неравномерно. При низких температурах реагенты проявляют тенденцию накапливаться, не вступая во взаимодействие, а затем внезапно и бурно реагируют. Присоединение фтористого водорода к гомологам ацетилена, как и в случае олефинов, не требует катализаторов. Так, например, 9,10-дифторстеариновая кислота получается пропусканием фтористого водорода в раствор стеа-роловой кислоты в хлористом метилене при температуре [c.12]

Как отмечалось ранее, при растворении галогеноводородов в воде происходит их диссоциация на иоНы и образуются водные растворы соответствующих галогеноводородных кислот. Причем при растворении Н1, НВг и НС1 диссоциируют почти полностью, поэтому образующиеся кислоты относятся к числу сильных (сравните степени диссоциации этих кислот, приведенные в табл 9), В отличие от других галогеноводородов фтористый водород диссоциирует в воде слабо, в связи с этим образующаяся фтористоводородная кислота является слабой, эта кислота лишь немного сильнее уксусной. Такое аномальное поведение фтористого водорода объясняется ассоциацией молекул фтористого водорода вследствие возникно-вення между ними водородных связей (см. 7, гл. III), Т. е. тем, что при диссоциации НР на ионы требуется дополнительная затрата энергии на разрыв водородных связей. Таким образом, сила кислот сильно уменьшается от Н1 к НР, если йодистоводородная кислота Н1 явля-.ется одной из самых сильных неорганических кислот, то [c.273]

Меркаптаны способны присоединяться к различным веществам. Этантиол образует гидрат СаНдЗН-18Н2О, стабильный при низких температурах. В литературе имеются сообщения об образовании комплексных продуктов с хлористым алюминием, четыреххлористым титаном, фтористым бором, фтористоводородной кислотой, окисью азота и мочевиной (продукты соединения с мочевиной дают только производные нормального строения). На свету этантиол разлагается на этилдисульфид, водород, этилен и высшие алкены. В водных растворах тиол под действием рентгеновских, бета- и гамма-лучей обычно превращается в дисульфид. Термическое разложение первичных и вторичных тиолов, легко протекающее при температуре выше [c.269]

Рассматривая величины растворимостей [1] различных фторидов, можно отметить, что большие величины растворимости во фтористом водороде имеют фториды щелочных и некоторых одновалентных металлов, которые ведут себя в растворах фтористоводородной кислоты как сильные основания ЫР, ЫаР. КР, НЬР, СзР, МН4р, AgP. Ряд фторидов, которым можно приписать более слабые основные свойства, малорастворимы СаРг, 5гРг, ВаРа, РЬРг. Указывалось также, что поведение фторидов во фтористом водороде имеет много общего со свойствами соответствующих гидроокисей в водных растворах. [c.97]

Ни разу не удалось подтвердить образование тетрафторида действием фтористого водорода на двуокись марганца или фтора на прочие фториды , но комплексные фториды четырехвалентного марганца хорошо известны. Желтая калиевая соль КгМпРб (умеренно растворимая в водном растворе НР) может быть получена восстановлением перманганата эфиром или перекисью водорода 5 в водной фтористоводородной кислоте, действием фтора на смесь хлоридов калия и марганца (в соотношении 2 1) , обработкой эквимолекулярной смеси хлорида и перманганата калия трехфтористым бромом или, наконец, электролитическим окислением суспензии дифторида марганца в растворе бифторида калия в водной фтористоводородной кис-лоте ". [c.107]

Для получения трифторида пригодны обычные способы. Безводный трифторид приготовляют либо осаждением из водного раствора (однонормального по отношению к азотной и двунормального по отношению к фтористоводородной кислоте) с последующим промыванием водой и ацетоном и сушкой при 85°С, либо обработкой двуокиси смесью фтористого водорода и кислорода при 600—700 °С (в тех же условиях ЫрОг и РиОг [c.180]

Фториды ЬпРз 0,5НгО осаждаются в виде белых, аморфных, желатинообразных осадков действием избытка фтористоводородной кислоты или ее растворимых солей на водные растворы солей РЗЭ. При нагревании до 250° в вакууме теряют кристаллизационную воду и переходят в безводные соли ЬпРз. Безводные фториды можно получить также действием фтористого водорода или фтора на окислы и карбиды лантаноидов [c.148]

Генерирование двуокиси серы производят в барбато-рах (рис. 3, 3). Для образования фтористого водорода сухой воздух пропускают над разбавленной фтористоводородной кислотой в пластмассовом сосуде при определенной температуре. Проходящий воздух насыщ ается фтористым водородом в соответствии с парциальным давлением HF над раствором фтористоводородной кислоты. Нужные концентрации можно получить путем изменения температуры, концентрации фтористоводородной кислоты и (или) скорости движения воздуха. Хлористый водород в требуемых концентрациях получают путем испарения определенных количеств водного НС1 в обогреваемой трубке. Раствор НС1 накачивают при по- мощи перистальтических насосов (рис. 3, 6). [c.17]