Атомы форма

Более целесообразной формой записи проекционных формул Фишера представляются формулы (116) и в особенности (Ив). Их преимущество, во-первых, в том, что они наглядно изображают ту ориентацию заместителей относительно плоскости чертежа, о которой речь была в предыдущем абзаце. Во-вторых, именно условная (без изображения самих асимметрических атомов) форма записи (Ив) наглядно свидетельствует [c.155]

При действии алкилирующих средств на натрийацетоуксусный эфир всегда образуются С-алкильные производные следовательно, в этом случае алкильный остаток присоединяется к отрицательному С-атому аниона ацетоуксусного эфира (форма I). При действии же хлорангидридов натрийацетоуксусный эфир реагирует в двух направлениях наряду с С-ацильными соединениями образуются и такие, у которых кислотный остаток находится у атома кислорода. Таким образом, происходит фиксирование ацильных остатков частично у от-рицательного С-атома (форма I), частично — у отрицательного 0-атома (форма П) аниона ацетоуксусного эфира . [c.331]

Реакционная спосо бность простых веществ — склонность вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции — зависит от их электронной структуры, т. е. от числа валентных электронов, размеров атомов, формы электронных облаков, электронной плотности и т. д. Большое влияние на реакционную способность оказывают такие условия реакции характер среды, температура, давление, катализатор и др. [c.118]

На примере кислородных соединений и Мп видно, что расстояния между атомами этих элементов различные. Однако в соединениях с 5е расстояние между катионом и анионом остается неизменным — 0,273 нм. Следовательно, в соединениях с этим элементом длина связи определяется только атомами 5е. Таким образом, в кристаллах разного состава атомы одного элемента занимают примерно один и тот же объем, внутри которого создается силовое поле действия атома. Форма этого поля неизвестна и условно принимается за сферу. Радиус этой сферы можно рассматривать как приблизительную характеристику поведения атома в структуре кристалла. Он называется эффективным (или кажущимся) радиусом действия атома в дальнейшем для краткости будем именовать его радиусом действия атома. Размер радиуса действия атома пропорционален энергии связи, поэтому он является универсальной, но приблизительной константой атома, которая позволяет дать примерную энергетическую оценку структуры кристаллов. [c.18]

Для других атомов форма трансмиссионного коэффициента должна сохраниться неизменной, так как вероятность туннелирования экспоненциально зависит от отношения Г /Р. Ввиду отсутствия точных расчетов предэкспоненту также лучше всего оставить неизменной. [c.203]

В 1860 г. Пастер писал Расположены ли атомы правой винной кислоты в направлении витков правой спирали, находятся ли они в вершинах неправильного тетраэдра или образуют какую-то другую асимметричную группировку — Мы не можем ответить на эти вопросы. Однако нет никакого сомнения, что расположение атомов является асимметричным и несовместимым со своим зеркальным изображением. Не менее достоверно и то, что атомы /-формы кислоты обладают точно противоположным расположением . [c.86]

Сложность атомов есть вопрос окончательно решенный, протоны и электроны являются для нас теперь такими же реальностями, как и самые атомы, формы же движения ядер и электронов пока еще изучаются, и каждый год увеличивает наши познания в этой области. [c.182]

Атом элемента представляет собой одну из важнейших микрочастиц. Первые исследователи ее строения (Н.Бор, А. Зоммерфельд, 1912, 1913) положили в основу внутриатомной энергетики представления теории квант. Электромагнитное поле атомного ядра квантовано, т. е. имеет дискретное строение в самой природе структуры атома заложены определенные энергетические уровни. В соответствии с ними электрон, рассматриваемый как частица, согласно теории Бора, движется вокруг ядра по круговым или эллиптическим орбитам, напоминая движение планет вокруг Солнца. Так возникла планетарная модель атома. Форма траекторий-орбит и их расстояние от ядра рассматривались как фактор, определяющий энергетическое состояние электрона. Энергетические уровни обозначались как главные кванто- [c.31]

Химическая активность элементов зависит не только от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, но и от размеров атомов, формы электронных облаков, электронной ц плотности и степени симметрии расположения этих облаков. [c.45]

Довольно значительное количество исследований энергетических спектров электронов в тугоплавких соединениях было выполнено методом сильной связи (ЛКАО), основанным на предположении о сильной локализации всех валентных электронов вблизи ядер. Не касаясь существа этого метода, детально описанного во многих специальных руководствах (см., например, [19—21]), отметим лишь, что он не может обеспечить точного решения уравнения Шредингера, поскольку волновые функции, соответствующие связующим электронным состояниям, не образуют полного набора. Кроме того, следует иметь в виду, что в пространстве между атомами форма потенциала довольно гладкая, поэтому здесь состояние электронов должно описываться почти плоскими волнами. Суперпозиция же атомных функций с учетом их перекрывания в обсуждаемых областях может приводить к всплескам электронных плотностей. В связи с этим подобный подход к исследованию полосной структуры менее корректен, чем используемый в методах ППВ и ОПВ. Тем не менее метод сильной связи, являясь технически более простым, может быть успешно использован для изучения электронных состояний в произвольных точках зоны Бриллюэна. Он интересен и тем, что описание волновой функции электрона в виде суперпозиции волновых функций атомов позволяет [c.268]

Из рис. 1 следует, что вероятности нахождения электрона на разных расстояниях от ядра различны. Это обстоятельство дало возможность говорить о различной электронной плотности в электронном облаке, окружающем ядро атома. Форма облака определяется квантовыми числами. Облака 5-электронов (I = 0) имеют сферическую форму, в то время как облака /7-электронов i(/ = 1) имеют вид объемных восьмерок. [c.6]

Электронные облака имеют различную форму у различных атомов. Форма и протяженность облака меняются при изменении энергии атома, скажем, при поглощении и испускании света электроном. [c.94]

Наконец, третья возможность была предложена А. И. Китайгородским 11631. Барьеры внутреннего вращения в молекулах можно получить, оставаясь в рамках атом-атом потенциалов, но потенциалы уже не должны иметь сферической симметрии. Предполагается, что равновесный радиус одновалентного атома зависит от угла, образуемого этим радиусом и валентной связью. Полагая Гд равным а и а/е соответственно вдоль и поперек связи и принимая таким образом для одновалентного атома форму эллипсоида вращения, легко получить выражение для равновесного радиуса [c.123]

Скорость электрона так велика, что он пробегает пространство, в котором вероятность его нахождения является наибольшей, очень быстро (средняя скорость электрона в Ь-ячейке атома водорода равна 2000 км сек, что соответствует времени пробега 10 сек ). Таким образом, можно создать вполне приемлемую модель атома, если представить, что каждый электрон участвует в образовании облака заряда, окружающего ядро атома. Формы облаков, образующихся из отдельных электронов, определяются строением электронных ячеек, перегородки которых делят на части электронные облака. Плотность электронного об- [c.19]

Квантовые характеристики состояний электрона в атоме. Формы орбиталей электрона обусловливаются различием характера движения электрона. Отсутствие промежуточных форм, на- [c.18]

С жидким и стеклообразным относятся фазы, характеризующиеся четко выраженным ближним порядком — числом ближайших соседей, центрального атома, формой координационного многогранника, валентными углами между связями. [c.101]

Алкены Число углерод- ных атомов Форму- ла Структурная формула [c.7]

В рамках данной книги аллотропия химического элемента определяется как существование элемента в твердом состоянии по крайней мере в двух различных по способу размещения атомов формах. Это определение становится более точным при условии, что каждая твердая форма кристаллична. Кристалличность характеризуется правильным размещением атомов в материале и может подтверждаться экспериментально рентгеновскими методами (см. далее). Отсутствие дальнего порядка в размещении атомов является свойством, характерным для продуктов полимеризации. [c.13]

Ионы [МоО(ОН)5] легко полимеризуются с образованием в растворе различных полианионов, в которых сохраняется октаэдрическое окружение атомов металла кислородными атомами. Формы полианионов несколько различны для молибдена и вольфрама (наиболее характерны [М07О24] , [МОвОге] , [НШ12041] и ) и зависят от pH и концентрации рас- [c.372]

Из приведенного выше видно, что глубоко окрашенные формы (А) и (Г) имеют симметричные хромофорные системы с зарядом, равномерно распределенным между концевыми атомами. Форма (Б) слабо окрашена, будучи неионизированным хиноном (типа основания Гомолки). В нейтральной среде гладко образуется лактон, а в сильнощелочной среде образуется карбинольная форма обе эти формы бесцветны вследствие разрыва сопряжения хромофорной системы. [c.581]

Реакционная способность алкилиденфосфоранов определяется рассредоточением в молекуле отрицательного заряда, что в свою очередь зависит от природы заместителей R и Рг в алкилиденовой части, а также от природы групп Rs при атоме фосфора. Так, например, нуклеофильный характер фосфорана ослабляется, а его устойчивость возрастает, если свободная электронная пара на а-угле-родном атоме формы За делокализована на заместителях Ri и R2. Вообще говоря, электроноакцепторные заместители Ri и R2 будут стабилизировать отрицательный заряд и, следовательно, уменьшать реакционную способность илида. Метилентрифенилфосфоран (За и Зб", Ri = R2 = Н), в котором такое взаимодействие отсутствует, является крайне реакционноспособным и неустойчивым фосфора-ном высокой нуклеофильности. [c.289]

Левкипп и Демокрит указывают на три основных отличия атомов — форму, порядок и положение А от- [c.25]

Итак, Д. И. Менделеев совершенно правильно понял существо процесса, выдаваемое Эмменсом и К° за мнимое превращение Ag в Аи. Было бы вполне естественно ожидать, что с превращением элементов связаны какие-то более простые, бо.лее первичные, по сравнению с атомами, формы вещества обнаружение же коллоидальных частиц, более сложных, чем обычные молекулы, не говоря уже об атомах, свидетельствовало о переходе из области атомов к более сложным физико-химическим системам, таким, как растворы U даже эмульсии. (Стр. 441) [c.535]

Поскольку в случае рентгеновских лучей мы не можем измерить изменение энергии в рассеянном излучении, приходится ограничиваться рассмотрением одной величины й81йй. Если рассеивающим объектом является атом, то 5/ 0 = Р, где f — атомный коэффициент рассеяния (или коэффициент формы), который зависит от электронного строения атома форма последнего достаточно близка к сферической, вследствие чего / будет функцией только вектора V. Для моноатомного рассеивающего кристалла, все атомы которого неподвижны, справедливо, как показано в [14], следующее соотношение [c.395]

Поскольку сигналы мет1Ш>ных групп форм А и Б пере1фыва1)тся, содержание таутомеров ( 30% А и 705 Б ) определено по отношению интенсивностей сигнала протонов при втором углеродном атоме формы (А) к удвоенной интенсивности олефинового протона формы (Б) (см.формулу (2) ). Неэквивалентность метиленовых групп в положениях 4 и 6 формы (Б ) свидетельствует о малой скорости переходов между двумя эквивалентными енольными формами. [c.111]

Р) этом случае можно себе представить, что трп углеродных атома, которые, затрачивая по одному сродству, связываются с тремя срод-ствами углеродного атома формена, сообщают последнему водороду фор мена способность легко замещаться на хлор. [c.144]

При большой скорости движепр[я электрона в атоме (- 2000 км сек) можно представить, что каждый электрон участвует в образовании облака . аряда, окрун ающего ядро атома. Форма облаков, образующихся нз отдельных электронов, и пространственное распределение плотности заряда определяются строением электронных ячеек, перегородки в которых делят на части электронные облака. [c.32]

Сложность построения периодической системы изотопов заключается в том, что она должна охватить около 1700 разновидностей атомов, тогда как в периодической системе элементов всего лишь 105 элементов или видов атомов. Форма системы изотопов играет решающую роль. Несмотря на то что предложен ряд вариантов клеточной системы изотопов (О. Мендоза, Г. Майтак и др.), ни один из этих вариантов не является наглядным и легко воспринимаемым. Более удачны системы в виде диаграмм, графиков и схем. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология