Металлы температуры плавления и кипени

Рис. 65. Температуры плавления (/), кипения < ) и энергии атомизации (2) для металлов 6-го периода Периодической системы

Из табл. 11.1 следует, что для щелочных металлов характерны невысокие температуры плавления, кипения и небольшие плотности. [c.251]

Я Нужен металл с низкой температурой плавления и высокой температурой кипения (тогда не будет паров — это хорошо). Свинец или олово. Нет, пары свинца ядовиты. Значит — олово. [c.81]

Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]

Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]

В табл. 55 дана сравнительная характеристика жидких металлов, воды, дифенильной смеси и расплава солей. Весьма эффективным теплоносителем с точки зрения значений коэффициента теплоотдачи, температуры плавления и кипения, удельной теплоемкости, а также стоимости перекачки является натрий. Недостатком натрия является высокая активность по отношению к кислороду. Он является очень опасным горючим и взрывчатым веществом. [c.329]

Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов. Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, как это видно из рис. 5.4, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов. [c.153]

Об упрочении химической связи свидетельствует увеличение энтальпии атомизации простых веществ. С упрочением химической связи в ряду металлов однотипной структуры в подгруппе возрастают энтальпии плавления и кипения, а следовательно, и температуры плавления, кипения, возгонки (согласно Т = ДЯ/Д5), например [c.549]

Простое вещество. В виде простого вещества натрий — легкий (пл. 0,97), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (97,8°С) и кипения (883°С). [c.488]

Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль. [c.5]

Значительно большие плотности, температуры плавления, кипения, твердости металлов подгруппы меди, па сравнению со щелочными металлами, обусловлены меньшими размерами их атомов и более плотной упаковкой ь кристаллической решетке. [c.373]

Тугоплавкий металл, температура плавления 3387°С, температура кипения около 6000°С. При комнатной температуре вода на вольфрам не действует. При 400—500 °С превращается в триоксид вольфрама. Растворяется вольфрам в кипящих растворах едких щелочей, концентрированная азотная кислота и царская водка окисляют вольфрам с поверхности. Применяют вольфрам в электропромышленности. [c.308]

Некоторые физические свойства скандия приведены в табл. 33 (стр. 136). Они сильно изменяются в зависимости от чистоты металла, Этим объясняются большие расхождения в величинах даже основных физических констант, таких, как плотность, температуры плавления, кипения, полиморфного превращения [63—65, 119]. [c.121]

Назовите металлы — лучшие проводники электрического-тока, наиболее ковкий металл, несколько легких металлов, самый тяжелый металл, несколько цветных металлов, температура плавления которых ниже температуры кипения воды, самый твердый металл, несколько цветных металлов. [c.55]

В отдельных исследованиях используют вязкость (в анализе газов, растворов, масел), поверхностное натяжение (в анализе растворов), скорость звука (в анализе газов). К этой же группе методов относят определение чистоты препаратов или металлов, основанное на измерении температуры плавления, кипения, разделение смесей дистилляцией и др. [c.18]

К настоящему времени описано получение пленок разложением МОС в паровой фазе практически для всех металлов периодической системы Д. И. Менделеева. Поиски оптимальных соединений, позволяющих получать воспроизводимо пленки с заданными свойствами, усиленно продол/каются. В связи с этим мы сочли целесообразным привести не только фактический материал по осаждению пленок из паровой фазы разложением МОС и их свойствам, по и очень кратко остановиться на работах по термическому разложению МОС. Для соединений, наиболее перспективных для использования в процессах осаждения пленок из паровой фазы, приводятся физико-химические свойства, такие, как температуры плавления, кипения, разложения и давление пара. [c.210]

Сильное нагревание при прохождении ударных волн позволяет осуществлять сплавление металлов, резко отличающихся по температурам плавления и кипения, например вольфрама и марганца, хотя температура плавления вольфрама 3380°С, а марганец кипит уже при 2080"С. Другими способами такой сплав получить не удается. [c.204]

Простые вещества. В виде простых веществ торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий — серебристо-белые металлы с высокой плотностью и относительно высокими температурами плавления и кипения [c.650]

Сведения о физических свойствах веществ (температуры плавления, кипения, уиругости паров при соответствующих температурах и т. д.) берут из справочников. Во многих случаях для разных работ применяют типовую аппаратуру (при получении металлов восстановлением их оксидов водородом, нри получении нитридов действием азота или аммиака на металлы и т. д.), поэтому в тексте могут быть ссылки на один рисунок (схему прибора), но с указанием, какие конкретно следует брать вещества при данном синтезе. [c.5]

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161]

Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у. .. п. .. металлов. [c.248]

Искрение зависит от многих фа5гторов, к числу которых относятся температура воспламенения металлов, температура плавления и Кипения металлов и продуктов горения, летучесть веществ и др. [c.74]

Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления его по новейшим данным 3377° С. Температура кипения около 5800° К [121, 122]. Упругость паров вольфрама изменяется с температурой следуюшим образом [c.50]

В табл. 1—4 приведены данные о температурах плавления, кипения и разложения, структуре, теплоте образования и молекулярном объбхме окислов, гидроокисей, оксигидратов, нитридов и двойных окислов металлов. Сведения о скорости диффузии, а также об электропроводности рассматриваются в последующих двух подразделах. [c.16]

Разделение гомологов и изомеров для некоторых производств необязательно, так как они нри разложении дадут один и тот же металл. Но различие в составе органической части МОС ведет к заметному изменению физико-химических свойств летучести, температуры плавления, кипения, термостойкости и т. д. [13]. Поэтому применение смеси с изменяющимися параметрами приводит к нар тпению условий технологического процесса. Имея набор МОС какого-либо элемента с различными свойствами, можно выбрать соединения для более эффективного использования его в зависимости от поставленной задачи. [c.137]

Когда число электронов во внешней незаполненной оболочке атомов -переходных металлов становится больше шести, их полное отделение оказывается энергетически невыгодным, и поэтому высшие валентности металлов VII, VIII групп в неорганических соединениях, равные соответственно семи и восьми, обычно не реализуются. Характерные валентности этих металлов в наиболее прочных неорганических соединениях указаны в табл. 37. В соответствии с этим, а также судя по уменьшению термодинамической прочности кристаллической решетки при переходе от металлов VI группы к металлам VII, VIII и 1Ъ, 116 побочных групп (на что указывает уменьшение температур плавления, кипения и других свойств), можно предположить, что заряд ионов в металлических решетках понижается от шести в VI группе до одного у меди, серебра и золота. Экспериментально найдено, что число свободных электронов в кристаллических структурах и расплавах меди, серебра и золота близко к 1 эл1атом. [c.225]

Процессы получения и изготовления изделий из молибдена и его соединений связаны с загрязнением воздушной среды высО КОдисперсными аэрозолями этих веществ. Люлиоден — сереористо-Оелый металл. Температура плавления 2625", температура кипения З/ОО ". Па возду.хе при обыкновенной температуре не изменяется. Быстро растворяется в с.меси азотной и серной кислот. [c.195]

Мышьяк, сурьма и висмут существенно отличаются по структуре от типичных металлов и поэтому с металлами твердые растворы обычно не образуют. Более характерно возникновение эвтектических смесей. Так, сплав состава 60% Bi и 40% d плавится при 144°С. Широко применяемый сплав Вуда, температура плавления которого 65—70°С, т. е. HI же точки кипения воды, содержит 50% Bi, 25% РЬ, 12,5% Sn и 12,5% d. Сплав состава 41 % В , 22% РЬ, 11 % Sn, 8% d и 18% In плавит я лишь при 47°С. Сплавы висмута эвтектического состава применяются в автоматических огнетушителях и в качестве припоев. [c.381]

Как видно из приведенных данных, плотность К, Rb и s невелика (кал1 й, подобно Li и Na, даже легче воды), температуры плавления и кипения невысокие. Эти металлы очень мягки и легко режутся ножом. Существенно, что от лития к натрию и далее к калию значения большинства констант меняются довольно резко. [c.491]

Щелочные металлы характеризуются н.ч-зиачмтельной твердостью, малой плотностью и низкими температурами плавления и кипения. Наименьшую нлотность имеет литий, самую низкую температуру плавления — франций (см. табл.30 иа стр. 561). [c.563]

Приведенные в табл. 30 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлоа закономерно изменяются прн переходе от лития к цезню. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плот-ности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов прн переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Ы—Сз не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.563]

Чистые щелочноземельные металлы имеют более высокие температуры плавления и кипения по сравнению с щелочными металлами, потому что для образования металлических связей в них имеется по два электрона на атом. По той же причине они обладают большей твердостью, хотя их тоже можно резать острым стальньгм ножом. Бериллий и магний-единственные элементы этой группы, широко используемые как конструкционные. металлы благодаря своей легкости они используются в чистом виде или в составе сплавов в авиастроительной и космической промышленности, где вес является очень важным фактором. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология