Молекула длина связи

Основная часть сведений о геометрии молекул — длинах связей, валентных и торсионных углах — получена с помощью рентгеноструктурного анализа. Теория этого метода основана на использовании сложного математического аппарата. Поэтому в нашем курсе будет дано лишь описание природы явления, лежащего в основе этого метода — дифракции рентгеновских лучей на кристаллических решетках. [c.159]

Это находит отражение в изменении длин связей в молекуле. Длина связи С-1—С-2, а также С-3—С-4, в бутадиене-1,3 несколько увеличена, а расстояние между С-2 и С-3 укорочено по сравнению с обычными двойными и одинарными связями соответственно, т.е. процесс делокализации электронов приводит к выравниванию длин связей. [c.41]

Молекула Длина связи, пм Форма молекулы и валентный угол [c.68]

Молекула Длина связи. А Энергия связи. кДж - моль" [c.542]

Молекула Длина связи, А Валентный угол Форма молекулы [c.177]

Зная энергию связей в молекуле, можно судить не только об ее устойчивости, но и о реакционной способности. Данные по энергии связей в молекулах и другие характеристики молекул (длина связей, валентные углы) приводятся в справочниках. [c.96]

Орбитали, участвующие в образовании связи Молекула Длина связи С—Н, нм Энергия связи, кДж/моль [c.73]

Рентгенография и электронография позволяют наиболее прямые определения геометрических параметров молекул — длин связей, валентных углов. Измерения дипольных моментов дают возможность определения полярности связей. [c.362]

Какова геометрия, пространственная структура молекулы Иными словами, каково расстояние между ядрами атомов в молекуле (длина связи) и каково относительное расположение атомных ядер в молекулах, содержащих более двух атомов (углы между связями) [c.104]

Электрический момент диполя является мерой полярности молекулы. Между взаимодействующими атомами, которые различаются по электроотрицательности, возникают полярные связи. В результате смещения электронной плотности в сторону более электроотрицательного партнера происходит разделение "центров тяжести" положительного и отрицательного зарядов и возникает диполь, представляющий собой систему из двух равных и противоположных по знаку зарядов и 8-, находящихся на определенном расстоянии I (длина диполя) друг от друга. Длину диполя не следует отождествлять с длиной связи, поскольку "центры тяжести" зарядов не совпадают с центрами ядер взаимодействующих атомов. Длина диполя для отдельной связи всегда меньше длины связи и изменяется от нуля для гомоядерных молекул (типа Аг) до 0,17 нм для одной из наиболее полярных молекул (длина связи равна 0,21 нм). [c.61]

При высоких температурах пары всех трех элементов состоят из двухатомных молекул (длины связей в них составляют [c.437]

В многоатомной молекуле, состоящей из N атомов, положение каждого атома может быть определено значениями трех координат. Полное число таких независимых координат составляет ЗМ Следовательно, многоатомная молекула имеет ЗЛ степеней свободы, которые определяют положение ее центра тяжести (поступательные степени свободы), ее ориентацию в пространстве (вращательные степени свободы) и взаимные расположения атомов в молекуле— длины связей и углы между ними (колебательные степени свободы). Описание положения молекулы в пространстве требует знания трех координат центра тяжести и трех вращательных координат для нелинейной молекулы и двух вращательных для линейной. Таким образом, взаимное расположение атомов в молекуле определяется оставшимися колебательными степенями свободы, которых для нелинейной молекулы ЗМ-6, а для линейной молекулы ЗЫ-5. Колебательное движение двухатомной молекулы имеет одну степень свободы и описывается одной колебательной координатой — расстоянием между двумя атомами и соответственно одним гармоническим осциллятором. В случае многоатомных молекул каждой координате каждого атома должен соответствовать свой осциллятор, т. е. колебательное движение многоатомной молекулы характеризуется 3 -6(5) осцилляторов и соответствующим числом колебательных координат. [c.430]

Еще в 1953 году Кори и Полинг [22], детально проанализировав многочисленные рентгеноструктурные данные для полипептидов и аминокислот, нашли средние геометрические параметры для мономерной единицы (табл. 1). Эти параметры были подтверждены анализом недавних структурных исследований [2, 23, 24]. Разумеется, данные табл. 1 нельзя принимать за абсолютные — в реальных молекулах длины связей и валентные углы могут меняться, однако изменения их незначительны, и не они ответственны за пространственные структуры полипептидов и белков. Главными конформационными параметрами являются углы вращения вокруг связей полипептидной цепи. [c.95]

Гибридизация Молекула Длина связи С-Н, А Силовая постоянная, 105 дин/см Энергия связи, ккал/моль [c.225]

Молекула мономера, становящаяся лигандом координационного комплекса, структурно отлична от свободной молекулы длиннее связь С=С, изменены валентные углы у двойной связи, а также ее поляризация. Все эти факты свидетельствуют о том, что в результате координирования с катализатором мономер проходит своего рода подготовку к реакциям присоединения, частным случаем к-рой является полимеризация. Как будет показано ниже, комплексообразование в К.-и. п. вызывает ряд эффектов, сказывающихся как на характере протекания самого полимеризационного процесса, так и на структуре образующейся полимерной цепи. [c.544]

Рассмотрим некоторые стереохимические эффекты, вызванные кратными связями. Наиболее очевидно влияние кратности связи на длину связи и косвенным путем на углы между связями, а следовательно, и на стереохимию молекулы. Длина связи изменяется не только с изменением природы и размеров связанных атомов, но и с изменением порядка связи. В этом отношении рассмотренная стереохимическая теория не имеет большой ценности, но все же может быть полезна для примерной оценки изменений межъядерных расстояний. В идеальном случае можно считать ковалентный радиус атома примерно постоянным во всех ковалентных молекулах, образованных этим атомом (см. гл. 4). Более того, если меняется порядок связи у данного атома от молекулы к молекуле, то 310 [c.310]

Исследования методом электронной дифракции [10] показали, что пространственная структура молекулы уротропина построена из четырех циклогексано-вых колец в форме кресла, симметрично расположенных в молекуле. Длины связей С—N и С—Н соответственно равны 1,48 и 1,09 А, а углы С—N—С и Н—С—Н 109,5° и 109,28°. [c.501]

Молекула Длина связи, A Энергия связи кДжмоль [c.541]

Расчет вращательных сумм состояний для молекул, радикалов и активированных комплексов производился по формуле (123), требующей, знания произведений главных моментов инерции [1а 1в1с), числа симметрии частиц, равного числу неразличимых конфигураций, получаемых при вращении, квантовых весов или степени вырождения электронного и ядерного спинов gg и gn) Экспериментальных данных по инфракрасным спектрам в принципе достаточно для оценки моментов инерции молекул, но они отсутствуют для радикалов и не всегда известны для молекул. Поэтому главные моменты инерции и их произведение находились расчетным путем, на основе определенных геометрических моделей молекул, радикалов и предположительных геометрических конфигураций активированного комплекса. Необходимые для подобных расчетов геометрические параметры молекул (длины связей, валентные углы) изгаестны на основании результатов электронографических измерений, либо определяются путем расчета расстояний и энергий связей в радикалах [251]. Геометрическое строение образующихся активированных комплексов в реакциях между радикалами и молекулами в случае Н-атомов и СНз-радикалов выбирается близким к геометрическому строению исходных молекул. При этом предполагается, что изменения в активированном состоянии носят локализованный характер, в соответствии с пунктом г . [c.191]

Длина связи — это равновесное расстояние между дентрами ядер Связь сравнивают с пружиной, позволяющей атомам колебаться в некоторых оптимальных пределах К сожалению, как показали экспериментальные данные, длина связи может служить характеристикой типа связи и обладает аддитивными свойствами только в несопряженных, небольших по размеру молекулах В таких молекулах длина связи зависит от типа гибридизации Ковалентные радиусы атомов по Полингу [10, с 141] приведены в таблице 1-6 [c.75]

Для получения рсевалентными методами численных значений геометрических характеристик молекул (длины связей, валентные углы, торсионные углы) необходимо найти минимум полной энергии по отношению к внутренним координатам. Число внутренних координат молекулы равно ЗМ—6, где N — число атомов, в связи с чем задача нахождения минимума полной энергии является достаточно трудоемкой, особенно прн отсутствии элементов симметрии. [c.347]

Структурные параметры формамида в кристалле были определены Дж. Ладеллом и Б. Постом [4]. При рентгеноструктурном исследовании выяснилось, что ассоциированные молекулы образуют плоскую цепь и имеют отличающиеся от свободных молекул длины связей и валентные углы. Различия оказались столь существенны, что результаты Ладелла и Поста могли бы быть восприняты ошибочными, если бы аналогичные изменения при переходе от паров к кристаллам не были наблюдаемы также у родственных формамиду соединений - ацетамида и Ы-метил-ацетамида (табл. II. 1.). [c.131]

Для нахождения корреляций между кристаллографическими размерами окон цеолитов и размерами молекул различных адсорбатов, следует составить шкалу размеров молекул. В ранних работах за размер молекулы адсорбата принимался ее равновесный диаметр [12, 64], который можно вычислить, зная форму молекулы, длины связей, углы между ними и вандерваальсовы радиусы атомов [66]. Однако такой подход оказался неудовлетворительным, так как в некоторых случаях наблюдалась быстрая адсорбция цеолитами таких молекул, размер которых превышал диаметр входных окон. Пытаясь преодолеть это противоречие, Кингтон и Мак-Леод [65] предложили использовать кинетический диаметр молекул. [c.649]

Молекулярная спектроскопия является одним из фундаментальных разделов современной физики, в котором с позиций волновой и квантовой физики изучаются процессы и закономерности взаимодействия электромагнитной радиации с отдельными молекулами и веществом в целом. Методы молекулярной спектроскопии позволяют исследовать вещества, находящиеся в любом агрегатном состоянии, и щироко используются для рещения самых разнообразньгх задач. В частности, анализируя вращательные спектры, можно определить многие параметры нормальной конфигурации молекул (длина связи, углы между связями и т. п.) колебательные спектры обычно используются для идентификации соединений в количественном и структурно-групповом анализе, а также для изучения различных по своей природе внутри- и межмолекулярных взаимодействий электронные спектры применяются как в качественном, так и, главным образом, в количественном анализе. [c.218]

Каждая молекула характерпзуется определеппыми молекулярными константами. Одни из них показывают расположение атомов в молекуле (длину связей, величину углов между нами и т. д.), другие характеризуют энергетическое состояние молекул. [c.75]

Выше было показано, что теплота сгорания бензола на 36—38 ккал меньше, чем вычисленная для гипотетической молекулы циклогексатриена-1,3,5. Эту разность энергий называют энергией стабилизации (ЭС) бензола. Можно считать, что основная часть этой энергии обусловлена тем фактом, что я-электроны в бензоле локализованы в меньшей степени, чем следовало бы ожидать для циклогексатриена-1,3,5. Стабилизация, обусловленная делокализацией электронов, может быть названа энергией резонанса (ЭР), однако стабилизация и энергия резонанса не обязательно должны быть равными, поскольку стабилизация представляет собой суммарный результат всех эффектов, как стабилизируюш их, так и дестабилизирующих. Значения 9С, полученные изтенлот сгорания, рассчитываются обычно с помощью набора энергий связей, при получении которых пренебрегают различиями в прочности связей, обусловленными их окружением (ср. с разд. 3-6). Полагают, например, что первичные, вторичные и третичные, винильные и ацетиленовые С — Н-связи имеют одинаковые энергии простые связи С — С считаются одинаковыми независимо от того, простыми или кратными являются другие связи при рассматриваемых углеродных атомах пренебрегают различиями в энергиях MOHO-, ди-, три- или тетразамещенных двойных связей, а также часто встречающимся понижением энергий связей вследствие пространственного напряжения (см. разд. 4-5В). Энергии связей могут применяться вполне строго только для таких молекул, длины связей в которых имеют нормальную величину. Для бензола, где связи С — С имеют длину, промежуточную между длинами обычных простой и двойной связей, по-видимому, не существует общего согласия относительно того, каким образом учитывать длины связей при вычислении энергии резонанса. Однако несмотря на эти недостатки метода, энергии связей и, следовательно, энергии стабилизации можно использовать для качественных оценок значения делокализации электронов в органических молекулах. [c.221]

В ароматических н других сопряженных молекулах длины связей редко оказываются такими, которых можно было бы ожидать, основываясь на чистых простых, двойных или тройных связях. Мы можем, следуя Полингу [] , характеризовать такие связи процентом их двое-связности или, что более современно, используя порядки связей. Для случая связей углерод — углерод, наиболее изученных как экспериментально, так и теоретически, нам известно, что длина простой связи, как в парафинах, равна около 1,54 А, тройной связи — около 1,20 А, и, наконец, благодаря современным Раман-спектра.м высокого разрешения известно, что длина двойной связи равна 1,34А. Естественно провести кривую (рис. 1) через эти три основные точки и использовать эту криву.ю шорядок связи — длина для предсказания длин дру- [c.66]

Детальные измерения позволяют определить моменты инерции молекул. Длина связи С=0 в молекуле углекислоты может быть непосредственно определена из измерения момента инерции. Определе ние длин связей и валентных углов других молекул требует измерения моментов инерции нескольких изотопных разновидностей. Так, например, для изучения молекул QHa и С2Н4 необходимы две изотопные разновидности этих соединений, а для молекулы диацетилена—три. Поэтому для определения структуры QH были исследованы два изотопных образца— jHD и 2D2. Для диацетилена, момент инерции которого известен с большой точностью, изотопные молекулы не исследовались длины связей С—Н и С=С в этой молекуле могут быть только приняты равными соответствующим расстояниям в молекуле ацетилена, а не определены непосредственно. Замечание о необходимости помнить о различии значений и в равной мере применимо как к длинам связей, определяемым из колебательновращательных спектров, так и к длинам связей, определяемым из микроволновых спектров. Однако преимущество колебательновращательных спектров заключается в возможности исследования влияний колебаний на вращательные постоянные и исключении, влияния нулевых колебаний. [c.15]

Изучен также ряд некоторых простых бромциклогексанонов. При установлении равновесия 2,6-дибромциклогексанона в уксусной кислоте в присутствии бромистоводородной кислоты смесь содержала цис- и тракс-изомеры, причем последний оказывался доминирующим и составлял примерно 85% [137]. Сам цис-тошер представляет собой смесь диаксиального и диэкваториального конформеров содержание первого не превышает 2%. По-видимому, основной причиной нестабильности диаксиальной формы является стерическое отталкивание атомов брома . Если в молекуле длины связей и валентные углы сохраняют свои нормальные значения, то по координатам, приведенным в табл. 7-4, расстояние между атомами брома составит 3,02 А, а их вандерваальсово отталкивание 4,8 ккалЫолъ (разд. 7-2). Деформация валентного угла может несколько понизить эту энергию, однако очевидно, что взаимодействие все же будет существенным. [c.546]