Изотопы радиоактивные природные

Радиоактивность природных вод в основном вызвана присутствием в ней естественных радиоактивных изотопов калия, радия, радона, урана и некоторых искусственных, образованных ядерными взрывами или авариями, — стронция, иттрия, цезия. Их периоды полураспада составляют [c.412]

Изотопы. Существуют ядра с одним и тем же значением I, но с различным значением А, т. е. ядра с различным содержанием нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов, называются изотопами. Так, символами бС и еС обозначают изотопы углерода. Большинство химических элементов является совокупностями изотопов. Например, природный кислород состоит из изотопов вО (99,76 %), вО (0,04 %) и 0 (0,2 %), природный хлор — из изотопов 7С1 (75,53 %) и /С (24,47 %). Наличие нескольких изотопов у элементов — основная причина дробных значений атомных масс элементов. Наиболее многочисленны изотопы (по 6—10) у элементов с 2 от 40 до 56, т. е. расположенных в середине периодической системы элементов. При этом число устойчивых (стабильных) изотопов меньше числа неустойчивых, т. е. радиоактивных. Элементы, начиная с 84 (полоний) и кончая 92 (уран), состоят только из неустойчивых изотопов. При 2 > 92 изотопы становятся настолько нестабильными, что все тяжелые элементы, начиная с нептуния (93), получены искусственным путем. [c.399]

Здесь речь идет об устойчивых природных изотопах, Радиоактивные изотопы могут быть искусственно получены (и получаются в большом количестве [c.23]

Радиоактивные ряды изотопов. Радиоактивное равновесие В настоящее время установлено, что все изотопы тяжелых радиоактивных элементов, расположенных в Периодической системе после висмута (2=83), являются членами цепей последовательных радиоактивных превращений. Элементы, образующие одну цепь, входят в одно семейство, или радиоактивный ряд. Каждый радиоактивный ряд имеет своего родоначальника и определенную длину цепи последовательных превращений, приводящую в итоге к изотопу нерадиоактивного элемента. Если в радиоактивном ряду происходят только а- и р-превращения, то массовые числа соседних членов ряда или различаются на 4 (а-распад), или одинаковы (р-распад) Все природные радиоактивные изотопы тяжелых элементов могут быть охвачены тремя радиоактивными рядами. [c.401]

Изотопы углерода. Природный углерод в основном состоит из двух стабильных изотопов (около 99 / ) и С (около 1%). Кроме того, в атмосфере в очень малом количестве (2-10 процентов) содержится также радиоактивный изотоп С . [c.433]

Явление /С-захвата подчиняется всем законам радиоактивного распада оно характеризуется периодом полураспада, постоянной распада и т. п. Характерным примером электронного захвата является радиоактивность природного изотопа калия К . При /С-захвате К превращается в изотоп аргона с такой же атомной массой. Этот захват сопровождается выбросом у-кванта. Радиоактивность природных соединений калия является причиной ряда интересных явлений, которые будут рассмотрены в следующей главе. [c.56]

Другие данные о периоде полураспада см [47, 71, 785, 1375, 1390, 1431, 1501, 1528, 1566, 1838, 2162, 2669] Несмотря на расхождения в оценке периода полураспада К , порядок этой величины у всех авторов приблизительно одинаков и составляет сотни миллионов лет Следовательно, относительное содержание радиоактивного изотопа в природном калии в течение ближайших тысячелетий останется на практически постоянном уровне. [c.7]

Значительный интерес представляет применение радиоактивационного анализа для определения изотопного состава урана. Точнее говоря, радиоактивационный анализ позволяет определить лишь количество того стабильного изотопа, из которого образуется при облучении радиоактивный изотоп. Содержание же элемента находят путем расчета на основе известного содержания данного стабильного изотопа в природной смеси. Однако, например, содержание в обогащенном или выгоревшем уране не соответствует природному соотношению, а тождественность изотопного состава урана метеоритного и земного происхождения нуждается в доказательстве. В связи с этим был проведен ряд исследований по определению изотопного состава образцов урана различного происхождения. Результаты показали, что в ряде случаев радиоактивационный анализ не уступает по точности масс-спектральному методу, а в отдельных случаях превосходит по быстроте определения. [c.256]

Основные научные работы посвящены применению масс-спект-рометрии для решения широкого круга химических, физических и геохимических задач. Одним из первых начал определять содержание различных изотопов в природных продуктах и указал, что с помощью этих данных можно установить происхождение соответствующих материалов. Показал, что данные, полученные при изучении кинетических изотопных эффектов, являются мощным средством при установлении механизма реакций, особеиио нри определении структуры активированного комплекса. Изучал содержание изотопов серы в различных природных продук-тах. Один из пионеров применения масс-снектрометрии для изучения содержания продуктов ядерного распада определил выход таких продуктов для многих реакций. Внес существенный вклад в изучение функции щитовидной железы с помощью радиоактивного иода. Разрабатывал методы разделения стабильных изотопов (изотопный обмен, термическая диф- [c.493]

Под радиохимическим анализом подразумевают качественное и количественное определение соотношений между радиоактивными изотопами в природных образцах или препаратах, полученных путем облучения. [c.209]

В настоящее время известно около 1500 различных изотопов из них только 300 относительно устойчивы. Среди естественных радиоактивных изотопов известно более 40 наименований. Выделение естественных изотопов из природных руд нерационально из-за очень малого их количества в составе руды. Основные пути получения изотопов — искусственные методы. В основном используют методы искусственного получения изотопов [c.253]

По сравнению с радиоактивным изотопом углерода имеющего относительную концентрацию доля стабильного изотопа в природном углероде существенно выше и составляет 1,1237%. Естественные флуктуации в выдыхаемой углекислоте (в течение часа) 1-3,5%о именно они и определяют минимальный сигнал, детектируемый как превышение над фоном, а также требования к чувствительности регистрирующей аппаратуры на уровне 0,5-1 %о. [c.480]

Количественное определение радиоактивных элементов, а также нерадиоактивных элементов, содержащих в природной смеси изотопов радиоактивный изотоп, может быть выполнено по их излучению. [c.531]

Анализ элементов, содержащих естественные радиоактивные изотопы, можно проводить путем измерения радиоактивности природной смеси изотопов. Если в результате радиоактивного распада [c.202]

Периоды полураспада большинства искусственных радиоактивных изотопов сравнительно. малы — порядка секунд, минут, часов или дней. Лишь изредка они превышают год и только как исключения встречаются искусственные радиоактивные изотопы с периодом полураспада свыше тысячи лет. Поэтому такие изотопы в природных смесях изотопов обычно не содержатся. [c.452]

СИЛЬНЫЙ русск.— яд для мышей) Аз — элемент V группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 33, ат. м. 74,9216. Природный М. состоит из одного стабильного изотопа, существует 13 радиоактивных изотопов М. Природные соединения М. известны с древних времен, ими пользовались для приготовления красок, лекарств и ядов. Получение металлического М. приписывается А. Больштедту (около 1250 г.). В 1789 г. А. Лавуазье признал М. химическим элементом. В природе М. встречается преимущественно в виде сульфидов и сульфоарсенидов. Известно свыше 120 минералов М. Наиболее распространенные из них мышьяковый колчедан (арсенопирит) РеАзЗ (46% Аз) мышьяковистый колчедан РеАза (72,8% Аз) реальгар Аз484(70,1% Аз) аурипигмент АзаЗз (61% Аз). Наибольшее промышленное значение имеет РеАзЗ. М. существует в нескольких аллотропных модификациях. При обычных условиях наиболее устойчив металлический, или серый М. (а-форма) он образует серо-стальную хрупкую массу с металлическим блеском. На воздухе быстро тускнеет вследствие окисления. При 615° С М. возгоняется, т. пл. 817 С (в запаянной трубке под давлением 36 10 Па). В соединениях М. имеет степень окисления +3 и +5, известны соединения со степенью окисления —3. Измельченный М. быстро сгорает с образованием мышьяковистого ангидрида АзгОз, который является исходным веществом для получения М. и его соединений. При сплавлении с металлами М. образует химические соединения [c.167]

Для определения радиоактивных элементов используют радиохимический анализ, в котором по излучению определяют количество радиоактивных элементов абсолютным или относительным методом. Радиохимический анализ применяют также для определения содержания радиоактивных изотопов в природных объектах. [c.537]

Распространение в природе и получение. Природные натрий и цезий — моноизотопные элементы, у лития и рубидия по два изотопа в природной смеси, а у калия — три, из которых один радиоактивный. [c.263]

Радиоактивные изотоны используют различными способами. При некоторых определениях измеряют радиоактивность природных изотопов. [c.464]

Определения по измерению природной радиоактивности. Некоторые из природных изотопов радиоактивны радиоактивны, например, все изотопы урана и тория, один изотоп калия, один — рубидия, один — самария и т. д. Используя это свойство, можно с помощью простых, портативных приборов обнаруживать месторождения урана. Элемент калий содержит лишь 0,01% радиоактивного изотопа °К, но это дает возможность определять его по радиоактивности с точностью до 1%- Радиоактивность урана можно использовать для определения натрия, осаждая его сначала в виде тройной соли — натрий-цинк-уранил-ацетата. [c.309]

ИЗОТОПЫ ЦЕРИЯ. Природных изотопов церия четыре три стабильных с массовыми числами 136, 138 и 140, а вот четвертый изотоп этого элемента — церий-142 — многие исследователи считают слабо радиоактивным, рассматривая его как альфа-излучатель с огромным (порядка 10 лет) периодом полураспада. Еще 20 изотопов церия получены искусственным путем. Их массовые числа — от 128 до 151. Есть среди них долгожители бета-излучатель с периодом полураспада 284,5 суток — церпй- 144 — самый долгоживущий из изотопов церия. [c.131]

Ядра атомов элементов 1А-группы характеризуются нечетными величинами заряда, а потому число устойчивых изотопов у них невелико (табл. 1). Натрий и цезий — моноизотопные элементы у лития и калия в природной смеси по два устойчивых изотопа. Среди природных изотопов калия и рубидия имеется по одному радиоактивному изотопу с относительно большими периодами полураспада (1,32 х X 10 и 5-10 лет). У франция устойчивых изотопов нет в настоящее время известны 8 радиоактивных изотопов его с малыми периодами полураспада. Наиболее устойчивым из них является изотоп 8fFг Т /2=2 мин), который впервые был выделен в 1939 г. [c.34]

Радиоактивность калия была обнаружена Томпсоном в 1905 г. [2711] Открытие радиоактивности калия иногда приписывают работам Кемпбелла и Вуда [918], которые в 1906— 1907 гг. изучали это явление В течение ряда лет к радиоактивности калия относились скептически, полагая, что слабая радиоактивность не может быть свойством самого калия и обусловлена примесью других радиоактивных элементов [1923, 2445] Предполагалось, что радиоактивность зависит от присутствия элемента 87 (франций), невесомая примесь которого изоморфно замещает калий [157] Отделить калий от предполагаемых радиоактивных примесей не удалось [917, 1510, 1924] Даже 18—22-кратная перекристаллизация солей калия не приводила к изменению их радиоактивности [1924] Радиоактивносгь разных солей калия оказалась пропорциональной содержанию в них калия [1153, 1427, 1924], поэтому было признано, что радиоактивность — собственное свойство калия [1509, 1510] Путем фракционирования была приготовлена проба калия, обогащенная его тяжелым изотопом, которая характеризовалась большей радиоактивностью, чем обычный калий [1528, 1529, 1892] Поэтому высказывалось предположение о радиоактивности изотопа К или о существовании естественного радиоактивного изотопа К Только после открытия изотопа К в 1935 г было показано, что именно этот изотоп сообщает радиоактивность природным солям калия [2587] [c.8]

Белый металл (в вице порошка — темный) относительно твердый, ковкий, тяжелый, высокоплавкий, высококипящий. Радиоактивный природный уран представляет собой смесь изотопов U (преоблада т, период полураспада 4,468 10 лет), и 4j. На воздухе медленно покрывается сине-серой оксидной пленкой. Пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Восстановитель медленно реагирует с горячей водой, быстро — с кислотами, пероксидом водорода в щелочной среде. При нагреваннн окисляется водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой. Получение см. 687 , 688 . [c.342]

М. Кюри первая показала, что излучение урана и других элементов связано с превращением атомов и назвала это явление радиоактивностью. В результате изучения радиоактивности природных элементов и их соединений Болтвуд выделил из препаратов урана сильно радиоактивный ионий, который по химическим свойствам оказался тождественным торию. По предложению Содди разновидности атомов одного и того же химического элемента, обладающие одинаковыми химическими, но разными радиоактивными свойствами, стали называть изотопами. Объяснить причину существования изотопов удалось только после выяснения строения атома. [c.11]

Так как большинство элементов являются полиизотопными, то облучение их нейтронами приводит, как правило к образованию нескольких радиоактивных изотопов. Например, природные изотопы брома (50,56% Вг и 49,44% Вг ) мало отличаются по сечениям активации, и облучение их тепловыми нейтронами приводит к образованию смеси радиоактивных изотопов Вг , Вг и Вг . [c.22]

Характеристика элемента. Элемент 7 периода периодической системы, первый элемент группы актиноидов. Атомный номер 90. Радиоактивные природные изотопы 232 ] ( 100%, 71/2 = 1,39-10 ° лет) 228-р], (1,37-10 %), или радиоторий КёТЬ (Г./. = 1.91 лет) 2з°ТЬ, или ионий 1о = 8,0Х [c.263]

Основные научные исследования посвящены химии радиоактивных элементов. Первым высказал (1914) гипотезу о существовании островков относительной стабильности ядер сверхтяжелых трансурановых элементов и предпринял попытки обнаружить такие элементы в объектах космического происхождения. Пытался сформулировать (1911) общие законы радиоактивного распада. Искал взаимосвязь между спектральными переходами, фосфоресценцией и строением электронной оболочки химических элементов. Высказал предположенпе (1926) о продолжении периодической системы за счет долгоживущих изотопов с 2=108- 110. Проводил (1910) исследование радиоактивности природных вод в Латвии. [269а] [c.452]

В. Радиоактивный изотоп Н называется тритием и обозначается Т (стр. 98). Он—один из компонентов, используемых в водородной бомбе (см. XXIV). Его также применяют в долговечных атомных батареях — источниках электрического тока такие батареи могут работать без зарядки около 20 лет. Содержание изотопа в природной воде в среднем 0,02%. В ш Т используются в технике ядер-ного синтеза (см. XXIV). Ядро Т, выбрасывая электрон, превращается в изотоп Не. Период полураспада трития 2,5 года. [c.208]

Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]

Радиоактивные изотопы ниобия. Природный ниобий содержит один стабильный изотоп Nb . Несмотря на это, по реакциям (п, у) и (d, р) не удается получить удобного для работы радиоактивного изотопа. Ниобий-94 существует в виде двух изо-иеров возбужденного—с периодом полураспада 6,6 мин., [c.272]

Наряду с двадцатью тремя Р. э. (2=43,61 и 84—103) известны также пятнадцать элементов, к-рые наряду со стабильными изотопами имеют природные долгоживущие (первичные) радиоактивные изотопы (K j V5 , Rb 7, La 38, eW2, Gd , [c.239]