Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции, характерные для борной кислоты

    Бура дает все реакции, характерные для кислоты борной. В отличие от последней окрашивает пламя в желтый цвет (Na). [c.111]

    Реакция открытия борной кислоты основана на том, что со спиртами она образует легко летучие эфиры, окрашивающие пламя в характерный зеленый цвет. [c.129]

    Бензоин [137, 145, 146, 157]. Реакция борной кислоты с бензоином отлична от большинства реакций на борную кислоту, так как она протекает только в слабощелочном спиртовом растворе. Реакция очень чувствительна и позволяет открывать следы борной кислоты в присутствии большого числа ионов. Бензоин с бором реагирует в отношении 1 1. Щелочные растворы бензоина сами не люминесцируют сине-белая люминесценция характерна для раствора бензоина в среде безводных минеральных кислот. [c.246]


    Качественной реакцией на борную кислоту и ее соли служит реакция горения борноэтилового эфира с характерной зеленой окраской пламени. Борноэтиловый эфир образуется при смешении борной кислоты или боратов с концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом  [c.137]

    Опыт 3. Характерные реакции борной кислоты [c.183]

    Образование ортоборатов не характерно. Все борные кислоты — слабые, поэтому растворы их солей в воде подвержены -сильному гидролизу и показывают сильно щелочную реакцию. Например, метаборат-ион гидролизуется по схеме  [c.252]

    Опыт 3. Реакции, характерные для борной кислоты [c.206]

    На рис. 2 показано влияние примеси бора на кинетику синтеза полиуретана. С увеличением количества бора в сополимере конверсия КСО-групп уменьшается. Как известно, трифториды бора легко реагируют с гидроксилсодержащими соединениями, образуя соответствующие эфиры борной кислоты [8]. Аналогичные реакции характерны, очевидно, и для рассматриваемого нами случая. Отсюда, [c.12]

    Получение борной ортокислоты. 2. Кислотные свойства борной кислоты. 3. Характерные реакции борной кислоты. 4. Получение борного ангидрида. 5. Гидролиз тетрабората натрия. 6. Получение малорастворимых боратов. 7. Получение перлов буры [c.8]

    В среде концентрированной серной кислоты борная кислота образует окрашенные соединения со многими красителями. Наиболее характерны эти реакции для оксиантрахинонов, содержащих С=0 и С—ОН группы в пери-положении [23, 24]. Таким образом, заметное изменение окраски наблюдается в этих условиях при наличии. ОН-группы в 1, 4, 5 или 8 положении (/). При этом образуется шестичленное кольцо (//), характеризующееся большой прочностью  [c.58]

    Спирт и концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействуют с сухими солями борной кислоты. Образуется борный эфир, который окрашивает пламя горящего спирта в характерный зеленый цвет. При использовании для этой реакции метилового спирта образуется летучий борнометиловый эфир В(ОСНз)з  [c.157]

    Другой характерной реакцией многоатомных спиртов является их взаимодействие с борной кислотой даже в разбавленном растворе, в результате которой образуются комплексы, обладающие сильными кислотными свойствами. Если прибавить, например, глицерин, который [c.446]

    Так, в растворе фтороборной кислоты и ее солей уже нельзя обнаружить характерную реакцию одной из ее составных частей — трехфтористого бора, а именно образование борной кислоты при взаимодействии с водой. [c.390]


    За счет донорно-акцепторного взаимодействия, о возможности которого упоминалось выше, реакции присоединения вообще характерны для галогенидов бора. Наибольшее значение из соответствующих производных имеет комплексная тетрафторо-борная (иначе борофтористоводородная) кислота Н [ВРц]. Ее кислотные свойства выражены сильнее, чем у НР. Большинство ее солей — фтороборатов — хорошо растворимы в воде. Н[Вр4] устойчива только в растворе и может быть получена пропусканием ВРз через раствор НР в воде  [c.253]

    Коренман рассмотрел органические соединения, дающие цветные реакции с борной кислотой. В частности, он указывает, что изменение окраски в реакции с борной кислотой характерно только для тех оксиантрахинонов, которые содержат оксигруппу в пери-положении к карбонильной группе, например 1- или 4-окси-антрахинон и их производные 2-оксиантрахинон, а также 2,6- и 2,7-диоксиантрах Инон не дают реакции с борной кислотой. [c.127]

    Каталитическая активность борной кислоты не зависит от ее комплексо-образования с гидроксильными группами (что обычно характерно для этого соединения), так как присутствие этой кислоты в реакционной среде также увеличивает выход изоаллоксазина, не содержащего гидроксильных групп в боковой цепи при 10-N [154]. В качестве катализатора реакции конденсации может быть использован пироборацетат [(СНаС00)2В]20, пааучаемый из борной кислоты и уксусного ангидрида [154]. [c.525]

    Реакции окисления по отношению к органическим веществам катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением так называемых промотеров. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, где кроме металлического окисла имеется характерный анион (кремневой кислоты, фосфорной, борной кислоты), так же как такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию (ванадаты). [c.480]

    Гомогенное окисление метана представляет собой типичную свободнорадикальную реакцию. В отсутствии инициаторов реакция характеризуется наличием индукционного периода [1, 176, 177]. Для устранения или уменьшения последнего к метано-воз-душной смеси добавляют вещества, легко распадающиеся на свободные радикалы — чаще всего азотную кислоту или оксид азота (И), а также озон, пероксид водорода, галогены, галогеноводороды и галогеналкиды, летучие алкилы свинца и т. д. [1, 176, 178, 179]. В работах [180] в качестве инициатора рекомендуется применять диметиловый эфир, не загрязняющий продукты реакции посторонними примесями. Для облегчения зарождения цепей на стенках реактора последние обрабатываются раствором борной кислоты и ее производных [181, 182]. Реакция ускоряется также под влиянием УФ- и у Излучения, ультразвука [183], тихого электрического разряда [184], водородного пламени [185] и плазменной струи [186]. В последнем случае в качестве окислителя применяют диоксид углерода. Характерно, что реакция фотоокисления метана в формальдегид в присутствии оксидов азота рассматривается как модель процесса, протекающего в атмосфере Земли [187]. В результате систематических исследований реакции окисления метана кислородом воздуха с добавлением оксидов азота при 600—700 °С была предложена схема протекающих элементарных превращений, состоящая из 15 реакций [176]. В более [c.67]

    Для аутоокисления характерна атака радикала (генерируемого химическим, термическим или фотохимическим путем) на молекулярный кислорода основном состоянии ( 2). Реакция катализируется одноэлектронными окислительно-восстановительными реагентами (обычно используются соли или комплексы переходных металлов Со, Си, Fe, Мп, Rh и 1г) и протекает с разложением образующегося гидропероксида. Реакции, используемые в промышленности (см. табл. 4.1.1), обычно проводятся в жидкой фазе при умеренных температурах и давлении. В процессе Хал-кона восстановление гидропероксида [схема (2)] сочетается с получением пропеноксида. В реакции Башкирова (аутоокисление в присутствии борной кислоты) образование эфиров борной кислоты, предохраняющее от дальнейшего окисления, дает возможность увеличить выход вторичных спиртов. [c.25]

    Фториды лантаноидов имеют большое значение, поскольку они нерастворимы. Добавление НР или фторид-ионов осаждает МРз. даже из растворов в ЗМ азотной кислоте, что является характерной качественной реакцией на лантаноид-ионы. Фториды более тяжелых редкоземельных элементов немного растворимы в избытке НР за счет образования комплексов. Фториды можно вновь растворить в ЗМ HNO3, насыщенной борной кислотой. Последняя связывает ион Р в BPJ. [c.529]


    Реакция изучена в основном на примере окисления бутйлборной кислоты в присутствии бутилбората натрия. Характерно, что выход октана в этом случае невысок, а преимущественно образуются бутан, цис- и ттгракс-бутаны, которые можно рассматривать как продукты диспропорционирования бутильных радикалов. Однако если электролиз проводится в присутствии соли бутилвалериановой кислоты, то октан становится преобладающим продуктом окисления бутил-борной кислоты и может быть получен с выходом до 41 % [81 ]. [c.314]

    Сообщения о химических реакциях нитрида бора часто противоречат друг другу. Например, Вёлер [27] описал действие паров воды на нитрид -бора при высоких температурах, приводящее к разрушению молекулы с образованием аммиака и борной кислоты. Шток с сотрудниками [1, 28] сообщал о медленном гидролизе нитрида бора даже при комнатных температурах, но Фридерих и Зиттиг [29] утверждали, что вода не действует на нитрид бора, синтезированный при высоких температурах. В патенте [30] утверждается, что нитрид бора, нагретый до 2000° в атмосфере окиси бора, чрезвычайно устойчив к химическому воздействию. Разумно предположить, что метод синтеза нитрида бора влияет на последующее химическое поведение его. Это предположение согласуется с очень давним сообщением [31] о том, что существуют две модификации нитрида бора с различной реакционной способностью. Однако еще не проводилось систематическое изучение характерных структурных особенностей и их связи с реакционной способностью. [c.226]

    Количество подобных специфических реакций с каждым днем все увеличивается. Наконец, почти неограниченные возможности для химического анализа представляет тот факт, что свойства компонентов комплекса испытывают определенные характерные изменения в результате самого акта комплексообразования. В качестве примера подобных явлений ограничимся лишь указанием, что борная кислота, чрезвычайно слабая сама по себе, может быть титруема как одноосновная кислота (с фенолфталеином) в присутствии ряда гидроксилсодержащих органических соединений. В данном случае кислотность усиливается за счет образования комплекса. В других случаях комплексообразование отражается на окислительных свойствах данного вещества. Так, трехокись молибдена и ее производные (молибдаты, свободная молибденовая кислота) чрезвычайно медленно восстанавливаются бензидином. Однако в присутствии следов фосфорной кислоты процесс восстановления идет весьма быстро. А так как этот процесс сопровождается появлением интенсивной синей окраски (молибденовый синий и темно-синий продукт окисления бензидина), то получаем чрезвычайно чувствительную реакцию на фосфорную кислоту, обусловленную изменением окисляющих свойств трехокиси молибдена за счет образования комплексной гетерополикислоты Н7[Р(М0207)в]. [c.14]

    Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

    Для проведения реакции сухое вещество (если получен раствор, то его выпаривают) в фарфоровой чашке обрабатывают несколькими каплями смеси спирта с концентрированной H2SO4. Полученную смесь тщательно перемешивают и поджигают. В присутствии эфира борной кислоты наблюдается характерное окрашивание пламени. [c.63]

    Эта важная для открытия борной кислоты и боратов реакция выполняется следующим образом. В маленькую фарфоровую чашечку, содержащую сухое исследуемое вещество, приливают концентрированной серной кислоты и размешивают до образования кашицы. После этого приливают метиловый спирт и снова размешивают. Наконец, налив на поверхность смеси еще немного метилового спирта, его поджигают. В присутствии Н3ВО3 или бората пламя приобретает характерную зеленую окраску. Соединения меди и бария, сами окрашивая пламя в зеленый цвет, мешают этой реакции, а потому должны быть предварительно удалены. [c.203]

    Методика анализа. В мерной колбе разбавляют соответствующий объем раствора анализируемой смеси или растворяют взятую на аналитических весах навеску исследуемого образца. Аликвотную часть полученного раствора титруют 1,0 н. раствором NaOH. Кривые титрования характеризуются тремя изломами. Сначала нейтрализуется монохлоруксусная кислота, затем вытесняется гидроксиламин и, наконец, нейтрализуется борная кислота. На кривой титрования до первого излома имеется пологий минимум, не имеющий аналитического значения, что характерно для нейтрализации монохлоруксусной кислоты. После первого излома электропроводность раствора понижается, что всегда имеет место при вытеснении гидроксиламина. Нейтрализация борной кислоты вызывает повышение электропроводности раствора. Избыток титранта увеличивает электропроводность раствора более сильно. Вычисляют количество миллилитров щелочи, вступившей в реакцию с отдельными компонентами смеси, и определяют их концентрации, как описано в гл. VHI, 6. [c.171]

    Реакция окрашивания пламени. Борная кислота HsBOi 11 некоторые сс летучке соединения, гг .пример, фторид бора BF i и эфиры борной кислоты—этиловый ( -Hs jBOs и метиловый (СНз)зВОз, при введении их в пламя газовой горелки окрашивают его в характерный зеленый дзет. Конц. iisSOj разлагает бораты с выделением НзВОз. На этих реакциях основан следующий способ обнаружения НзВОз. [c.212]

    На рис. 7 приведен сигнал перекиспого радикала СН3СО3, а па рис. 8 — кинетика накопления радикалов при 235° С вместе с кинетикой накопления некоторых характерных для реакции продуктов в реакторе, обработанном борной кислотой. Видно, что максимальные концентрации радикалов и надуксусной кислоты практически совпадают с максимальной скоростью окисления. Аналогичные зависимости были получены как при [c.272]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции, характерные для борной кислоты: [c.255]    [c.42]    [c.118]    [c.266]    [c.191]    [c.141]    [c.335]    [c.6]    [c.54]   
Смотреть главы в:

Лабораторный практикум по общей химии (полумикрометод) -> Реакции, характерные для борной кислоты




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Борну

Борные кислоты реакции

Кислота борная

Опыт 3. Реакции, характерные для борной кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте