Графит аммиаком

Средством первой помощи при желудочных отравлениях H N и ее солями служит возможно быстрое возбуждение рвоты (щекотанием нёба или рвотными, например мыльной водой) и прием внутрь 1%-ного раствора NasSjOa. При отравлении парами H N полезно вдыхание аммиака. В случае обморока пострадавшего применяется искусственное дыхание. Предельно допустимой концентрацией H N в воздухе про- мышленных предприятий считается 0,0003 мг/л. Хорошим показателем наличия цианистого водорода в воздухе является табачный дым который в присутствии H lf становится очень горьким. Следует отметить, что отравление синильной кислотой возможно и через кожу (даже неповрежденную). По синильной кислоте имеется мрно= графия . [c.520]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Известно [285], что сера является хорошим дегидрирующим катализатором. Известно также [71], что сероводород, метан, вода, водород, двуокись углерода, графит, аммиак обладают минимальным уровнем термодинамического и химического потенциала. [c.157]

Изучены соединения внедрения в графит щелочных металлов, а также (путем замещения атомов металлов) аммиака, хлорида железа, хлорида алюминия и других молекул. [c.42]

Заключительной стадией пиролиза тяжелых остатков является процесс их коксования [24, 25. Процесс коксования можно рассматривать и как переход исходного сырья в углеродистое вещество более упорядоченного состояния, характеризующееся меньшим значением энергии образования. В табл. 57 приведены значения свободной энергии образования некоторых соединений [26]. Максимальный уровень термодинамического и химического потенциалов имеют такие простые соединения, как метан, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и элементный углерод — графит [27]. [c.171]

Рис. 6.5. Граф смены состояний восстанавливаемой компрессорной подсистемы ХТС крупнотоннажного производства аммиака

Соединениями, обладающими минимальным уровнем термодинамического и химического потенциалов, являются метан, графит, сероводород, аммиак, вода, двуокись углерода и другие вещества [71]. Накопление метильных групп и удлинение боковой цепи в ряду бензола объясняется снижением уровня свободной энергии в расчете на один атом углерода. [c.46]

По приведенным данным рассчитываем мощность цеха. Из табл. К5.1 следует, что из-за ремонтов не все установленные агрегаты будут одновременно работать в течение года, па что указывают графы 9, Юн 11. Агрегаты будут ремонтироваться по очереди. При установленной продолжительности ремонтов и часовой производительности агрегатов оказывается, что наименьшая производительность будет у агрегатов синтеза — 15 т/ч аммиака. Этот агрегат является одним из основных. [c.240]

Молибденит. Серо-голубой кристаллический или черный порошок очень мягкий, жирный на ощупь (как графит), летучий при нагревании, тугоплавкий. Не растворяется в воде. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными кислотами-окислителями, царской водкой , кислородом, водородом. Получение см. 772 , 773 . [c.391]

Сера образует сероводород, окислы серы, сероуглерод, элементарную серу азот дает аммиак, простейшие амины или выделится в виде элементарного. Углеводороды дают только метан и графит. [c.112]

Для развития творческого мышления при обучении химии можно рекомендовать и использовать химические сочинения . Темы сочинений самые разнообразные описание химических объектов (вода, аммиак, метан, алмаз, графит), объяснение причин прохождения или неосуществимости процессов (синтез алмаза, синтез аммиака и т. п.), поиск проблем в заданных чис- [c.6]

На одном предприятии в течение одного года произошло четыре случая разрыва наполненных аммиачных баллонов. Комиссией, расследовавшей эти аварии, было установлено, что разорвавшиеся баллоны имели дефекты изготовления, ослабляющие стенку баллона, с характерным расслоением металла в продольном сечении баллона. Однако обследование работы участка наполнения аммиачных баллонов выявило ряд недостатков в порядке хранения - наполнения баллонов. В частности, не производился замер конечной массы аммиака в баллоне и не заполнялась соответствующая графа в журнале. Между тем, при заполнении сжиженным аммиаком всего объема сосуда давление в нем при повышении температуры от О до 30 °С может достигать высоких значений (до 42,0 МПа). Поэтому не исключено, что причиной, ускорившей разрушение, явилось переполнение баллонов жидким аммиаком. [c.282]

Германий при нагревании легко соединяется с галогенами и серой. Водород и азот на него не действуют. В атмосфере аммиака при 600— 700° образует нитрид. С углеродом и кварцем не взаимодействует, поэтому кварц и графит — наиболее часто применяемые материалы тиглей для плавки германия. Сплавляется почти со всеми металлами, с большинством из них дает довольно легкоплавкие эвтектики. [c.155]

Если в последней графе указано, что вещество растворяется в НС1, HNO3, КОН, NH l и др., то под этим подразумеваются водные разбавленные растворы соответствующих кислот, щелочей или солей NH4OH означает водный раствор аммиака, а NH3 — жидкий аммиак. [c.11]

В начале XX в. на международном рынке алмазов произошло событие, из-за которого многие горнодобывающие фирмы лишились спокойствия. И было от чего в продаже появились мелкие разноцветные кристаллы для технических целей, не уступающие по твердости настоящим алмазам, превосходящие их в термостойкости и ударопрочности и вдобавок по сравнительно низкой цене. Инструмент для скоростной обработки стали и чугуна с режущими кромками из новых кристаллов служил дольше, чем инструмент с обычными алмазами, которые с течением времени при контакте с раскаленной сталью постепенно превращались в графит. Новые алмазы не реагировали с кислородом, хлором, кислотами и щелочами. Только фтороводородная кислота превращала их в комплексную соль тетрафтороборат аммония, да водяной пар при 700 °С разлагал их на аммиак и оксид бора. Однако ювелирных бриллиантов из новых алмазов не получалось, и рынок постепенно успокоился. Каков состав новых алмазов и как их называть на современном химическом языке [c.252]

Установлено, что наиболее благоприятной температурой в подсводовом пространстве следует считать 650—750 С При таком режиме получают большой выход газа, аммиака, смолы, бензола и толуола При 800—ЭОО С и выше происходит разложение наиболее цепных продуктов, особенно толуола и смолы При этом выделяется большое количество твердого углерода в виде графита, который оседает иа стенках и сводах камер, затрудняет выдачу кокса из печи и при больших отложениях способствует появлению тугого хода Кроме того, графит проникает в поры кирпича и постепенно разрушает его [c.77]

Активированным углем называется уголь с высокой адсорбционной способностью. Это пористый адсорбент, скелет которого состоит из сеток шестичленных углеродных колец, менее упорядоченных, чем в графите, и ковалентно связанных с углеродными радикалами, водородом, а иногда и с кислородом. Активированные угли хорошо адсорбируют углеводороды и их производные, хуже—аммиак, низшие спирты и особенно плохо воду. Активированные угли обладают неоднородной поверхностью и высокой пористостью. У активированных углей имеются микропоры размером 1—2 нм с сильноразвитой удельной поверхностью (до 100 м г), поры размером 5—50 нм с поверхностью 100 м г и макропоры размером более 100 нм и малой удельной поверхностью 1 м 1г. Макропоры служат как бы транспортными каналами, подводящими молекулы адсорбируемого вещества к внутренним частям зерен активированного угля в порах средних размеров (5—50 нм) происходит адсорбция групп молекул (полимолекулярная адсорбция) и капиллярная конденсация паров и, наконец, наиболее сильная адсорбция идет в микропорах. [c.234]

Нитрид бора ВЫ существует в двух аллотропных формах белый графит — мягкое как графит вещество и боразон, уступающий по твердости только алмазу, окрашенный в цвета от л елтого до черного. Обе формы нитрида бора термически устойчивы, т. пл. 3000 °С. Нитрид бора химически инертен Образуется при взаимодействии в условиях высокой температуры бора с азо том или бора с аммиаком. [c.304]

Концентрация компонентов в таблице дается в кг/м (г/л), а для компонентов, вводимых в виде жидкостей (аммиак, глицерин и др.), — в л/м (мл/л) плотности тока (катодного и анодного /а) выражаются в А/м , температура — в °С. Содержание одного из компонентов в электролитических сплавах, приведенное в последней графе, выражается в % (масс.). [c.269]

Согласно работе [256], коррозионная стабильность анодов из стеклоуглерода в метанольном растворе повышается по сравнению с водным. Имеются указания, что графит стабилен в жидком аммиаке при анодной поляризации [257]. [c.93]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

Для анодной защиты реакторов в производстве сложных удобрений применение существующих электродов сравнения не представляется возможным [11, 13, 21, 25, 26], что обусловлено большой вязкостью, высокой температурой, высокой степенью перемешивания и многокомпонентностью среды. Поэтому в качестве электродов сравнения для этой среды были исследованы следующие материалы 1 (кристаллический), А1, РЬ, N1, N5, , Мо, Т1, Р1, Та, Сг, графит. О возможности применения того или иного материала в качестве электрода сравнения судили по следующим показателям а) наличие зависимости стационарного потенциала фст металла от температуры (25—95°С) в интервале pH 1 — 10 (для получения кислых растворов добавляли 98%-ную серную кислоту, щелочных — 25%-ный аммиак) [c.100]

Равновесие этой реакции разложения, оксида азота в сторону образования азота и кислорода сдвигается при увеличении температуры и в присутствии восстановителей жидких, газообразных и твердых. В качестве газообразных восстановителей применяют природный газ, водород, оксид углерода, аммиак в качестве жидких — пары керосина, бензина а твердых — кокс, уголь, графит. В качестве катализаторов применяют платину, палладий, а также никель, хром, медь. Реакции восстановления идут с выделением тепла, утилизация которого позволяет повысить технико-экономические показатели процесса. [c.136]

Желтый, мягкий, жирный на ощупь как графит ( сусальное золото ). Устойчив на воздухе, при нагревании темнеет и разлагается. Не растворяется в воде. Образует коричневый кристаллогидрат SnS 2HjO. Не реагирует с разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Разлагается в концентрированной хлороводородной кислоте. Переводится в раствор концентрированными щелочами, сульфидами щелочных металлов, гидросульфидом аммония. Получение см. 246 , 25б . [c.128]

Примеры, перечисленные в таблице V, расположены в зависимости от сложности основания, применявшегося и реакции. Так, реакции с аммиаком, или его солями, помещены первыми, а реакции с вторичными аминами, или их солями, — последними. В графе продукт реакции ука 1а-но либо название. Либо формула аминокетона в реакциях с солями аммония или аминов нодра умевается, что продукт реакции представляет собой тоже соль. Цифры выхо дон соответствуют литературным данным в одних случаях пни относятся к чистым вещмтвам, в других— к неочищенным. Многие из приведенных выходов, несомненно, можно повысить тщательным подбором оптимальных усло [c.432]

Очень прочные тонкие слои плутония были получены Хлебниковым и Дергуновым [235]. В качестве катода использовали платину, никель, алюминий, а анодом служила платина, никель и графит. Электролиз проводили из слабощелочных оксалатных растворов. В электролизер помещали 1,5—2 мл раствора оксалата аммония и при интенсивном перемешивании добавляли 0,2 мл соляно- или азотнокислого раствора плутония (IV). Концентрированным раствором аммиака доводили pH до 8—9. Плотность тока составляла 100—150 ма/см . В течение 5—6 час. на катоде выделялось 95—98% плутония, а за 12—14 час.— 99—99,5%. По окончании электролиза препараты промывали водой, не содержащей СОг, подщелаченной аммиаком, и высушивали сначала на воздухе при комнатной температуре, а затем в сушильном шкафу при 80° С. Полученные в этих условиях пленки обладали хорошей прочностью. Авторы проверяли прочность слоев препаратов с плотностью 0,2 мг/см , протирая их активную поверхность сухим ватным тампоном. Потеря в весе вещества при этом составляла лишь 5—10%. [c.133]

Построение калибровочного граф <а. В градуированные пробирки вносят 0,2 0,5 1,0 1,5 2,0 и 2,5 мл стандартного раствора ТБК, по 0,8 мл раствора фосфорномолибденовой кислоты и, закрыв пробирки пpoбкa viи, встряхивают их в течение 2 мин. Затем вводят по 0,2 мл раствора аммиака и доводят объем до 10 мл дистиллированной водой. Содержимое пробирок снова перемешивают и переводят в кювету фотоэлектроколориметра, с толпхиной погло-щаюп1его слоя 10 мм. [c.27]

Суммарные энергии сольватации в аммиаке приведены в табл. 37, графа 2. Они рассчитывались из данных Плескова. Величина суммы расчитывалась по величине потенци- [c.322]

Калий применяется в виде металла, диспергированного в углеводороде [63, 79, 223], в графите [211, 216] или в саже [221], в виде соединений арилпроизводных (калийбензила [217], калийдифенила [23]) амида в жидком аммиаке [28, 218]. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология