Водород изобара

Рис. 25. ИзобаРа адсорбции водорода на вольфраме.

Рис. 5. Изобары адсорбции водорода при разном давлении на вольфраме

СТОЙЧИВЫЙ гидрид РеН, образующийся в условиях сильной радиации. Тем не менее с водородом эти металлы образуют твердые растворы внедрения, концентрация водорода в которых зависит от фазовых превращений водород значительно растворяется в жидких металлах (N1), причем с повышением температуры его растворимость сначала растет, а затем падает, приближаясь к нулю при температуре кипения. На рис. 183 приведены изобары растворимости для железа и никеля. [c.368]

Рис. 189. Изобара растворимости водорода в меди (р = 1,013-10 Па>

Представленные на рис. 4 данные Эйкена, исследовавшего систему водород—никель, показывают также, что изобары, получающиеся при понижении температуры, лежат ниже изобар, полученных при повышении температуры. Это противоречит наблюдениям других авторов, которые нашли, что кривая охлаждения почти совпадает, а иногда лежит выше кривой нагревания . Эйкен высказал предположение, что при более высоких температурах атомы водорода могут равномерно распределяться по поверхности никеля и тем самым препятствовать хемосорбции дополнительных количеств водорода (изобара охлаждения), в то время как атомы водорода, адсорбированные при более низких температурах, такого влияния не оказывают (изобара нагревания). Если исходить из упомянутой выше гипотезы об отравлении, то можно предположить В соответствии с представлениями Скейта и Де-Бура [17], что [c.327]

Рис. 28. Изобара растворимости водорода в марганце

На рис. 28 приведена изобара (760 мм рт. ст.) растворимости водорода в марганце. Характерные переломы кривой соответствуют температурам полиморфных превращений. [c.116]

Найденные величины теплот адсорбции водорода на цеолитах в диапазоне температур от комнатной до 250—300° С близки к литературным данным, полученным как статическим [83], так и хроматографическим [82] методами, Нулевой тепловой эффект адсорбции водорода на цеолитах при температурах 300-500° С ранее в литературе не отмечался. Однако в работе [59] на основе результатов исследования изобары адсорбции водорода иа цеолите было указано, что адсорбция растет с повышением температуры до 350° С, а при более высоких температурах ее увеличение незначительно. [c.53]

Рис. 192. Изобара растворимости водорода в алюминии (/5 = 1,013-10 Па)

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 192. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соедине- [c.421]

Возможность разделить хемосорбцию водорода на платине на две составляющие — на Л - и 5-сорбции — вытекает из характерного вида изобар, показанного на рис. 3. Расхождение ветвей изобары означает, что охлажденная до —196° и насыщенная при этой температуре [c.154]

Рис. 3. Изобара (р=1 мм рт. ст.) хемосорбции водорода на платине. Последовательность измерений сорбции отмечена цифрами

Кислород адсорбируется на платине более прочно, чем водород, но адсорбционное равновесие достигается значительно медленнее. Изобара адсорбции имеет ниспадающий участок нри температурах, превышающих 300°. Адсорбция кислорода на платинированных силикагелях разбираемого здесь типа подробно рассмотрена в работе [c.169]

Рис. 10. Изобара адсорбции водорода па вольфраме в координатах lg Ф и Т. Для экспоненциально неоднородной поверхности она должна быть линейна

О 200 400 С-200 О 200 00 С Рис. 4. Изобары сорбции т водорода на системах Р1-810, и [c.31]

Рис. 9, Изобары адсорбции водорода на т)-окиси алюминия. Образцы обез-гажены в вакууме при 770 К.

Фиг. 12. Изобара для водорода на катализаторе, состоящем из окиси магния и окиси хрома, давление 165 мм (Тейлор и Вилльям-сон).

По мере повышения тел перату-ры от 273 до 523° К степень отдаленности системы (А2) (IV, 19) от состояния равновесия уменьшается за счет увеличения ско-Рис. 57. Изобара а = ф(71 ад- РОСТИ активированной адсорбции И сорбции водорода на адсорбенте -поэтому количество адсорбировав-СгаОз + МпОа при давлении шегося водорода, измеряемое за 13332,2 н- мг один и тот же промежуток време- [c.164]

Изучение адсорбции водорода, тиофена и тетрагидротиофена показало, что на двусернистом молибдене водород адсорбируется значительно сильнее, чем тиофен на смешанном катализаторе наблюдалось обратное явление. В данном случае двусернистый молибден оказался более активным катализатором гидрогенолиза тиофена. Поэтому авторы заключили, что ступенью, определяющей скорость гидрогенолиза, является активированная адсорбция водорода. Этот вывод подтверждается тем фактам, что, хотя изобары адсорбции тиофена и тетрагидротиофена сильно различаются между собой, скорость разложения этих соединений на [c.58]

Рис. 12. Изобары адсорбции водорода на никеле.

Рис. 13. Изобара адсорбции водорода на железе при давлении в 760 мм. с — адсорбция в см ( — температура в °С.

Рис. м. Изобара адсорбции водорода на окиси цинка при давлении 760 мм. 1— после 1000 мин. [c.39]

При заданной температуре гидрид находится в равновесии с водородом при его определенном парциальном давлении. Каждому гидриду отвечает определенная диаграмма состав — давление — температура. Для каждого гидрида, следовательно, существует серия изобар давление — температура. На рис. 2.18 дано соотношение давление — температура для ряда гидридов. Если водород удаляется из системы, разложение происходит до тех пор, пока давление водорода достигнет равновесного значения. [c.91]

Взаимодействие с элементарными окислителями. Г и д р и д ы -металлов I группы очень неустойчивы. Известен гидрид меди СиН, получаемый косвенным путем и разлагающийся при температуре около 400К. Водород растворяется в этих металлах, образуя жидкие растворы и твердые растворы внедрения. Растворимость его подчиняется закону Сивертса и растет с повышением температуры. Изобара растворимости водорода в меди приведена на рис. 189. Большой скачок растворимости з момент кристаллизации [c.386]

Рис. 15. Экспериментальные изобары теплоемкости. Ср нормального водорода при давлении, кГ/ см

Изобара растворимости водорода в алюминии приведена на рис. 192. Большое изменение растворимости в процессе кристаллизации приводит к образованию пор и трещин в отливках и сварных соединениях, если не принять соответствующих мер. Гидриды Ga, In и Ti еще менее устойчивы Галиды р-металлов ША-группь солеобразны, но в Al ij сохраняется значительное влияние ковалентных полярных связей. Так, например, AI I3 дает димер Aij lg, растворимый в органических растворителях. Он представляет собой легкоплавкие и легколетучие кристаллы (температура возгонки [c.407]

Рис. 36. Т—X изобары для смесей водород — азот

Рис. хи, 10. Изобара адсорбции водорода на катализаторе Мп02 + СгзОз, [c.310]

Приращение энергии Гиббса, вызванное реакцией (IX. 119), найдем по уравнению изотермо-изобары, так как поддерживается Т, р = onst А(5 = ДС° RT In (/ta p). Активности ртути, водорода и каломели Hga b постоянны и входят в AG°. [c.550]

Рис. 189, Изобара растворимости водорода в мвди (py = 1,013 X X 105 Па)

Взаимный переход между соседними фазами в системе М—Н часто не достаточно резко проявляется на изотермах и изобарах давления водорода. Поэтому в зависимости от температуры, давления водорода и продолжительности процесса получают гидриды с различным содержанием водорода Максимальное содержание соответствует формулам NbHi.os и ТаНо.аа- [c.1543]

ЭТОЙ точке, температура газа в процессе дросселировании остается неизменной. Точка В, лежащая на границе областей охлаждения и нагревания газа при его дросселировании, называется точкой инверсии. Такие же точки имеются, очевидно, на других изобарах (В , В2, ), но при иных температурах. Геометрическое место точек инверсии образует инверсионную кривую, влево от которой располагаются параметры газа (р, V, Т), соответствующие охлаждению его при дросселировании, а вправо — нагреванию. Разумеется, координаты точки инверсии зависят от физических свойств дросселируемого газа. Так, например, при Т = = 283 К точкам инверсии для воздуха и кислорода отвечают давления 31 и 37 МПа, т. е. при более высоких давлениях и той же температуре дросселирование этих газов сопровождается нагреванием. Такой же эффект наблюдается у водорода при значительно более низком давлении. [c.743]

Хемосорбция нередко протекает довольно медленно со скоростью, определяемой наличием некоторого активационного барьера. Фактически процесс хемосорбции может состоять из двух стадий сначала происходит физическая адсорбция газа, а затем он вступает в медленнук >> химическую реакцию с поверхностью твердого тела. При низких температурах скорость хемосорбции может быть так мала, что практически наблюдается лишь физическая адсорбция. При высоких же температурах физическая адсорбция почти незаметна (вследствие низкоГг энергии адсорбции) и имеет место лишь хемосорбция. В качестве примера рассмотрим адсорбцию водорода на никеле. Изобара этого процесса схематически изображена на рис. Х1У-2. Кривые 1 и 2 показывают соответственно нормальное уменьшение физической адсорбции и хемосорбции с ростом температуры. В переходной области, кривая хемосорбция протекает с заметной, хотя все еще небольшой скоростью. Поэтому в этой области расположение точек определяется временем, отведенным на установление равновесия. По существу, кривая 1 [c.437]

Поверхность, приходящаяся на долю активного вещества в нанесенном катализаторе, может быть определена по избирательной хемосорбции некоторых веществ. Идея метода [9] основана на том, что при определенных температурах и давлениях некоторые вещества хорошо адсорбируются на одних фазах катализатора и практически не адсорбируются на других. Доказано, что существуют условия, при которых водород или кислород практически не адсорбируются на носителе, а только на металле. Такая селективная адсорбция позволила разработать методы определения поверхности металлов. В общем случае соотношение между адсорбцией на металле и носителе зависит от температуры и давления. На рис. 4 показаны изобары сорбции водорода на платине, силикагеле и оксиде мюминия [12]. Минимальная адсорбция на силикагеле наблюдается при 250 °С, а на оксиде алюминия при 300 °С. При высоких температурах адсорбция осложняется растворением водорода в металле (абсорбция). [c.30]

Если размер частиц родия не был слишком мал, из соответствия емкости монослоя водорода величинам поверхности по БЭТ и из характера изобар адсорбции водорода следовало, что монослой хемосорбированного водорода при Х , = 2 образуется в этих условиях при 298 К. Эти данные согласуются с предположением, высказанным ранее Синфельтом [79], который, однако. проводил исследования при более низких давлениях 0,1 — [c.325]

Этот момент Трепнел отметил [123] при рассмотрении низкой величины энергии активации ор/по-пара-превращения водорода на металлах скорость-определяющей стадией оказывается десорбция атомов водорода, однако энергия ее активации меньше, чем теплота адсорбции как атомов водорода, так и его молекул. Трепнел дает качественное объяснение, изложенное выше. Разумеется, фактически теплота адсорбции может меняться с температурой таким образом, что действительный эффект не приводит к той крайности, которая наблюдается при расчете вышеуказанного эффекта (см., например, рис. 40). Все изобары, в особенности для более [c.234]

Изотермы адсорГции сккси углсгсда Тейлор и Вильямсон [51Ь], исследуя адсорбцию водорода при давлении 1 мм на катализаторе, состоящем из закиси марганца и окиси хрома, полу- чили две изобары, изображенные на фиг. 12, которые ясно указывают на существование двух адсорбционных процессов с промежуточной областью, где одновременно идут оба процесса. Из-за [НИЗКОЙ температуры активированная адсорбция не достигает равновесия в течение измеримого промежутка времени. Подобные изобары получены для адсорбции газов металлами. [c.99]

На рис. 13 приведена изобара адсорбции водорода па железном катализаторе при давлении 760 мм, полученная Эмметом и Гаркнессом [ ]. Эта кривая имеет три нисходящие части. Первая из них, лежащая в области низких температур, представляет ван-дер-ваальсову адсорбцию, две другие части (в области [c.38]

Жидкий водород. Данные о теплоемкости жидкого водорода в характерных точках на линии насыщения по изотермам и изобарам представлены в табл. 5.14—5.24 и на рис. 5.5, 5.6. На линии насыщения теплоемкость водорода в жидкой и газовой фазах повышается при увеличении температуры, фи этом жидкий 1зодород по сравнению с газообразным имеет несколько более низкую теплоемкость (рис. 5.5). При повышении давления, когда Т — onst, теплоемкость жидкого водорода понижается. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология